专题1 第二单元 第四课时 电解池的工作原理-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦电解池的工作原理及电解规律，通过电解熔融氯化钠、氯化铜溶液等实验导入，衔接原电池能量转化知识，以原理图、实验现象分析、电极反应式书写为支架，构建完整认知体系。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合电解氯化铜溶液观察红色物质析出及氯气检验等实验，通过归纳总结电解类型表格、pH变化口诀培养科学思维。帮助学生形成物质转化与能量变化的化学观念，教师可利用分层练习提升教学效率。

第二单元　化学能与电能的转化 第四课时　电解池的工作原理 专题1　化学反应与能量变化 1 课程标准 1.了解电解池的工作原理。 2.充分利用电解熔融态氯化钠和电解饱和食盐水等案例素材，提高对电 解池工作原理的认识。 3.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 目 录 CONTENTS 知识点一　电解池的工作原理 知识点二　电解规律 随堂演练 课时作业 3 知识点一　电解池的工作原理 目 录 1. 电解熔融态氯化钠的原理分析 （1）电解熔融态氯化钠原理图 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）电解过程 ①通电前 熔融NaCl中存在的微粒有 ，这些微粒做无规则（或自由） 运动。 Na＋、Cl－　 ②通电后 离子移动方向： Na＋移向 极，Cl－移向 极。 阴　 阳　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 电极上发生的反应： 阴极： ⁠， 发生 反应； 阳极： ⁠， 发生 反应。 2Na＋＋2e－ 2Na　 还原　 2Cl－－2e－ Cl2↑　 氧化　 （3）分析结论 熔融的NaCl在 作用下发生了 ，分解生成 了 和 ⁠。 电解反应方程式： ⁠。 直流电　 氧化还原反应　 Na　 Cl2　 2NaCl　 2Na＋Cl2↑　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 电解和电解池 （1）电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生 ⁠ 和 的过程。 （2）电解池 概念 将 转化为 ⁠的装置 构成条件 ①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路 氧化反应　 还原反应　 电能　 化学能　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 电极反应 阳极：发生氧化反应 阴极：发生还原反应 电子流向 阳极→电源正极，电源负极→阴极（电流方向与电子流向 相反） 离子移动方向 阳离子→阴极，阴离子→阳极 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 【教材挖掘】 　教材叙述了电解池的定义及工作原理，某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，请判断a电极为电解池的什么电极？Q离子属于阳离子还是阴离子？ 提示：根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 如图所示，U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直 流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和 试纸颜色的变化。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 【交流讨论】 1. 实验现象 实验现象 实验结论 与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层 ⁠ 与正极相连的石墨棒上有刺激性气味的气体产生，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸 ⁠ 提示：红色物质　析出金属铜　变蓝　产生了氯气 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 原理探究 （1）通电前，CuCl2溶液中存在的离子有 　　。 提示：Cu2＋、Cl－、H＋、OH－ （2）通电时，在电场的作用下，溶液中的离子进行定向移动，即 　　趋 向阳极， 　　趋向阴极。 提示：Cl－、OH－　Cu2＋、H＋ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 电极反应式及总反应离子方程式 阳极： ⁠　 （发生 　　反应）； 阴极： ⁠ （发生 　　反应）； 总反应离子方程式： ⁠。 提示：2Cl－－2e－ Cl2↑　氧化　Cu2＋＋2e－ Cu　还原　Cu2＋＋2Cl － Cu＋Cl2↑ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 结论 CuCl2溶液导电的过程就是CuCl2 　　的过程，就是在阳、阴两极发生氧化 还原反应的过程。 提示：电解 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 归纳总结 1. 电解原理示意图 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 电解池阴、阳极的判断方法 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断 正确的是（　　） A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 解析：　根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电 解过程中，d电极上铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，c电极上氯离 子失去电子变为氯气，因此氯离子浓度减小。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 某同学将电解池工作时的电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在 图中，下列有关分析完全正确的是（　　） 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子 流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极。电解时，电解质溶液中 的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴 离子，B正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题后点拨 分析电解池需关注的三点 （1）分清两极 与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。 （2）记住两极反应 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 （3）明确电荷移动方向 电解质溶液（或熔融电解质）中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；外 电路（导线）中电子由阳极流出，阴极流入。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点二　电解规律 目 录 22 1. 电解时电极产物的判断 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 用惰性电极电解电解质溶液的四种类型 类型 电极反应特点 实例 电解 对象 电解质溶液浓度变化 pH 电解质溶液复原 电解水型 阴极：2H＋＋2e－ H2↑ 阳极：4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑ NaOH H2O 增大 增大 加水 H2SO4 H2O 增大 减小 加水 Na2SO4 H2O 增大 不变 加水 电解质分 解型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 通HCl CuCl2 电解质 减小 — 加CuCl2 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 类型 电极反应特点 实例 电解 对象 电解质溶液浓度变化 pH 电解质溶液复原 放氢生碱型 阴极：H2O放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电 KCl 电解质 和水 生成新电 解质 增大 通HCl 放氧 酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放出O2生成酸 CuS O4 电解质 和水 生成新电 解质 减小 加CuO 或CuCO3 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 　阳极用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 【交流讨论】 1. 若A为Na2SO4溶液，并滴入几滴石蕊试液，阳极反应为 　　，阳极区溶 液显 　　色，阴极反应为 　　，阴极区溶液显 　　色，总反应为 　　；电 解后搅拌溶液，溶液显 　　色，为使溶液复原，应补加 　　。 提示：2H2O－4e－ O2↑＋4H＋　红　2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－　蓝　 2H2O 2H2↑＋O2↑　紫　H2O 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 若A为CuSO4溶液： （1）电解时阳极生成 　　，阴极生成 　　，电解一段时间后，加入 ⁠ 可使溶液复原。 提示：O2和H2SO4　Cu　CuO（或CuCO3） （2）若加入0.1 mol CuO可使溶液复原，则电解过程中转移的电子 为 　　mol。 提示：0.2 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）若CuSO4完全消耗后，继续通电，溶液还可以被电解吗？原因 是 　　　　　　　　。　　　　　　　　　 提示：可以，因为CuSO4溶液完全反应后生成H2SO4溶液，通电可以继续被 电解 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H＋、Cu2 ＋、Na＋、S 、Cl－5种离子中两两组成电解质，按下列要求进行电解： （1）以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的 电解质是 　　。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是 　　。 提示：以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则阳离子 只能为H＋或Cu2＋，阴离子只能是Cl－，其电解质是HCl或CuCl2。 （2）以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的 电解质是 　　。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是 　　。 提示：实质上是电解水，H＋、OH－分别在两极上放电，其电解质是 Na2SO4或H2SO4。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则 电解质是 　　。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是 　　。 提示：若电解质是CuSO4，2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢 复到原状态，可加入CuO，也可加入CuCO3；若电解质是NaCl，2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢复到原状态可通入HCl。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 归纳总结 1. 电解后溶液中生成酸或碱的判断 （1）若电解产物只有H2而无O2，则阴极周围生成碱。 （2）若电解产物只有O2而无H2，则阳极周围生成酸。 （3）若电解产物既有O2又有H2，且二者物质的量之比为1∶2，则实质是 电解水，电解过程中阳极生成酸，阴极生成碱，最终溶液中还是原溶质。 2. 电解常见电解质溶液pH变化的判断（口诀） 只放氢pH升，只放氧pH降；放氢放氧浓度增（饱和溶液除外），无氢无氧 自牺牲。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 溶液复原的分析方法 用惰性电极电解电解质溶液时，要使电解后溶液恢复原状态，加入的物质 应由电解过程中从溶液中逸出或析出（以气体或固体形式脱离电解质溶 液）的物质决定。应遵循“出来什么加什么，出来多少加多少”的原则， 一般加入阴极产物和阳极产物化合得到的物质。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，溶液的pH变小的是（　　） A. HCl B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4 解析： 　A项，电解HCl溶液，电解的是HCl，溶液pH增大；B项，电解 NaOH溶液，实际是电解水，溶液pH增大；C项，电解AgNO3溶液，是放 氧生酸型电解，溶液pH减小；D项，电解硫酸钠溶液实际是电解水，溶液 pH不变。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质 （括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　） A. CuCl2（CuSO4） B. NaOH（NaOH） C. NaCl（HCl） D. CuSO4[Cu（OH）2] √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　A中电解CuCl2溶液时，损失了Cu和Cl两种元素，加入CuSO4不 能弥补Cl－，而且多了S ，错误；B中电解NaOH溶液的实质是电解水， 故应加入适量水才能复原，错误；C中电解NaCl溶液时，NaOH仍留在原溶 液中，H2、Cl2逸出，则损失了H、Cl两种元素，且物质的量之比是1∶1， 故应通入适量HCl气体，正确；D中电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4 ＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑，脱离反应体系的物质是“2Cu和O2”， 相当于“2CuO”，故应加入适量CuO或CuCO3，错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 在标准状况下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生12.8 g铜时，阳 极放出的气体是（　　） A. 1.12 L H2 B. 1.12 L O2 C. 2.24 L H2 D. 2.24 L O2 解析：　溶液中有Cu2＋、H＋、S 、OH－四种离子，得电子能力：Cu2 ＋＞H＋，失电子能力：OH－＞S ，阴极发生的反应为2Cu2＋＋4e－ 2Cu，阳极发生的反应为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋，总反应为2CuSO4＋ 2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑。n（Cu）＝ ＝0.2 mol，n （O2）＝0.1 mol，在标准状况下其体积为2.24 L，D正确。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 38 1. （教材改编题）下列有关电解的说法错误的是（　　） A. 电解池中与负极相连的是阴极，与正极相连的是阳极 B. 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C. 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D. 与原电池不同，电解池工作时，电极本身不会参加电极反应 解析：　如果阳极是活泼电极，电极本身失去电子，发生氧化反应。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 下列选项中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　） A. HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D. NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 解析：　A中，2HCl Cl2↑＋H2↑，CuCl2 Cu＋Cl2↑，不符合题意；B中，2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑，不符合题意；D中，2NaBr＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Br2，不符合题意。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附 近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（　　） A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　a电极为阴极产生氢气，b电极为阳极产生氧气，逸出气体的体 积：a电极大于b电极，A、B错误；a电极氢离子放电，a电极周围还有大量 的氢氧根离子，使a电极附近的石蕊溶液变为蓝色，b电极氢氧根离子放 电，b电极周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊溶液变为红色，C 错误，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 用石墨作电极电解下列溶液。 ①稀硫酸　②K2SO4溶液　③CuCl2溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液 （1）阴、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1 的是 ⁠ （填序号），其电解反应式是 ⁠。 解析：电解水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1，电解①②⑤时，均相当于电解水，电解反应式为2H2O 2H2↑＋O2↑。 ① ②⑤　 2H2O　 2H2↑＋O2↑ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）阴、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是 （填序号）。 解析：电解①②⑤时，两极都有气体产生，电解③④时，阴极Cu2＋放电，没有气体产生，①溶液的浓度增大，pH变小；②溶液的浓度增大，pH不变；⑤溶液的浓度增大，pH变大。 （3）一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是 ⁠ （填序号），其阳极的电极反应式是 ⁠。 解析：电解③④时，阴极都是Cu2＋放电，析出金属铜，③中阳极上Cl－放电产生的氯气有刺激性气味；④中阳极上OH－放电产生的氧气无刺激性气味。 ①　 ③　 2Cl－－2e－ Cl2↑ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 课时作业 目 录 45 题组一　电解池的工作原理 1. 下列叙述中正确的是（　　） ①电解是把电能转化为化学能 ②电解是把化学能转化为电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ①③④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　电解是把电能转变成化学能，①正确，②错误；电解质溶液导 电时在溶液中阴离子、阳离子定向移动，并在两个电极上发生氧化还原反 应，有新物质产生，发生的是化学变化，金属导电是自由电子定向移动， 没有新物质产生，是物理变化，③正确；电解不仅能使自发反应进行，也 能使非自发反应进行，即无论氧化还原反应是否可以自发进行，都有可能 通过电解的原理实现，④正确；任何溶液被电解时，在两个电极上就会有 电子的得失，故必然导致氧化还原反应的发生，⑤正确；故合理的是①③ ④⑤，选项D符合要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2026·泉州晋江一中检测）铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应。某 学生根据所学知识，欲实现Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑反应，设计了四个 实验，如图所示，你认为可行的实验是（　　） √ 解析：铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑，应设计成电解池，且铜为阳极，与电源的正极相连，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （2025·徐州丰县中学段考）下列关于如图电解池工作时的相关叙述正 确的是（　　） A. Fe电极作阳极，发生氧化反应 B. Cl－向石墨极作定向移动 C. 石墨电极反应：Fe3＋＋3e－ Fe D. 电解池发生的总反应：2Cl－＋2Fe3＋ Cl2↑＋2Fe2＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　A项，电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正 极，为阳极，发生氧化反应，正确；B项，电解质溶液中，阴离子向阳 极移动，Fe为阳极，Cl－向Fe极作定向移动，错误；C项，石墨电极是 电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为Fe3＋＋e－ Fe2＋，错 误；D项，Fe为阳极，是活性电极，Fe被氧化生成Fe2＋，石墨是电解 池的阴极，Fe3＋发生还原反应生成Fe2＋，故电解池发生的总反应：Fe ＋2Fe3＋ 3Fe2＋，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. （2026·扬州高二段考）一种新型锰氢二次电池以MnSO4溶液为电解质 溶液，其充电原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 电极a连接电源的负极 B. 电极a所在电极室溶液的pH变小 C. H＋向电极a所在区域迁移 D. b极区产生的气体是O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　在充电过程中，电极a上Mn2＋转化为MnO2，锰元素化合价升 高，发生氧化反应，根据电解池原理，阳极发生氧化反应，a极为阳极，b 极为阴极，所以电极a连接电源的正极，A错误；电极a的电极反应式为Mn2 ＋ ＋ 2H2O－2e－ MnO2 ＋ 4H＋，反应生成了H＋，导致电极a所在电极 室溶液中H＋浓度增大，溶液的pH变小，B正确；在电解池中，阳离子向阴 极移动，所以H＋向电极b所在区域迁移，C错误；电极b为阴极，发生还原 反应，溶液中的H＋得到电子生成H2，而不是O2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组二　酸、碱、盐溶液的电解规律 5. （2024·淮安中学月考）若两电极材料均为石墨，电解AgNO3溶液时， 下列说法正确的是（　　） A. 两电极均增重 B. 两电极均产生气体 C. 溶液中Ag＋浓度增加 D. 溶液的pH下降 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　用石墨作电极电解AgNO3溶液时，阳极电极反应式：2H2O－4e － O2↑＋4H＋，阴极电极反应式：4Ag＋＋4e－ 4Ag，阴极生成银单 质，电极增重，阳极无固体生成，不增重，A错误；阳极生成氧气，阴极 无气体产生，B错误；根据总反应：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋可 知，不断消耗Ag＋，溶液中Ag＋浓度降低，生成H＋，溶液pH减小，C错 误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. （2026·邯郸九校联考）以石墨为电极电解下列溶液一段时间后，仅加 水即可使电解质溶液完全恢复的是（　　） A. H2SO4溶液 B. CuCl2溶液 C. HCl溶液 D. NaCl溶液 解析： 　电解H2SO4溶液时，阳极放出氧气，阴极放出氢气，应加入水让 电解质溶液复原，A符合题意；电解氯化铜溶液时，阳极放出氯气，阴极 生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，B不符合题意；电解HCl 溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复 原， C不符合题意；电解NaCl溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所 以应加氯化氢让电解质溶液复原，D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 7. （2026·南阳一中开学考）为探究电解的放电规律，进行如下实验： 序号 阳极 材料 阴极 材料 电解质 阳极 产物 阴极 产物 ① 石墨 石墨 0.1 mol·L－1CuCl2溶液 Cl2 Cu ② 石墨 石墨 0.1 mol·L－1NaCl溶液 Cl2 H2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L－1CuSO4溶液 O2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L－1CuSO4溶液 Cu2＋ Cu ⑤ 石墨 石墨 熔融NaCl Cl2 Na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 对比①②可知，阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋ B. 对比①③可知，阳极放电顺序：Cl－＞OH－＞S C. 对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D. 对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 下列说法不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　根据①知道Cu2＋的氧化性强于H＋，根据②知道H＋的氧化性强 于Na＋，得电子能力强（氧化性强）的离子优先放电，所以对比①②可 知，阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，A正确；根据①知道，离子放电顺 序：Cl－＞OH－，根据③知道离子放电顺序是：OH－＞S ，B正确；电 解池的阳极若是活泼电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，对比 ③④可知，阳极是铜时，会优先于溶液中的离子放电，C正确；①⑤用到 的电解质成分不一样，Cu2＋优先于Na＋放电，但是电解得到金属不一定只 能用熔融态，电解氯化铜溶液也能得到金属铜，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2026·三明一中月考）用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 （　　） ①电解稀硫酸　②电解Cu（NO3）2溶液　③电解KOH溶液　 ④电解NaCl 溶液 A. 通电一段时间后四份溶液的pH均增大 B. 反应②中通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复 到电解前的情况 C. 反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小 D. 反应④中阴、阳两极上气体产物的物质的量之比为2∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　依据电解规律可知①为电解水型，②为放氧生酸型，③为电解 水型，④为放氢生碱型，所以A、C错误；Cu（NO3）2溶液电解产物为Cu 和O2，所以加氧化铜固体可恢复，B正确；电解NaCl溶液阳极产生Cl2，阴 极产生H2，物质的量之比为1∶1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. （2026·苏州三中段考）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质 转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如 图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 该催化过程在电解池的阴极进行 B. 甲到乙的过程中CO2分子内化学键断裂 C. 步骤Ⅲ有水生成 D. 该过程电极反应为CO2＋2H＋＋2e－ CO＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： CO2转化为CO发生还原反应，该催化过程在电解池的阴极进行，A正确；甲、乙中碳原子连接的2个氧原子空间排布发生变化，化学键未发生断裂，B错误；步骤Ⅲ中丙结合氢离子生成CO，由原子守恒可知同时有水生成，C正确；根据反应过程，CO2得到电子结合氢离子生成CO和H2O，该过程电极反应为CO2＋2H＋＋2e－ CO＋H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 10. （2026·保定八校联考）用石墨作电极，电解500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液的装置如图所示，当电路中通过0.05 mol e－时，下列说法正确的 是（　　） A. 电解过程中Y区溶液最先变红 B. a试管中的气体体积略小于b试管中的 C. X极的电极反应式为2H2O－2e－ H2↑＋ 2OH－ D. 理论上通入标准状况下1.12 L HCl，可使电解质溶液恢复到电解前的 状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　X极与电源负极连接，是阴极，电极反应式是2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，a试管用排水法收集H2；Y极与电源正极连接，是阳极，电极 反应式是2Cl－－2e－ Cl2↑，b试管用排饱和食盐水法收集Cl2；电解池的 总反应的化学方程式是2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（转移2e －），当电路中通过0.05 mol e－时，消耗0.05 mol NaCl、0.05 mol H2O， 生成0.05 mol NaOH、0.025 mol H2、0.025 mol Cl2，因为500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液中有0.2 mol NaCl，可见此时NaCl有剩余，A、C错 误；a试管收集H2，b试管收集Cl2，理论上两者体积（物质的量）相同，但 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 Cl2会与另一电解产物NaOH反应，导致实际a试管中的气体体积略大于b试管中的，B错误；通入标准状况下1.12 L HCl，即0.05 mol HCl，发生反应 NaOH＋HCl NaCl＋H2O，消耗0.05 mol NaOH，生成0.05 mol NaCl、 0.05 mol H2O，可使电解质溶液恢复到电解前的状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 11. （2025·江苏丹阳高级中学期中）用电解法测定某工业废气中CO的浓 度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A. b为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极 B. 阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－ CO2＋ 2H＋ C. H＋向阴极移动 D. 理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　根据工作原理图可知，连接b的一端发生O2被还原生成H2O的反 应，为电解池的阴极，连接直流电源的负极，A正确；阳极发生氧化反 应，由电解装置工作原理图可知，反应物为CO，生成物为CO2，B正确； 电解装置的电解质溶液中，阳离子移向阴极，C正确；未说明O2是否为标 准状况下，无法计算其体积，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 12. 某课外小组分别用如图所示装置对原电池 和电解池原理进行实验探究。 Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填字母）。 A. 铝 B. 石墨 C. 银 D. 铂 A　 解析：在保证电极反应不变的情况下，即选择的电极的活性比锌弱，故不能替代Cu作电极的是铝。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）N极发生的电极反应为 ⁠。 2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－　 解析： N极为电解池的阴极，电极反应式为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－。 （3）实验过程中，S （填“从左向右”“从右向左”或 “不”）移动。 从右向左　 解析： S 向负极移动，即从右向左移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根离子（Fe ）在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增 大”“减小”或“不变”）。 增大　 解析： X极为电解池的阴极，溶液中的H＋反应生成氢气，故X极附近溶 液的pH增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为 标准状况下的气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。 0.28　 解析： X极收集到672 mL气体，即产生0.03 mol氢气，转移0.06 mol电子， 在Y极收集到168 mL气体，即0.007 5 mol氧气，转移0.03 mol电子，则铁 失去（0.06－0.03）mol＝0.03 mol电子生成Fe ，即有0.005 mol铁参 与反应，Y电极质量减少0.005 mol×56 g·mol－1＝0.28 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $