专题2 第三单元 第二课时 温度变化对化学平衡的影响-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦温度对化学平衡的影响这一核心知识点，从[Co(H₂O)₆]²⁺与Cl⁻的可逆反应实验切入，通过温度变化导致的颜色变化总结规律，结合v-t图像和平衡常数深化理解，引出勒夏特列原理并应用于合成氨、硫酸工业等化工生产，构建“实验-规律-理论-应用”的学习支架。 本资料突出科学探究与实践，设计温度影响平衡的实验培养观察分析能力，强化科学思维，通过合成氨条件选择等实例引导证据推理。题组分层，课中辅助探究式教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第二课时　温度变化对化学平衡的影响 1.通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响。 2.能运用温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 3.能依据勒夏特列原理解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择与优化。 知识点一　温度变化对化学平衡的影响 1.温度变化对化学平衡的影响 （1）实验探究温度对化学平衡移动的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 [Co（H2O）6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O　ΔH＞0 　（粉红色） 　　　　 （蓝色）　　　　　 实验步骤 实验现象 溶液变为　蓝　色 溶液不变色 溶液变为　粉红　色 结论 其他条件不变时，升高温度，平衡向　正反应　方向（即　吸　热反应方向）移动；降低温度，平衡向　逆反应　方向（即　放　热反应方向）移动 （2）温度变化对化学平衡移动的影响规律 ①任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 ②当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向　吸热反应　方向移动；降低温度，化学平衡向　放热反应　方向移动。 （3）用v-t图像分析温度对化学平衡移动的影响 ①若aA＋bBcC＋dD　ΔH＜0 ②若aA＋bBcC＋dD　ΔH＞0 2.温度与化学平衡常数的关系 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 升高 ＞0 增大 ＜0 减小 降低 ＞0 减小 ＜0 增大 1.（教材习题改编）某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　） A.恒压下充入稀有气体 B.减小反应容器的体积 C.升高反应温度 D.分离出生成物 解析：D　反应前后气体的物质的量若不变，恒压下充入稀有气体，减小压强，平衡不移动，A错误；反应前后气体的物质的量若不变，减小反应容器的体积，增大压强，平衡不移动，B错误；升高反应温度平衡向吸热方向移动，正反应不一定是吸热反应，C错误；分离出生成物，平衡向正反应方向移动，D正确。 2.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在平衡：2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0。把烧瓶置于100 ℃的水中，则不会改变的是（　　） ①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度 A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤ 解析：D　25 ℃时存在平衡：2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0。把烧瓶置于100 ℃的水中，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度变大，颜色加深，①错误；平衡逆向移动，气体的总物质的量增大，平均相对分子质量减小，②错误；气体物质的量增大，且温度升高，压强变大，④错误；根据质量守恒定律，气体总质量不变，③正确；烧瓶体积不变，气体质量不变，则密度不变，⑤正确。 3.对于密封容器中的2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0平衡体系，升高温度，再次达到平衡，c（NO2）　增大　，c（N2O4）　减小　，NO2的转化率　减小　，平衡常数K　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。 知识点二　勒夏特列原理 1.勒夏特列原理 （1）概念 如果改变影响化学平衡的一个因素（如参加反应的化学物质的浓度、压强或温度），平衡将向着能够　减弱　这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。 （2）对勒夏特列原理的理解 （3）应用勒夏特列原理的注意事项 ①勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。如平衡体系的压强为p，其他条件不变，将体系的压强增大到2p，平衡将向气体分子数目减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强介于p～2p之间。 ②勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 【教材挖掘】 　教材中给出了勒夏特列原理的内容，根据勒夏特列原理，反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）　ΔH＜0，在200 ℃时达到平衡状态，若升高温度至300 ℃后重新达到平衡，试分析此时反应体系温度的范围。 提示：若升高温度至300 ℃，平衡逆向移动，使反应体系的温度降低，但无法完全抵消温度升高的趋势，所以重新达到平衡后，反应体系的温度应在200～300 ℃之间。 2.催化剂与化学平衡 （1）催化剂与化学平衡 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 （2）使用催化剂时的v-t图像 t1时刻，加入催化剂，v正'、v逆'同等倍数增大，则v正'＝v逆'，平衡　不　移动。 1.向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容： （1）若增大N2的浓度，平衡移动的方向是　　；达到新平衡时，氮气的浓度与刚改变时相比较，其变化是　　；但新平衡时的浓度　　原平衡时的浓度。 （2）若升高温度，平衡移动的方向是　　；达到新平衡时的温度与刚改变时相比较，其变化是　　；但新平衡时的温度　　原平衡时的温度。 （3）若增大压强，平衡移动的方向是　　；达到新平衡时的压强与刚改变时相比较，其变化是　　；但新平衡时的压强　　原平衡时的压强。 提示：（1）正向移动　减小　大于　（2）逆向移动　降低　高于 （3）正向移动　减小　大于 2.若反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）的条件改变，平衡不移动但反应速率加快，改变的条件一定是使用催化剂吗？ 提示：若反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）的a＋b＝c＋d，改变条件，平衡不移动但反应速率加快，可能是使用催化剂，或增大压强（反应前后气体体积不变）。 1.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.合成氨工业的反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），增大压强有利于氨的合成 B.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.用饱和食盐水吸收氯气中的HCl 解析：B　向双氧水中加入二氧化锰，能降低反应的活化能，从而加快反应速率，有利于氧气生成，但该反应不存在平衡，选B。 2.（人教版教材习题）如图所示曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　） A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.减小压强 解析：C　升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，不选A；加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，不选B；加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，选C；减小压强，反应速率减慢，不选D。 题后点拨 判断平衡移动方向的三个依据（条件改变后） （1）依据勒夏特列原理； （2）依据v正与v逆的相对大小； （3）依据Qc与K的相对大小。 知识点三　化学平衡移动原理在化工生产中的应用 　　化学平衡移动原理在化工生产中有着非常重要的应用，根据反应的特点及平衡移动原理选择合适的反应条件，使平衡向着需要的方向移动。对提高原料的利用率，减少环境污染有着重要的作用。 1.化工生产适宜条件选择的一般原则 条件 原则 从化学反应速率角度分析 既不能太快，又不能太慢 从化学平衡移动角度分析 既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性 从原料的利用率角度分析 增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本 从实际生产能力角度分析 如设备承受高温、高压能力等 从催化剂的使用活性角度分析 注意催化剂的活性对温度的限制 2.平衡类问题需考虑的几个方面 （1）原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。 （2）原料的循环利用。 （3）产物的污染处理。 （4）产物的酸碱性对反应的影响。 （5）气体产物的压强对平衡造成的影响。 （6）改变外界条件对多平衡体系的影响。 3.实例分析——工业合成氨 反应原理：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 （1）反应条件的选择 反应条件 对化学反应速率的影响 对平衡混合物中氨含量的影响 合成氨条件的选择 增大压强 增大反应速率 平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量 压强增大，有利于氨的合成，但对设备的要求高。故采用1.3×107～3×107 Pa的压强 升高温度 增大反应速率 平衡逆向移动， 降低平衡混合物中氨的含量 温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。故采用400～500 ℃的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大 使用催化剂 增大反应速率 没有影响 工业上一般选用铁触媒作催化剂 （2）原料气的充分利用 合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法提高原料的利用率。 　在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率： 温度 不同压强下SO2的转化率/％ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （1）从理论上分析，使SO2尽可能多、尽可能快地转化为SO3，应选择的条件是什么？ （2）在实际生产中，选定450 ℃，其原因是什么？ （3）在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是什么？ （4）在实际生产中，通入过量的空气，其原因是什么？ （5）尾气中的SO2必须回收，其原因是什么？ 提示：（1）低温、高压。 （2）该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，SO2的转化率降低；此温度下催化剂的活性最高。 （3）0.1 MPa（常压）下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，不仅SO2的转化率提高不显著，且需要更大动力，对设备的要求更高，增加成本。 （4）增大O2浓度，提高SO2的转化率。 （5）SO2属于污染性气体，防止污染环境。 1.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（　　） A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以合成氨工厂的效率都很低 B.由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨工厂采用的压强是10 MPa～30 MPa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 解析：B　虽然反应出来的混合气体中NH3的含量比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以合成氨工厂的效率不低，A错误；合成氨反应控制在500 ℃左右是为了保证催化剂活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，C错误；合成氨的反应是气体分子数目减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，D错误。 2.有平衡体系：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＜0，为了增加甲醇（CH3OH）的产量，应采用的正确措施是（　　） A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂 解析：B　此反应ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，甲醇的产率减小，A错误；适宜的温度和催化剂，有利于增大反应速率，此反应为气体体积减小的反应，故增大压强可使平衡正向移动，B正确；减小压强，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，C错误；升高温度，可使平衡逆向移动，甲醇的产率减小，D错误。 能力培养　平衡转化率变化的判断方法 在一个密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）　ΔH＞0，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。 （1）若体积不变，仅增加c（A），A的转化率将　　，B的转化率将　　，达到新平衡时，c（A）将　　，c（C） 将　　。 提示：减小　增大　增大　增大 （2）体积不变，再充入a mol A和b mol B，则平衡　　移动，达到新平衡时，c（A）将　　，c（C）将　　。 ①若a＋b＝c＋d，则A的转化率将　　； ②若a＋b＞c＋d，则A的转化率将　　； ③若a＋b＜c＋d，则A的转化率将　　。 提示：正向　增大　增大　①不变　②增大　③减小 （3）升高温度，平衡　　移动，达到新平衡时，c（A）将　　，c（C）将　　，A的转化率将　　。 提示：正向　减小　增大　增大 规律方法 平衡转化率的判断 （1）常见的平衡转化率变化类型（用α表示物质的平衡转化率，φ表示气体的体积分数）。 反应类型 改变的条件 反应物转化率及气体的体积分数的变化 mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g） 恒容时只增加反应物A的量 α（A）减小，α（B）增大 同等倍数地增大反应物A、B的量 恒温恒压条件下 α（A）和α（B）不变 恒温恒容条件下 m＋n＞p＋q α（A）和α（B）均增大 m＋n＜p＋q α（A）和α（B）均减小 m＋n＝p＋q α（A）和α（B）均不变 反应类型 改变的条件 反应物转化率及气体的体积分数的变化 mA（g）nB（g）＋pCg） 增加反应物A的量 恒温恒压条件下 α（A）不变 恒温恒容条件下 m＞n＋p α（A）增大，φ（A）减小 m＜n＋p α（A）减小，φ（A）增大 m＝n＋p α（A）、φ（A）均不变 （2）改变温度或压强，若平衡正向移动，转化率增大。 【迁移应用】 1.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　） A.α1、α2均减小，c1、c2均增大 B.α1、α2均增大，c1、c2均减小 C.α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D.α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 解析：C　恒温恒容条件下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4（g）2NO2（g）平衡，压强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2（g）2O3（g）平衡，压强增大，平衡正向移动，α2增大；因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大。 2.可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小或不变）填入空格： （1）升高温度，v正　增大　，v逆　增大　，B的转化率　减小　。 （2）使用催化剂，v正　增大　，v逆　增大　，A 的物质的量　不变　。 （3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量　减小　，A的转化率　减小　。 （4）保持温度和容积不变，加入稀有气体，则A的转化率　不变　。 （5）若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　不变　。 解析：（1）升高温度，v正增大，v逆增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，B的转化率减小。（2）使用催化剂，能够同等幅度地加快正、逆反应速率，导致v正增大，v逆增大，但平衡不移动，A 的物质的量不变。（3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则容器容积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则C 的物质的量减小，A 的转化率减小。（4）保持温度和容积不变，加入稀有气体，则容器容积不变，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，则A 的转化率不变。（5）若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，则容器内气体的密度不变。 1.（人教版教材习题改编）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（　　） A.增加反应速率 B.降低氨的沸点 C.提高平衡体系中氨的含量 D.提高原料的利用率 解析：D　合成氨工业将反应后的混合气通过将氨液化后分离出氨气、还剩余氢气和氮气，将剩余的氮气和氢气进行循环操作，故可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。循环操作不能增加反应速率，沸点是物理性质是不会降低的，循环操作不能提高平衡体系中氨的含量，A、B、C错误；循环操作提高原料的利用率，D正确。 2.在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：BaSO4（s）＋4H2（g）BaS（s）＋4H2O（g）　ΔH＞0，达平衡后，下列说法正确的是（　　） A.该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 B.将平衡体系升温，平衡常数减小 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 解析：C　该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，B错误；固体的浓度为定值，增加硫酸钡固体的量，反应速率不变，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，D错误。 3.据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。下列叙述错误的是（　　） A.使用合适的催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300 ℃下进行，可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 解析：B　B项，加热可以增大化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，不正确。 4.在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是（　　） A.催化剂失效　　　 B.减小生成物的浓度 C.降低体系温度 D.增大容器的容积 解析：C　由题图可知，改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减小压强。改变条件后，平衡正向移动，该反应的正反应为放热反应，故降低温度，平衡正向移动，C正确。 5.现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，回答下列问题： （1）该反应的逆反应为　放热　（填“吸热”或“放热”）反应，且m＋n　＞　（填“＞”“＝”或“＜”）p。 （2）减压使容器容积增大时，A的质量分数　增大　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （3）若容积不变，加入B，则A的转化率　增大　，B的转化率　减小　。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　减小　。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　不变　。 解析：反应mA（g）＋nB（g）pC（g）达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，即m＋n＞p，A的质量分数增大；恒容时，加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c（C）增大，c（B）减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。 题组一　温度对化学平衡的影响 1.一定条件下：2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　） A.温度0 ℃、压强50 kPa B.温度130 ℃、压强300 kPa C.温度25 ℃、压强100 kPa D.温度130 ℃、压强50 kPa 解析：D　测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，可以改变条件使平衡尽可能逆向移动。减小压强、升高温度可以使平衡逆向移动，故选D。 2.（2024·淮安清江中学期末）对于反应4HCl（g）＋O2（g）2H2O（g）＋2Cl2（g）　ΔH＝－114.48 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　） A.使用催化剂可降低该反应的焓变 B.该反应的ΔS＞0 C.该反应的平衡常数的表达式K＝ D.升高温度可提高HCl的平衡转化率 解析：C　使用催化剂不能改变反应的焓变，A错误；该反应为气体体积减小的反应，ΔS＜0，B错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，D错误。 3.（2026·常州金坛区一中月考）已知2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2，下列图像与描述错误的是（　　） A.表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数随温度变化图像 B.表示体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化 C.装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D.表示该反应正、逆反应速率随温度变化图像 解析：B　反应开始时，加入NO2，相同时间内，升高温度，反应速率加快，二氧化氮含量减小，反应为放热反应，温度过高，达到平衡后导致平衡逆向移动，则二氧化氮含量又增大，A正确；体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小，四氧化二氮浓度瞬间增大，且平衡正向移动，使得c（N2O4）进一步增大，B错误；正反应为放热反应，将NO2平衡球放入热水中，温度升高，平衡逆向移动，生成更多二氧化氮，颜色加深，反之，将其放入冷水中，温度降低，平衡正向移动，二氧化氮减少，颜色变浅，C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故对逆反应影响更大，D正确。 题组二　勒夏特列原理 4.（2026·扬州中学月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B.氯水宜保存在低温、避光条件下 C.合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 D.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 解析：A　H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深是由于碘单质的浓度增大，加压不使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；低温、避光条件下可以防止次氯酸的分解，抑制氯气与水的平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；合成氨为放热反应，低温使平衡正向移动从而提高产率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；加NaOH溶液消耗氢离子，使Cr2转化为Cr，因此溶液由橙色变为黄色，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 5.（2025·苏州昆山中学月考）学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（　　） A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深 D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，降温可使混合气体的平均相对分子质量减小 解析：A　对于平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入的AgNO3与HBr反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，溴的浓度减小，溶液颜色变浅，A正确；该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；该反应2NO2N2O4为气体体积减小的反应，向外拉注射器的活塞，气体压强减小，平衡向生成NO2的方向移动，则注射器中气体颜色先变浅再变深，但最终比原来浅，C错误；该反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，D错误。 题组三　化工生产中实际反应条件的选择 6.（2026·连云港联考）合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　） A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 解析：B　混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，A正确；降低温度，反应速率减慢，催化剂的活性低，B错误；对原料气进行压缩，即增大压强，平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，C正确；使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，D正确。 7.（2025·扬州仪征中学段考）由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CHCH2（g）＋CO（g）＋H2（g）CH3CH2CH2CHO（l）　ΔH＜0，要想增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（　　） A.低温、高压、催化剂 B.适当的温度、高压、催化剂 C.常温、常压、催化剂 D.适当的温度、常压、催化剂 解析：B　合成正丁醛的反应是气体体积减小的反应，故可以采用高压，可加快反应速率且增大转化率；又因为该反应的正反应为放热反应，高温会使原料气的转化率降低，低温会使反应速率减慢，所以要采用适当的温度来提高反应速率，选B。 8.（2026·徐州联考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是（　　） A.反应Ⅰ，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快 B.反应Ⅱ选择常压下进行的原因是：常压下SO2转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本 C.反应Ⅲ，将98.3％的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收SO3 D.反应Ⅱ，为提高SO2平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好 解析：D　反应Ⅰ中，粉碎黄铁矿，能增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，反应速率更快，A正确；加压能提高SO2转化率但提高程度有限，且会显著增加工业成本，常压下二氧化硫的转化率已经较高，因此反应Ⅱ选择常压下进行，B正确；反应Ⅲ，将98.3％的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，三氧化硫从下往上与浓硫酸充分接触，能快速、充分吸收三氧化硫，C正确；反应Ⅱ中若鼓入太多空气，则会导致二氧化硫的浓度太低，而且鼓入太多空气会使得反应温度降低，反应速率减小，不利于反应Ⅱ的进行，D错误。 9.（2026·沧州沧县中学月考）反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（s）在恒容密闭容器中进行，t1时刻达平衡状态，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的百分含量增大。下列说法错误的是（　　） A.可能存在a＋b＜c＋d B.正反应方向为吸热反应 C.平均反应速率在任意时刻都满足v（A）∶v（C）＝a∶c D.正、逆反应速率在任意时刻都满足v正（A）∶v逆（C）＝a∶c 解析：D　增大压强，平衡混合物中C的百分含量增大，说明增大压强，平衡正向移动，则c＜a＋b。但D为固体，d不影响气体体积，故可能存在a＋b＜c＋d，A正确；升高温度，混合物中C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，B正确；反应速率之比始终等于化学计量数之比，无论是否达平衡，平均反应速率v（A）∶v（C）＝a∶c，C正确；v正（A）表示正反应速率，v逆（C）表示逆反应速率，只有反应达到平衡时，v正（A）∶v逆（C）＝a∶c时，正、逆反应速率相等，D错误。 10.（2026·福州质量检测）CO2与H2合成甲醇的反应为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＜0。欲提高该反应H2的平衡转化率，可采取的措施是（　　） A.降低反应温度 B.充入一定量H2O（g） C.加入合适的催化剂 D.增大容器的体积 解析：A　该反应为放热反应，降低温度使平衡向正反应方向移动，H2转化率提高，A正确；增加H2O（g）浓度使平衡向逆反应方向移动，H2转化率降低，B错误；催化剂仅加快反应速率，不影响平衡状态，故不能提高平衡转化率，C错误；正反应气体分子数减少，增大容器的体积相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，H2转化率降低，D错误。 11.工业合成氮化镓的反应为2Ga（s）＋2NH3（g）2GaN（s）＋3H2（g）　ΔH＝－30.8 kJ·mol－1。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应并达到平衡，下列有关说法正确的是（　　） A.充入He，平衡向正反应方向移动 B.将容器容积扩大，当体系再次达到平衡时，气体密度减小 C.图1可以表示镓的起始质量与氮化镓的平衡质量之间的关系 D.图2中正反应速率随时间变化趋势表明，t时刻改变的条件一定为升高温度 解析：B　A项，充入稀有气体He，恒容条件下，反应物及生成物浓度不变，平衡不移动，错误；B项，容积扩大，压强减小，平衡正向移动，气体总质量减小，体积增大，密度减小，正确；C项，镓是固体，固体质量增大，平衡不移动，体系内氮化镓含量不变，错误；D项，图2中，如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率都增大，平衡均逆向移动，开始时逆反应速率大于正反应速率，因此，t时刻改变的条件可以为升高温度或增大压强，错误；选B。 12.往4 L恒容密闭容器中充入0.3 mol H2和0.1 mol CO2，仅发生反应6H2（g）＋2CO2（g）C2H4（g）＋4H2O（g），反应过程中CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示： （1）　低温　（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为　该反应为熵减的放热反应，低温条件有利于自发进行　。 （2）a→c的过程中，H2O（g）的物质的量分数　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）平衡常数大小：Ka　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）Kc。 （4）正反应速率大小：va　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）vb。 （5）250 ℃时，该反应的平衡常数K＝　8.3×104　（保留2位有效数字）。 解析：（1）由图示可知，随温度升高，CO2平衡转化率降低，则该反应为放热反应，且该反应为ΔS＜0的反应，故在低温条件下有利于该反应自发进行。（2）a→c的过程中，温度升高，平衡逆向移动，H2O（g）的物质的量分数减小。（3）温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，Ka＞Kc。（4）b点对应温度高，反应速率快，故va＜vb。（5）由图可知，250 ℃时，二氧化碳平衡转化率为60％，列三段式： 6H2（g）＋2CO2（g）C2H4（g）＋4H2O（g） 起始/mol 0.3 0.1 0 0 转化/mol 0.18 0.06 0.03 0.12 平衡/mol 0.12 0.04 0.03 0.12 容器容积为4 L，故平衡时各物质的物质的量浓度为c（H2）＝＝0.03 mol·L－1、c（CO2）＝＝0.01 mol·L－1、c（C2H4）＝＝0.007 5 mol·L－1、c（H2O）＝＝0.03 mol·L－1，K＝≈8.3×104。 13.（2025·苏州中学段考）向一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol·L－1。 （1）用A表示2分钟内的平均反应速率为　0.4 mol·L－1·min－1　。 （2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）增大B的转化率，可采取的措施是　①②⑤　（填序号）。 ①加入A　②升高温度　③加压　④再加入1.6 mol A＋0.8 mol B　⑤将C分离出容器 （4）若在一容积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图，a点改变的条件可能是　增大压强　；若升高温度，请将反应速率变化情况画在c～d处。 答案： 解析：（1）由2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol·L－1可知，C的平均反应速率为 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1，由反应速率之比等于化学计量数之比得，A的平均反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 ×＝0.4 mol·L－1·min－1。 （2）该反应是一个气体体积增大的反应，升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。 （3）①加入A，反应物浓度增大，平衡正向移动，B的转化率增大，正确；②反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，B的转化率增大，正确；③该反应是一个气体体积增大的反应，加压，平衡逆向移动，B的转化率减小，错误；④该反应是一个气体体积增大的反应，向容积不变的容器中再加入1.6 mol A＋0.8 mol B相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，错误；⑤将C分离出容器，减小生成物浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，正确。 （4）由图可知，a点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由该反应是一个气体体积增大的吸热反应可知，改变的条件为增大压强；若升高温度，平衡正向移动，c点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $