专题1 第二单元 第五课时 电解原理的应用-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦电解原理的应用这一核心知识点，系统梳理电解饱和食盐水（氯碱工业）、电解精炼铜、电镀及电冶金的原理，以电解池工作原理为基础，构建从理论到工业实践的知识支架，帮助学生理解物质转化与能量储存的具体作用。 该资料通过“交流讨论”（如分析阳离子交换膜作用）、“教材挖掘”（如探究电镀中Zn²⁺浓度变化）培养科学思维，结合“84消毒液发生器设计”“电解精炼铜装置分析”等探究活动提升科学探究与实践能力。课中辅助教师引导学生深化理解，课后题组练习助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第五课时　电解原理的应用 1.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体作用。 2.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理。 3.能根据电解池的工作原理设计简单的电解池。 知识点一　电解饱和食盐水 1.氯碱工业 把电解饱和食盐水的工业生产叫作氯碱工业，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料——烧碱和氯气。 2.电解饱和食盐水的原理 （1）阳极（　a　极）反应：　2Cl－－2e－Cl2↑　（　氧化　反应）。 （2）阴极（　b　极）反应：　2H2O＋2e－H2↑＋2OH－　（　还原　反应）。 （3）总反应： 化学方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH； 离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。 　工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。 【交流讨论】 1.阳离子交换膜的作用是只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的　　与阳极产生的　　混合发生爆炸，也能避免　　与阴极产生的　　反应而影响氢氧化钠的产量。 提示：H2　Cl2　Cl2　NaOH 2.“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。 完成下列填空： （1）a为电源的　　（填“正”“负”“阴”或“阳”，下同）极，c为电解池的　　极。 （2）d电极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 电解产生消毒液的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该学生的目的是使Cl2被完全吸收制得NaClO溶液，即要让Cl2与NaOH溶液充分混合反应。所以应在下端产生Cl2，上端产生NaOH，则a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，d电极的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，故电解产生消毒液的总化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。 1.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（　　） A.粗盐水中含有的少量Ca2＋和Mg2＋可用NaOH除去 B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出 C.a处得到的是浓NaOH溶液 D.若电路中通过0.2 mol电子，理论上b处可得到标准状况下1.12 L气体 解析：B　粗盐提纯时，少量Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，A错误；A室为阳极室，Cl－放电生成Cl2，Cl2与水发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，则适当降低阳极电解液的pH使平衡向左移动，有利于Cl2逸出，B正确；A室发生的电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，故a处得到的是稀NaCl溶液，C错误；B室发生的电极反应为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，若电路中通过0.2 mol电子，计算可得n（H2）＝0.1 mol，即b处可得到标准状况下2.24 L气体，D错误。 2.如图是电解饱和氯化钠溶液（含酚酞）的装置。 收集有毒气体的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。 （1）a电极的名称是　阴极　。 （2）电解过程中观察到的现象是　两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色　。 （3）鉴定N出口的气体最简单的方法是　将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近N出口，试纸变蓝则说明是Cl2　。 （4）电解总反应的离子方程式为　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　。 解析：根据电子的流向可知，a电极连接的是直流电源电子流出的一极，因此a电极是电解池的阴极，b电极为电解池的阳极，b电极产物为Cl2，检验Cl2的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近N出口，试纸变蓝即说明是Cl2。 知识点二　铜的电解精炼、电镀和电冶金 1.铜的电解精炼 （1）装置 （2）粗铜成分 主要成分为Cu，还含有比铜活泼的Zn等，活动性较弱的有Ag、Au等。 （3）电极反应 阳极材料：　粗铜　，电极反应：　Zn－2e－Zn2＋　、　Cu－2e－Cu2＋　； 阴极材料：　纯铜　，电极反应：　Cu2＋＋2e－Cu　； 电解质溶液：Cu2＋浓度　减小　，金、银等金属沉积形成阳极泥。 2.电镀 （1）概念 应用　电解　的原理在某些金属或其他材料制品表面镀上一薄层其他　金属　或　合金　的过程。电镀除了提升美观和增加表面硬度之外，更主要的目的是增强材料的　抗腐蚀能力　，防止金属氧化等。 （2）基础实验——铁钉镀锌 根据电解原理，设计在铁钉上镀锌的实验方案。 电解原理 阳极：　Zn－2e－Zn2＋　， 阴极：　Zn2＋＋2e－Zn　 电镀方案 电极材料 阳极：　锌片　，阴极：　铁钉 【教材挖掘】 　教材探究铁钉上镀锌讲述了电解原理的应用。电镀过程中电解质溶液中Zn2＋的浓度如何变化？ 提示：铁钉上镀锌阳极上发生的反应为Zn－2e－Zn2＋，阴极上发生的反应为Zn2＋＋2e－Zn，电镀过程中电解质溶液中Zn2＋的浓度保持不变。 3.电冶金 （1）原理：比较活泼的金属，常用电解其熔融盐的方法制取，使金属离子得电子被还原。 （2）实质：Mn＋＋ne－M。 （3）实例 ①电解熔融氯化镁制镁 阴极：　Mg2＋＋2e－Mg　； 阳极：　2Cl－－2e－Cl2↑　； 总反应式：　MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑　。 ②电解熔融氧化铝制铝 阴极：　4Al3＋＋12e－4Al　； 阳极：　6O2－－12e－3O2↑　； 总反应式：　2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑　。 1.在铜的电解精炼中： （1）比铜活泼的Zn、Fe等杂质以什么形式存在于何处？比铜不活泼的Ag、Au等杂质以什么形式存在于何处？ 提示：Zn、Fe等杂质以Fe2＋、Zn2＋形式存在于电解质溶液中，Ag、Au等杂质以单质的形式存在于阳极下方的阳极泥中。 （2）电解质溶液的浓度逐渐　　。 提示：减小 （3）关于电解精炼铜，下列说法正确的是　　（填字母）。 A.阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 B.阳极质量减少64 g，电路中转移的电子数为2NA C.阴极质量增加64 g，电路中转移的电子数为2NA 提示：C 2.电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。 按如图所示装置，向烧杯中倒入饱和硫酸铜溶液，接通K后： （1）铜片作　　极，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：阳　Cu－2e－Cu2＋ （2）钥匙作　　极，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：阴　Cu2＋＋2e－Cu （3）CuSO4溶液的浓度　　。 提示：不变 3.工业生产金属镁和金属铝均采用电解法，制取Mg时电解的是熔融的MgCl2，而制取Al时电解的却是熔融的氧化铝，不是AlCl3，这是为什么？ 提示：MgCl2是离子化合物，在熔融状态时导电，而AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故制取金属铝用的是熔融的氧化铝。 归纳总结 1.电解原理应用中的三注意 （1）电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得到电子变成金属单质沉积在阴极上。 （2）电镀的特点是“一多、一少、一不变”：一多是指阴极上有镀层金属沉积，一少是指阳极上有镀层金属溶解，一不变是指电解质溶液的浓度不变。 （3）电解精炼铜时由于阳极发生多个反应，阴极增加的质量不等于阳极减少的质量，并且溶液中c（Cu2＋）减小。 2.电冶金 （1）电解法用于冶炼较活泼的金属（如钠、钙、镁、铝等）。 （2）电解法冶炼金属，不能电解其盐溶液，因为金属离子的放电能力小于氢离子的放电能力，而应电解其熔融态化合物。 1.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　） A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液 解析：B　在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的溶液，AgCl的溶解度太小，AgCl溶液不适合作电镀液，硝酸银溶液满足条件，B正确。 2.（人教版习题）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　） A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2被还原 解析：B　铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋，A正确；阴极是H＋得到电子生成氢气，H＋被消耗，在反应Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中，也消耗H＋，所以反应过程中溶液中的c（H＋）减小，溶液pH增大，B错误；反应过程中消耗了大量H＋，使得Cr3＋和Fe3＋都转化为氢氧化物沉淀，C正确；电路中每转移12 mol电子，有6 mol Fe2＋生成，根据反应Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，最多有1 mol Cr2被还原，D正确。 1.下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　） 解析：D　A为原电池，锌应为负极；B为电解精炼铜的装置，粗铜应为阳极；C为电镀池，镀件铁片应该为阴极；D为电解饱和食盐水并检验其产物的装置，电流流入的一极为阳极，阳极析出氯气，用淀粉碘化钾溶液检验氯气，阴极析出氢气，用向下排空气法收集。 2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（　　） A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的浓度保持不变 C.阳极反应都只有Cu－2e－Cu2＋ D.阴极反应都只有Cu2＋＋2e－Cu 解析：D　镀铜时，纯铜作阳极，镀件作阴极，A错误；镀铜时，电解液中Cu2＋浓度基本不变，电解精炼铜时，电解液中Cu2＋浓度减小，B错误；由于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等杂质，电解精炼铜时，活泼金属首先失去电子，所以还有其他阳极反应，C错误。 3.研究发现，可以用石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2-CaO作电解液，利用如图所示装置获得金属钙，并用钙作还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（　　） A.该电解池工作过程中，O2－向阴极移动 B.将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的 C.TiO2在阴极表面放电 D.制备金属钛前后CaO的量不变 解析：D　由题图可知，石墨为阳极，其电极反应式为C＋2O2－－4e－CO2↑，钛网是阴极，其电极反应式为Ca2＋＋2e－Ca，C错误；该电解池工作过程中，O2－向阳极移动，A错误；将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液，阴极上H＋放电，无法得到金属Ca，B错误；钛网是阴极，其电极反应式为Ca2＋＋2e－Ca，钙还原TiO2的化学方程式为2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，通电条件下该装置总反应为C＋TiO2CO2↑＋Ti，则制备金属钛前后，CaO的量不变，D正确。 题组一　氯碱工业 1.（2026·福建连城一中段考）用石墨作电极电解NaCl溶液，下列说法正确的是（　　） A.阳极反应式为 2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ B.阴极反应式为 2Cl－－2e－Cl2↑ C.电解总方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ D.电解过程中，溶液的pH不变 解析：C　用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl－－2e－Cl2 ↑，阴极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，电解总方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，电解过程中，生成NaOH，溶液的pH升高。 2.（2026·南通如皋中学段考）通过如图所示的装置制取氯气等物质，下列关于下图所示装置说法正确的是（　　） A.电极A可以使用活性铁电极 B.离子交换膜类型应为阴离子交换膜 C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ D.阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 解析：C　利用电解池制取氯气可判断电极A发生电极反应：2Cl－－2e－Cl2↑，作阳极；电极B为阴极，发生反应：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，若电极A使用活性铁电极，Fe会优先失去电子，无法得到Cl2，A错误，C正确；电解精制食盐水时，为防止阳极生成的Cl2与阴极生成的OH－反应，需用阳离子交换膜允许Na＋移向阴极，而非阴离子交换膜，B错误；阳极区Cl－放电生成Cl2，Na＋通过阳离子交换膜移向阴极，阳极区剩余溶液为稀食盐水从阳极区出口处流出，D错误。 3.（2024·常州高级中学月考）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法错误的是（　　） A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 解析：B　电极A发生氧化反应，为阳极，接电源正极；改进设计中通入了氧气，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，可减少能耗；电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为2H2O＋4e－＋O24OH－，B错误。 4.（2026·扬州大学附属中学段考）一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A.a极为阳极，发生氧化反应 B.阴极区溶液的pH保持不变 C.d极为负极，其电极反应式为NO－3e－＋2H2O＋4H＋ D.理论上每生成0.15 mol X气体，可得到2.8 g Fe 解析：C　NO—空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：2Cl－－2e－Cl2↑，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3＋6e－＋3H2O2Fe＋6OH－，中间为阳离子交换膜，Na＋由阳极移向阴极，A、B错误；d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为NO－3e－＋2H2O＋4H＋，C正确；X为氯气，则每生成0.15 mol X气体，转移0.3 mol电子，结合阴极电极反应式Fe2O3＋6e－＋3H2O2Fe＋6OH－可知，此时可以生成0.1 mol Fe，质量为5.6 g，D错误。 题组二　电解精炼、电镀和电冶金 5.下列说法正确的是（　　） A.工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连 B.从海水中提取镁的工艺中，电解氯化镁溶液可制得金属镁 C.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 D.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 解析：A　工业电解精炼铜时，粗铜作阳极，应与外电源的正极相连，A正确；电解熔融氯化镁可制得金属镁，B错误；电解法精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，C错误；铁表面镀铜时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，铁与电源负极相连，铜与电源正极相连，D错误。 6.（2026·连云港赣榆智贤中学段考）下图是电解精炼铜的实验装置，有关说法不正确的是（　　） A.金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为阳离子进入溶液中 B.阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属 C.电解质溶液中Cu2＋浓度减小 D.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 解析：D　电解精炼铜时，阳极（粗铜）中比铜活泼的金属（如锌、铁）和铜均会失去电子，转化为阳离子进入溶液，A正确；阳极上比铜不活泼的金属（如银、金）因难以失去电子，会沉积形成阳极泥，B正确；阳极溶解的锌、铁等活泼金属转化为阳离子，而阴极仅铜离子得电子析出铜，导致溶液中铜离子浓度减小，C正确；阳极溶解的金属包括锌、铁、铜等，阴极仅析出铜，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D错误。 7.（2025·江苏前黄高级中学段考）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c（Cu2＋）不变，则可选用的电极是（　　） A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极 B.含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 C.纯铁作阳极，纯铜作阴极 D.石墨作阳极，惰性电极（Pt）作阴极 解析：A　题目中的三个要求符合电镀铜原理，只要选择纯铜作阳极，就可使阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c（Cu2＋）不变。 8.（2026·扬州宝应县检测）利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2＋。下列分析或说法不正确的是（　　） A.阴极表面产生气体的反应可能为2H＋＋2e－H2↑ B.Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C.向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D.电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 解析：D　该装置为电解池，Cu作阳极，电极反应为Cu－2e－Cu2＋，Fe作阴极，阴极表面产生无色气体，说明发生了反应2H＋＋2e－H2↑，Cu2＋氧化性强于H＋，故电极反应为Cu2＋＋2e－Cu，2H＋＋2e－H2↑，经检验，电解液中有Fe2＋，说明阴极上有Cu析出，可与Fe形成局部原电池反应，正极反应为2H＋＋2e－H2↑，负极反应为Fe－2e－Fe2＋，则Cu覆盖Fe表面越多，该电池反应越弱，导致气体减少，A、B正确；电解液中有Fe2＋，故向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色，C正确；阳极电极反应为Cu－2e－Cu2＋，阴极电极反应为Cu2＋＋2e－Cu，2H＋＋2e－H2↑，根据电子守恒可知，电镀完成后，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，D错误。 9.电解原理具有广泛的应用。下列装置错误的是（　　） A.用装置甲制取Cl2和NaOH溶液 B.用装置乙在金属制品表面镀银 C.用装置丙电解精炼粗铜 D.用装置丁制取Na 解析：A　电解饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液应从阳极进入，氯气在阳极产生，且应选用阳离子交换膜，A错误；在金属制品表面镀银，Ag作阳极，与电源正极相连，金属制品作阴极，与电源负极相连，B正确；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，C正确；制取金属钠，用惰性电极电解熔融的氯化钠，D正确。 10.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后（　　） A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－ D.断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 解析：D　闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，右侧为阴极，电极反应为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误；b处出现蓝色，发生反应：Cl2＋2KII2＋2KCl，说明还原性：I－＞Cl－，C错误；断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，电流表发生偏转，D正确。 11.（2026·沧州沧县中学月考）煤中的含硫物质主要是FeS2，电解法对煤进行脱硫处理，具有高效、经济等优点。电解脱硫的基本原理如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.石墨1的电势低于石墨2 B.石墨1和石墨2都可以用铁电极替代 C.工作过程中，电解质溶液的pH升高 D.电路中每转移3 mol电子，理论上能处理含0.2 mol FeS2的煤浆 解析：D　与电源正极相连的石墨1为阳极，发生氧化反应：Mn2＋－e－Mn3＋，石墨1为阳极，阳极电势高于阴极（石墨2），A错误；石墨1为阳极，若用铁电极替代，铁会优先失电子（Fe－2e－Fe2＋），无法实现Mn2＋Mn3＋的转化，故阳极不能用铁电极，B错误；石墨2为阴极，阳极生成的Mn3＋与煤中的FeS2在酸性条件下反应：FeS2＋15Mn3＋＋8H2OFe3＋＋2＋15Mn2＋＋16H＋，阴极2H＋＋2e－H2↑，转移电子数相同时，H＋浓度增大，pH降低，C错误；1 mol FeS2中S、Fe在反应中共失去15 mol e－，则0.2 mol FeS2失去3 mol e－，电路转移3 mol电子恰好处理0.2 mol FeS2，D正确。 12.如图所示，A为直流电源，B为浸润饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现滤纸B上的c附近显红色。请回答： （1）电源A中a为　正　极。 （2）滤纸B上发生的总反应为　2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH　。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通开关K，使c、d短路，则电极e上发生的反应为　Zn－2e－Zn2＋　， 电极f上发生的反应为　Zn2＋＋2e－Zn　。 C中盛放的电镀液可以是　ZnSO4溶液　或　ZnCl2溶液　。（要求填两种电解质溶液） 解析：（1）根据c附近显红色可知，该极发生反应2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，即c极为阴极，与电源的负极相连，所以a是电源的正极。（2）滤纸B上发生的总反应为2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH。（3）电极e为阳极，电极反应式为Zn－2e－Zn2＋，铁上镀锌，则阴极反应式为Zn2＋＋2e－Zn，电解液应为含镀层金属离子的溶液，所以可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液等。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $