大单元1 第2章 第7讲 物质的分离与提纯（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质分离提纯、除杂试剂选择及实验操作规范等核心考点，依据高考评价体系梳理了升华、过滤、蒸发结晶等高频考查方法，通过近5年真题分析明确分离提纯题型占实验题45%的权重，归纳出选择、流程分析等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题实例+方法归纳+素养提升”策略，如以2026广东模拟粗盐提纯题为例，剖析Na₂CO₃与BaCl₂试剂顺序判断的科学思维方法，培养证据推理能力。特设易错点警示（如蒸馏温度计位置错误）和操作步骤模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 解析:蒸馏一般分离的是互溶的液体,根据题意,不符合蒸馏研究的对象,A错误;升华利用固体受热直接转化成气体,遇冷重新转化成固体,属于物理变化,根据题意,“凡烧砒……烟气从曲突内熏贴釜上”,符合升华原理,B正确;干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解,根据题意,不符合干馏的定义,C错误;根据上述分析,不符合萃取的原理,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 2.(2026·广东广州模拟)粗盐提纯主要过程如下。其中,操作X为(　　) A.过滤洗涤 B.加热蒸馏 C.萃取分液 D.蒸发结晶 D 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:粗盐溶解,再加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入,使过量的Ba2+转化为BaCO3,过滤,再向滤液中加入盐酸调pH,除去多余的Na2CO3和NaOH,再经过蒸发结晶得到精盐,则该过程中操作X为蒸发结晶。 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 3.(2026·广东广州模拟)为回收利用含I2的CCl4废液,某化学兴趣小组设计方案如图所示。其中,操作X为(　　) A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.蒸发 B 解析:由题给流程可知,向含碘的四氯化碳废液中加入浓NaOH溶液,NaOH溶液与I2反应得到含有碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)的混合溶液,该溶液的密度比四氯化碳小且互不相溶,故振荡静置后得到互不相溶的两层液体,经操作X即分液得到四氯化碳和溶液A。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 4.下列操作中正确的是(　　) A.从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列操作 B.蒸馏操作时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 D 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,少了干燥操作,A项错误;蒸馏操作时,需测定馏分的温度,所以应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误;萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多,与液体的密度无关,C项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 5.(2026·广东佛山模拟)某粗苯中含有苯酚,用如图所示步骤除去苯酚。下列选项正确的是(　　) C 选项 A B C D 试剂M 浓溴水 浓溴水 NaOH溶液 NaOH溶液 操作X 分液 过滤 分液 过滤 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚,但三溴苯酚能溶于苯,不能分层,则不能用分液操作分离,故A错误;浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚,但三溴苯酚能溶于苯,不会出现固液混合状态,则不能用过滤操作分离,故B错误;苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠,苯与NaOH溶液不反应,且苯与苯酚钠、NaOH溶液会分层,则能用分液操作分离,故C正确;苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠,苯与NaOH溶液不反应,没有出现固液混合状态,则不能用过滤操作分离,故D错误。 8 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 6.(2026·广东惠州模拟)工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、S,从该废水中回收FeSO4和Cu,流程如图。其中操作X为(　　) A.萃取分液 B.加热蒸馏 C.冷却结晶 D.加水稀释 C 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:萃取分液,用于分离互不相溶的液体,A错误;加热蒸馏,用于分离沸点不同的液体,B错误;C.冷却结晶,FeSO4溶解度随温度的升高而增大,冷却时溶解度降低,晶体析出,过滤、洗涤可得 FeSO4·7H2O,C正确;D.加水稀释,无法使 FeSO4结晶析出,D错误。 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 7.(2025·湖北荆州模拟)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是(　　) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 AlCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2 SO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.② B.①② C.②③ D.①②③④ A 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:MgCl2和AlCl3均能与氢氧化钠溶液反应,MgCl2会转化为Mg(OH)2沉淀,过量NaOH溶液不能用于除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质,故①错误;FeSO4与铁粉不反应,CuSO4能与铁粉反应生成单质铜和FeSO4,则过量铁粉可以除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质,故②正确;CO2和SO2均为酸性气体,二者都能与氢氧化钠溶液反应,不能达到除杂的目的,故③错误;NaNO3易溶于水,CaCO3难溶于水,直接加水溶解、过滤,再蒸发、结晶即可除杂,若加入稀盐酸,稀盐酸会与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙,引入新杂质,不能达到除杂的目的,故④错误;综上分析,以上除杂所选用的试剂或操作方法正确的为②。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 8.除去下列物质中括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是(　　) A.FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:插入铜片,过滤 B.乙酰苯胺(NaCl):将混合物溶于乙醇后,重结晶 C.NaOH溶液[Ca(OH)2]:通入过量CO2,充分反应后过滤 D.硬脂酸钠(甘油):加入过量的浓氯化钠溶液,盐析、过滤 D 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:A.Cu与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4和CuSO4,引入新杂质CuSO4,A错误;B.氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大,乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低,所以可选用重结晶方法,先用水溶解并加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液,然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体,氯化钠可分散在乙醇中形成胶体,不能用乙醇,B错误;C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,C错误;D.加入过量的浓氯化钠溶液,降低硬脂酸钠的溶解度使之析出(盐析),而后过滤得到硬脂酸钠,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 9.(2026·广东广州模拟)将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知:苯甲酸熔点为122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。下列说法错误的是(　　) A.操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B.无色液体A是甲苯,白色固体B是苯甲酸 C.若白色固体B中含有杂质,采用重结晶的方法进一步提纯 D.完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 D 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液,水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸,蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体,有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤,然后蒸馏得到甲苯。A.操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液,操作方法为分液;操作Ⅱ为分离固液操作,为过滤,A正确;B.根据分析可知,无色液体A为甲苯,白色固体B为苯甲酸,B正确;C.重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同,从而将杂质去除的方法,是提纯固体有机物的常用方法,若白色固体B中含有杂质,可采用重结晶的方法进一步提纯,C正确;D.“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 10.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S,欲除去其中的Cu2+、S,设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.流程图中,操作X为过滤 B.NaOH的作用是除去Cu2+ C.试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3,二者顺序可以互换 D.试剂c为盐酸 C 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析:根据题意,加入NaOH的目的是除去Cu2+,试剂a是BaCl2,作用是除去S,试剂b是Na2CO3,作用是除去过量的BaCl2,试剂c是盐酸,作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。A项,操作X为过滤,除去生成的Cu(OH)2、BaSO4和BaCO3沉淀, A正确;B项,NaOH可以与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,除去Cu2+,B正确; C项,试剂a是BaCl2,试剂b是Na2CO3,Na2CO3若与BaCl2顺序互换,后续操作无法除去过量的Ba2+ ,C不正确;D项,试剂c是盐酸,除去过量的NaOH和Na2CO3,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 11.粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,实验室按下面的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示: 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (1)步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法:_______ ______________________________________________________________ ________________。  取少量该步骤所得的上层清液于试管中,再滴入几滴稀硫酸,若溶液变浑浊,表明BaCl2已过量 解析:粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,加入稍过量的BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀,除去S,过滤,滤液中加入稍过量NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉淀,除去Mg2+,加入稍过量Na2CO3溶液,生成BaCO3和CaCO3沉淀,除去Ba2+和Ca2+,过滤,滤液中加入稀盐酸,除去OH-、C,经过一系列操作后得到精盐。 (1)步骤①中若BaCl2过量,则溶液中存在Ba2+,故判断过量的方法是取少量该步骤所得的上层清液于试管中,再滴入几滴稀硫酸,若溶液变浑浊,表明BaCl2已过量。 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,会导致_____(填字母,下同)。  A.S不能完全去除 B.消耗更多NaOH C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO3 AD 解析:相同条件下,由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近,若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,可能发生沉淀的转化:BaSO4(s)+C(aq)⥫⥬ BaCO3(s)+S(aq),使得S不能完全去除,且消耗更多的Na2CO3溶液,故选A、D。 21 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要_______。  A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 B 解析:过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要漏斗,故 选B。 22 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4,除去的离子有____________。  OH-、C 解析:步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4,H+能与过量的NaOH和Na2CO3反应,除去的离子有OH-、C。 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (5)“一系列操作”是指_____。  A.蒸发至晶膜形成后,趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后,冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶 C 解析:由图可知,KCl的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此先蒸发至大量晶体析出,此时KCl在溶液中,趁热过滤,可得到精盐,故选C。 24 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应:_________________ _______________________。  H++OH-===H2O、 2H++C===CO2↑+H2O 解析:加入盐酸后,H+能与过量的NaOH和Na2CO3反应,离子方程式分别为H++OH-===H2O、2H++C===CO2↑+H2O。 25 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2:向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+,再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+; 方案3:向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 (7)相比于方案3,方案2的优点是____________________________________ _____________________________________________________________。 提纯粗盐的同时,可变废为宝,将含NH3 和CO2的工业废气转化为氮肥,同时减少了废气的排放,有利于保护环境 解析:方案2中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+后,再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+,反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+ H2O===CaCO3↓+2N,相比于方案3,方案2的优点是提纯粗盐的同时,可变废为宝,将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥,同时减少了废气的排放,有利于保护环境。 26 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (8)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1,CaCl2含量为1.11 g·L-1,现用方案3提纯10 L该粗盐水,求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为___________________。  0.04 mol、0.14 mol 27 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 解析: MgCl2含量为0.38 g·L-1,即c(MgCl2)==0.004 mol·L-1,由关系式:MgCl2~Ca(OH)2~ CaO可得,提纯10 L该粗盐水,需要加入石灰乳(视为CaO)的物质的量为0.004 mol·L-1×10 L=0.04 mol;粗盐水中CaCl2含量为1.11 g·L-1,即c(CaCl2)==0.01 mol·L-1,n(Ca2+)=0.01 mol·L-1×10 L=0.1 mol,加入石灰乳(视为CaO)的物质的量为0.04 mol,即此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1 mol+0.04 mol=0.14 mol,由关系式:Ca2+~C可得,需加入Na2CO3的物质的量为0.14 mol 。 28 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:“凡烧砒,下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑,纳石其上,上砌曲突(注: 烟筒),以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为(　　) A.蒸馏　　　　　　 B.升华 C.干馏 D.萃取 $