大单元1 第1章 第2讲 离子反应（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦电解质、电离平衡、离子反应及实验探究等核心考点，依据高考评价体系明确电解质判断（占比25%）、离子方程式书写（30%）、离子共存（20%）等高频考查维度，通过真题归类梳理出“概念辨析”“方程式正误判断”“实验现象分析”三大常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精讲+易错突破+素养提升”策略，如以2026年广东阳江模拟题为例，解析电解质判断中“单质/混合物非电解质”“导电条件”等易错点，通过离子共存题中氧化还原、双水解反应模型建构，培养科学思维与科学探究素养。特设“离子反应答题模板”和“实验现象描述规范”，助力学生掌握得分技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破与学情高效诊断。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 1．(2026·广东阳江模拟)下列说法正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析：A.液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中和熔融状态时均能导电，二者属于电解质，A错误；B.NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不能直接电离，属于非电解质，B错误；C.蔗糖在水溶液里和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确；D.铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.下列电离方程式中,正确的是(　　) A.HClO溶液:HClO===H+ +ClO- B.熔融状态的硫酸氢钠:NaHSO4===Na++HS C.NaHCO3溶液:NaHCO3===Na++H++C D.次氯酸钙溶液:Ca(ClO)2===Ca2++2Cl-+2O2- B 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.HClO是弱酸,在水溶液中不能完全电离,应使用可逆符号,电离方程式为HClO⥫⥬H++ClO-,A错误;B.熔融状态下,硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为NaHSO4===Na++HS,B正确;C.NaHCO3是强电解质,在水溶液中完全电离出Na+和HC,HC部分电离出H+和C,电离方程式为NaHCO3===Na++HC,HC⥫⥬H++C,C错误; D.次氯酸钙在水溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子,电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2++2ClO-,D错误。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 3.常温下,向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A.将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液,曲线变化可能完全重叠 B.M点后变为CuSO4的饱和溶液 C.曲线L1表示加入CuSO4固体,曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 A 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:向一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体,开始逐渐溶解,继续加入形成饱和溶液,再加入CuSO4固体不溶解,由于CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O,导致水减少,析出CuSO4·5H2O,但仍为饱和溶液;加入Ba(OH)2溶液,则Ba(OH)2+CuSO4 ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,当二者恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,导电性接近0,据此分析解题。A.将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液,CuSO4和BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2,由于BaCl2溶液的浓度未知,混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱,曲线变化不可能完全重叠,故A错误;B.M点前溶质质量逐渐增大,M点后为饱和溶液,再加入CuSO4固体不溶解,由于CuSO4+5H2O ===CuSO4·5H2O,水减少,析出CuSO4·5H2O,仍为饱和溶液,但溶液质量减少,故B正确;C.由分析可知,曲线L1表示加入CuSO4固体,曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液,故C正确;D.N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,故D正确。 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.(2026·湖南怀化联考)向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中分别滴加等浓度的Ba(OH)2溶液,其导电性变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.醋酸溶液属于电解质 B.曲线对应的是:①NaHSO4;②盐酸 C.熔融状态下NaHSO4电离方程式:NaHSO4===Na++H++S D.O点溶液导电能力几乎为零,说明Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好完全中和 B 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关,向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中分别滴加等浓度的Ba(OH)2溶液,醋酸是弱电解质,醋酸导电性最弱,则曲线③对应的是醋酸;盐酸导电性比醋酸强,则曲线②对应的是盐酸;硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同,导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强,当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水时,溶液导电能力几乎为零,所以曲线④对应的是硫酸;NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠,溶液导电能力不为零,则曲线①对应的是NaHSO4,据此分析解答。A.电解质概念:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,醋酸溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;B.由分析可知,曲线对应的是:①NaHSO4;②盐酸,B正确;C.熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式: NaHSO4===Na++HS,C错误;D.O点溶液导电能力几乎为零,说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水,D错误。 8 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 9.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2⥫⥬Cl-+HClO+H+ B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C.吸收漏氯的离子方程式为2F+Cl2===2Cl-+2F D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:F、F、ClO-、Cl- D 解析:ClO-与F不能共存,D项错误。 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 10.(2026·北京昌平模拟)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分:次氯酸钙)与氯化铜反应的产物,操作及现象如表: 序号 操作 现象 实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中,加足量水搅拌 产生黑色悬浊液,同时有大量气泡产生 18 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2,乙同学不认同甲的观点,理由如表: 写出离子方程式:①　　　　　　　　　　　　　, ②　 。   理由 对应的离子方程式 ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2 ① Ca(ClO)2溶液显碱性 ② ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　 ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH- 解析:次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气,离子方程式①为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O;次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸根离子的水解,离子方程式②为ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-。 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)猜测气泡可能为O2,并通过实验证实了猜测,实验操作及现象是 　 。   将带火星的木条伸入烧杯中,木条复燃 解析:若产生的气体为氧气,则可使带火星的木条复燃。 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO,进行如图操作。 经验证无色气体为O2,蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中　　(填字母)CuO。   a.一定有　　　b.可能有　　　c.一定没有 b 21 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 ②查阅资料,悬浊液中有高铜酸钙:Ca(CuO2)2,实验Ⅰ中主要发生了以下反应: ⅰ. 　 (写出该反应的离子方程式)。  ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解:2Ca(CuO2)2===2CaCuO2+2CuO+O2↑。 Ca2++ClO-+2Cu2++6OH-===Ca(CuO2)2↓+Cl-+3H2O 22 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:①预测悬浊液成分为CuO,加稀硫酸后有气体产生,同时还有蓝色溶液生成,故悬浊液成分不一定是CuO,但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在,故选b;②实验Ⅰ中ⅰ的反应为生成Ca(CuO2)2的反应,离子方程式为Ca2++ClO-+2Cu2++6OH-===Ca(CuO2)2↓+Cl-+3H2O。 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)查阅资料:某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾: 写出第一步反应的离子方程式:　 。  Fe2++2ClO-+4OH-===Fe+2Cl-+2H2O 解析:根据题干信息,某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子,故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根离子,加KOH后生成高铁酸钾,第一步反应的离子方程式为Fe2++2ClO-+4OH-===Fe+2Cl-+2H2O。 5．(2026·广东阳江模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2＋2Fe2+===2Fe3+＋2H＋＋O2↑ B．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C．向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+＋S2-===CuS↓ D．用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+，Fe2+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为－2价，故该反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，A错误；B.向HO中投入Na2O2固体，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为2HO＋2Na2O2===4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，B错误；C.已知H2S是弱酸，离子方程式书写中不能拆，故向CuSO4溶液通入H2S的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，C错误；D.用醋酸溶解石灰石的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D正确。 6．(2026·广东八校联盟质量检测)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O D．向FeCl3溶液中加入铜粉：3Cu＋2Fe3+===2Fe＋3Cu2+ 解析：A.用氨水吸收过量的SO2生成NH4HSO3，离子方程式为NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO，A错误；B.向水中加入一小块钠的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，C正确；D.向FeCl3溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+，D错误。 7．(2026·广东阳江适应性考试)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．Cu2+、SO、Na＋、NO B．MnO、Cl－、H＋、I－ C．Al3+、S2-、NH、CO D．Fe3+、SCN－、K＋、ClO－ 解析：A.该组离子之间不发生反应可以大量共存，故A正确；B.MnO与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.Al3+与S2-和CO均能发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+与SCN－能反应，不能大量共存，故D错误。 8．(2026·广东八校联盟质量检测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．Na[Al(OH)4]溶液：NH、Ba2+、HCO、I－ B．麦芽糖溶液：MnO、K＋、H＋、SO C．王水溶液：SO、Fe2+、Au3+、H＋ D．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、K＋、NO、SO 解析：A.Na[Al(OH)4]溶液中，NH与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3，不能大量共存，HCO与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3沉淀和CO，不能大量共存，A错误；B.麦芽糖具有还原性，H＋、MnO会作为强氧化剂与麦芽糖发生氧化还原反应，因此麦芽糖溶液中H＋、MnO不能大量存在，B错误；C.王水为浓盐酸和浓硝酸的混合液，具有强氧化性，SO和Fe2+会被H＋、NO氧化为SO和Fe3+，因此王水溶液中SO和Fe2+无法大量存在，C错误；D.甲基橙变红说明溶液呈酸性(pH<3.1)，Na＋、K＋、NO、SO在酸性条件下离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确。 FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液 $