大单元2 第4章 热点强化13 硫的含氧酸盐-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫的含氧酸盐”专题，覆盖常见硫酸盐（如胆矾、石膏）及复杂含氧酸盐（硫代硫酸钠、过二硫酸钠等）核心考点，通过俗名-性质-用途表格、反应原理梳理（离子方程式、氧化还原）对接高考评价体系，明确物质性质与实验探究高频考点，归纳选择、实验、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+素养导向”，如以硫代硫酸钠制备实验题为例，运用科学思维分析装置作用及产物提纯（避免高温蒸发），通过过二硫酸钠氧化还原反应培养证据推理能力。含易错点警示和答题模板，帮助学生掌握实验题解题步骤，教师可据此开展专题训练，提升复习效率。

优化探究 大单元二 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 热点强化13　硫的含氧酸盐 【讲·热点归纳】 1.常见的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 常见用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥缓凝剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅蓝绿色 用于配制蓝黑墨水,补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸,制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 2.几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打,它是无色透明的晶体,易溶于水,溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解,其与酸反应的离子方程式:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O。它具有较强的还原性,可用作分析试剂及鞣革还原剂。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水,在热水中分解,不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性,温度高于150 ℃易分解,在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是+6价,其阴离子S2结构中含有1个过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相似,具有氧化性,是一种强氧化剂。 【练·热点突破】 1.下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是(　　) A.《神农本草经》:硫黄味酸,坚筋骨,除头秃 B.《本草图经》:胆矾治螂牙,鼻内息肉 C.《神农本草经》:生石膏是清热药之一,单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D.《品汇精要》:芒硝咸寒,具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 B 解析:A.硫黄是单质硫,颜色为黄色,故A不符合题意;B.胆矾为五水硫酸铜,颜色为蓝色,故B符合题意;C.生石膏为二水硫酸钙,化学式为CaSO4·2H2O,颜色为白色,故C不符合题意;D.芒硝为Na2SO4·10H2O,颜色为白色,故D不符合题意。 2.实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如图所示(夹持装置略)。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体,其量先增多后又减少,当溶液的pH达到7左右时,溶液接近无色,说明反应已完成。下列有关该实验的说法错误的是(　　) A.装置③的作用是检验装置②中SO2是否被充分吸收 B.为了使SO2在装置②中被充分吸收,可以减慢SO2的流速 C.装置①中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O D.通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O D 解析:在装置①中70% H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2,在装置②中SO2、Na2S和Na2CO3发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,在装置③中根据SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色检验SO2是否被充分吸收。SO2、H2S都是大气污染物,可根据它们都可以与碱反应的性质,用NaOH溶液进行尾气处理,防止大气污染。A项,SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色,可利用这一性质,检验装置②中SO2是否被充分吸收,A正确;B项,为了使SO2在装置②中被充分吸收,可以减慢通入SO2的速率,使SO2缓慢通入装置②混合溶液中,与Na2S、Na2CO3发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,制取得到Na2S2O3,B正确;C项,由于酸性:H2SO4>H2SO3,所以在装置①中70% H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2,反应的化学方程式为H2SO4+ Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O,C正确;D项,硫代硫酸钠晶体带有结晶水,若通过高温蒸发结晶,就会失去全部或部分结晶水,应该通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O,D错误。 3.过二硫酸钠(Na2S2O8)是工业上常用的强氧化剂,其中两个O的结构与H2O2中的相似,Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为Mn2++S2+ H2O―→Mn+S+H+ (未配平),设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3∶1 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2 C.氧化性:S2 D.若生成8 mol H+,则反应转移的电子数为10NA D 解析:Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为2Mn2++5S2+8H2O=== 2Mn+10S+16H+。A项,过二硫酸钠中两个O的结构与H2O2中的相似,所以Na2S2O8中2个氧为-1价,6个氧为-2价,所以O(-2价)和O(-1价)含量之比为3∶1,故A正确;B项,反应中过二硫酸根离子为氧化剂,二价锰离子为还原剂,根据分析可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2,故B正确;C项,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:S2,故C正确;D项,若生成8 mol H+,则反应转移的电子数为5NA,故D错误。 4.连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂,其与盐酸反应的离子方程式为2S4+4H+===5SO2↑+3S↓+2H2O,按如图装置制备足量SO2并探究其性质,下列表述不正确的是(　　) A.装置Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物 B.装置Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C.装置Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D.装置Ⅳ后连接盛有浓NaOH溶液的洗气瓶可进行尾气处理 A 解析:装置Ⅰ中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫,盐酸具有挥发性,制得的二氧化硫中混有氯化氢;装置Ⅱ中二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红色;装置Ⅲ中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性;装置Ⅳ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水;装置Ⅳ后应连接盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫,防止污染空气。A项,装置Ⅱ中二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,则装置Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物,A错误;B项,装置Ⅲ中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性,B正确;C项,装置Ⅳ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水,C正确;D项,装置Ⅳ后应连接盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫,防止污染空气,D正确。 5.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:__________________________。  2NaHSO3===Na2S2O5+H2O (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺: ①pH=4.1时,Ⅰ中为__________(写化学式)溶液。  ②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是_______________________。  NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 解析:①酸性条件下,SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。 $