大单元1 第1章 热点强化4 阿伏加德罗常数及其应用-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数及其应用”核心考点，依据高考评价体系梳理气体摩尔体积、物质结构、氧化还原电子转移等考查维度，通过2023-2026年广东卷真题分析，明确标准状况判断、盐类水解、可逆反应等高频陷阱占比，归纳选择题型答题框架，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“陷阱分类突破+高考真题深度解析”，如用“重两看排干扰”突破气体状态陷阱，结合2025广东卷D选项解析Cl₂与H₂反应共价键数目计算，培养科学思维和化学观念素养。设“易错警示”和“真题变式训练”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此把握命题趋势，提升复习效率。

第一章　化学基本概念 热点强化4　阿伏加德罗常数及其应用 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 【讲·热点归纳】 一、识破概念、原理的蒙蔽陷阱 1.重“两看”,排“干扰”,突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃,101 kPa)”。常温常压(25 ℃,101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 2.细“审题”,明“原理”,突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中 c(H+)= 0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-) =0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。 (2)浓度的变化 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O; Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (3)隐含反应 2NO+O2===2NO2,2NO2⥫⥬N2O4。 (4)钝化:常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 二、明确特殊物质的组成和结构特点 1.厘清整体与部分的数量关系。确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等;双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。 2.熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH-等。 3.明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na+和构成的;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。 4.熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等;如质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。 5.明确物质中所含化学键的数目。如1 mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA,1 mol硅中含有Si—Si键的数目为2NA,1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA;再如1 mol H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3NA、(3n+1)NA,CxHyOz中含有化学键的数目为2x+0.5y+z等。 三、把握特殊物质在氧化还原反应中的电子转移数目 1.判断电子转移总数做到“五注意” (1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素,如Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+,与少量稀硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同;向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。 (4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只是氧化剂;而Cl2和NaOH反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;而Na2O2与SO2反应,Na2O2只是氧化剂。 (5)注意同一物质与不同的氧化剂或还原剂反应时,生成物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。 2.熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA 【练·热点突破】 1.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA D 解析:A.1 mol 18O2的中子数为20NA,1 mol 16O2的中子数为16NA,则1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子,A错误;B.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2, 1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B错误;C.N在水中会水解,溶液中N的数目小于0.1NA,C错误;D.标准状况下的22.4 L(1 mol) Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl,形成2 mol H—Cl,形成的共价键数目为2NA,D正确。 A D A 5．(2026·广东八校联盟质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．28 g N2含有的π键数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1NaCN溶液中CN－的数目为NA C．1 mol P4中含有P—P数目为4NA D．18 g D2O分子中含有的中子数目为10NA A B 3.记“特殊”,析“变化”,突破陷阱 (1)常见可逆反应 2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3; Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO;H2+I2⥫⥬2HI。 2．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 解析：26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 3．(2023·广东卷) 设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：铵根离子中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则体积为1 L 的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 4．(2026·广东部分学校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠的化合物的说法正确的是(　　) A．Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NA B．7.45 g NaClO中含有Cl－的数目为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.1NA D．浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaNO2的混合溶液中，含有Na＋的数目为0.1NA 解析：A.Na2O2与H2O反应生成O2时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.2 mol O2转移0.4 mol电子，因此，转移电子的数目为0.4 NA，故A项正确；B.NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，不会解离出Cl－，因此，7.45 g NaClO中不含有Cl－，故B项错误；C.Na2CO3溶液中CO在水溶液中会水解，因此CO浓度小于0.1 mol·L-1，数目小于0.1NA，故C项错误；D.混合溶液中Na＋总浓度为0.2 mol·L-1，但由于未告知混合溶液的体积，因此，无法计算混合溶液中Na＋的数目，故D项错误。 解析：A.28 g N2的物质的量为1 mol，每个N2分子含2个π键，故含有π键的总数为2NA，A正确；B.NaCN溶液中CN－会水解，1 L 1 mol·L-1NaCN溶液中CN－的数目小于NA，B错误；C.P4的结构式为，1 mol P4含有6 mol P—P，而非4 mol，C错误；D.18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，每个分子中含有10个中子，总中子数为9NA，D错误。 6．(2025·广东50校阶段联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44.8 L CH2===CH2中π键的数目为2NA B．1 mol O2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NA C．64 g Cu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D．pH＝12的氨水中含有NH的数目为0.01NA 解析：A.未指明气体是否处于标准状况，无法确定44.8 L CH2===CH2的物质的量，因此无法计算π键的数目，故A错误；B.1 mol O2和Cl2的混合气体中，每个分子均含2个原子，总原子数为1 mol×2×NA＝2NA，故B正确；C.64 g Cu(1 mol)与浓硝酸反应生成2 mol NO2，故C错误；D.pH＝12的氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.01 mol·L-1，但未给出溶液体积，无法确定NH数目，故D错误。 $