上篇 专题四 热化学 化学反应速率与平衡 选择题-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

上篇专题四热化学化学反应速率与平衡 专题四 热化学 化学反应速率与平衡 -EEEED 选择题突破四 1.反应机理循环图分析 突破核心透视 下列说法错误的是 A.步骤①生成的X*是O 太阳能 H2O B.步骤②和④生成的Y是H2O 0 图 C.步骤④中m=1 D.1个CO2分子完成催化反应获得了8个 (1)催化机理循环图的解题思路 电子 只有箭头指入的物质为反应物，只有箭 2.(催化去除N,O川2026·1月浙江卷)某化学 看箭头 头指出的物质为产物，既有箭头指入又 定物质 有箭头指出的物质一般为催化剂或中 兴趣小组利用有机P化合物除去N2O的流 间产物 写总 程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确 反应 →根据反应物和产物，快速写出总反应 的是 分析 对比反应前后物质结构的变化，可直接 PhSiH,(OH） 细节 判断反应中物质的断键、成键等情况 (2)考查方向 ①与物质结构与性质模块融合：考查微观 结构，如电子排布、化合价、。键、π键、配位 键、分子空间结构、轨道杂化等。 ②与无机化合物融合：考查物质的性质、氧 PhSiH 化还原反应、离子方程式等。 A.在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 ③与有机化合物融合：通过反应本质 B.Ⅱ中P一N是N提供孤电子对 断键和成键，判断有机反应类型、有机产物 种类。 C.Ⅲ可能是 高考经典再研 1.(CO2(g)转化|2026·四川卷)将CO2(g)转 化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。 H CO2(g)催化转化的一种反应机理如下，图 D.产物中还可能生成Ph一Si Si-Ph 中“2*”表示催化剂表面的2个吸附位， H “H*”表示吸附位上的H物种。 变式集训典题 C0(g) 2* CH,(g+Y(g)+n+2)* 1.(羟醛缩合反应机理)羟醛缩合反应是一种 /① 一mH(g)+n* 常用的增长碳链的方法。一种合成目标产 C0*+X* HC*+H0*+2* HO O ③/ +2H* 物 (图中物质⑦)的反应机理如图 C0*+H0*+ H(g) H2(g)+2* H*+* ②Yg) 所示。下列说法错误的是 35 1化学 0H0 0 COOH H H ② ① H H20 ④ H20 OH NCOOH COOH H:C ⑥ H Ln为A配体 C为含的光催化剂 COOH H:C- A.X→Y过程中既有。键断裂，又有π键 ⑤ A.物质②和⑤均易溶于水 断裂 B.物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生 B.Z中Ni的化合价为+2 改变 C.PC②→PC①是一个氧化过程 C.⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和 D.总反应式为 入/+ArCl 生成 Bu D.化合物 H 入c00为该反应的催化剂，能 降低反应的活化能 催化剂 2.(光催化有机合成|2026·湖南卷)光催化是 B 种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M (Ar一表示芳基，Bu一表示叔丁基)的反应历 C温馨提 程如图所示。下列说法错误的是 ) 学习至此，请完成配套专题精准强化12 选择题突破四 2.能垒反应历程图分析 突破核心透视 化剂，其原理是Ce4+/Ce3+和Cu2+/Cu+氧 广过态」 化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代 波态 表过渡态，￥代表吸附态)。下列说法正确 能量 的是 A+B AH 中间产物C CH,CN(g)+H2O(g) CH,CN+H20→CH,CONH2 0 反应过程 CHCN*+H2O* -0.68 -1.19 -1.75 (1)E1、E2分别为第一步、第二步反应的活 -2.07 -1.93/TS-2 2.31 TS- 化能。 TS-3 CH,CN*+H,O(g八 -2.82 CHCNH*+OH* -314 3.10 (2)活化能与反应速率的关系：基元反应的活 -3.57 CH,CONH*+H*CH3CONH* CH,CN*+OH*+H* 化能越大，反应速率越慢；一个反应的快慢 反应路径 取决于反应速率最慢（活化能最大）的基元 A.通入HCI会降低催化活性，因为生成 反应。 了CuCL2 (3)能量越低，物质越稳定。 B.CN键初始氢化所需要克服的能垒为一 (4)△H=生成物的总能量一反应物的总能量 1.75eV =正反应的活化能一逆反应的活化能。 C.TS一2所属的基元反应为决速步骤 (5)催化剂的作用 D.物种①为CH COHNH” 催化剂参与反应，降低反应的活化能，加快反应 2.(反应历程图|2025·河北卷)氮化镓(GN) 速率。 是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电 高考经典再研 信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)+ 1.(决速步骤与反应历程图|2026·江西卷) 2NH3(g)-=2GaN(s)+3H2O(g)制备。 Ce,Cu,/ZSM-5是一种降解含氰废气的催 反应历程(TS代表过渡态)如下： 36 上篇专题四热化学化学反应速率与平衡丨 i Ga203(s)+NH3(g) -Ga2O2NH(s)+H2O(g) C.过程Ⅱ中FeO4、CaO为催化剂，降低了 iGa2O2NH(s)+NH(g)、≌Ga2ON2H(s)+H2O(g) TS7 反应的△H iii Ga2ON2H2(s) ≌2GaN(s)+H0(g -H20(g)TS6 6.376.08 TS5 /2GaN(s) 4.34 D.CH,超干重整CO,的总反应为CH4十 -H2O(g)TS4 3.39 +H20(g) TS2 2Ga0,rs 2.13 3.30 TS3 +NHs(g)1.66 3.01 3C0,能化剂4C0+2H,0 0.64 Ga2ON2H2(s) o +NH3(g-0.06 0.480.05' 0.70 2.(催化剂、反应历程图|2025·河南卷)在催 -0.73 0.68 0.4 Ga202NH(s) ie 化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反 反应历程 应制备丙烯，总反应的化学方程式为 下列说法错误的是 A.反应ⅰ是吸热过程 CHsCH2CH3(g)--CHsCH=CH2(g)+ B.反应iⅱ中HO(g)脱去步骤的活化能 H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所 为2.69eV 示(*表示吸附态，℃H.CHCH2+2*H→ C.反应包含2个基元反应 CHCH一CH2(g)+H2(g)中部分进程已 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 省略)。 变式集训典题 口一催化剂a 1.(催化剂与能量图)CH,超干重整CO2的催 △催化剂b CH,CH-CH,(g)+H(g) 化转化如图甲所示，相关反应的能量变化如 1 图乙所示： CHCH,CH,(g) 过渡态2 0☆ 过渡态1 Ni Ni CH、C02C0、H2、C02 Fe04、Ca0、√C0和惰性气体 *CH,CH,CH, 过程I *CH,CHCH,+*H H20(g) fe、CaCO 八惰性气体 *CH,CHCH,+2*H 过程Ⅱ 反应进程 能量 ◆能量 过渡态 过渡态 下列说法正确的是 E-3.9k·mor E= 78.9kj·mol A.总反应是放热反应 C0(g+3H2(g C0,g+4H,(gE243.9k·mo E,=240.1kJ·molr B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平 衡常数不同 CH.(g)+H,O(g) CH,(g)+2H20(g 反应过程 反应过程 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得 乙 到的吸附态更稳定 下列说法不正确的是 A.过程I的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g) D.①转化为②的进程中，决速步骤为 ==2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ CHCH CH→CH CHCH3+H ·mol-1 C温馨提 B.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的 学习至此，请完成配套专题精准强化13 分离 选择题突破四 3.化学反应速率、平衡图像分析 突破核心透视 2.平衡常数K与温度的关系 温度变化 可逆反应的△H K的变化 1.平衡常数K与浓度商Q的关系 升温 增大 达到平衡状态，Q=K; 吸热反应，△H>0 降温 减小 平衡正向移动，Q<K; 升温 减小 放热反应，△H<0 平衡逆向移动，Q>K。 降温 增大 37 1化学 3.化学平衡与平衡转化率 图甲中，T2温度下先达到 (1)转化率和平衡转化率 平衡，则T2>T,升高温 转化率有未达到平衡的转化率和已达到平 度，反应物转化率降低，平 T? 衡的平衡转化率，在审题的时候一定要注 t/min 衡逆向移动，则正反应为 意转化率是否为平衡转化率。 放热反应。同理，图乙中， (2)转化率与温度的关系 1>2,增大压强，反应物 转化率升高，平衡正向移 可逆反应的焓变△H 升高温度 t/min 动，则正反应为气体分子 数减小的反应。图丙中 未达到平衡的转化率增大 吸热反应，△H>0 平衡状态相同，但达到平 已达到平衡的平衡转化率增大 衡的时间不同，a表示使用 未达到平衡的转化率增大 了催化剂或增大压强（反 放热反应，△H<0 t/min 已达到平衡的平衡转化率减小 应前后气体分子数相等的 可逆反应) (3)增大反应物的浓度与平衡转化率的关系 (其中A、B、C均为气体) 高考经典再研 平衡移 反应物 1.(平衡转化率与温度图像2026·湖南卷)可 可逆反应 改变条件 备注 动方向 转化率 用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容 a(A)减小 器中通入C3H、CO2和He(体积比为1：1 A十B=一C增大A的浓度 正向移动 a(B)增大 :2),维持压强为pkPa,发生反应： A一一B+C增大A的浓度 正向移动 a(A)减小 反应物转化 ③ 80 (543,60) 率实际是考 ② 2A=一B十C:增大A的浓度 正向移动(A)不变 翠60 虑压强的 40 3A-一B+C:增大A的浓度 正向移动a(A)增大影响 Ξ20 (4)如果两气体物质的投料比按照化学计量数 200 400 00 800 TI℃ 比投料，那么无论是否达到化学平衡，两者 Cs Hs(g)+CO2 (g)- 催化剂 C3H(g)+H2O 的转化率一直相等。 (g)+CO(g)。 4.转化率、产率、物质的量分数-温度图像模型 测得CH。的平衡转化率与温度的关系如 以密闭容器中发生某反应ts,反应物的转 图中曲线①所示。下列说法错误的是 化率随温度的变化关系图像为例： ( A.该反应是吸热反应 个反应物的转化% 150℃之后，有两种情况：①时反应处 100 于平衡状态，温度升高，平衡逆向移动 150℃之前温度越高，反 反应物的转化率减小，反应为成热反应 B.512℃下，C02的平衡转化率为50%，则 应速率越大，反应物的转30 ②若添加了催化剂，温度升高，催化剂 化率越大时反应未达 6 逐渐失活反应速率减小，反应物的转 到平衡 化率诚小，：时反应可能未达到平衡 该反应的K。=5kPa 10012014016018077℃ C.543℃下，体系中3n(C3H3)=2n(C3H) 5.转化率、产率、物质的量分数-时间图像模型 时，表明反应已达平衡 解题宗旨：“先转先平数值大”原则和“定一 D.若减小通入气体中He的占比，C3Hg的 议二”原则。 平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 38 上篇专题四热化学化学反应速率与平衡 2.(基元反应、速率常数2026·河南卷)向一 0 恒容密闭容器中加入物质M,发生基元反 1.5 1.0 应：M(g)—=N(g),N(g)—Q(g),温度为 0.5 T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间 0.0 T→增大 1 t的关系如图甲、图乙所示。温度为T,时， A.a线所示物种为固相产物 M的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc。 B.T1温度时，向容器中通人N2,气相产物 kt,k为反应M(g)=一N(g)的速率常数。 分压仍为 C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常 T 0.5c 数K D.T1温度时、向容器中加入b线所示物 3t1 种，重新达平衡时逆反应速率增大 t/s t/s 2.(正逆反应速率与外因的关系)已知反应 图甲 图乙 2HI(g)一H2(g)+2(g)△H>0。在 下列说法正确的是 ( 716K时向密闭容器中充入一定量的HI气 A.T >T2 体，平衡时气体混合物中HI的物质的量分 B.温度为T1时，M反应一半需要的时间 数a(HI)为78%。测得正~a(HI)和℃逆一 为21n2 k a(H2)的关系如图所示。 2.8 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率 2.4 2.0D 目1.6 等于消耗速率 61.2 号0.8 D.加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g) 0.4 0.0 0.4 的速率增大，则N的浓度最大值将增大 下列结论不正确的是 变式集训典题 A.该反应的压强平衡常数K.约为0.02 1.（2025·山东卷)在恒容密闭容器中， B.增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数K Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相 不变 产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分 C.温度降低，℃正、℃均减小，平衡向逆反应方向 物质的量随温度的变化关系（实线部分）如 移动 图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全 D.温度升高，反应重新达到平衡时，图中表 示平衡的点可能是A和D 分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的 C温馨提 分压分别为p1、力3。下列说法错误的是 学习至此，请完成配套专题精准强化14 39I化学 [)CHO]十HO,Cu电极上发生的电子转移反应为 [OCH,O]--e一一HCOO+H·,H·结合成H2, Cu电极为阳极；PbCu电极为阴极，首先HOOC COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为)HC COOH:H:C:O:+2e+2H+-OHC-COOH+H,O, OHC-COOH与HO-NH,反应生成HOOC-CH N-OH:OHC-COOH+HO一NH-→HOOC-CH N一OH+H,O+H,HOOC一CH一N一(OH发生得电子 的还原反应转化成HNCH,COOH:HOOC一CH N-OH+4e+5H一HN+CH,COOH+HO。 A.根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH、同时生成 H,),故电解一段时间后阳极区c(OH)减小，A项正 确：B.根据分析，阴极区的总反应为HCO,十HO一 N+H +6e-+6H+--H:N+CH,COOH +3H2O, 1molH,)解离成1molH+和1 mol OH,故理论上生 成1 mol H:N CH,COOH双极膜中有6 mol H2 O解 离，B项错误：C,根据分析，结合装置图，阳极总反应为 2HCHO-2e+40H--2HCOO+H,+2H,O.C 项正确：D.根据分析，阴极区的Pb上发生反应HCO, +2e+2H+一OHC-CO)H+HO,D项正确。] 2.D[A.左侧通入氧气生成H,),,且在K,S).溶液中可 生成OH,该电极反应方程式书写正确，A正确；B.电 路中转移2mol电子时，整个体系总电子转移量为 2mol,每释放1 mol Li对应1mol电子转移(LiFeP), 一e一FeP),十Li),双电极可同时回收Li计，理论上 可回收4 mol Li,B正确：C.右侧发生氧化反应：I厂被氧 化为1与，阳极连接电源正极，C正确：D.若1歧化转化 为1厂和1O,反应为：31+3H0一81厂+1O+ 6H,该歧化反应为碘自身氧化还原，总反应中可得到 的电子数（氧化LiFePO:的总能力）不变：3molI原本 可得到6mol电子，歧化后1molI)3作为氧化剂可得 到6mol电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的L 总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D 错误。] 专题四热化学化学反应速率与平衡 选择题突破四1反应机理循环图分析 高考经典再研 1.C[A.由反应机理和元素守恒得，步骤①中CO,分子 在2个吸附位上生成C)”、)(即X),A正确：B.步骤 ②中HO”、H'恰好生成HO(即Y),同时腾出2个吸 39 附位，步骤④中加入的H,和吸附位也可生成H”,再与 HO'也生成HO,B正确；C.步骤③中加入的H,中的1 个H夺取C)"中的)形成HO”,同时另1个H生成 HC”,同理步骤④中应该有4个H”生成，1个H”与 H)"生成HO,3个H"与HC'结合生成CH,,即m= 2,C错误；D.由碳元素化合价变化得C),(十4价)一 CH(一4价)，1个CO,分子完成催化反应获得了8个 电子，D正确。门 2.B[A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流 程看，若以I为起点，则I是催化剂（先消耗、后生成）， Ⅲ是中间产物（先生成、后消耗），若以Ⅲ为起，点，则Ⅲ是 催化剂，I是中间产物，故1、Ⅲ均可作催化剂，A正确； B.Ⅱ中P带正电，说明P失去了一个电子，形成4个键， 与N形成的是共价键，并非N提供弧电子对形成的配位 键，B错误；C.根据N的结构，从Ⅲ到N的反应过程中， 发生加成反应，结合原子守恒可知，Ⅲ可能是 ,C正确：D.反应过程中生成了PhSiH 0 (OH),两分子PhSiH(OH)脱水可形成 Ph—Si SiPh,D正确。] H 变式集训典题 1.B[A.物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，故均易 溶于水，故A正确；B.物质③中N原子采取sp杂化，物 质④中N原子采取sp杂化，杂化方式变化，故B错误： C.⑥·（⑦的过程中非极性共价键C一C键没有断裂和形 成，故C正确；D.合成物质⑦，反应物为丙酮和 HO O CH,CHO,生成物是 C00H是反应的催化 剂，催化剂能降低反应的活化能，故D正确。] 2.B[A.X·Y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的π键 断裂，同时伴随σ键（如Ni一C1键）断裂，既有6键断裂 Ar 又有π键断裂，A正确；B.由图可知，Lm一Ni(Ⅱ)中Ni Ar 的化合价为+2价，L.一Ni(Ⅱ)中Ni与 八入人/结合生成Z,Ni原子与具有单电子的 ● 'Bu 6 碳原子结合形成。键，且共用单子对偏向于C原子，则 Ni的化合价上升到十3价，B错误：C.该步骤是光催化 剂PC②与Iu一Ni(I)反应，生成PC①和Lm一Ni(0)。 在这个反应中，Ni的化合价从十1价下降到0价，L Ni(I)是氧化剂，则PC②→PC①是一个氧化过程，C正 确：D,根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCL,产物为 M,条件为光、催化剂，总反应式为 ∠十A0橙化 光B D Bu 正确。] 选择题突破四2能垒反应历程图分析 高考经典再研 1.D[A.通入HCI时，CI会与催化剂中的Cu生成难溶 的CuCl,使催化剂活性位点减少，并非生成了CuCL,,A 错误；B.能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒 为正值，CN键初始氢化对应TS一1，能垒为一1.75eV 一(-3.57eV)=1.82eV,B错误；C.决速步骤为反应过 程中能垒最大的基元反应，经计算TS一1、TS一2、TS3 对应的能垒分别为1.82eV、1.25eV、0.83eV,TS-1 所属基元反应为决速步骤，C错误；D.根据反应前后原 子守恒，①是CH CNH”与OH”反应得到的中间体，后 续生成CHCONH"+H",故物种①为CH,COHNH', D正确。] 2.D[观察历程图，反应i的反应物GO3(s)+NH:(g) 的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成 Ga),NH(s)和H,O,此时的相对能量为0.05eV,因此 体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确： 反应ⅱ中因H,O(g)脱去步骤需要经过TS5,则活化能 为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV =2.69eV,B正确；反应i从Ga,ONH,(s)生成2GaN(s) 十HO(g)经历过渡态TS6、TS7,说明该反应分两步进 行，包含2个基元反应（基元反应判断），C正确；整个反 应历程中，活化能最高的步骤是反应前中TS7对应的步 骤（活化能为3.07eV),所以总反应的速控步包含在反 应ⅲ中，D错误。] 变式集训典题 1.C[结合图乙可知，①CH,(g)+HO(g)一CO(g)+ 3H(g)△H1=+206.2kJ·mo,②C)2(g)+4H2(g) CH(g)+2H,O(g)△H2=-165.0k·mdl1,根 据盖斯定律，由①×2十②得到CH(g)十C),(g)一CO(g)十 39 讲解册参考答案 2H,(g)△H=2×△H1+△H2=+247.4kJ·mol1,A 正确：过程Ⅱ的反应涉及CO十C),十H,十Fe,),十Ca) →H,O+Fe+CaCO、Fe十CaCO,十惰性气体→惰性 气体+FeO,+CaO十CO,实现了含碳物质与含氢物质 的分离，B正确：过程Ⅱ中FeO,、CaO为催化剂，可以改 变反应速率，不能改变反应的△H,C错误；根据图甲中 物质的参与和生成情况，结合反应过程中的催化剂和中 间产物，总反应可表示为CH,十3C0,催化剂4C0+ 2H,O,D正确。] 2.C[A.由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；B.平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C.由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催 化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确：D.活化能 高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为 CH CHCH·CH CHCH。+"H或"CH CHCH+"H→ CHCHCH+2'H,D错误。] 选择题突破四3化学反应速率、平衡图像分析 高考经典再研 1.B[A.温度升高，CHg平衡转化率升高，说明升温平衡 正向移动，正反应为吸热反应，A正确；B.设初始CH:、 C)2、He的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,C)2平 衡转化率为50%时，反应的C02为0.5mol,列出“三段 式” 、催化剂 C.Hs (g)CO (g)- -C.H(g)+H O(g)+COXg) 起始(mol)1 1 0 0 0 转化(mol)0.50.5 0.5 0.50.5 平衡(mol)0.50.5 0.5 0.50.5 平衡时总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol 十0.5mol十2mol=4.5mol,压强平衡常数：K。= 10.5p (CgH)·p(HO)·(CO) 4.5 p(C3Hg)·p(CO) 】 9 ≠号A,B错误：C.543℃下C,H.平衡转化率为60%， 平衡时n(C3Hg)=0.4mol,由方程式系数关系可知n (C3H)=0.6mol,满足3n(C3Hg)=2n(C3H),故该关 系成立时反应达平衡，C正确；D.总压不变，减小He的 占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体 分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，C,H:平衡转化 率降低，对应曲线②，D正确。] 1化学 2.C[A.温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消 耗越快。对比两图可知：T,温度下M浓度下降更快，反 应速率更快，因此T,>T,,A错误；B.根据题目给出的 lc=lnc。一kt,可以将公式变形为：lnC=一kt,当M反 Co 1 应-率时6=代入得：n Co =-kt,ln 1=一kt n2=kt,t=2B错误；C.N是中间产物，N浓屋 增大时，N的生成速率大于消耗速率：N浓度达到最大 值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此N 浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确；D.催化剂 仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大N (g)→Q(g)的反应速率，N生成后消耗更快，会使N的 浓度最大值减小，D错误。] 变式集训典题 1.D Na,SiF(s)受热分解生成NaF和SiF,两种氟化 物，NaF为离子晶体，Sf:为分子晶体，熔点：NaF> SiF,,因此NaF为固相产物，SiF,为气相产物，则热解反 应的化学方程式为Na,SiF,(s)2NaF(s)+SiP,(g), 根据曲线的变化趋势及变化比例，结合方程式可判断曲线 a、b、c分别为NaF(s)、SiF,(g)、Na,SiF,(s)。由上述分析知， A正确；N,不与体系中任何物质反应，由于容器恒容，因此 SF的分压不变，仍为p1,B正确；该反应的平衡常数K =(SF,),由题图可知，温度越高，Na,SiF分解程度越大， 平衡时p(SiF,)越大，即K.越大，由于T2温度下Na,SiF 已完全分解，因此升温至T时，无法释放更多的SF,故p 小于T3温度时热解反应的平衡常数K。,C正确；T温度 时，加入SiF:的瞬间其分压增大，平衡逆向移动，由K, =(SF,)知，重新平衡后SiF,的分压仍为p1,SF,的浓度 不变，故逆反应速率不变，D错误。] 2.D[平衡时气体混合物中H1的物质的量分数a(HI)为 78%,则a(H2)=a(12)=11%,故H1的平衡分压为 0.78感，H、1,的平衡分压均为0.11ps,该反应的压强 平衡常数K,=H:):1)=0.11ps) p(H1) (0.78p8)F≈0.02，A 项正确；2HI(g)=三H,(g)十L,(g)反应前后气体的体积 不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，温度不变，平 衡常数K,不变，B项正确；正反应是吸热反应，温度降 低，正、心均减小，平衡逆向移动，C项正确；正反应吸 热，升高温度，℃正与℃楼均增大，平衡正向移动，a(H1)减 小，a(H2)增大，反应重新达到平衡，v正~a(HI)和v是~ a(H)相对应的点分别为A点和E点，D项错误。] 32 非选择题超热点突破二突破1 [例]解析：(1)根据盖斯定律，目标反应=反应I十反应 Ⅱ，因此△Hg=△H1+△H=(m+n)kJ·mol-1。(2)a 若反应生成了D,总消耗A的物质的量为n(C)+2n(D),总 消耗B的物质的量为n(C)十n(D),因此A= 0(B) 8+a<2a给误：b.由图可知，在0120m 内，135℃时，体系无D,说明只发生了反应I,C的净生 成速率等于B的消耗速率，b正确；C.观察图像，在 145℃（虚线）下，240~320min时各物质浓度曲线已呈 水平状态，说明反应已经达到平衡，净反应速率（平均速 率)为0：而在135℃（实线）下，240~320min时曲线仍 有微小变化，说明反应仍在向右进行，平均速率大于0。 因此在145℃时的平均速率小于其在135℃时的平均速 率，c正确；故选bc。(3)水是反应I、Ⅱ的生成物，移走 水使生成物浓度减小，两个反应的平衡均正向移动，因 此C和D的产率增大。(4)已知135℃平衡时c(B)= D50mol·b,由表格号=0.90，得c(C)=0.90☒ 0.50=0.45molL,又cD=0.11,因此c(D)=0.1 c(C) ×0.45≈0.05mol·L1(或可通过计算精确值)： 反应I: A+B=C+H2O 变化量mol/L0.50.50.50.5: 反应Ⅱ： A+C==D十H): 变化量mol/L0.050.050.050.05 平衡时c(D)=0.05mol·L1:c(A)=(1.0-0.5- 0.05)mol·L1=0.45mol.L1,c(B)=1.0mol·L- -0.5mol·L-1=0.5mol·L1,c(H0)=(0.5+ 0.05)mol·L-1=0.55mol·L1,c(C)=0.5mol·L -0.05mol·L1=0.45mol·L1;对于反应I,平衡常 数K(I)=90,代入#K(I) 0.45×0.55=1.10。 0.45×0.50 (5)K1=cC)×c(HO) c(B) c(A)、K,=cD×c(H,O c(C) c(A) ,温度升 高，cC.c(D) ,B(心均增大，说明K1、K,均随温度升高而增 大，因光AH,>0dH,>0:升高相网温定，稆的增大 倍我大于得的塔大俗数，这说期K,增大的俗：大于