上篇 专题一 化学基本概念 物质的性质与用途-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途 上篇高考引领 精准助学 专题一 化学基本概念物质的性质与用途 DDDDD 选择题突破一》 1.化学与STSE 传统文化 考向1化学与STSE 突破核心透视 3.化学与能源 1.化学与材料 (1)清洁能源一天然气、氢气等在燃烧时不 (1)有机高分子材料包括塑料（合成树脂）、天 产生烟尘的能源： 然纤维（棉、麻等）、合成纤维（涤纶等）、合 (2)化石能源一天然气、石油和煤等能源； 成橡胶等。 (3)绿色能源一不产生负效应的能源，如氢 (2)传统的无机非金属材料是指以二氧化硅及 能、风能、太阳能等； 硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因 (4)新能源—最新开发利用的能源，如氢能、 此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和 风能、太阳能、核能等。 陶瓷。 高考经典再研 (3)新型无机非金属材料是指用氧化物、氮化 1.(科技兴国|2026·辽宁卷)化学助力人工智 物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各 能的发展，下列说法正确的是 种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的 A.锂离子电池可将化学能转化为电能 具有某种优异性能的材料。 B.氨化镓(GaN)半导体属于有机材料 2.化学与环境 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 (1)大气污染 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化 ①温室效应—大气中CO2、甲烷等含量 学键断裂 升高引起。 2.(化学与生活|2026·山东卷)下列化学品在 ②雾霾一大气中可吸入颗粒物(PM10、 生产生活中使用不当的是 () PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾 A.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物 气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气、建 质，在房屋中放置活性炭 筑工地和道路交通产生的扬尘 B.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙 ③酸雨(pH<5.6)-大气中含硫氧化 烯制作食品包装袋 物、含氮氧化物过多，产生的原因与化石燃 C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其 料的燃烧、工业废气的排放（如硫酸、硝酸 中添加适量SO, 的生产、冶金)、雷电等有关。 D.为防止火腿变质，腌制时使用大 ④光化学烟雾一大气中的氮氧化物过 量NaNO, 多，产生的原因与汽车尾气、化石燃料的燃 变式集训典题 烧有关。 1.(化学与科学技术)化学科学与技术在宇宙 (2)白色污染一人们对难降解的塑料垃圾 探索、改进生活、改善环境与促进发展方面 (多指塑料袋)污染环境现象的一种形象 均发挥着关键性的作用。下列说法不正确 称谓。 的是 1化学 A.中国天眼FAST用到的是SiC新型无机 2.(前沿科技)化学与生产、生活、科技密切相 非金属材料 关。下列说法错误的是 A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其 B.医学上在冷冻麻醉条件下用液氮作制冷 所用燃料航空煤油是石油分馏产品 剂做手术是利用氮气沸点低的物理性质 B.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子 C.电车出行促环保，电车中的锂离子电池 通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅 属于一次电池 C.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制 作超级导电材料 D.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中 D.CoFe2Oa是制造智能磁性材料的原料之 “陶”是传统硅酸盐材料 ,CoFe2O4属于合金 考向2 化学与传统文化 突破核心透视 高考经典再研 1.传统文化涉及“物质”的判断 1.(化学与文化传承|2025·河南卷)活字印刷 根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种 术极大地促进了世界文化的交流，推动了人 物质。 类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成 (1)“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其 分为硅酸盐的是 ( “硇水”指的是硝酸。 (2)药物“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧 塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触 人脑，非有病不可嗅”，这里的“鼻冲水”指的 是氨水。 (3)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧 A.泥活字B.木活字C.铜活字D.铅活字 水”指的是石油。 2.(化学与爱国主义教育|2025·甘肃卷)下列 (4)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如 爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于 铜”，其“曾青”指的是可溶性铜盐。 无机非金属材料的是 (5)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令 A.劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏） 人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。 B.红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏） (6)《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里 C.陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏） 的“石灰”指的是CaCO3。 D.谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事 (7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁 为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”指的是铁的 处纪念馆藏) 合金。 变式集训典题 (8)《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、 1.(弘扬中华传统文化)2022年10月“和合共 裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分 生一故宫·国博藏文物联展”中的展品 指的是蛋白质。 《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国 (9)古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜 古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要 之精也。今炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼成 成分及性质的说法不正确的是 ( ) 者，假输也”。其“鍮石”指铜单质，“假鍮”指 铜的合金。 制墨材料 选项 性质 (主要成分) 2.传统文化涉及“变化”的判断 由古代文献记载的内容，联系化学反应，判 A 动物胶（蛋白质） 可水解 断是否为化学变化、物理变化；判断化学反 应的类型，如置换反应、氧化还原反应等。 炭黑(C) 具有可燃性 如“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化 石绿[CuCO3·Cu(OH)2] 可溶于强酸 碳酸钙的分解。“熬胆矾(CuSO· 5HO)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类 冰片[2-茨醇(CH1sO)] 遇FeCL3 型为置换反应和氧化还原反应。 溶液显紫色 2 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途丨 2.(弘扬中华传统文化)电影《哪吒之魔童闹 C.炼狱岩浆倒灌陈塘关，其中岩浆主要成 海》创造中国电影神话，其中不乏化学知识。 分是熔融的硅酸盐 下列相关说法错误的是 () D.敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分 A.石矶娘娘被三味真火灼烧后体积减少是 子间通过氢键形成规则晶体结构 因为碳酸钙高温分解 B.莲藕重塑哪吒肉身，莲藕的主要成分是 @温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化1 蛋白质 选择题突破 2. 物质的性质与用途 突破核心透视 续表 1.常见金属及其化合物重要性质及应用 重要性质 应用 重要性质 应用 4HF+SiO2=一2H2O+ 用氢氟酸刻蚀玻璃 Na2O2与H20、CO2反应 Sif4↑ 用作供氧剂 均生成O2 NH HCO3、NH4NO3是可 用作氯肥 Na2CO3水解使溶液显 用热的纯碱溶液洗去 溶的含氨化合物 碱性 油污 浓氨水具有挥发性且NH3 检验输送Cl2的管道 NaHCO3受热分解生成 用作焙制糕点的膨松剂； 具有还原性 是否漏气 CO2;能与酸反应 胃酸中和剂 A1具有良好的延展性和 用来漂白纸浆、毛、丝等、 SO2具有漂白性、还原性 常用铝箔包装物品 葡萄酒中作抗氧化剂 抗腐蚀性 常温下，铝、铁遇浓硫酸 用铝制或铁制容器盛装 硅酸钠的水溶液黏结力强、 用作黏合剂、防火剂 浓硝酸钝化 运输冷的浓硫酸、浓硝酸 不易燃烧 铝与氧化铁反应放出大 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 量的热 用于焊接铁轨 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料 高考经典再研 明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈 1.(性质与用途|2026·陕甘青宁卷)下列关于 Fe具有还原性 防止食品氧化变质 物质用途的说法错误的是 Fe2)3是红棕色粉末 用作红色颜料 A.乙烯用作水果催熟剂 Fe3+水解生成的氢氧化 铁盐用作净水剂（混凝 B.氧化钠用作呼吸面具供氧剂 铁胶体具有吸附性 剂) C.碘伏用作皮肤消毒剂 K2FeO4是强氧化剂，还 D.金刚砂用作砂轮磨料 原产物Fe3+水解生成氢 用作新型消毒剂、净水剂 2.（2025·甘肃卷)物质的性质决定用途，下列 氧化铁胶体 物质的性质与用途对应关系不成立的是 FeC,溶液具有较强氧化性 腐蚀铜，刻制印刷电路板 CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树 选项 木杀虫 物质的性质 用途 2.常见非金属及其化合物的重要性质和应用 NaHCO3具有热分 餐具洗涤剂 重要性质 应用 解性 用作干燥剂（不能干燥 浓硫酸具有吸水性 NH3H2S、HID 酚醛树脂具有耐高 B 飞船外层烧蚀材料 温、隔热性 P2O5能与水反应 用作干燥剂（不可干燥食品） 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 SiO2能发生全反射 制作光导纤维 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 3 1化学 变式集训典题 B.燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成 1.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同 和温室效应 的保存方法。下列说法错误的是 ( C.“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中 A.少量白磷可选用乙醇液封 国名瓷之一，其主要原料是石灰石和 B.氢氟酸保存在塑料瓶中 C.AgBr固体保存在棕色广口瓶中 黏土 D.金属钠保存在石蜡油或煤油中 D.飞船返回舱使用氮化硅(SiN4)耐高温结 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 构材料，Si3N4属于共价晶体 ( A.手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊 C温馨提 物质状态，具有固定的熔沸点 学习至此，请完成配套专题精准强化2 选择题突破 3.物质组成与分类、化学用语 考向1 物质的组成与分类 突破核心透视 2.熟记胶体的重要性质及应用 1.明确物质的构成及分类 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒 些非金属单质、气态氢 子的直径大小不同，胶体的特征性质是丁 分 化物、气态氧化物、酸、大 达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体 多数有机物等 和溶液。 少量非金属单质（金刚石、 观构成 原 (2)部分可溶性铝盐、铁盐，如KA(SO4)2· 石墨、硅)、二氧化硅、所有 金属单质、稀有气体 12H2O(明矾)、FeCL3·6H2O等溶于水， 大多数盐、强碱、低价金属 A+、Fe3+水解分别生成AI(OH)3胶体和 的氧化物等 Fe(OH),胶体，能吸附水中悬浮杂质形成沉 金属单质 淀，因此常用作净水剂，但不能用于杀菌、 按照 单元素 质性质 非金属单质 消毒。 质 稀有气体单质 (3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH),的集合 按组 成物 体，因此1 mol Fe3+完全水解得到的 纯 质的 按化合物 元素 的性质 酸、碱、盐、 物 Fe(OH)胶体粒子数目少于NA个。 种类 氧化物等 (4)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。 按化合物的离子化合物、 宏观组成 按物 化合物 组成和结构共价化合物 3.熟知常考物质的组成、分类及变化 按在水溶 (1)物质的组成 液里或熔融电解质、 状态下是 非电解质 ①液化石油气的主要成分是丙烷、丙烯、丁 否导电 烷、丁烯等。 溶液按分 气溶胶 ②福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是 按分散质 胶体 散剂 状态 液溶胶 Na2SiO3的水溶液。 物 粒子的直 径的大小 浊液 固溶胶 ③煤的气化产物中含有CO、H2和CH 等；煤的液化可获得甲醇等液体燃料。 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途丨 ④漂白粉的主要成分是CaCL和Ca(ClO)2; 2.(物质的转化2026·河南卷)奇妙的现象直 玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO 观体现化学之美。下列现象由化学反应产 和SiO2。 生的是 ⑤火棉是含氮量高的硝化纤维；多糖（淀 粉、纤维素)、蛋白质属于天然有机高分子 化合物。 (2)物质的分类 ①冰水混合物属于纯净物；盐酸、氨水都是 混合物。 A.水汽凝结为雪花 B.光束通过胶体出 晶体 现丁达尔效应 ②煤、石油和天然气都是不可再生能源；甲 醇、乙醇是可再生能源。 ③纯碱(Na,CO3)、小苏打(NaHCO,)溶液 呈碱性，但属于盐类，不属于碱。 ④大多数有机物都是非电解质，如烃、卤代 烃、醇、醛、酯等；酚类、羧酸等是电解质。 C.干冰升华形成白 D.红色花朵在双氧 ⑤纳米材料不是胶体，其粒子分散到合适 色雾气 水中变色 分散剂中才能形成胶体。 变式集训典题 (3)物质的变化 1.(新质生产力)开发新材料、新能源，促进形 ①同素异形体之间的相互转化是化学变 成新质生产力，下列与化学知识相关的说法 化，但不是氧化还原反应。 正确的是 ②石油的裂化（裂解）、煤的干馏、气化和液 A.重油裂解为轻质油作燃料，助力“碳中 化都是化学变化；石油的分馏是物理变化。 和”、“碳达峰” ③焰色试验是物理变化，酚类的显色反应 B.无人机机身用到的玻璃纤维增强聚酯树 脂属于复合材料 是化学变化。 C.铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导 ④蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质的变 体材料，属于胶体 性、显色反应都是化学变化。 D.打造北斗卫星系统—5Rb与星载铷钟 高考经典再研 所用8Rb的物理性质相同 1.(物质的分类|2026·云南卷)化学强国，筑 2.（科教兴国)科技是第一生产力，我国科学家 梦未来。下列说法错误的是 () 在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属 ( 特种橡胶 A.中国第三艘常规动力航母的燃料油主要 成分为烃 B.“北脑一号”脑机系统植人手术所用钛 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CagY)Fe(PO),]”, 板，属陶瓷材料 其成分属于无机盐 C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核 C.革新了海水原位电解制氢工艺，其关键 心部件含二氧化硅 材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆 D.神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导 绳，主要成分为有机高分子 热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 5 1化学 考向2 化学用语 突破核心透视 高考经典再研 1.明确常考化学用语及使用 1.(化学用语判断引2026·陕晋青宁卷)下列化 元素符号：Na、S、Cl等 学用语表示正确的是 三种 离子符号：Mg2+、C1一等 A.2氯丙烷的键线式： 符号 核素符号：1号C、N等 CI 化学式：NaCl,SiO2等 B.基态O原子的轨道表示式： 分子式：CO2、H2O等 个可个内个 实验式（最简式）：CH、CH2等 1s 2s 2p C.中子数为8的碳核素：C 电子式：Na+[:O:O:]2Na D.用电子式表示H2S的形成过程： 2H4s→rsr 化 原子（离子）结构示意图： +17)287 2.(抓概念判用语2026·云南卷)下列化学用 学 十种 图示 电子排布式：1s22s22p 语或图示表示正确的是 用 轨道表示式：四 A.红磷和白磷互为同素异形体 语 个个个 B.CHCI是非极性分子 HH C.H2O的空间结构模型：O○O 结构式：H一C一C一O一H HH D.基态S一的价层电子轨道表示 3s 3p 结构简式：CH3CH2OH 式：应四西 键线式：人OH 满分模板 一核素符号 两种 球棍模型： (甲烷) -表示物质的式子：电子式一结构式一结构简式 化学用语 L电子排布式、电子排布图、物质 模型 ,的形成过程 书写要求 分子一→空间结构、化学键形成（σ、π健）、杂化轨道 空间填充模型： 力（甲烷） 一方程式一化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式 2.两种化学键的形成过程表示 变式集训典题 1.(化学用语判断)反应CH COOH+CHCH,OH 化学键 用电子式表示形成过程 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共 能酸CH,COOCH.CH,十H,O可用于制备 共价键 乙酸乙酯。下列有关说法正确的是( 用电子对，如：H×十·C1:→H文C AH,O分子的VSEPR模型：8 H H 表示电子转移，用中括号将接受电子的原 B.乙酸分子中。键与π键数目比为7：1 离子键子括起来并标上电荷数， C.羟基的电子式：：O:H 如：Na+Ci:→Na+[sCi D.乙酸乙酯分子中含有离子键 6 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途丨 2.(化学用语与有机物命名)下列化学用语或 C.氮原子2p轨道的电子云轮廓图： 图示正确的是 .T A.环己烷稳定构象的球棍模型： 】 D.CHCH(CH3)CH2COOH用系统命名法 ECH, CH2 命名：3甲基丁酸 B.杜仲胶的结构简式： @温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化3 H.C H 选择题突破 4.离子反应与氧化还原反应 考向1离子反应 突破核心透视 (4)特定环境下物质的拆分：在特定环境下物 1.离子方程式正误判断方法 质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如 向饱和Na2CO3溶液中通人足量CO2,析 审清题 注意反应环境 出晶体：2Na+CO+CO2+H2O= 意“三 注意操作顺序 2 NaHCO3￥。 注意” 注意反应物之间量的关系 3.离子方程式中与量有关的反应 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物 与量有关的离子方程式突破方法 化学式 不拆 (1)分步书写法：如向AC13溶液中加入过量 拆写 微溶物清拆浊不拆 NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两 “四原 单质、氧化物不拆 步反应：①AI3++3OH=A1(OH)3￥， 则” 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 ②A1(OH)3+OH—[A1(OH)4], 由①+②可得：A3++4OHT—[AI(OHD4]。 反应产 分析量不同时的产物 (2)“少定多变”法： 物“三 分析是否漏掉同步反应 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量 分析” 分析变价元素的产物 数按化学式确定，即取1mol。 方程式 原子是否这恒 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量 遵循“三 电荷是否守恒 数根据反应实际需要量来确定，不受化学式 守恒” 得失电子是否守恒 中比例的制约，是可变的。如Ca(OH)2溶液 与NaHCO,溶液反应，若Na HCO,溶液少 2.离子方程式“拆分”原则 (1)氧化物、弱电解质、气体、沉淀、弱酸的酸式 量，则按1 mol HCO参加反应书写，其他 酸根、浓H2SO4、有机物等在离子方程式中 离子根据需要来确定，即HCO+OH+ 都不能拆分。 Ca2+-CaCO3V+H20。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分 4.离子共存 (浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫 (1)注意限制条件 酸的化学式不拆分)。 常见表述 “陷阱”点拨 (3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情 无色、透明 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离 况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以 子不能大量存在：“透明”也可“有色” Ca+、OH存在，可拆成离子形式，在生成 常温下pH=1 溶液显酸性（或碱性） 物中一般不能拆，以化学式形式表示。 (或pH=13) 7 1化学 续表 高考经典再研 常见表述 “陷阱”点拨 1.(离子检验|2026·山东卷)某溶液含有 Fe2+、s2 、 HS、I、 Ag、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下 因发生氧化还原 SO号、HSO3分别与NO3 列说法错误的是 反应而不能大量 (H+)、ClO、MnO4不能大 A.取少量该溶液并滴加NaCI溶液，若出现 共存 量共存：Fe3+与HS、S2-、I 白色沉淀，则溶液中含有Ag 等不能大量共存 B.取少量该溶液并滴加H2SO,溶液，若出 溶液既可能显酸性也可能显强 现白色沉淀，则溶液中含有Ba2 与A反应放出H2 碱性 C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶 液显红色，则溶液中含有Fe3 由水电离出的 c(H+)=1×10 溶液既可能显酸性也可能显 D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl 碱性 溶液、Na2SO,溶液、浓氨水进行分离 mol·Ll的溶液 2.(拆分与反应原理|2026·河南卷)对于下列 (2)看离子间是否反应 过程中发生的化学反应，相应离子方程式正 确的是 类型 具体阐释 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2+十S2 ①有气体产生。如C)、HC)s、S2、HS、 CuS SO?、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根 B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H 离子与H+不能大量共存 Mg2++2H,O ②有沉淀生成。如Ba+、Ca2+等不能与 C.浓硝酸溶解金属银：Ag十4H十2NO3 S)2、CO等大量共存 =Ag+2NO2↑+2H2O ③有弱电解质生成。一些弱酸的酸式酸根离 D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化 发生复 子（如HCO、HSO,等）及NH不能与 钠：HSO5+Na2O2--SO+2Na 分解 OH厂大量共存 +OH 反应 ④容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有 变式集训典题 条件的。如[AI(OH)4]、S2-、CO、SO、 1.(反应原理与电荷守恒|2025·浙江1月卷) CIO、F-、CH3CO)、HCOO、PO8、 下列方程式不正确的是 Si(O、C6HO等必须在碱性条件下才能在 A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+ 溶液中大量存在；Mg+、A13+、Cu2+、Fe3+、 NH对等必须在酸性条件下才能在溶液中大量 2C△Mn2++CL2↑+2H,0 存在 B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O 2H+2NO,+NO Fe NH C.将少量灼热的CuO加入CHCH2OH 相互促 进的水 CO、HC0 S2、HS[A1(OH4SiO3、CI0 中：CH,CH,OH+CuO2CH,CHO+ 解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO Cu+H2O NH士和CHCO)在同一溶液中能大量共存 D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+ 2MnO+4H =5SO+2Mn2 ①一般情况下，具有较强还原性的离子与具有 +2H2O 较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe+和 2.(限定条件离子共存)室温下，下列各组离子 S2、HS、SO、HSO、I不能大量共存 氧化还 在指定溶液中能大量共存的是 ②某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况 原反应 A.饱和氯水：Na、Fe2+、Br、HCO 不同。如)5和I厂在中性或碱性溶液中可以 B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na、 共存，但在有大量H十存在的情况下不能大量 CI、SO子 共存 C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A+、 形成配 离子间发生反应，如Fe3+和SCN、Fe HSO3、SO 合物 和[Fe(CN)6]3 D.能使甲基橙变红的溶液：Na、K、 NO3、SO 8 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途 考向2氧化还原反应 突破核心透视 过量，碱性) 贷薇陶 1.氧化还原反应的基本概念 冷却 理清氧化还原反应基本概念之间的关系 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 稀定 空-100mL水样 失电子，化合价升高，被氧化 Mn0i·MnO MnOi、MnO+M +20=S0+2 还原剂具有还原性发生氧化反应生成氧化产物 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I厂+4H 反应物 性质 反应 生成物 =Mn2++I2+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被O2氧化及I2 氧化剂具有氧化性发生还原反应生成还原产物 的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2SO,越多，水样的COD值 得电子，化合价降低，被还原 越高 2.氧化还原反应规律及应用 D.若I中为酸性条件，测得含CI厂水样的 COD值偏高 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 霸应甩氧化性：氧化剂>氧化产物 变式集训典题 还原性：还原剂>还原产物 1.(流程类氧化还原反应)利用空气催化氧化法 应用判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应 除掉电石渣浆（含CaO)上层清液中的S2-并制 “只靠拢，不交叉” 取石膏(CaSO,·2HO)的过程如图： 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 02 H20 售应用)同时含有几种还原剂加按还原性由强到弱依次反应 过程 氧化剂 CaoMnS0. ,Mn(OHDz← 之Mn0 律 :2)同时含有几种氧化剂食按氧化性由强到弱依大反应 过程 -S203 守恒规 应用(1)氧化还原反应方程式的配平 Cas0,·2H,0←—s0g←0 ◇(2)氧化还原反应相关的计算 下列说法错误的是 (3)电极反应式配平及电化学计算 A.CaSO·2H2O属于盐类和纯净物 高考经典再研 B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之 1.（微流程类氧化还原反应|2026·黑吉辽蒙 比为1：2 卷)镁及其化合物的部分转化关系如下，设 C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 +2S2-+9H,O--S,O+4Mn(OH)2V +10OH 的是 ) D.将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为 Mg(C,H2（熔点176℃，真空中100℃升华) 480mg·L1)转化为SO,理论上共需 ①c,H(□) 要0.15mol02 州eN水海熊呢0意 一MeO盐酸MgC, 2.(氧化还原反应与NA融合|2026·贵州卷) ② ④ 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物 A.反应①：每消耗0.5 mol CsH生成Mg 进行鉴定，反应如下。 (CH)2分子的数目为0.5NA ①As2O3+6Zn+12HCl(aq)=2AsH3↑ B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目 +6ZnCl2+3H2O 为0.2NA ②2AsH3—3H2+2As(砷镜) C.反应③：每消耗4.4gCO2转移电子数目 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 为0.4NA 正确的是 A.1.8gD2O中含有的质子数目为1.0Na D.0.15mol·L1MgCl2溶液中，Mg2+数 B.反应②中每生成1 mol As转移电子数目 目为0.15NA 为3NA 2.(水体质量检测|2025·黑吉辽蒙卷)化学需 C.1.0L0.1mol·L1ZnCl2溶液中，CI 氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度 数目为0.1NA 的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成 D.25℃和101kPa下，2.24LAsH3含有 消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。 的原子数目为0.40NA 碱性KMnO,不与CI反应，可用于测定含 @温馨提 CI水样的COD,流程如图。 学习至此，请完成配套专题精准强化4 9 1化学 Q 选择题突破 5.阿伏加德罗常数及应用 突破核心透视 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱 如Fe和HNO,反应，Fe不足，生成Fe3+; [陷阱一]考查气体摩尔体积的适用条件及 Fe过量，生成Fe2+。 物质的状态 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合 价可能不同。如Cu和C12反应生成 重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 (4)注意氧化还原的顺序。 (25℃、101kPa)、室温(20℃)都不是标准 如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I厂，再氧 状况。 化Fe2+」 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如 [陷阱四]考查电解质溶液中微粒的数目 H2O、SO3、苯、CCL,、戊烷等在标准状况下 细“审题”，明“原理”，突破陷阱 为非气态。 (1)是否指明了溶液的体积。 注：物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol 界条件（如温度、压强等）的影响。 ·L的乙酸溶液和1L0.1mol·L的乙酸钠 [陷阱二]考查物质的组成或结构 溶液中含有的CH.COO的数目不相等且都小 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 于0.1NA (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电 =1的H2SO,溶液中c(H+)=0.1mol· 子、质子、中子等)的数目，如Ne、D,O、 L1,与电解质的组成无关；而0.05mol· 1O2、O3、P4,HC1、-OH、OH等。 L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol (2)明确特殊物质的结构，如a2O2是由Na ·L1,与电解质的组成有关。 和O构成的，而不是Na和O2;NaCl [陷阱五]考查物质转化中的“隐含反应” 为离子化合物，NaCI中没有分子等。 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、 （1)隐含“可逆反 乙烯和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含 催化剂2S03, 如2$02+0，一 的原子数、电子数均相等)等。 2NO2==N2O4, (4)明确物质中所含化学键的数目，如1mol N2+3H2 SiO2中含Si一O键的数目为4NA(设NA 高温高压2NH, 、催化剂 为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个 Cl2+H,O=HCI+HCIO。 CnH2m+2中化学键的数目分别为3、3n+1。 (2)隐含“浓度的变化” (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、 如MnO,+4HCI(浓)△MnCL,十CL,个 CH等。 +2H2O, [陷阱三]考查氧化还原反应中电子转移的数目 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+SO,个 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原 +2H2O, 剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，CL2只 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑ +2HO。 做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做 （3)隐含“存在反应” 氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或 如在混合气体NO和O,中会发生反应： H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原 2NO+O2=2NO2等。 剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧 (4)隐含“钝化” 化剂。 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 10 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途！ 高考经典再研 变式集训典题 1.(物质结构与NA融合|2023·浙江6月卷) 1.(物质结构与NA融合)设NA为阿伏加德 VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () 罗常数的值，下列叙述正确的是 A.4.4gC2H4O中含有。键数目最多为 A.1L0.1mol·LCa(ClO)2溶液中含 0.7NA CIO的数目为0.2NA B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1L0.1mol/L CH COOH溶液通氨 B.12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含 气至中性，铵根离子数为0.1VA 0.1NA个O原子 D.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液 C.已知核反应：3U+0n→16Ba十M十 中氯离子数为0.5VA 2.(物质结构、溶液与NA融合|2026·四川 3。n,则0.1molM中含中子的数目 卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 为5.3NA 法正确的是 ( D.50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜 A.44g丙烷中含共价键的数目为10NA B.标准状况下，11.2 L CHCI中含氯原子 微热反应，生成SO2分子的数目 的数目为1.5NA 为0.46NA C.1.0L0.5mol·L1的K2S溶液中，S2 2.(CO2合成淀粉与NA融合)我国科学家首 的数目为0.5NA D.2molN2和3molH2充分反应，转移电 次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路 子的数目为6Na 线如图。 满分模板 0 02 甲酰酶 解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤 CO:ZnO-Zr0 →CH3OH 醇氧化酶 H ③ 第一步 ① ② OH 看所给数据 如果所给数据是质量或物质的量， 0 是体积、质 在进行有关阿伏加德罗常数(NA)》 HO 量还是物质 换算时不受外界条件的限制 HO DHA 的量 淀粉 第二步 如果是气体，要注意外界条件是否 设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 确定对象是 为“标准状况”，在“非标准状况” 错误的是 ) 气体、固体 下，不可用22.4L·mol1来计算 还是液体 定体积的气体的物质的量 A.2.24LCO2含有的π键数目为0.2NA ①不要直接利用溶液的浓度代替 B.由CHOH生成1.5 g HCHO转移电子 第三步 指定物质的物质的量进行计算； 数为0.1Na 根据所求内 ②同种物质在不同的氧化还原反 容进行计 应中，“角色”可能不同，电子转移 C.0.1mol淀粉含有的羟基数目为0.3nNA 算，在计算 数目也可能不同； 时还要注意 ③注意一些特殊的反应，如NO和 D.0.1 mol DHA中o键数目为1.1NA 细节 O2不需要条件即可反应、NO2与 N2O4之间的自然转化等 ©温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化5 11化学 讲解 上篇高考引领精准助学 专题一化学基本概念物质的性质与用途 选择题突破一1化学与STSE传统文化考向1 高考经典再研 1,A[A.锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学 能转化为电能，A正确；B.氨化镓(GaN)属于新型无机 非金属材料，不是有机材料，B错误；C.光导纤维纤芯的 主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错 误；D.冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力， 不涉及化学键断裂，D错误。] 2.D[A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附 甲醛等装修产生的有害气体，使用合理，A正确；B.聚乳 酸是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白 色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少 白色污染，使用合理，B正确：C.SO2具有还原性，适量添 加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作 用，符合食品添加剂使用规范，使用合理，C正确；D. NaN(),(亚硝酸钠)有毒，是限量使用的食品添加剂，腌 制火腿时大量使用会危害人体健康，使用不当，D错误。] 变式集训典题 1.C 2.D[石油分馏得到煤油等物质，航空煤油通过石油分馏 得到，A项正确；二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤 的原料，B项正确；电阻率低、热导率高的石墨烯可用于 制作超级导电材料，C项正确；CoFe:O,属于复合氧化 物，不属于合金，D项错误。] 考向2高考经典再研 1,A[A.泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是 硅酸盐，A正确；B.木活字主要成分是纤维素，B错误 C.铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误；D.铅活字主 要成分是铅，D错误。（活字印刷术涉及物质）] 2,A[A.劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属 于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意B.红军党 员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子 材料)，B不符合题意：C.铁工具由金属铁制成，属于金 属材料，C不符合题意；D,皮箱由皮苹（动物蛋白质加工 而成，属于有机材料)制成，D不符合题意。] 变式集训典题 1.D 2.B石矶娘娘被三味真火灼烧后体积减少是因为碳酸 钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，A正确；莲藕重塑 3 讲解册参考答案」 册参考答案 哪吒肉身，莲藕的主要成分是淀粉，B错误；炼狱岩浆倒 灌陈塘关，其中岩浆主要成分是熔融的硅酸盐，C正确； 敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分子间通过氢键形 成规则晶体结构，D正确。] 选择题突破一2物质的性质与用途 高考经典再研 L.B[A.乙烯具有促进果实成热的作用，可用作水果催熟 剂，A正确：B.氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生 成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化 钠，B错误：C.碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用 的皮肤消毒剂，C正确；D.金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨 性好，可用作砂轮磨料，D正确。门 2.A[NaHCO用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与 油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；酚 醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求， 对应正确，B正确：离子液体的导电性使其适合作为原电 池电解质，对应正确，C正确；水凝胶的亲水性可保持隐 形眼镜湿润，对应正确，D正确。] 变式集训典题 1.A[白磷性质活泼，暴露在空气中易自燃，通常保存在 水中（水封)以隔绝空气。乙醇易燃，且白磷在乙醇中可 能更易发生反应或增加火灾风险，因此不宜选用乙醇液 封，A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放， 可以保存在塑料瓶中，B正确；AgBr见光易分解，故 AgBr固体保存在棕色广口瓶中，C正确；金属钠性质活 泼，易与空气中水和二氧化碳发生反应，故金属钠保存 在石蜡油或煤油中可隔绝空气，D正确。] 2.D[液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，没有固定 的熔沸，点，A错误：燃煤中加入石灰石可减少S),排放， 从而减少酸雨，但石灰石分解会生成C)。,无法减少温 室效应，B错误：钧瓷属于陶瓷，主要原料是黏土，而石灰 石是水泥的原料，C错误；氩化硅(SN,)中原子通过共 价键形成三维立体结构，属于共价晶体，具有耐高温特 性，D正确。] 选择题突破一3物质组成与分类、化学用语考向1 高考经典再研 1.B[A.橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊 环境设计，属于特种橡胶，A项正确：B.钛板的核心成分 是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材 料，因此钛板不属于陶瓷材料，B项错误：C.石英的主要 5 「化学 成分为二氧化硅，C项正确；D.聚酯是由多元醇与多元 酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D项正确。] 2.D[A.水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为 固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B.光束通 过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属 于物理现象，无化学反应发生，B不选；C.千冰升华是固 态二氧化碳变为气态过程中吸热使周围水蒸气冷凝形 成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变 化，C不选；D.红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水 具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有 新物质生成，属于化学反应，D选。] 变式集训典题 1.B 2.D[常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正 确；“嫦娥石[(CaY)Fe(PO,),]”,由金属离子和酸根离 子构成，其成分属于无机盐，B正确；多孔聚四氟乙烯有 很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C 正确；石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分 子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的 分子组成)，D错误。门 考向2高考经典再研 1.C[A.该键线式共含有4个碳原子，为2-氯丁烷的键线 CI 式，2氯丙烷键线式：人A错误；B,基态0原子核外电 子排布为1s22s2p,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优 先分占不同简并轨道，轨道表示式应为 ☐B错误：C.碳元素质子数为 182s 2 p 6,中子数为8时质量数为6十8=14，对应核素表示为 C,C正确；D.HS是共价化合物，形成过程为共用电子 对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号 和中括号表示，其电子式的形成过程为：2H×十·S: →H文SH,D错误。] 2.A「A.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷 和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A 项正确：B.CH,Cl中C一CI键为极性键，且分子空间结 构不对称，CH,C1类似甲烷的四面体结构，但C1取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.H,)中) 原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,合2个孤电子 2 对，空间结构为V形，C项错误：D.S-的价电子数为6 3 3s 3p 十2=8，其价层电子轨道表示式为回田田D项 错误。] 变式集训典题 1.B[A.H,0分子中0价层电子对教=2+6-？X1=4, 2 含有2个孤电子对，VSEPR模型为⊙P,A错误：B.乙 H 0 H' 酸(CHC))H)分子中，单键全是。键，双键含1个6键 和1个π键，o键数目：3个C一H、1个C一C、1个C O、1个O一H、1个C-O中的o键，共7个；π键数目：C 一)中1个，o键与π键数目比为7：1，B正确：C.羟基 (一OH)的电子式应为.O:H(注意是单电子)，C错 误；D.乙酸乙酯是共价化合物，只含共价键，不含离子 键，D错误。] 2.D[A.如图所示为环己烷的船式构象，其存在较大的空 间位阻和扭转张力，导致其能量较高，稳定性较差，而椅 式构象中，所有碳原子上的氢原子都处于交错位置，减 少了空间位阻和扭转张力，从而使得能量更低，结构更 9800 稳定，椅式构象如图所示：。 ,A错误；B.杜 O 仲胶是反式聚异戊二烯，结构简式中双键应是反式结 构，题中是顺式结构，B错误：C.氨原子2p能级电子排布 式为2p,p轨道呈哑铃形，氯原子2p轨道的电子云轮廓 图为 ,C错误；D.母体为丁酸，3号位碳原子 有一个甲基，命名为3甲基丁酸，D正确。] 选择题突破一4离子反应与氧化还原反应考向1 高考经典再研 1.B[A.Ag与CI生成不溶于酸的白色AgCI沉淀，该 溶液中，若滴加NaCl溶液产生白色沉淀，证明含Ag+, A正确；B.滴加HSO,出现白色沉淀，除了Ba+与 SO片生成BaS),白色沉淀外，Ag与SO片生成的 AgSO,微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法 确定一定含Ba+,B错误；C.Fe+逼KSCN溶液生成红 色配合物，溶液变红可检验F+,C正确D.若四种阳离 子均存在，加NaCI溶液沉淀分离，Ag生成AgCI沉淀 除去；加Na,SO,溶液，Ba+生成BaSO,沉淀除去；加浓 气水：Cu+先沉淀后溶解生成[Cu(NH,),]+,Fe3+生成 Fe(OH),沉淀，从而达到分离的目的，D正确。」 6 2.B[A.氢硫酸(H,S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写 为S2,需保留化学式，正确离子方程式为Cu2++HS 一CuS￥十2H,A错误；B.Mg(OH),是难溶弱碱，与 稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为： Mg(OH)2+2H+一一Mg2++2HO,B正确：C.浓硝酸 溶解金属银生成二氧化氯、硝酸银和水，正确离子方程 式为Ag+2H+NO一一Ag+NO2↑+H,O,C错 误；D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生 成的OH会与过量的HS)反应生成S)和HO, 正确的离子方程式为：NaO2+2HSO一2Na+ S0+SO+HO,D错误。] 变式集训典题 1.D 2.D[A.饱和氯水具有强氧化性，Fe+具有还原性，二者 会发生氧化还原反应：CL,+2Fe+一2Fe3++2CI;同 时氯水中含有H,H与HCO会发生反应：H十 HC)3一H,O十C),◆，所以这些离子不能大量共存， A选项错误；B.室温下pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中 性条件下会沉淀，即F+不能大量存在，B选项错误；C 能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH。Mg+与 OH反应生成Mg(OH),沉淀，AI+与OH会发生反 应，先生成AI(OH),沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO 与OH反应：HSO+OH-SO+H,O,所以这些 离子不能大量共存，C选项错误；D.能使甲基橙变红的 溶液呈酸性，含有大量H,Na、K、NO、S)与 H之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确。] 考向2高考经典再研 1.C[A.由反应①为Mg十2CH→Mg(CH)2+H↑ 可知，每消耗0.5molC,H,生成Mg(C,H,),的物质的 量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol,则 生成N3的数目不一定为0.2NA,B错误：C.4,4gCO2的 4.4g 物质的量为n=44g/a=0.1mol,反应③为2Mg十 CO.点槛2Me0+C,C的化合价由十4价降低为0价，转 移4个电子，故每消耗4.4gC),转移的电子数为 0.4NA,C正确：D.0.15mol·L1MgCl,溶液的体积未 知，无法计算Mg+数目，D错误。] 2.C[I中KMO,与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到MnO,溶液中剩余有KMnO:,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO,、MnO,与I厂反应得到L,单质和Mn+,Ⅲ中生 3 讲解册参考答案 成的L,再用Na,S,O3溶液滴定。A.Ⅱ中MnO和 MnO,在酸性条件下与过量的KI反应得到L,和Mn2+, 存在MnO,+21+4H一Mn2++1,+2H,O,A正确； (氧化还原反应方程式的配平)B.Ⅱ中避光防止1，升华 挥发，加盖防止被氧气氧化B正确；C整个反应中， KMnO,得电子生成Mm+,有机物和碘离子失去电子数 目与KMnO,得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na,SO,越 多，说明生成的1单质越多，也说明有机物消耗的 KMn),的量少，水样中的COD值越低，C错误： (守恒规律的应用)D.若I中为酸性条件，C1会与 KMn(),反应，水样中的COD值偏高，D正确。] 变式集训典题 1.D 2.B[A.DO的摩尔质量为M(DO)=20g·mol-1,1.8 gD,0折废的童为n=0品0.09mo.1个D,0分 子中含10个质子，故1.8gD,)中含有的质子数为0. 9NA,A错误；B.反应②中As元素从一3价升高到0价， 每生成1 mol As失去3mol电子，数目为3Na,B正确； C.ZnCl,是强电解质，在水中完全电离，1.0L0.1mol· L1溶液中C1的物质的量为1.0L×0.1mol·L1×2 =0,2mol,数目为0.2NA,C错误；D.25℃、101kPa为 常温常压，气体摩尔体积大于22.4L·mol1,2.24L AsH3物质的量小于0.1mol,原子数目小于0.40NA,D 错误。] 选择题突破一5阿伏加德罗常数及应用 高考经典再研 1.A[A.1个C2HO中含有6个。键和1个π键（乙醛）或 7个o键（环氧乙烷），4.4gCH,O的物质的量为0.1mol, 则含有。键数目最多为0.7NA,A正确；B.1,7gHO,的 1.7g 物质的量为3gma=005mol,则合有氧原子数为 0.1VA,B不正确；C.向1L0.1mol/L CH,COOH溶液 通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH,COO)十 c(OH)=c(NH,)十c(H),中性溶液中c(OH)= c(H),则c(CH,COO)=c(NH),再根据元素守恒： n(CH,COO)十n(CH,C))H)=0.1mol,得出铵根离 子数小于0.1NA,C不正确：D.标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分CL,与水 反应生成H十、CI和HCIO,所以溶液中氯离子数小于 0.5NA,D不正确。] 7 I化学 44g 2.A[A.4g丙坑的物质的量为4g/ma=1mo,1个 丙烷分子含2个C一C键、8个C一H键，共10个共价 键，故1mol丙烷含共价键的数目为10NA,A正确；B. 标准状况下CHCL3为液体，不能用气体摩尔体积计算其 物质的量，无法得出氯原子数目为1.5NA,B错误；C. K,S溶液中S会发生水解，导致S数目减少，故1.0 L0.5mol·L1的K,S溶液中，S-的数目小于0.5VA, 高温、高压 C错误；D.合成氨反应3H2十N2 信化南=2NH是可 逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到十1价， 但反应物不能完全转化，因此3molH,不能完全反应， 转移电子数目小于6NA,D错误。] 变式集训典题 1,C[次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子， 导致其数目小于0.2NA,A错误：12g质量分数为25% 的甲醛水溶液中含甲醛物质的量为0.1mol,水中也含 有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA,B错误；A= 235+1一144-3×1=89，Z=92-56=36,M中含有的 中子数为89一36=53，故0.1molM中含中子的数目为 5,3NAC正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和 铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA,D错误。] 2.A[A.未给标准状况条件，不能根据体积求出CO2的 物质的量，不能求出π键数目，故A错误；B.每生成 1 mol HCHO转移2NA个电子，1.5 g HCHO为 0.05mol,转移电子数为0.1NA,故B正确：C.1mol淀 粉含有3nmol羟基，即0.1mol淀粉含有的羟基数目为 0.3nNA,故C正确；D.1个DHA分子中有11个o键， 1 mol DHA中o键数目为1.1NA,故D正确。] 专题二物质结构与性质 选择题突破二1元素“位一构一性”推断 高考经典再研 1.D[A.V为C,V的简单氢化物为CH,,W为O,W的 简单氢化物H,O,HO存在分子间氢键，沸点远高于甲 烷，即VW,A错误；B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca> Mg,金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性 Ca(OH)>Mg(OH)2,即X<Z,B错误：C.X为Mg,Y 为AI,Mg的价电子排布为3s,是全充满的稳定结构；Al 的价电子排布为3s3p,p轨道只有1个电子，易失去， 故第一电离能：Mg>Al,即X>Y,C错误；D.U为H,W 为)，可形成H,O(水)和H),(过氧化氢)，二者在常温 下均为液态，正确。] 3 2.C[同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、 C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y,故选C。] 变式集训典题 1.D[经分析知Q为C,Y为F,W为N,X为OZ为S。 A.同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元 素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐 渐减小，故第一电离能：F>N>)>S,A正确；B.Q、X、Z 的最简单氢化物分别为CH:、HO、H2S,中心原子均采 取s即杂化，CH,的中心原子C原子上没有孤电子对， H,)、H,S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之 间的斥力：孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电子 对>成键电子对一成键电子对，则CH:的键角最大，而 电负性：O>S,则键角：HO>HS,B正确；C.一般来 说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负 性：F>O>N>C,C正确；D.H,O在常温下呈液态，而 NH?、HF在常温下呈气态，则HO的沸点最高，电负 性：F>N,则HF分子间氢键的强度大于NH分子间氢 键的强度，则沸点：HO>HF>NH,D错误。] 2.D「A.7。Yb的中子数为174一70=104，中子数与质子 数之差为104-70=34；B.7Yb与8Yb质子数相同、中 子数不同，是不同核素；C,基态Yb原子价电子排布为 4f6s2,共有3d、4d能级上20个d电子；D.Yb的核外电 子排布满足第6周期元素特征，正确。] 选择题突破二2分子（或离子）结构与性质关系 高考经典再研 1.A[A.CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为2十 4一？X2=2,孤电子对数为0，分子空间构型为直线形； 2 CS:的中心原子碳原子的价层电子对数为2+4一2X2 2 =2,孤电子对数为0，分子空间构型为直线形，二者空间 构型相同，A符合题意：B.BF3的中心原子硼原子的价 层电子对教为3+3-)X3=3,孤电子对数为0，分子空 2 间构型为平面三角形；N℉，的中心原子氯原子的价层电 子对数为3+5)X3=4,孤电子对数为1，分子空间构 2 型为三角锥形，二者空间构型不同，B不符合题意：C. HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为2十 4-11-3X1=2,孤电子对数为0，分子空间构型为直 线形：HCIO的中心原子氧原子的价层电子对数为2十 8