第三章第一节 铁的化合物导学案—2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

第三章  铁  金属材料

第一节  铁及其化合物

3.1  铁的化合物

【教学目标】（1）运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途；

（2）掌握铁盐、亚铁盐的主要化学性质；      

（3）掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。

【教学重点】铁的氧化物的性质与铁的氢氧化物的转化

【教学难点】铁盐与亚铁盐的性质

【教学过程】

一、铁的氧化物

二、铁的氢氧化物

1.铁的氢氧化物的性质

【实验3-1】在两支试管中分别滴入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察

并描述现象。

现象：      FeCl3溶液生成红褐色沉淀；   FeSO4溶液先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。                                                                                  

 

化学方程式：  FeCl3+3NaOH=  Fe(OH)3 +3NaCl ;  FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2  +Na2SO4   4Fe(OH)2+ O2 +2H2O =4 Fe(OH)3                                                                     

2. 氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质

『思考･讨论』

欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？

    配制溶液时，要注意隔绝空气； 配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。                                  

总结：(1)Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。

(2)为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。

(4)为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。

三、铁盐与亚铁盐

（一）Fe3＋与Fe2＋的检验实验探究

微点拨：(1)向某未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，证明该溶液中含有Fe3+；若无明显现象，不能简单地认为该溶液中一定有Fe2+，因为其他离子也不能与KSCN溶液反应出现红色。

(2)向某未知溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，但放置一段时间后，溶液慢慢变红色，可证明该溶液中含有Fe2+，因Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+。

（二）Fe3+与Fe2+的相互转化实验探究

 

（三）用覆盖铜板制作印刷电路板原理

将覆盖铜板放入FeCl3溶液中，其反应的离子方程式为 Cu +2Fe3+= 2 Fe2++ Cu2+                        。

（四）方法导引——基于类别和元素价态的视角

1．

2．FeSO4的获得途径

(1)基于类别设计：Fe与  H2SO4    反应获得，也可以Fe与盐的置换反应获得。

(2)基于元素价态设计：Fe与  +3   价的铁盐反应得到＋2价铁。

【延伸拓展】

已知：①2Fe3+＋Fe=3Fe2+，②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，③2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+。用FeCl3溶液腐