1. 2离子反应 专项训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦电解质电离与离子反应核心概念，通过概念辨析-原理应用-综合探究的递进式训练，系统培养物质分类观与离子反应分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质电离|6例+3练习|电解质“三看”判断法（化合物/自身电离/导电）、电离方程式“拆写守恒”规则|从纯净物/混合物分类切入，建立电解质-非电解质-强/弱电解质概念体系，推导电离本质与溶液导电性关系| |离子反应|6例+3练习|离子方程式“四步书写法”（写拆删查）、离子共存“四反应”排除法（复分解/氧化还原等）|以电解质电离为基础，构建离子反应发生条件-方程式书写-共存判断的逻辑链，结合实验现象分析强化证据推理|

周周清：1.2.1 电解质的电离 【例1-1】下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 【例1-2】下列叙述中，正确的是( ) A． 的水溶液均能导电，所以 均是电解质 B．熔融的 能导电，所以 是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH 溶于水，在通电条件下才能发生电离 【例2-1】强电解质和弱电解质的本质区别是 A．溶解度的大小 B．导电性的强弱 C．电离是否完全 D．化合物类别 【例2-2】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4 弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 【例3】下列电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2＋＋Cl B．NaOH=Na＋＋O2-＋H＋ C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．Na3PO4=3Na＋＋PO 【例4】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ） A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C．取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同 D．闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 1．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( ) A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 2．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 （1）属于电解质且能导电的是(填序号) 。 （2）写出②溶于水的电离方程式： 。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 （4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。 3．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 1.2.2 离子反应 【例1】下列不属于离子反应的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 【一隅三反】 1．对于离子反应的表述正确的是（ ） A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应 2．下列反应属于离子反应的是( ) A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 3．下列各组物质中，不能发生离子反应的是( ) A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．铁与稀盐酸 【例2-1】写出下列反应的离子方程式 (1)氯气与澄清石灰水反应：___________。 (2)氯气与水反应：___________。 (3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。 (4)铁与稀硫酸反应：___________。 (5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。 (6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。 【例2-2】下列反应能用离子方程式表示的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应 C．烧碱溶液与稀硝酸的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应 【一隅三反】 1．下列反应能用离子方程式表示的是 A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应 C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应 2．写出下列反应的离子反应方程式： (1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______； (2)碳酸钙中加入稀盐酸_______； (3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。 (4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______； (5)铁片投入盐酸溶液中_______； (6)氯气和澄清石灰水反应_______； (7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______； (8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。 3．写出下列反应的离子方程式： （1）铜与浓硝酸共热反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）碳与浓硝酸共热反应 （4）实验室制氯气 （5）氧化铝与盐酸反应 （6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应 （7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应 （8）二氧化氮与水反应制硝酸 （9）锌与稀硝酸反应 （10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气 【例3】写出下列的离子方程式 （1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) CO2少量： CO2过量： （2） 向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量) CO2少量： CO2过量： （3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量) HCl少量： HCl过量： 【一隅三反】 1．写出符合题意的离子方程式 （1）向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写 （2）向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液 （3）向足量的NaHSO4溶液中加入CuO ． 2．写离子方程式： (1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。 (2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。 3.（2020·邹城市兖矿第一中学月考）写出下列指定反应的离子方程式 （1）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________； （2）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________； （3）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________； 【例4】下列离子方程式书写正确的是 A． 将铜片插入硝酸银溶液中： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中： 【一隅三反】 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓ B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应： 2．下列离子方程式正确的是 A．与稀混合： B．与反应： C．与盐酸反应： D．与稀反应： 3．下列离子方程式正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应： B．澄清石灰水跟稀硝酸反应： C．将浓盐酸与混合加热： D．溶液与溶液反应： 【例5-1】下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【例5-2】（2022·上海市晋元高级中学高一期末）常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【一隅三反】 1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（2021·辽宁·高一学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【例6-1】某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【例6-2】某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中 A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I- B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋ C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl- D．以上判断都不正确 【一隅三反】 1．（2022·重庆长寿·高一期末）只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液 2．（2022·上海市吴淞中学高一期末）某无色溶液可能由溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是 A．一定有和 B．一定有和 C．一定有和 D．一定有和 3．某溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-。设计实验进行鉴别，步骤如下： 步骤①：加入溶液产生白色沉淀； 步骤②：在①所得的溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成； 步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由此判断： (1)某溶液中肯定存在的离子有___________，可能含有___________。(填离子符号) (2)步骤①发生的离子方程式为___________。 (3)步骤③可能发生反应的离子方程式为________ 周周清：1.2.1 电解质的电离 例1-1【答案】C【解析】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选答案C。 例1-2【答案】B【解析】A.NH3、CO2的水溶液能导电，是由于NH3、CO2与H2O反应生成的NH3·H2O、H2CO3起到导电作用，因此NH3、CO2属于非电解质，A不符合题意； B.KNO3属于化合物，且熔融状态的KNO3能导电，所以KNO3为电解质，B符合题意； C.铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质，C不符合题意； D.NaOH在水分子的作用，发生电离，形成自由移动的离子，电离不需要通电，D不符合题意； 【例2-1】【答案】C【解析】A．溶解性的大小只能说明物质的溶解程度，强电解质溶解度不一定小，如BaSO4,，A错误；B．溶液导电性的强弱是由溶液中离子浓度决定的，弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液的导电性弱，B错误；C．电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，C正确；D．共价化合物可以是强电解质如HCl,也可以是弱电解质如CH3COOH，还可以是非电解质如CO，D错误；故选C。 【例2-2】【答案】B【解析】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确； C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；故答案选：B。 例3【答案】D【解析】A．MgCl2为盐，其电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，A错误；B．NaOH为碱，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH-，B错误；C．KHCO3为弱酸的酸式盐，其电离方程式为：KHCO3=K＋＋HCO，C错误；D．Na3PO4为盐，其电离方程式为：Na3PO4=3Na＋＋PO，D正确；答案选D。 例4【答案】C【解析】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；D.闭合开关K，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。 1、【答案】C 【解析】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确； D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。 2、【答案】（1）⑨ （2） （3）；B （4）；③⑤ 3、【答案】亮 先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 D 【解析】（1）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮； （2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭； （3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮； （4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。 例1【答案】A 1、【答案】D 【解析】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A不符合题意； B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B不符合题意； C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+= CH3COOH，C不符合题意； D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合题意； 2、【答案】C 【解析】离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，电解质在水溶液中发生的反应是离子反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C符合题意 故答案为：C。 3、【答案】B 【解析】A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液混合，发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，A不符合题意； B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合，无沉淀产生；无气体放出；也没有弱电解质生成，因此不具备复分解反应的条件，也不能发生其它反应，B符合题意； C．碳酸钠溶液与稀硝酸混合，发生复分解反应产生NaNO3、H2O、CO2气体，C不符合题意； D．铁与稀盐酸发生酯化反应，产生FeCl2和H2，D不符合题意；故答案为：B。 【例2-1】 【答案】(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO (3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (5)Ca2++=CaCO3↓ (6)+OH-=+H2O 【例2-2】【答案】C 【解析】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用表示，A错误； B．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，B错误； C．烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，离子反应可以用表示，C正确； D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和澄清石灰水的反应不能用表示，D错误；故选C。 1、【答案】B 2、【答案】(1)+2H+ = H2O+CO2↑ (2)CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ (3)+Ca2+ = CaCO3↓ (4)Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O (5)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (7)+H+ = H2O+CO2↑ (8)H++OH-=H2O 3、【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （3）C＋4H+＋4NO3- CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （4）MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （5）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O （6）Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O （7）CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ （8）3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO （9）3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O （10）ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O 【例3】【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3 ↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 （2）CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+ H2O CO2(过量)+NaOHNaHCO3 （3）Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑ 1、【答案】（1）Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣； （2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O； （3）2H++CuO=Cu2++2H2O 2、【答案】（1）SO+ 2H＋+ 2OH－+ Ba2＋=BaSO4 ↓+ 2H2O （2）OH－+ CO2 =HCO 3、【答案】（1）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （3）NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O 【例4】【答案】C 【解析】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误； B．生成的是，正确的离子方程式为：，B项错误； C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，C项正确； D．不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，D项错误； 1、【答案】D【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，A错误； B．硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：，B错误； C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为：，C错误； D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水：，D正确； 2、【答案】B【解析】A．Cu(OH)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A项错误； B．CaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确； C．MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C项错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项错误； 3、【答案】A【解析】A．氯气能与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaCl、NaClO，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．澄清石灰水中Ca(OH)2拆写成离子，硝酸为强酸，因此两种溶液混合后，发生的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误； C．题中所给离子方程式原子不守恒，正确的是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误； D．醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误； 【例5-1】【答案】A【解析】A．、、、之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．在环境下具有强氧化性，可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意； C．与可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．、与都能反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。 【例5-2】【答案】B【解析】A．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．铁离子、硝酸根离子、硫酸根离子彼此间不反应，且在强酸性溶液中也不反应，可大量共存，B正确； C．亚硫酸根和氢离子反应生成二氧化硫，不能大量存在，C错误； D．亚铁离子、硝酸根离子和氢离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故答案选B。 1、【答案】B【解析】A．与因发生反应生成水，不能大量共存，选项A错误； B．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确； C．与因发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误； D．与因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误； 2、【答案】C【解析】A．钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选； B．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选； C．四种离子间不反应，可以大量共存，故C可选； D．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选； 3、【答案】C【解析】A．为浅黄色溶液，且与可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意； B．强碱性溶液中，与OH-反应不能大量共存，故B不符合题意； C．、、均为无色且在碱性条件下能大量共存，故C符合题意； D．为紫色溶液，且与可以生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意； 4、【答案】C【解析】A．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A错误； B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B错误； C．氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C正确； D．氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D错误；故选C。 【例6-1】【答案】B【解析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。 【例6-2】【答案】C【解析】溶液呈无色，则一定无Fe2＋； ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，可判断溶液无； ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色，可以判断溶液有； 结合①②，酸性溶液中有强氧化性，可判断无还原性较强的I-； ③中产生白色沉淀，溶液中有，进而推断溶液中无Ba2＋； ③中滴入BaCl2试液，引入了Cl-，则④中检验出的Cl-不一定是原溶液中的； ⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋； 1、【答案】A【解析】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意； B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意； C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意； D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。综上所述，答案为A。 2、【答案】D【解析】由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因为K2CO3和BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定没有K2CO3，所以答案选D。 3、【答案】(1) 、 Cl-、K+、 (2) (3) 【解析】(1)由步骤①加入NaOH产生白色沉淀可得溶液中含有Mg2+，且无Fe3+，又因为Mg2+与不共存，可知无，②中与Ba(OH)2生成白色沉淀即为。③中沉淀部分溶解，溶解的一定有①中的Mg(OH)2，还可能有在②中与Ba(OH)2生成的沉淀。故一定有和，可能有、Cl-和K+。 (2)氢氧根与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。 (3)一定有的Mg(OH)2 溶解，，可能有。 9 学科网（北京）股份有限公司 $