5.2 化学反应的表示课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦化学反应的表示，涵盖化学方程式的定义、意义、书写原则及配平方法。课堂导入以“如何科学表示化学反应”设问，衔接质量守恒定律，搭建从定性到定量的认知支架。 其特色是任务驱动式教学，通过对比三种反应表示方法引导学生自主归纳化学方程式优势，体现科学思维。配平步骤拆解结合实例，培养科学探究能力。学生能掌握规范书写，教师可借评价案例提升教学效果。

第五单元 定量研究化学反应 第二节 化学反应的表示 1 1.用化学式表示化学反应的式子叫作 。在化学方程式中，通常用“Δ”表示反应需要 ，用“↑”或“↓”注明生成物是 或 。 2.书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须以 为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循 ，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。 化学方程式 加热 气体 预习清单 沉淀 客观事实 质量守恒定律 课程导入 通过化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律。那么，怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？ 教学过程 任务一：化学方程式 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示，你认为用哪种表示方法最好? 教学过程 第③种表达方式最好。该化学表达式以物质化学式为书写基础，反应前后原子的种类、数目均保持不 变，严格遵循质量守恒定律；表述简洁、规范，同时能够体现化学反应中的定量比例关系。 教学过程 像③式这样用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式。在化学方程式中，通常用“Δ”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。 教学过程 任务二：化学方程式的意义 化学方程式是国际通用的化学语言，它不仅简明地表达了反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中微观粒子的数量关系和各物质的质量关系。 教学过程 请认真观察氢气在氧气中燃烧的化学方程式，尝试归纳从中获得的信息。 2H2+O2 2H2O 􀪅􀪅 点燃 教学过程 （1）反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）反应中氢分子、氧分子、水分子的粒子数目之比为2∶1∶2。 （3）反应中各物质相对质量之比为（2×2）∶（32×1）∶（18×2）＝4∶32∶36＝1∶8∶9。 （4）反应中各物质的质量之比为4∶32∶36。 教学过程 化学方程式的意义。 教学过程 任务三：化学方程式的书写 掌握了化学方程式的含义，那么应当如何正确书写化学方程式呢? 化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。 11 教学过程 化学方程式的书写步骤。 第一步：描述反应事实。首先在短线的左边写出参加反应的物质（反应物）的化学式，然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化学式，同时注明生成物的状态。 教学过程 第二步：配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等。 化学方程式配平的注意事项：配平过程中，严禁随意改动化学式右下角的数字；各物质前的化学计量数必须化成最简整数比。 教学过程 以水通电分解生成氢气和氧气为例，分步拆解化学方程式的书写流程。 （1）写：水电解反应中，反应物为水，生成物为氢气和氧气，书写初始式子：H2O——H2+O2。 （2）标：水电解反应条件为通电，反应物无气体，因此在氢气、氧气后标注气体符号。 教学过程 （3）配：观察水电解反应的原子数目，反应前氧原子总数为1，反应后氧原子总数为2，二者最小公倍数为2。因此在 H2O前配上化学计量数2，此时左侧氢原子总数为4，对应在 H2 前配上化学计量数2，完成初步配平。 （4）等：将式子中间的短线改为等号，表示该化学反应遵循质量守恒定律。 教学过程 （5）查：逐项核对检查，确认化学式书写正确、反应条件与状态符号标注规范、反应前后各原子种类与数目不 变、化学计量数为最简整数比，最终得到完整的化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑。 􀪅 通电 教学过程 “配平”是书写化学方程式的关键步骤。我们来学习几种常用的化学方程式配平方法。 教学过程 （1）最小公倍数法：配平时先找出方程式左右两边只出现一次的元素，原子数目已经相等的元素可以暂时不管，选取原子数目不相等且数目差值较大的元素作为配平突破口，计算该元素两边原子数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以对应一侧该元素的原子个数，所得的商即为该化学式前的化学计量数；最后由已经确定的计量数，推出其他化学式前的化学计量数。 教学过程 例如：KClO3——KCl+O2↑，反应前氧原子总数为3个、反应后氧原子总数为2个，二者最小公倍数为6，因此在 KClO3 前配化学计量数2，在 O2 前配化学计量数3，式子改写为2KClO3——KCl+3O2↑；此时左侧钾原子、氯原子数目均为2，因此KCl前配化学计量数2；最后将短线改为等号，标注加热反应条件。完整配平方程式： 2KClO3 2KCl+3O2↑。 􀪅􀪅 􀪅 △ 通电 教学过程 （2）观察配平法：首先在反应物或生成物中选取化学式组成相对复杂的物质，把它的化学计量数暂定1，以此为基准推导其余物质的计量数；再根据已确定的计量数，依次算出剩余化学式对应的计量数。 教学过程 例如：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑，把生成物 K2MnO4 的化学计量数暂定1，然后依据原子守恒推 导其他化学式前的化学计量数。完整配平方程式： 2KMnO4 􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑。 􀪅􀪅 􀪅 △ 教学过程 （3）奇偶配平法：找出反应前后出现次数较多的元素作为配平的起点，观察该元素的原子总数在反应前后是否为一奇一偶。若奇偶不统一，则在含奇数个该原子的化学式前配数字2，使该元素原子个数由奇数变为偶数，再依次推算其余化学式前的化学计量数。 􀪅􀪅 􀪅 教学过程 例如：CO+Fe2O3——Fe+CO2，1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2 分子，而Fe2O3 微粒含有3个氧原子，需要3个CO分子与之结合，生成3个CO2 分子。由此确定CO、CO2 前的化学计量数均为3，再根据铁原子守恒推出Fe的化学计量数为2。完整配平方程式： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 􀪅􀪅􀪅􀪅 􀪅 高温 核心总结 1.化学方程式不仅可表明反应物、生成物和反应条件，还可以表示出反应体系中各微观粒子的数量关系以及各物质的质量关系。 2.书写化学方程式必须以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。 1.依据化学方程式2CO+O2 2CO2，下列说法不正确的是（ ） A.该反应是化合反应 B.该反应是在点燃的条件下进行的 C.该反应中三种物质的质量比为2：1：1 D.该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C 课堂评价 点燃 点拨：该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为（2×28）：（16×2）：（2×44）=7：4：11，C不正确。 课堂评价 2.下列有关反应的化学方程式正确的是（ ） A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：H2O2 􀪅 H2↑+O2↑ B.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O2 CO2↑ D.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O2 2P2O5 D 课堂评价 点燃 点燃 Δ 点拨：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为2H2O2 􀪅 2H2O+O2↑，A错误；实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑，B错误；碳与氧气燃烧生成二氧化碳的化学方程式为C+O2 CO2，C错误。 课堂评价 点燃 Δ 点燃 3.配平或写出下列化学方程式： （1） C+ Fe2O3􀪅 Fe + CO2↑。 （2） Al2O3+ HCl􀪅􀪅 AlCl3+ H2O。 （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 。 3 课堂评价 高温 2 4 3 1 6 2 3 2CO+2NO N2+2CO 􀪅􀪅􀪅􀪅 催化剂 （4）氧化铁（Fe2O3）固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方式： 。 课堂评价 6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑ 􀪅􀪅 高温 4.化学方程式的读法：以2H2+O2 2H2O为例。 （1）质的方面： 和 在 的条件下，反应生成 。 （2）量的方面：每 份质量的氢气和 份质量的氧气完全反应生成 份质量的水。 （3）微观方面：每2个氢 和1个氧 反应生成2个水 。 氧气 课堂评价 点燃 氧气 点燃 水 4 32 6 分子 分子 分子 $