第2章 阶段巩固练(2) 钠及其化合物的性质及应用 (Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 阶段巩固练聚焦钠及其化合物，分层设计从基础概念到综合探究，通过选择与实验题结合，强化化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|单一性质与概念|选择题考查钠及化合物核心性质（如第1题钠与盐溶液反应判断）| |综合应用|转化与制备|结合工业流程（如第5题侯氏制碱法）及物质转化关系（第3题）| |探究提升|实验设计与计算|实验探究题（第8题）含方案设计、误差分析及化学计算|

阶段巩固练(二)　钠及其化合物的性质及应用 1.[2026·湖北沙市中学高一检测] 下列有关钠及其化合物说法正确的是 (　) A.钠与硫酸铁溶液反应,可置换出铁 B.新切开的钠表面很快变暗,是因为钠与氧气反应生成过氧化钠 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+ D.往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 2.[2026·辽宁营口高一期中] 表格中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液后变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有 3.[2026·湖北武汉四中高一检测] 以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析正确的是 (　) A.Na2O是淡黄色固体,而Na2O2是白色固体 B.上述转化中含有分解反应和置换反应 C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D.反应⑤中Na2O2只作氧化剂 4.[2025·河北衡水武强中学高一期中] 下列各组物质互相作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 (　) A.NaHCO3溶液和NaOH溶液 B.NaOH溶液和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3溶液和盐酸 5.[2026·陕西西安中学高一期中] 1943年侯德榜发明联合制碱法,其生产流程可用下图简要表示。 下列说法错误的是 (　) A.侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B.流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C.流程中可循环使用的物质是CO2、NaCl D.母液的主要成分是NH4Cl,可用于化肥工业 6.[2025·浙江宁波五校高一期中] 利用以下装置制备、纯化CO,并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2Na2CO3)。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法正确的是(　) A.装置b中的试剂可选用无水CaCl2 B.装置d中的试剂可选用NaOH溶液 C.实验开始时,依次点燃a、c处酒精灯 D.加热一段时间后,硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 7.[2025·河北邢台质检联盟高一期中] 已知甲、乙、丙、丁、戊五种物质均含同种元素,常温常压下,X为常见的气体,丙物质为淡黄色固体,丁物质可与盐酸反应生成CO2。各物质间一步转化关系如图所示,下列叙述中错误的是 (　) A.甲为Na,丙为Na2O2,X为O2 B.等量甲与足量X反应分别生成乙和丙,①和②反应转移电子数之比为2∶1 C.丁和戊的水溶液均能使酚酞溶液变红 D.与⑤反应相比,⑥反应除生成戊外还生成X气体 8.[2026·山东烟台莱阳一中高一月考] 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究: 【提出猜想】猜想1.碳酸钠; 猜想2.碳酸氢钠; 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。 【实验探究】(1)小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验: 学生 实验操作 实验现象 实验结论 小明 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7  溶液呈碱性,猜想1成立 小磊 用如图所示的装置进行实验: 试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊 猜想2成立,试管A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　  【交流反思】(2)大家一致认为小明和小磊的结论不准确。 Ⅰ.小明实验结论不准确的原因是　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有　　　　。  (3)将5.3 g Na2CO3与足量稀硫酸反应后,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2固体,则Na2O2固体质量增加　　　　g。  (4)若Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl,向m g 该样品中加入足量的CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为　　　　(用m、b来表示)。  学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段巩固练(二)　钠及其化合物的性质及应用 1.D　[解析] 钠与硫酸铁溶液反应,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,不能置换出铁,A错误;钠是活泼金属,易被氧气氧化,新切开的钠光亮的表面很快变暗,是因为钠与空气中氧气反应生成了氧化钠,B错误;焰色试验为元素的性质,观察K元素的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃,则灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,不能确定是否含K+,C错误;碳酸钠与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠,向碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳,能将混有的碳酸钠杂质转化为碳酸氢钠,从而达到除杂目的,D正确。 2.D　[解析] 苏打即碳酸钠,碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠碱性较强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述Ⅰ错误,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠为强碱,其水溶液显碱性,能够使酚酞变红,过氧化钠具有强氧化性,能使溶液褪色,所以Ⅰ错,B错误;钠的焰色为黄色,透雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光,Ⅰ对,Ⅱ对,二者无因果关系,C错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应能生成氧气,可为航天员供氧,陈述Ⅰ、Ⅱ正确,且有因果关系,D正确。 3.B　[解析] Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,A错误;反应④为分解反应(碳酸氢钠在加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳),反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气),B正确;Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3,Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH,C错误;反应⑤的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素的化合价为-1价,反应后,-1价氧元素一部分变为-2价,一部分变为0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,D错误。 4.A　[解析] NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠和水,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化,A正确;NaOH溶液和CO2反应,CO2不足时生成碳酸钠,CO2过量时生成碳酸氢钠,反应物的用量改变,会引起产物的种类改变,B错误;Na和O2在常温下反应生成氧化钠,在加热条件下反应生成过氧化钠,反应条件改变,会引起产物的种类改变,C错误;Na2CO3溶液和盐酸反应,少量HCl时生成氯化钠、碳酸氢钠,过量HCl时生成氯化钠、水和二氧化碳,反应物的用量改变,会引起产物的种类改变,D错误。 5.B　[解析] 饱和食盐水中先通入氨,营造碱性环境,再通入二氧化碳,由于碳酸氢钠溶解度较小,会析出晶体,析出时的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,过滤后得到碳酸氢钠晶体,加热得到纯碱。NaHCO3的溶解度较小,析出时的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,将碳酸氢钠过滤出来,加热分解为碳酸钠,A正确;NH3极易溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O 可电离产生N和OH-,溶液呈碱性,先通氨,更有利于酸性气体二氧化碳的吸收,B错误;由分析可知,流程中可循环使用的物质是CO2、NaCl,C正确;过滤出NaHCO3后得到的母液,其主要溶质是NH4Cl,NH4Cl含有氮元素,可用作氮肥,D正确。 6.C　[解析] 装置b的作用是防止装置a中水蒸气、甲酸蒸气进入装置c,因此装置b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂,A错误;装置d的作用是吸收未反应完全的CO,防止污染空气,而NaOH溶液与CO不能反应,B错误;实验过程中需先点燃装置a处酒精灯,再点燃装置c处酒精灯,利用装置a产生的CO将装置内空气排尽,防止空气中氧气与CO反应生成CO2而干扰实验,C正确;加热一段时间后,若CO与Na2O2反应生成Na2CO3,则固体颜色由淡黄色变为白色,D错误。 7.B　[解析] 常温常压下,X为常见的气体,甲与X反应可生成丙,丙为淡黄色固体,则丙为Na2O2。由题给信息推知,甲为Na,乙为Na2O,丁为Na2CO3,戊为NaOH,X为O2,A正确;Na→Na2O、Na→Na2O2,Na元素均由0价变为+1价,故等量甲与足量O2反应时,反应①和②转移电子数相等,B错误;丁为Na2CO3,戊为NaOH,二者的水溶液均呈碱性,均能使酚酞溶液变红,C正确;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,Na2O与水反应只生成NaOH,D正确。 8.(1)>　2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O (2)碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性　碳酸钠 (3)1.4　(4)×100% [解析] (1)由题给信息可知,碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性,所以将白色粉末溶于水后用pH试纸测定溶液pH,溶液pH一定大于7;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水蒸气,所以做热分解实验时,试管A中会有水珠产生,试管B中澄清石灰水会变浑浊,说明白色粉末中一定含有碳酸氢钠,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。(2)由题给信息可知,碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性,小明分析溶液的碱性时,忽略了碳酸氢钠溶液也呈碱性,所得实验结论不准确;碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳,所以小磊的实验方案只能证明白色粉末中含有碳酸氢钠,但不能确定白色粉末中是否含有碳酸钠,所得实验结论也不准确。(3)碳酸钠与足量的稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O,反应产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量过氧化钠固体发生的反应为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,5.3 g碳酸钠参加反应生成2.2 g CO2,由方程式可知,88 g二氧化碳反应时,过氧化钠增加的质量为56 g,所以2.2 g二氧化碳反应时,过氧化钠增加的质量为×56 g=1.4 g。(4)由题意可得如下转化关系:Na2CO3~CaCO3 ,m g样品充分反应生成b g碳酸钙,则由碳原子个数守恒可知,样品的纯度为×100%=×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $