第2章 第1节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 (Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

本高中化学讲义聚焦“活泼的金属单质——钠”核心知识点，从钠的原子结构（最外层1个电子易失去，强还原性）切入，衔接物理性质（银白色、密度小于水大于煤油等），再系统梳理化学性质（常温与加热和氧气反应产物不同，与水反应现象及原理），最终拓展至钠与酸、碱、盐溶液反应规律，构建完整知识支架。 该资料设计亮点突出，通过结构化预习表格助学生自主梳理知识，情境问题（如钠在空气中变色、与硫酸铜溶液不置换铜）引导科学思维，核心知识规律总结（如钠与溶液反应实质）提升科学探究能力。例题及易错警示辅助课中教学，课后可用于回顾强化，培养严谨科学态度。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 【新课探究】 学习任务 课前自主预习 一、1.1　失去　还原　 2.>　> 二、1.坩埚　三脚架　银白　变暗　受热熔化　淡黄色 2.(1)①Na　H、O　②还原　氧化　NaOH　H2 (2)浮　小　熔　低　四处游动　氢气　嘶嘶　剧烈反应　红　碱性物质　NaOH　2Na+2H2O2NaOH+H2↑　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　还原剂 情境问题思考 问题一:提示:钠首先和空气中的O2反应生成Na2O,Na2O再和水反应生成NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的水形成NaOH的浓溶液,吸收空气中的CO2生成Na2CO3·xH2O,带结晶水的Na2CO3易风化、失水生成Na2CO3。 问题二:提示:硫酸铜溶液中存在大量的水,钠先与水发生反应,不能置换出铜单质。 知识迁移应用 例1　B　[解析] 钠与煤油不反应,且比煤油密度大,钠沉在底部,煤油可以隔绝空气和水蒸气,防止钠与氧气、水反应,故A正确;Na是活泼金属,易被氧气氧化,新切开的钠的光亮的表面很快变暗,是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O,故B错误;钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O与水、CO2反应,最终变成Na2CO3,故C正确;钠的硬度小,质地柔软,可以用小刀切割,故D正确。 例2　C　[解析] 放入饱和NaOH溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,消耗水,有氢氧化钠析出,剩余溶液为饱和溶液,恢复至室温,溶质的质量分数不变,A错误;钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气,B错误;钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁,且有氢气生成,C正确;钠与水反应生成氢氧化钠,因为滴有石蕊溶液,所以变为蓝色,D错误。 【课堂评价】 1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 2.B　[解析] 钠放置在空气中,会被缓慢氧化生成Na2O,Na2O吸收空气中的水和CO2,最终变为Na2CO3,A正确;钠投入CuSO4溶液中,首先跟水反应生成NaOH,NaOH会与 CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀,不会将Cu置换出来,B错误;钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,C正确;钠的密度大于石蜡油和煤油,故可以保存在石蜡油或煤油中,D正确。 3.A　[解析] 钠的密度比煤油大、比水小,通过多用滴管向试管内滴入酚酞溶液,钠会在液体界面处与水接触,水与钠反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢氧化钠使溶液变红色,反应放热使钠熔成小球,钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层,所以钠块会在煤油和水交界处上下跳动,直至消失,反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡。反应时,钠块熔为小球,说明钠的熔点低,A错误;由分析可知,反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡,所以肥皂液可用于收集反应产生的氢气,B正确;由分析可知,实验时钠块会在煤油和水交界处上下跳动,直至消失,C正确;由分析可知,反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶,煤油密度小在上层,所以反应后试管中液体分层,下层呈红色,D正确。 4.(1)钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+发生反应,稀盐酸中H+浓度远大于水中H+浓度　2Na+2HCl2NaCl+H2↑ (2)钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,反应消耗溶剂水且生成溶质NaOH,使饱和NaOH溶液达到过饱和状态,出现浑浊现象 (3)2Na+2H2O+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 ◆ 学习任务　活泼的金属单质——钠 【课前自主预习】 一、钠的原子结构和物理性质 1.钠的原子结构 原子结构示意图 结构特点 钠原子的最外电子层上只有　　　　个电子,在化学反应中该电子很容易　　　,从而达到8电子稳定结构。  可表示为Na-e-Na+ 性质特点 钠的化学性质非常活泼,表现出很强的　　　　性  2.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 沸点 硬度 导电、导热性 银白色,有 金属光泽 0.97 g·cm-3 ρ水　　ρ钠 　　ρ煤油  97.79 ℃ 882.9 ℃ 质地柔软,可 以用小刀切割 良好 二、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有　　　　色的金属光泽,在空气中很快　　  钠先　　　　　,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成　　　　固体  反应 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同 [注意] 实验完毕,剩余的金属钠要放回原试剂瓶。 2.钠与水的反应 (1)理论预测 ①从物质组成角度看,钠有　　　　　元素,水含有　　　　元素。  ②从氧化还原反应角度看,钠具有　 　　性,水具有　　　性,二者发生氧化还原反应,生成　　　　和　　　　。  (2)实验探究钠与水的反应 实验操 作探究 实验现象 原因解释 钠　　　在水面上  钠的密度比水　　  钠　　　成闪亮的小球  钠的熔点　　,反应放热  小球在水面上　　　　　　  反应产生的　　推动小球运动  发出“　　　”的响声,且钠很快消失  钠与水　　　  反应后溶液的颜色逐渐变　　　  反应生成　　　　　　  结论 钠与水剧烈反应,生成氢气和　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,在反应中H2O作氧化剂,Na作　　　　  [注意] 金属钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气和水。 【情境问题思考】 【情境1】 观察是研究物质性质的一种基本方法,某同学将一块银白色的金属钠放在空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。 【情境2】 根据初中所学金属活动性顺序可知钠的还原性强于铜,理论上能从硫酸铜溶液中置换出金属铜,实际上却置换不出金属铜。 问题一:试用所学知识分析出现情境1中现象的原因。 问题二:情境2中钠为什么不能从硫酸铜溶液中置换出铜? 【核心知识讲解】 1.钠暴露在空气中发生的变化 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O22Na2O ② 变白、成液 Na2O+H2O2NaOH ③ 结块 2NaOH+CO2+9H2ONa2CO3·10H2O ④ 变成粉末 Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 因此把钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。 2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 (1)钠与酸(或强酸酸式盐)溶液的反应——实质是钠与H+反应,比与水反应更剧烈。钠先与酸中的H+反应,如果钠过量,酸被耗尽后,再与水反应。 (2)钠与碱溶液的反应——实质是钠与碱溶液中的水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 (3)钠与盐(强酸酸式盐除外)溶液的反应——实质是钠与溶液中的水先反应,再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生反应。 【知识迁移应用】 例1 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 (　) 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2 C 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 例2 [2025·河北承德高一检测] 把一小块金属钠放入下列溶液中,下列说法正确的是 (　) A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液中溶质的质量分数变大 B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入滴有石蕊溶液的水中:有氢气放出,溶液变为红色 [易错警示] (1)钠在空气中加热,并非直接燃烧,而是先熔化,后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体(Na2O2)。 (2)钠投入碱溶液中,并非都析出溶质、产生浑浊,要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等,若碱溶液不饱和,可能不产生沉淀。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属都具有银白色金属光泽,且易导电、易传热。 (　) (2)钠易与空气中的氧气、水反应,可保存在煤油中。 (　) (3)钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈。 (　) (4)钠比铁活泼,因此将钠投入FeSO4溶液中能置换出金属铁。 (　) (5)钠与水反应时,钠作还原剂,表现出还原性。 (　) 2.[2025·浙江湖州高一检测] 钠是一种重要的金属,下列说法不正确的是 (　) A.钠长久放置在空气中,最终变为Na2CO3 B.钠性质活泼,可以从CuSO4溶液中置换出Cu C.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰 D.实验室中通常将钠保存在石蜡油或煤油中 3.[2026·北京中关村中学高一月考] 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　) A.反应时,钠块熔为小球,说明钠的硬度小 B.肥皂液可用于收集反应产生的H2 C.钠块在煤油和水交界处上下跳动,直至消失 D.反应后试管中液体分层,下层呈红色 4.某研究性小组通过实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应,分别将一块绿豆粒大小的钠块投入盛有稀盐酸、饱和NaOH溶液和氯化铜溶液的三只烧杯中(如图所示),观察实验现象并予以分析。 (1)实验①中,钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈。请分析其中的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,并写出钠与稀盐酸反应的化学方程式:　 。  (2)实验②烧杯中NaOH溶液出现浑浊现象,请结合化学方程式分析原因: 　 。  (3)实验③的氯化铜溶液中并未析出红色的铜,而是产生蓝色沉淀,用化学方程式解释产生该现象的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $