第1章 拓展微课1 离子反应的综合应用 (Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

本高中化学讲义聚焦离子反应的综合应用，系统梳理离子方程式正误判断（含与量相关反应及“少定多变”原则）和离子推断（基于实验现象分析），构建从必备知识到实例解析再到综合应用例题与变式题的学习支架。 资料通过CO₂与澄清石灰水、Ca(HCO₃)₂与NaOH等反应实例，帮助学生形成物质性质决定反应规律的化学观念，结合例题变式训练科学思维中的分析与推理能力，离子推断环节通过实验步骤培养科学探究与实践能力。课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

拓展微课1　离子反应的综合应用 ◆ 角度一　离子方程式的正误判断 【必备知识】 [特别提醒] 在判断离子方程式书写正误时,涉及与量相关的反应时,还需要考虑是否满足用量关系,如: (1)酸性氧化物与碱溶液的反应 ①酸性氧化物+过量碱溶液→正盐+水。 如:CO2通入过量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。 ②酸性氧化物+少量碱溶液→酸式盐。 如:CO2通入少量澄清石灰水中:CO2+OH-HC。 (2)酸式盐与碱溶液的反应 书写时可按照“少定多变”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下: 【综合应用】 例1 [2026·河北雄安新区高一期中] 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 (　) A.氧化钠与稀硫酸反应: Na2O+H2O2Na++2OH- B.铁与硫酸锌溶液反应: Fe+Zn2+Fe2++Zn C.碳酸钠与硝酸银溶液反应: 2Ag++CAg2CO3↓ D.少量二氧化碳与澄清石灰水反应: CO2+2OH-C+H2O 变式1 [2025·湖南师大附中高一检测] 下列离子方程式正确的是 (　) A.硝酸银溶液与铜反应: Cu+Ag+Cu2++Ag B.碳酸钙溶于醋酸溶液: CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.将NaHSO4溶液和NaOH溶液混合: OH-+H+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SBaSO4↓ 变式2 [2025·湖北武汉六中高一检测] 与下列化学方程式相对应的离子方程式书写不正确的是 (　) A.CuSO4+2KOHCu(OH)2↓+K2SO4 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ B.Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2↑　 C+2H+CO2↑+H2O C.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CCaCO3↓ D.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O H++OH-H2O ◆ 角度二　离子推断 【必备知识】 【综合应用】 例2 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 (　) A.该实验无法确定是否含有④ B.肯定含有的离子是③④⑥ C.可能含有的离子是①③⑦ D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③ 变式1 [2025·广东江门高一检测] 有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量): 下列说法正确的是 (　) A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定 C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl 变式2 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、C、N。现进行如下实验: ①用红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液,逐滴滴加稀盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。 ③另取少量溶液,用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验,推断原溶液中肯定有　　　　　　　　,肯定没有　　　　　　,不能确定是否存在　　　　。  (2)写出操作③中生成白色沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 拓展微课1　离子反应的综合应用 【微课精讲】 角度一 例1　C　[解析] 氧化钠与稀硫酸的反应中,H+应参与反应,正确的离子方程式为Na2O+2H+2Na++H2O,A错误;铁的金属活动性弱于锌,铁与硫酸锌溶液不会发生反应,B错误;碳酸钠与硝酸银溶液反应生成Ag2CO3沉淀,Ag+与C的化学计量数比例正确,电荷和原子均守恒,C正确;少量CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O,碳酸钙是沉淀,二氧化碳和水是氧化物,均不能拆成离子,澄清石灰水中的氢氧化钙以离子的形式存在,则正确的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O,D错误。 变式1　C　[解析] 不符合电荷守恒规律,正确应为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A错误;醋酸是弱酸,不能拆分成离子,正确应为CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B错误;漏写Cu2+与OH-的反应,正确应为Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,D错误。 变式2　B　[解析] C+2H+CO2↑+H2O是可溶性碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳、可溶性盐、水的反应,醋酸属于弱酸,B错误。 角度二 例2　D　[解析] 无色澄清溶液说明不含有Cu2+;实验Ⅰ:用紫色石蕊溶液检验,溶液变红,说明含有H+,则肯定不含有HC、C;实验Ⅱ:向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,该沉淀为BaSO4,说明含有S;由实验Ⅲ所得沉淀为AgCl,而实验Ⅱ引入了Cl-,则不能说明原溶液中含有Cl-。由分析可知,原溶液中肯定含有②S、⑥H+,肯定不含有④HC、⑤C、⑦Cu2+,可能含有①Na+、③Cl-,D正确。 变式1　A　[解析] 固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO4且Ba(NO3)2与Na2CO3反应时Ba(NO3)2剩余;滤液中加AgNO3生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,A正确;原粉末中一定有KCl,B错误;滤液中含Ba2+,则肯定没有C,即白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C错误;原粉末中一定没有CuSO4,一定有KCl,D错误。 变式2　(1)OH-、Na+、Cl-　Mg2+、Cu2+、C　N (2)Ag++Cl-AgCl↓ [解析] (1)该溶液无色透明,说明没有Cu2+;①用红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色,说明溶液显碱性,肯定含有OH-,根据离子共存原则,肯定没有Mg2+;②另取少量溶液,逐滴滴加稀盐酸至过量,无气体放出,说明没有C,再加入 BaCl2溶液后,没有沉淀生成;③另取少量溶液,用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明含有Cl-,根据溶液呈电中性,一定存在阳离子,溶液中肯定含有Na+,不能确定是否含有N。综上所述,原溶液中肯定有OH-、Na+、Cl-,肯定没有Cu2+、Mg2+、C,不能确定是否含有N。(2)操作③中生成白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。 学科网（北京）股份有限公司 $