第1章 第2节 离子反应 第1课时 电解质的电离 (Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

本高中化学讲义聚焦电解质的电离核心知识点，从物质导电性实验现象切入，系统梳理电解质与非电解质的概念辨析，深入剖析物质导电的微观原因，进而阐述电解质的电离过程及电离方程式书写，最终从电离角度构建酸、碱、盐的定义，形成完整的知识学习支架。 该资料以实验探究为驱动，通过对比NaCl固体与溶液的导电性实验培养科学探究能力，结合湿手触电的生活情境渗透科学态度与责任，利用电解质与非电解质对比表及电离方程式模型建构发展科学思维。课中助力教师引导学生从宏观到微观理解概念，课后通过例题与练习题帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 ◆ 学习任务一　电解质和非电解质 【课前自主预习】 1.电解质和非电解质 (1)试验物质的导电性[教材实验1-2] ①实验装置 ②实验现象及结论 烧杯中物质 实验现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  KNO3固体 蒸馏水 灯泡不亮 导电能力非常弱,上述装置不能测出 NaCl溶液 灯泡发光 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  KNO3溶液 (2)电解质和非电解质 ①在　　　　　里或　　　　　下能够导电的　　　　　是电解质。如　　　　　　　　等都是电解质。  ②在　　　　里和　　　　　下都不能导电的　　　　　　　是非电解质。常见非电解质:蔗糖、　　　　等。   [注意] 电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.物质的导电性 (1)以NaCl为例分析物质导电的原因 存在状态 导电分析 NaCl固体 NaCl固体中含有　　　　　　,由于带相反电荷的离子间的相互作用,两种离子按一定规则紧密排列,这些离子　　　　自由移动,故干燥NaCl固体　　　导电  NaCl溶液 NaCl固体加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的　　　　　　和　　　　　　　。通电时,能发生定向移动,故NaCl溶液　　　导电  熔融NaCl 当NaCl固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而　　　　,克服了离子间的相互作用,产生自由移动的　　　　　　,故熔融NaCl　　　　导电  (2)物质导电的条件 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此,能导电的物质必须具有能　　　　　　　的、　　　　　的粒子。   [注意] 金属导电是因为自由电子的定向移动,而电解质溶液(或熔融电解质)导电则是因为阴、阳离子的定向移动。 【情境问题思考】 　　生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?原来人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质,当遇到水时,形成电解质溶液。电解质溶液能够导电,因此,湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 问题一:电解质的水溶液能够导电的原因是什么? 问题二:为什么蔗糖固体不导电,加入蒸馏水溶解后仍不导电? 【核心知识讲解】 1.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 都是纯净物,都是化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电,满足这两个条件中的一个或两个均可 在水溶液里不能导电,在熔融状态下也不能导电 本质区别 自身能产生自由移动的离子 自身不能产生自由移动的离子 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 2.常见的电解质与非电解质的物质类别 (1) (2) 3.物质导电的两种类型 (1)固体单质导电:金属固体、石墨等导电,是自由电子在外加电场作用下发生定向移动形成电流。 (2)电解质的导电:在电解质溶于水或受热熔化时,产生的自由移动的离子在外加电场作用下发生定向移动形成电流。 【知识迁移应用】 例1 下列说法正确的是 (　) A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 B.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl 均是非电解质 C.NH3、SO2 的水溶液均能导电,所以NH3、SO2 均是电解质 D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质 例2 实验室制备CO2的反应原理为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。下列有关叙述正确的是 (　) A.HCl在乙醇中不电离,属于非电解质 B.CaCl2固体不导电,属于非电解质 C.CO2水溶液能导电,它是电解质 D.CaCO3属于钙盐、碳酸盐及电解质 [归纳总结] (1)判断物质是否为电解质的思路 常见误区:盐酸是氯化氢的水溶液,氨水是氨气的水溶液,二者均为混合物,既不是电解质也不是非电解质。 (2)判断物质能否导电的思路:是否存在自由移动的离子或自由电子。 物质 固态 熔融态 水溶液 酸 不导电 不导电 导电 强碱 不导电 能导电 导电 盐 不导电 能导电 导电(微溶物、难溶物的溶液浓度小,导电能力差) ◆ 学习任务二　电解质的电离及电离方程式 【课前自主预习】 1.电解质的电离及电离方程式 (1)电离 电解质溶于水或受热熔化时,形成　　　　　　　　　　　的过程。  (2)电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见,一般仍用离子符号表示水合离子),例如: NaCl ; K2SO4 。  2.从电离角度认识酸、碱、盐 物质 电离特征 举例 酸 电解质电离出的阳离子全部是H+ H2SO4、HCl、HNO3等 碱 电解质电离出的阴离子全部是OH- Ba(OH)2、NaOH、KOH等 盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或N,阴离子是酸根离子 NaCl、NH4Cl、Na2CO3等 【核心知识讲解】 1.电解质的电离辨析 (1)电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化,电离不需要通电。酸、碱、盐溶于水能发生电离,大多数盐和碱、金属氧化物受热熔化能发生电离。 (2)电解质发生电离的宏观现象是电解质溶于水或受热熔化时能导电,其微观实质是电解质溶于水或受热熔化时发生电离,形成自由移动的离子。 (3)电解质发生电离的表征——电离方程式,书写模式:AmBnmAn++nBm-。 2.电离方程式书写的注意事项 (1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态,右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。 (2)强酸、强碱、大部分盐书写时用“”连接,如HClH++Cl-、NaClNa++Cl-。有的原子团不能拆开写,如S、HC、OH-等不能拆开。 (3)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 【知识迁移应用】 例3 [2025·湖北鄂东南高一联考] 下图中a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 (　) A.氯化钠在上述三种状态下均能导电 B.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 C.氯化钠在水中的电离方程式: NaClNa++Cl- D.图c中代表的是水合钠离子 例4 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (　) A.H2SO42H++S B.MgCl2Mg2++C C.Ba(OH)2Ba2++2OH- D.NaHCO3Na+ +H++C [易错警示] 酸式盐的电离方程式 (1)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4Na++H++S。 (2)弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子,如NaHCO3 Na++HC。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 (　) (2)Fe、Cu、石墨都能够导电,说明它们都是电解质。 (　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO42Na++S。 (　) (5)NaHSO4在水中能电离产生H+,故NaHSO4属于酸。 (　) (6)盐溶于水或受热熔化时,一定能电离出金属阳离子。 (　) (7)氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。 (　) (8)NaCl溶液能导电,因此NaCl溶液是电解质。 (　) 2.[2026·湖南师大附中高一月考] 分类是学习化学的重要方法之一,下列物质分类正确的是 (　) 选项 混合物 化合物 电解质 非电解质 A 熔融K2CO3 烧碱 盐酸 铜 B 空气 氯化钠 硫酸钡 酒精 C Al(OH)3胶体 液氯 水 氨 D 自来水 硫酸 二氧化硫 蔗糖 3.[2025·河北衡水中学高一检测] 下列说法中不正确的有几个 (　) ①将碳酸钡放入水中不能导电,所以碳酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③铜的导电性良好,所以铜是电解质 ④NaHSO4在水中电离时生成的阳离子有氢离子,所以NaHSO4是酸 ⑤稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出H+和Cl- A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.[2026·江苏无锡一中月考] 下列电离方程式正确的是 (　) A.Al2(SO4)33Al3++2S B.CH3COONaNa++CH3COO- C.NaHCO3Na++H++C D.KClOK++Cl-+O2- 5.[2025·河北沧州四校高一联考] 由下图得出的结论正确的是 (　) A.NaCl溶液能导电,是电解质 B.电解质在电流的作用下才能发生电离 C.固体NaCl中不存在Na+和Cl- D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。 A　 　　　B　　　 　C (1)加水的烧杯为　　　　。  (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)。  (3)写出C烧杯中电解质Ba(OH)2的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1.(1)②干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电　NaCl溶液、KNO3溶液都能导电 (2)①水溶液　熔融状态　化合物　酸、碱、盐 ②水溶液　熔融状态　化合物　乙醇 2.(1)Na+和Cl-　不能　不　水合钠离子　水合氯离子　能　加快　Na+和Cl-　能 (2)自由移动　带电荷 情境问题思考 问题一:提示:电解质的水溶液中存在能自由移动的、带电荷的离子,当插入电极并接通电源时,带电荷的离子发生定向移动,能够导电。 问题二:提示:蔗糖是由分子构成的,而分子不带电荷,因此蔗糖固体不导电。加入蒸馏水溶解后,蔗糖不能解离,不能产生自由移动的离子,故仍不能导电。 知识迁移应用 例1　A　[解析] 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电,说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离,且二者均为化合物,故属于非电解质,A正确;液态HCl、固态NaCl均未发生电离,故不导电,但两者均属于电解质,B错误;NH3、SO2的水溶液虽然能导电,但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3电离产生的,故NH3、SO2属于非电解质,C错误;Cu、石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。 例2　D　[解析] 氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解质,故A错误;氯化钙在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解质,故B错误;二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子,属于不能导电的非电解质,故C错误;碳酸钙中含有钙离子和碳酸根离子,由交叉分类法可知,碳酸钙属于钙盐,也属于碳酸盐,碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子,属于电解质,故D正确。 学习任务二 课前自主预习 1.(1)自由移动的离子　(2)Na++Cl-　2K++S 知识迁移应用 例3　B　[解析] 状态a是固体NaCl,未发生电离,不能导电,A错误;图b中存在自由移动的Na+和Cl-,故应表示熔融状态下氯化钠的导电过程,B正确;氯化钠在水分子作用下发生电离,不需要通电,C错误;水分子中H原子局部带正电荷,根据正负电荷相互吸引的规律,代表水合氯离子,D错误。 例4　C　[解析] H2SO4为强酸,电离方程式为H2SO42H++S,A错误;MgCl2溶于水电离出Mg2+和Cl-,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,B错误;NaHCO3溶于水电离出Na+和HC,电离方程式为NaHCO3Na++HC,D错误。 【课堂评价】 1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 2.B　[解析] 熔融K2CO3是纯净物而非混合物,烧碱(NaOH)是化合物,盐酸是混合物,不是电解质,铜是单质,不属于非电解质,A错误。空气是混合物,氯化钠是化合物,硫酸钡是电解质(熔融状态下可导电),酒精是非电解质,B正确。Al(OH)3胶体是混合物,但液氯是单质而非化合物,水和氨分类正确,C错误。自来水是混合物,硫酸是化合物,但二氧化硫是非电解质,蔗糖分类正确,D错误。 3.D　[解析] 碳酸钡难溶于水,将碳酸钡放入水中不能导电,但是熔融碳酸钡能发生电离,故碳酸钡是电解质,①错误;氨水是混合物,电解质和非电解质的研究对象是化合物,故氨水不是电解质,②错误;铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,③错误;NaHSO4在水中电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子,故NaHSO4不是酸,而是酸式盐,④错误;稀盐酸中HCl在水分子的作用下电离出H+和Cl-,⑤错误。 4.B　[解析] 硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S,A错误;醋酸钠在溶液中电离出钠离子和醋酸根离子,电离方程式为CH3COONaNa++CH3COO-,B正确;碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3Na++HC,C错误;次氯酸钾在溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子,电离方程式为KClOK++ClO-,D错误。 5.D　[解析] 由图可知熔融状态的NaCl与氯化钠溶液均能导电,说明氯化钠是电解质,但是NaCl溶液是混合物,不是电解质,A错误;电离是电解质在水溶液或者熔融状态下解离成阴阳离子的过程,电离不需要通电,B错误;固体NaCl中存在Na+和Cl-,只是不能自由移动,C错误;NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子,阴阳离子结合水分子生成水合离子,故NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子,D正确。 6.(1)B　(2)减弱　(3)Ba(OH)2Ba2++2OH- [解析] 三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当向烧杯B中加水时,KCl固体发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,生成BaSO4沉淀和H2O,从而使溶液中自由移动的离子减少,导电能力减弱。 学科网（北京）股份有限公司 $