第2章 第1节 钠及其化合物-第3课时 钠的几种化合物（2） 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦钠的重要化合物，系统讲解碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别及除杂，以及焰色试验的原理与操作。通过蒸馒头膨松剂、节日烟花等生活情境导入，以实验对比和问题链为支架，衔接物理性质到化学性质的探究。 其亮点在于融合情境化探究与实验实证，如对比碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率、分析发酵原理，培养科学思维与探究能力。结合易错警示和例题迁移，深化“性质决定用途”的化学观念，助力学生理解应用，也为教师提供高效教学资源。

第一节 钠及其化合物 1 第3课时 钠的几种化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 2 学习任务一 碳酸钠和碳酸氢钠 学习任务二 焰色试验 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务一 碳酸钠和碳酸氢钠 【课前自主预习】 1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 (1)颜色、状态 是一种____色粉末，俗称______，也叫______； 是 一种细小的____色晶体，俗称________。它们都属于盐类,但碳酸钠 和碳酸氢钠的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱。 白 纯碱 苏打 白 小苏打 新 课 探 究 4 (2)和 溶于水时表现的性质 实验步骤 ①加几滴水 加水后结块变成晶体，放热 加水后部分溶解，吸热 ②继续加水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ③再加 滴 酚酞溶液 溶液______，溶液 碱性较强 溶液________，溶液碱性 较弱 初步结论 、 均____溶于水，在水中的溶解 度：________ _________，水溶液均显____性 变红 变浅红 易 碱 新 课 探 究 5 2.和 的化学性质 (1)热稳定性 ①稳定，受热难分解； 易风化。 ② 受热易分解，化学方程式为 ____________________________________________________。 新 课 探 究 6 (2)和 分别与酸(盐酸)反应 ________________________________________________ _______________________________。 ___________________________________。 (或 ) ［注意］ 分别向、 溶液中滴加等浓度的盐酸，前者 立刻产生大量气泡，后者开始无明显现象，过一段时间后才产生大 量气泡。 新 课 探 究 7 (3)和 分别与碱(氢氧化钠)反应 与 不反应。 ________________________________。 新 课 探 究 8 【情境问题思考】 发酵是馒头制作中最关键的环 节，“酵头”和小苏打粉常用于馒头 制作。“酵头”又称老面，是上次发 面蒸馒头时剩下的小团面，里面含 有酵母菌等微生物，再次发面时可 用来使面团发酵。 小苏打粉常用作蒸馒头的膨松剂，但单独使用效果并不太好，若在 使用的同时加入一定量的食醋，可以弥补其不足。 新 课 探 究 9 问题一： 如图(a)所示蒸馒头时,加 入碳酸氢钠有什么作用?结合反应 原理进行分析。 提示:碳酸氢钠受热分解产生二氧 化碳气体,从而可起到使馒头膨松的 作用。 新 课 探 究 10 问题二： 如图(b)所示蒸馒头时,为 什么同时加入碳酸氢钠和食醋效果 更好?试写出反应的化学方程式。 提示:在醋酸存在的情况下,碳酸氢 钠的膨松效果会更好,因为醋酸可以 与碳酸氢钠反应产生更多的二氧化碳气体， 。 新 课 探 究 11 【核心知识讲解】 1.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的两种方法 (1)固体 新 课 探 究 12 (2)溶液 ［注意］ 鉴别和时不能用、 等溶 液，原因是二者均能产生沉淀： ， 。 新 课 探 究 13 2.<m></m>和<m></m>的除杂(括号内为杂质) 物质及杂质 除杂方法 除杂原理 固体 充分加热 溶液 通入足量 气体 溶液 加适量 溶液 新 课 探 究 14 【知识迁移应用】 例1 下列有关与 的叙述中错误的是( ) A.相同状况下，等质量的和 分别与足量盐酸反应， 产生的气体体积小于 B.反应放出等量的所消耗的酸： C.选用而不选择治疗胃酸过多，其原因为 的 碱性太强 D.溶液中混有少量杂质，可加入适量 除去 √ 新 课 探 究 15 [解析] 根据反应： ， ，相同质量的 和 分别与足量盐酸反应，产生的 气体少，反应放出 等量的所消耗的酸： ，A正确、B错误； 碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸 氢钠，C正确； ，适量 可除去溶液中 混有的少量 杂质，D正确。 新 课 探 究 16 例2 ［2024·湖南雅礼中学高一月考］ 现有两支试管，分别装有 溶液和溶液，其中溶质的质量均为 。 下列实验操作及结论中正确的是( ) 选项 实验操作 结论 A 分别向两支试管的溶液中加入 溶液 产生白色沉淀的是 溶液 B 分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸 立即产生气泡的是 溶液 C 分别加热两支试管中的溶液 产生气泡的是 溶液 D 分别向两支试管的溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液红色更深的是 溶液 √ 新 课 探 究 17 [解析] 加入 溶液，发生反应： 、 ，均产生白色沉 淀，A错误； 分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸， 溶液发生反应： ，立即产生气泡， 溶液发生反应： 、 ，开始无明显现象， 过一段时间才产生气泡，故立即产生气泡的是 溶液，B错误； 新 课 探 究 18 分别加热两支试管中的溶液，若溶质不发生分解，溶解在溶液中的 等因受热，其溶解度降低，也会从溶液中逸出，产生气泡，不能据此 区分两种溶液，C错误； 两支试管的溶液中均含有溶质，溶液的碱性强于 溶液，滴加酚酞溶液后， 溶液的红色更深，D正确。 新 课 探 究 ［易错警示］ 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的两个易错点 (1)不能用<m></m>溶液鉴别：二者均反应生成白色沉淀<m></m>，反应 现象相同。 (2)不能用<m></m>溶液鉴别：二者均反应生成白色沉淀<m></m>，涉及反 应：<m></m>， <m></m>。 新 课 探 究 20 学习任务二 焰色试验 【课前自主预习】 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出______颜色。 根据火焰呈现的______颜色，可以判断试样所含的______元素，化 学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 特征 特征 金属 新 课 探 究 21 2.操作 (1)将______(或光洁无锈的铁丝)用______洗净后，放在酒精灯 (最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。 (2)蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色；观察钾的焰色时要透 过____________来观察。 (3)用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色 相同时，再检验下一个试样。 铂丝 盐酸 蓝色钴玻璃 3.常见金属的焰色 钠：____色；钾：____色；钙：______色；铜：____色。 黄 紫 砖红 绿 新 课 探 究 22 【情境问题思考】 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属 单质或化合物所呈现的各种艳丽色彩。 节日里绽放的烟花 新 课 探 究 23 节日里绽放的烟花 问题一： 燃放烟花时，上述金属单质或化合 物发生的是物理变化还是化学变化？ 提示：物理变化。题述金属均为活泼金属， 金属单质由原子构成，在化合物中以离子形式存在，燃放烟花时， 这些金属原子或离子中电子发生跃迁，伴随能量变化，呈现各种焰色。 新 课 探 究 24 问题二： 进行焰色试验时，火焰呈现黄色，是否只含钠元素？ 节日里绽放的烟花 提示:不一定。由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能判断含 有钠元素，不能判断是否含有钾元素。 新 课 探 究 25 【知识迁移应用】 例3 ［2025·广东佛山高一检测］焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼 烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是 ( ) 新 课 探 究 26 A.焰色试验是化学变化 B.每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸 取被检验物质 C.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 D.没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行试验 √ 新 课 探 究 27 [解析] 焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A错误； 每次焰色试验前铂丝都要先用盐酸清洗，将铂丝灼烧至与原来的火焰 颜色相同时，再蘸取被检验物质进行焰色试验，B正确； 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠的黄光，防止黄 光干扰，C正确； 铁的焰色不在可见光范围(可认为 无色)，故没有铂丝时可用洁净无 锈的铁丝代替进行试验，D正确。 新 课 探 究 28 例4 ［2025·河北唐县一中高一检测］2024年10月1日是我们伟大祖 国75岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚 丽的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列 说法正确的是( ) A. 元素的焰色为紫色 B.金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C.实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D.可以用焰色试验鉴别溶液和 溶液 √ 新 课 探 究 29 [解析] 元素的焰色为黄色，A错误； 不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，B错误； 金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，在焰色试验过程中可用铂丝 或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，C正确； 溶液和 溶液均含钾元素，不能用焰色试验鉴别，D错误。 新 课 探 究 30 ［易错警示］ 焰色试验的两个易错点 (1)焰色试验是元素的性质,无论是单质还是化合物,只要含有该元素, 就具有该性质。 (2)焰色试验是物理变化,无新物质生成。 新 课 探 究 31 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热。( ) √ (2)碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。( ) √ (3)焰色试验是金属元素的化学性质,灼烧时,所有金属或金属阳离子均 有焰色。( ) × 课 堂 评 价 32 (4)和 溶液中分别滴加酚酞溶液,两种溶液都变成红色。 ( ) √ (5)某固体中滴加稀硫酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气 体,该固体中一定含有 。( ) × 课 堂 评 价 33 2. [2026·辽宁沈阳联合体高一期中] 下列关于Na2CO3和NaHCO3的 说法错误的是 ( ) A.Na2CO3俗称纯碱,NaHCO3俗称小苏打,二者均属于盐 B.可用加热并检验是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C.向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量澄清石灰水,现象不同 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能使酚酞溶液变红 √ 课 堂 评 价 34 [解析] Na2CO3俗称纯碱,NaHCO3俗称小苏打,二者均属于盐,A正确; 在加热情况下,碳酸氢钠会发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,而 碳酸钠不会受热分解,故可鉴别,B正确; Na2CO3、NaHCO3都能与过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,现象相 同,C错误; Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性,均能使酚酞溶液变红,D正确。 课 堂 评 价 35 3.［2025·河北正定中学高一检测］为除去括号内的杂质，所选用的 试剂或方法错误的是( ) A.溶液，加入足量 溶液，过滤 B.固体 ，加热至不再产生气体 C.溶液，向溶液中通入足量 D.气体，饱和 溶液 √ 课 堂 评 价 36 [解析] 溶液，加入足量 溶液，碳酸钠与氢 氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀： ，消耗原溶 质，A错误； 固体 ，加热至不再产生气体： ，B正确； 课 堂 评 价 37 向溶液中通入足量，发生反应： ， 从而除去杂质，C正确； 将气体通过饱和 溶液，发生反应： ，可除去 ，D正确。 课 堂 评 价 38 4. 是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出 治疗胃酸过多的离子方程式： ___________________________。 [解析] 能和胃酸中的反应生成、和 ，离子 方程式为 。 课 堂 评 价 39 (2) 属于“酸”“碱”“盐”中的____。 盐 [解析] 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合 物；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物；盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。 是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 课 堂 评 价 40 (3)除去溶液中 杂质的离子方程式：_______________ ______________。除去固体中少量 杂质的化学方程 式为____________________________________。 [解析] 除去溶液中的 ，可以往溶液中通入过量的二 氧化碳，发生反应的离子方程式为 ； 固体中含有少量的 ，可以加热使碳酸氢钠分解从而 达到除杂的目的，发生反应的化学方程式为 。 课 堂 评 价 41 (4)用如图所示装置(夹持装置略)能否得 出比 稳定的结论？____ (填“能”或“否”)。 否 [解析] 用如图所示装置不能得出 比稳定的结论，应将装在大试管中， 装在小试 管中，若观察到与小试管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，而另一只烧 杯无明显现象，则可证明比 稳定。 课 堂 评 价 42 课后习题 43 知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途 1. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法,错误的是(　) A.碳酸钠可用作发酵粉 B.碳酸氢钠可用于焙制糕点 C.侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠 D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 44 [解析] 碳酸钠(Na2CO3),俗称苏打或纯碱,其水溶液呈较强碱性,常用于 工业如玻璃、造纸、纺织等,但不用于发酵粉,发酵粉的主要成分是碳 酸氢钠(NaHCO3),因其受热易分解产生二氧化碳,使面团蓬松,A错误; 碳酸氢钠(小苏打)受热分解产生二氧化碳,使糕点蓬松柔软,是烘焙中 常用的膨松剂,B正确; 侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠,虽然过程中首先生成碳酸氢钠,但通 过加热分解最终得到碳酸钠,C正确; 碳酸氢钠能与胃酸(主要成分为HCl)反应,中和过量酸,缓解不适,是常见 的抗酸药成分之一,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 45 2. [2025·湖北荆州中学高一检测] 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述 正确的是 (　) A.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B.NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量 C.常温下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大 D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,放出等量的CO2 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 46 [解析] NaHCO3加热易分解,Na2CO3比NaHCO3热稳定性强,A错误; NaHCO3固体溶于水吸收热量,B错误; 常温下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大,C正确; NaHCO3中C元素的质量分数大于Na2CO3,等质量的NaHCO3和Na2CO3 分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 47 3. [2026·广东五校高一月考] 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质, 设计如图所示装置和实验。下列说法正确的是 (　) 注:①②两装置中加入的稀盐酸中溶质的量相同且均足量,溶液中 Na2CO3、NaHCO3质量相同。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 48 A.加稀盐酸前,图①和图②中溶液都显红色,后者稍深 B.加稀盐酸过程中,开始时,图①气球有变化,图②气球无变化 C.图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,其中甲为Na2CO3 D.完全反应后,气球体积:图①小于图② √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 49 [解析] 加稀盐酸前,图①和图②中溶液都显红色,碳酸钠溶液的碱性 强于碳酸氢钠溶液,前者颜色稍深,故A错误; 碳酸钠溶液中加稀盐酸,开始时稀盐酸不足,生成碳酸氢钠和氯化钠, 即刚开始不产生二氧化碳,而碳酸氢钠溶液和稀盐酸一开始反应就 生成二氧化碳,所以加稀盐酸过程中,开始时,图①气球无变化,图② 气球有变化,故B错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 50 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3, 甲为NaHCO3,甲在受热温度较低的情况下分解放出二氧化碳、乙在受 热温度较高情况下不分解,说明Na2CO3比NaHCO3更稳定,故C错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 51 当①②两装置中加入的稀盐酸中溶质的量相同且均足量时, 106 g Na2CO3生成44 g CO2,84 g NaHCO3生成44 g CO2,则Na2CO3和 NaHCO3质量相同时,NaHCO3生成的CO2质量多,即完全反应放出二 氧化碳的质量:Na2CO3<NaHCO3,则完全反应后,气球体积:图①小于 图②,故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 52 4. 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体 的质量为8.45 g,则混合物中碳酸钠的质量分数为 (　) A.42% B.58% C.29% D.50% √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 53 [解析] 碳酸钠加热不反应,碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和 水,加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体 的质量为8.45 g。设10.0 g混合物中碳酸氢钠的质量为x,则有 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑　Δm 　168　　　　　 　　　　　　　62 　x 　　　　　　　　　　　(10.0-8.45) g 列式:=,解得x=4.2 g,故混合物中碳酸钠的质量分数 为×100%=58%。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 54 5. [2025·广东河源高一检测] 下列与焰色试验相关说法正确的是 (　) A.利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B.焰色试验属于化学变化 C.不可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 D.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测物一定为KCl √ 知识点二 焰色试验 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 55 [解析] NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素,焰色试验现象相同,无法 通过焰色试验区分,A错误; 焰色试验中没有新物质生成,属于物理变化,B错误; 稀盐酸可以溶解杂质,且HCl易挥发,而稀硫酸可以溶解杂质但H2SO4 不易挥发,C正确; 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测物中含钾元素,但不一定 是KCl,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 56 6. [2026·河北邢台卓越联盟高一联考] 同学们用如图所示实验装置 进行K2CO3溶液和Na2CO3溶液的焰色试验。下列说法错误的是(　) A.蘸取Na2CO3溶液灼烧时,可观察到火焰呈黄色 B.蘸取K2CO3溶液灼烧时,要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C.该方法可用来鉴别K2SO4溶液和Na2SO4溶液 D.蘸取K2CO3溶液完成实验后,可直接蘸取Na2CO3溶液进行后续实验 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 57 [解析] 钠元素的焰色为黄色,蘸取Na2CO3溶液 (含Na+)灼烧时火焰呈黄色,A正确; 钾元素焰色为紫色,易被钠元素的黄色火焰掩 盖,需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察,B正确; K2SO4含K+(焰色为紫色,需透过蓝色钴玻璃观察)、Na2SO4含Na+(焰 色为黄色),焰色不同可鉴别,C正确; 蘸取K2CO3溶液后直接蘸取Na2CO3溶液,残留的K2CO3溶液会污染 Na2CO3溶液,导致焰色干扰,需洗净铁丝并灼烧至无色后再蘸取 Na2CO3溶液,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 58 7. 下列实验方案能达到预期目的的是 (　) A.加热可除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3 B.通入足量CO2气体,可除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO4和MgCl2溶液 √ 知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 59 [解析] 加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3,不符合除杂要求,A错误; 通入足量CO2气体,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,Na2CO3转化 为NaHCO3,从而除去杂质,B正确; Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀CaCO3, 无法鉴别,C错误; Na2SO4和MgCl2溶液均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀,前者生成 BaSO4,后者生成Mg(OH)2,产生现象相同,不能鉴别,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 60 8. [2025·河北廊坊高一检测] 下列实验方案中不能鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种固体的是 (　) A.分别取一定质量的两种固体充分加热,比较实验前后固体的质量 B.分别取等质量的两种固体加入少量水,观测实验前后温度 C.分别向取少量两种固体溶于水后形成的溶液中逐滴加入稀盐酸, 观察现象 D.分别向取少量两种固体溶于水后形成的溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 61 [解析] NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,固体质量 减小,加热前后Na2CO3固体质量不变,故可以鉴别,A不符合题意; 碳酸钠溶于水放热,试管温度较高,而碳酸氢钠溶于水吸热,试管温度 较低,故可以区别两种固体,B不符合题意; 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始无现象,后来有气泡产生,而向 NaHCO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,立即有气泡产生,实验现象不同,可以 用滴加稀盐酸的方法进行鉴别,C不符合题意; 向二者的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,都产生BaCO3白色沉淀,实验 现象相同,不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别,D符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 62 9. [2026·湖北黄冈中学高一检测] 小组探究相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液与碱的反应,实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化曲线如下 蒸 馏 水 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 63 已知:pH越大,OH-浓度越大,溶液碱性越强。下列说法不正确的是 (　) A.Ⅰ是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ溶液和Ⅰ溶液的曲线基本重合,说明C与OH-不反应,Ⅱ溶液中反应 为C+Ca2+ = CaCO3↓ C.Ⅲ溶液比Ⅱ溶液的曲线低,说明HC与OH-反应,Ⅲ溶液中初期发生 反应:HC+OH-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O D.Ⅲ溶液中Ca2+恰好完全沉淀时,烧杯中溶液的导电性几乎降为零 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [解析] 由题意信息可知,Ⅰ是空白实验,Ⅱ溶液和Ⅰ溶液的pH曲线基本 重合,说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应,不与氢氧 根离子反应; Ⅲ溶液比Ⅱ溶液的pH曲线降低,说明反应开始时,少量的碳酸氢钠与 石灰水反应生成碳酸钙沉淀、 氢氧化钠和水,碳酸氢钠过量时, 碳酸氢钠与石灰水反应生成碳 酸钙沉淀、碳酸钠和水。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 65 Ⅰ是空白实验,设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ溶液和Ⅲ溶液 pH的影响,A正确; Ⅱ溶液和Ⅰ溶液的pH曲线基本重合,说明加入的碳酸根离子只与石灰 水中的钙离子反应,不与氢氧根离子反应,离子方程式为 C+Ca2+ = CaCO3↓,B正确; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 66 Ⅲ溶液比Ⅱ溶液的pH曲线低,说明反应开始时,少量的碳酸氢钠与石 灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为 HC+OH-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O,C正确; Ca2+恰好完全沉淀时,碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢 氧化钠和水,氢氧化钠是可溶碱,烧杯 中溶液的导电性不为零,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 67 10. [2026·广东广州二中高一期中] 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐, 用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠,实验室测定碳酸钠样品中 碳酸钠的质量分数,设计下列方案。 Ⅰ.方案一:气体法 实验流程如下: 实验装置如图: 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 68 [解析] 方案一中,碳酸钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀硫酸,碳酸钠、 碳酸氢钠和稀硫酸反应,产生的二氧化碳中混有水蒸气,需要除去, 否则实验不能成功,实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生二氧化 碳的质量,联合样品质量,计算碳酸钠的质量,从而计算碳酸钠的含量, 空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验,需要防止空气中的二氧化碳 和水蒸气进入装置。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是　　　　　。  (2)B装置盛放浓硫酸,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 如果去掉B装置,实验　　　　(填“能”或“不能”)成功。  分液漏斗 [解析] A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是分液漏斗。 吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体) 不能 [解析] B装置盛放浓硫酸,作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体); 如果去掉B装置,产生的二氧化碳中混有水蒸气,实验不能成功。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 70 (3)D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。    防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置,干扰实验 [解析] 实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生二氧化碳的质量, 联合样品质量,计算碳酸钠的质量,从而计算碳酸钠的含量,空气中 的二氧化碳和水蒸气干扰实验,需要防止空气中的二氧化碳和水蒸 气进入装置,故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C 装置干扰实验。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 71 (4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的　　　　 的质量(填化学式)。    CO2 [解析]实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的CO2的 质量,从而计算碳酸钠的质量分数。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 72 Ⅱ.方案二:分解法 实验步骤:用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0 g,然后称取20.0 g 已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热,待充分反 应并冷却后,在天平上称出试管和固体的总质量为34.9 g。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 73 [解析] 方案二中,反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的 二氧化碳和水蒸气的质量之和,用差量法可以计算碳酸氢钠质量, 从而计算碳酸钠的质量分数。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。  2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O [解析] 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 75 (6)该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　。  58% [解析] 设碳酸氢钠的质量为x,反应生成水和二氧化碳的质量为 18.0 g+20.0 g-34.9 g=3.1 g,则: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm 168　　　　　　 　　　　　62 x　　 　　　　　　　　 　3.1 g =,解得x=8.4 g,该试样中Na2CO3的质量分数为 ×100%=58%。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 76 $