第2章 第1节 钠及其化合物-第2课时 钠的几种化合物（1） 氧化钠和过氧化钠(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质，通过“滴水生火”“吹气生火”实验情境导入，衔接钠单质知识，构建从物质分类到性质对比的学习支架，系统呈现二者与水、CO₂、酸的反应及定量关系。 其亮点在于以实验探究为核心，结合科学思维与化学观念，如通过实验现象分析O₂生成及放热，列表对比性质差异，培养学生证据推理能力。情境问题与分层习题设计，助力学生深化理解，也为教师提供高效教学资源。

第一节 钠及其化合物 1 第2课时 钠的几种化合物(一) 氧化钠和过氧化钠 2 学习任务 氧化钠和过氧化钠 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务 氧化钠和过氧化钠 【课前自主预习】 1. 的性质 氧化钠是一种____色固体。 ［注意］ 由和构成,阴、阳离子数之比为 。 从物质分类的角度来看, 属于氧化物；也属于碱性氧化物,具有 碱性氧化物的化学通性。和 的化学性质相似,能与水、酸性 氧化物、酸发生反应。 白 新 课 探 究 4 (1)与水反应: ________。 (2)与酸性氧化物反应: ________。 (3)与酸反应: _____________。 新 课 探 究 5 2. 的性质 是一种______色固体。 ［注意］ 由和构成,阴、阳离子数之比为 。 从物质分类的角度来看， 属于氧化物，也属于过氧化物，不 属于碱性氧化物。 淡黄 新 课 探 究 6 (1)与水反应［实验探究］ 实验操作 实验现象 实验结论 ____________________ 带火星的木条______,用手轻轻触摸试管外壁,较热,用 试纸检验溶液呈______ 与水反应放热,化学方程式为______________________________________ 复燃 碱性 (2)与 反应 与 反应的化学方程式是______________________________， 可在呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。 氧气 新 课 探 究 7 【情境问题思考】 小明在课堂上进行了化学魔 术小实验“滴水生火”“吹气生火”， 如图所示： 问题一： 脱脂棉(用化学方法处理的棉花)易着火燃烧。用脱脂棉包 裹的过氧化钠“滴水生火”，其原理是什么？ 提示：与水反应生成和 ，同时放出大量的热，使脱脂 棉达到着火点而着火燃烧。 新 课 探 究 8 问题二： 用脱脂棉包裹的过氧化钠“吹气生火”，其原理是什么？ 提示：人呼出的气体中含有、，二者均与 反应生成 ，并放出大量的热，促使脱脂棉着火燃烧。 新 课 探 究 9 【核心知识讲解】 1.列表比较<m></m>和<m></m>的性质 氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与水反应 与 反应 新 课 探 究 10 与酸反应 所属类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物，属于过氧 化物 转化 ［注意］与酸溶液反应,除生成盐和水外,还生成,故 不 属于碱性氧化物,而属于过氧化物。 续表 新 课 探 究 11 2.<m></m>与<m></m>、<m></m>反应的定量关系 (1)电子转移关系 <m></m>与<m></m>或<m></m>反应时，每生成1个<m></m>分子均转移2个电子，且 <m></m>既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为<m></m>。 (2)<m></m>、<m></m>与<m></m>的分子数目关系 无论<m></m>和<m></m>的单一物质还是二者的混合物，通过足量的<m></m> 时，<m></m>和<m></m>与生成<m></m>的分子数目关系均为<m></m>。 新 课 探 究 12 (3)固体质量关系 分析反应的化学方程式，可得下列关系式： (组成相当于 ) (组成相当于 ) 相当于固体只吸收了中的或中的 。 新 课 探 究 13 (4)反应先后关系 一定量固体与一定量、混合气体反应时,由于 与反应生成和 ,分析此类问题时,可按照以下顺序进行: 先与反应,待反应完全后,剩余再与 反应。 新 课 探 究 14 【知识迁移应用】 例1 氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物,下列有关二者性质对比的 叙述正确的是( ) ①均能与 反应 ②均能与水反应且水溶液呈碱性 ③氧元素的 化合价相同 ④均为碱性氧化物 既有氧化性又有还原性, 一般不易发生氧化还原反应 A.①②③ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.全部 √ [解析] 两者中氧元素的化合价不相同,氧化钠中氧元素是 价,过氧 化钠中氧元素是 价,③错误; 氧化钠为碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,④错误。 新 课 探 究 15 例2 用脱脂棉包住约 过氧化钠粉末,置于陶土网上,往脱脂棉上滴 水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论:第一,有氧 气生成;第二，__________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为 _________________________________,其中还原剂是_______。 放出热量 [解析] 脱脂棉的燃烧,除有氧气存在以外,还需要可燃物的温度达到着 火点;脱脂棉剧烈燃烧说明与的反应生成 ，且放出了大 量的热。 新 课 探 究 16 氧气。用以验证第二条结论的实验方法及现象是将锥形瓶上的导管的末 端________________________________________________________。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,来证明 上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是将带火星的小木条放 在________________________________,说明反应生成了 试管口上的导管的末端,若木条复燃 插入盛有水的烧杯中,若导管口有气泡冒出,说明反应放出热量 [解析] 若有 生成,可以将带火星的小木条放在试管口上的导管的末 端检验。若有热量放出,可在锥形瓶上的导管的末端口处用水检验。 新 课 探 究 17 ［归纳总结］ 基于氧元素价态认识<m></m>的氧化性和还原性 新 课 探 究 18 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)、 都是淡黄色固体,在空气中均能稳定存在。( ) × (2)、与水反应时,都能生成 ,故二者都是碱性氧化物。 ( ) × (3) 投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。( ) √ (4)、都能与反应生成 ，都是氧化还原反应。 ( ) × 课 堂 评 价 19 2.［2025·河北邢台一中高一检测］下列对于、 的比较正 确的一项是( ) A.、久置于空气中变为白色 固体 B.、 都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.在和 的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.、 均可作供氧剂 √ 课 堂 评 价 20 [解析] 、久置于空气中变为白色 固体，A错误； 是淡黄色固体，B错误； 与反应时，是 中的氧元素发生了氧化还原反应， 既作氧化剂又作还原剂，C正确； 与或 反应时无氧气产生，不能作供氧剂，D错误。 课 堂 评 价 21 3. 某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应。下列 说法错误的是( ) A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 √ 课 堂 评 价 22 [解析] Na2O2与水反应生成 NaOH和O2,化学方程式为 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑, 所以②中的大量气泡主要成分是氧气,A错误; 酚酞遇OH-变红,③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B正确; ④中红色褪去,可能原因是Na2O2与水反应生成了具有强氧化性的 物质H2O2,H2O2能氧化有色物质,使其褪色,C正确; H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和O2,即验证Na2O2与 水反应生成了H2O2,D正确。 课 堂 评 价 23 4.实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置如图所示。 (1)B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，B装置中发生反应的离 子方程式为__________________________。 [解析] 制得的中混有，通过饱和溶液除去 中的 。 课 堂 评 价 24 (2)C装置为 的发生装置，发生反应的化学方程式为_____________ _______________________、_______________________________。 __ [解析] 从B装置中出来的中含有水蒸气，通过C装置时、 均能与 发生反应产生氧气。 课 堂 评 价 25 (3)D装置可除去C装置中未反应的_____，发生反应的离子方程式为 __________________________。 [解析] D装置中溶液的作用是除去未反应的 。 课 堂 评 价 26 (4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案： 取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量____________ 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有________；过滤，向 滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__________且不褪色，则证明固体中 含有_______。 或 溶液变红 课 堂 评 价 27 [解析] C装置中反应后的固体可能含有、 ，取少量，将 其溶于水，先加入过量或溶液检验并除去 ，过滤 后向滤液中加入酚酞溶液检验 。 课 堂 评 价 28 课后习题 29 知识点一 氧化钠和过氧化钠的性质 1. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,标志着我国在载人深潜 领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂,下列关于 Na2O2的说法正确的有 (　) ①是一种白色固体 ②与CO2反应有O2生成 ③是碱性氧化物 ④可在常温下由Na与O2反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1∶2 A.①③④ B.②⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 30 [解析] Na2O2是淡黄色固体,①错误; Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,②正确; Na2O2与HCl反应生成NaCl、H2O、O2,反应中有氧气生成,所以Na2O2 不是碱性氧化物,③错误; Na与O2在加热时生成Na2O2,常温下反应生成Na2O,④错误; Na2O2由Na+和构成,、Na+的个数比为1∶2,⑤正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 31 2. [2025·辽宁锦州高一检测] 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确 的是 (　) A.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水 B.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOH C.氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数之比均为1∶2 D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 32 [解析] 过氧化钠与水发生歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂, A错误; 过氧化钠为淡黄色固体,氧化钠为白色固体,氧化钠与水反应只生成氢 氧化钠,B错误; Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和构成,故阴、阳离子个数之比 均为1∶2,C正确; 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,Na2O2不是碱性氧化物,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 33 3. [2025·湖南长沙一中高一检测] 下列判断正确的是 (　) A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 34 [解析] 氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧 化钠和氧气,则放入水中有气泡生成的为过氧化钠,因此可用水来确 定Na2O粉末中是否含有Na2O2,A项正确; 虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应 生成碳酸钠和氧气,但过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象, 不可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2,B项错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 35 氧化钠在纯氧中加热生成过氧化钠,不能用在纯氧中加热的方法除 去Na2O中的Na2O2,C项错误; 氧化钠加入酚酞溶液中反应生成氢氧化钠,溶液变红,过氧化钠加入 酚酞溶液中生成氢氧化钠和氧气,使溶液变红,但由于过氧化钠具有 强氧化性,能使溶液红色褪去,所以溶液先变红后褪色,D项错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 36 一定条件下,将钠与氧气反应的产物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能 被 50 g质量分数为2.92%的盐酸中和,则该产物是 (　) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.不能确定 √ 知识点二 与过氧化钠相关的计算 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 37 [解析] 由题意可知,50 g 2.92%的盐酸中氯化氢的质量为 m(HCl)=50 g×2.92%=1.46 g,若钠与氧气反应的产物全部为Na2O, 由化学方程式可知Na2O~2HCl,则氧化钠的质量为 m(Na2O)==1.24 g;若钠与氧气反应的产物全部为Na2O2, 由化学方程式可知Na2O2~2HCl,则过氧化钠的质量为 m(Na2O2)==1.56 g,由1.24 g<1.5 g<1.56 g可知,钠与氧气 反应的产物为Na2O和Na2O2的混合物,故选C。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 38 5. [2025·湖北宜昌一中高一检测] 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气 中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过足量的过氧化钠,完全反应后 固体的质量变化是　　 (　) A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 39 [解析] H2充分燃烧生成水,水再与过氧化钠反应,化学方程式为 2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑,可认为总化学方程式 为H2+Na2O2 = 2NaOH,固体增加的质量为H2的质量; CO充分燃烧生成CO2,CO2再与过氧化钠反应,化学方程式为 2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,可认为总化学方程 式为CO+Na2O2 = Na2CO3,固体增加的质量为CO的质量,综上分析可知, 最终固体增加的质量为CO、H2的质量和,即2.8 g+0.2 g=3.0 g,A正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 40 6. [2026·河北保定六校高一期中] Na2O2与水反应后滴加酚酞溶液, 酚酞溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验: ①取反应后溶液加入MnO2后迅速产生大量气体; ②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是 (　) 知识点三 过氧化钠性质探究 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 41 A.Na2O2与水反应有碱性物质生成 B.Na2O2与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③在本探究过程中证明O2、稀NaOH溶液均不能使酚酞 溶液褪色 D.Na2O2与水反应可能生成了具有漂白作用的H2O2 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 42 [解析] Na2O2与水反应后滴加酚酞溶液,溶液先变 红,说明Na2O2与水反应有碱性物质生成,A正确; MnO2是为了检验H2O2的存在,催化H2O2分解,但 Na2O2与水反应不需要MnO2作催化剂,B错误; ②③中溶液红色均不褪去,证明O2、稀NaOH溶 液均不能使酚酞溶液褪色,C正确; 根据①②③可知,Na2O2与水反应可能生成了具 有漂白作用的H2O2,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 43 7. [2026·北京十二中高一期中] 过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给, 某课外活动小组设计如图所示装置,检查装置气密性后进行下列实验。 步骤1:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗旋塞加入盐酸,将带火星的木 条放在a处后,带火星的木条复燃; 步骤2:打开弹簧夹K2,关闭K1,将带火星的木条放在a处后,带火星的木条 不复燃。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 44 下列说法不正确的是 (　) A.②中导管应为短进长出 B.③中试剂为浓硫酸 C.⑥的目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中 D.此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 [解析] 由实验装置图可知,装置①为CaCO3与盐酸反应制备CO2的装置; 装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体; 装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气; 装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触; 过氧化钠会和水、二氧化碳反应,装置⑥的目的是防止空气中的水蒸 气和CO2进入装置中造成干扰。 装置②中盛有的饱和溶液用于 除去CO2中的HCl气体,则导管 应该长进短出,A错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 46 由分析可知,③中试剂为浓硫酸,B正确; 过氧化钠会和水、二氧化碳反应,装置⑥的目的是防止空气中的水 蒸气和CO2进入装置中,C正确; 步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条复燃、 木条不复燃,证明二氧化碳与 过氧化钠反应时需要与水接 触,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 47 8. [2025·湖北沙市中学高一检测] 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2 试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应 物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 48 [解析] 装置A中CaCO3固体和盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3 溶液用于除去CO2中混有的HCl,装置C中CO2或H2O(g)与Na2O2反应生 成O2,装置D中碱石灰用于除去多余的CO2和H2O(g),利用产生的O2将 装置E中的水压入F中,并测量生成O2的体积。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 回答下列问题: (1)装置A中液体试剂选用　　　　。  (2)装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　, 装置D中碱石灰的作用是　　　　　　　 。  盐酸 HC+H+ = CO2↑+H2O 吸收装置C中反应剩余的CO2、H2O(g) [或吸收未反应完的CO2、H2O(g)] 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 50 (3)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体质量为0.32 g, 则Na2O2试样的纯度为　　　%。(保留两位有效数字)  78 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 51 [解析]反应结束后测得 气体质量为0.32 g,则有 2Na2O2　~　O2 156　　　　32 m(Na2O2)　0.32 g 列式:156∶32=m(Na2O2)∶0.32 g,解得m(Na2O2)=1.56 g,故Na2O2试样的纯度 为×100%=78%。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 52 9.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后,装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中), 再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,装置A中剧烈反应,有黄绿色气体(Cl2) 产生。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 53 ③待装置D中导管口产生连续均匀的气泡后,将导管末端伸入集气瓶 中,收集到无色气体。 ④反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间N2,直至装置 中气体变为无色。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 54 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器 名称是　　　　　　　　。  分液漏斗 [解析] 由仪器构造可知盛装浓 盐酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)步骤②中通入一定量的N2的作用是　　　　　　　　　　　　。  排尽装置中的空气 [解析]实验开始前先通一段时间的氮气,排尽装置中的空气,以避免 空气中的氧气对产物检验产生影响。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 55 (3)装置D中收集到的无色气体 能使带火星的木条复燃,据此推 断该气体是　　　(填化学式), 解释产生该气体的原因: 　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2↑ [解析] 无色气体能使带火星的木条复燃,据此推断该气体是O2,O2具有 助燃性,氧气可能是过氧化钠和浓盐酸反应得到的,化学方程式是 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2↑。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 56 (4) 装置B中湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝。甲同学根据A中气体 的颜色推测试纸变蓝时发生的 反应可能是　　　　　　　　 (写离子方程式);乙同学认为使 试纸变蓝的原因也可能是　　　　　　　　　　　。  Cl2+2I- = I2+2Cl- 生成的 将氧化为 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 57 [解析] 装置A中剧烈反应,有黄绿色气体(Cl2)产生,该气体能够使装置B 中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的离子方程式是Cl2+2I- = I2+2Cl-; Na2O2和浓盐酸反应的过程中会产生O2,O2也具有氧化性,也可能将I- 氧化为I2。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (5)资料显示,Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2,该反应的 化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。  Na2O2+4HCl = 2NaCl+Cl2+2H2O [解析] 资料显示,Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2,根据元素 化合价升降总数相等,结合原子守恒,可得该反应的化学方程式为 Na2O2+4HCl = 2NaCl+Cl2+2H2O。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 59 $