第2章 第1节 钠及其化合物-第1课时 活泼的金属单质——钠(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦钠的原子结构、物理性质及化学性质，通过课前预习（原子结构示意图、物理性质表格）搭建基础，新课探究以实验为支架（钠与氧气、水反应的条件对比、现象分析），结合情境问题（钠在空气中变化、与硫酸铜溶液反应），形成“结构-性质-应用”的知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过实验方案设计（如钠与水反应的现象预测与验证）和证据推理（钠与盐溶液反应规律总结），培养宏观辨识与微观探析素养。例如钠与水反应的“浮熔游响红”现象对应密度、熔点、气体生成等性质分析，帮助学生建立性质与结构的关联，对学生提升探究能力和逻辑思维，对教师提供结构化教学资源，助力素养导向教学实施。

第一节 钠及其化合物 1 学习目标 素养目标 1.了解钠及其化合物的主要性质,正 确书写有关的化学方程式。 2.以钠及其化合物知识的学习为线 索,逐步形成金属及其化合物的研究 思路 ［宏观辨识与微观探析］ 能 列举、描述、辨识含有钠元 素的典型物质的重要物理和 化学性质及实验现象 2 学习目标 素养目标 3.在研究钠及其化合物性质的过程 中,能依据研究目的设计探究方案,形 成证据推理意识,培养求实、创新的 良好品质。 4.通过学习钠及其化合物在生产和生 活中的应用,感受化学的魅力,发展社 会参与意识 ［科学探究与创新意识］以探究钠及其化合物的性质为例,根据化学问题设计简单实验方案,通过观察现象,分析、推理获得实验结论,依据证据分析和解决实际问题 续表 3 学习目标 素养目标 5.了解与纯碱有关的化学史,感受化学工业发展中技术进步的重要性,体会建设生态文明的意义 ［科学态度与社会责任］通过对钠及其化合物性质的研究,增强安全意识,培养严谨求实的科学态度 续表 4 第1课时 活泼的金属单质——钠 5 学习任务 活泼的金属单质——钠 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 6 学习任务 活泼的金属单质——钠 【课前自主预习】 一、钠的原子结构和物理性质 1.钠的原子结构 原子结构示 意图 ______________________________________________ 结构特点 钠原子的最外电子层上只有___个电子，在化学反应中 该电子很容易______，从而达到8电子稳定结构。 可表示为 性质特点 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的______性 1 失去 还原 新 课 探 究 7 2.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 沸点 硬度 导电、 导热性 银白色，有金属 光泽 ______ 质地柔软，可以用小刀切割 良好 新 课 探 究 8 二、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热 实验 步骤 _______________________________________________________________________________________________ 坩埚 三脚架 新 课 探 究 9 反应 条件 室温 加热 实验 现象 新切开的钠具有______色的金属光 泽，在空气中很快______ 钠先__________，然后 剧烈燃烧，火焰呈黄 色，生成________固体 银白 变暗 受热熔化 淡黄色 续表 新 课 探 究 10 反应 条件 室温 加热 反应 结论 钠是非常活泼的金属，与 反应，条件不同时，现象不同， 产物也不同 ［注意］ 实验完毕，剩余的金属钠要放回原试剂瓶。 续表 新 课 探 究 11 2.钠与水的反应 (1)理论预测 ①从物质组成角度看，钠有____元素，水含有______元素。 ②从氧化还原反应角度看，钠具有______性，水具有______性，二 者发生氧化还原反应，生成_______和____。 、 还原 氧化 新 课 探 究 12 (2)实验探究钠与水的反应 实验操 作探究 实验现象 原因解释 ___________________ 钠____在水面上 钠的密度比水____ 钠____成闪亮的小球 钠的熔点____,反应放热 小球在水面上__________ 反应产生的______推动小球运动 发出“______”的响声,且钠很快消失 钠与水__________ 反应后溶液的颜色逐渐变___ 反应生成__________ 浮 小 熔 低 四处游动 氢气 嘶嘶 剧烈反应 红 碱性物质 新 课 探 究 13 结论 钠与水剧烈反应,生成氢气和_______,化学方程式为 _____________________________________,离子方程式为 ______________________________________,在反应中作氧化剂, 作________ 续表 还原剂 ［注意］ 金属钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气和水。 新 课 探 究 【情境问题思考】 【情境1】 观察是研究物质性质的一种基本方法，某同学将一块银 白色的金属钠放在空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变 白色 出现液滴 白色固体 白色粉末。 【情境2】 根据初中所学金属活动性顺序可知钠的还原性强于铜， 理论上能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，实际上却置换不出金属铜。 新 课 探 究 15 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 白色粉末 问题一： 试用所学知识分析出现情境1中现象的原因。 提示：钠首先和空气中的反应生成, 再和水反应生成 ,易潮解,吸收空气中的水形成 的浓溶液,吸收空气中 的生成,带结晶水的 易风化、失水生成 。 新 课 探 究 16 根据初中所学金属活动性顺序可知钠的还原性强于铜， 理论上能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，实际上却置换不出金属铜。 问题二： 情境2中钠为什么不能从硫酸铜溶液中置换出铜？ 提示：硫酸铜溶液中存在大量的水，钠先与水发生反应，不能置换 出铜单质。 新 课 探 究 17 【核心知识讲解】 1.钠暴露在空气中发生的变化 过程 现象 反应原理 ① 变暗 ② 变白、成液 ③ 结块 ④ 变成粉末 因此把钠久置在空气中，最终变成 粉末。 新 课 探 究 18 2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 (1)钠与酸(或强酸酸式盐)溶液的反应——实质是钠与<m></m>反应，比与 水反应更剧烈。钠先与酸中的<m></m>反应，如果钠过量，酸被耗尽后， 再与水反应。 (2)钠与碱溶液的反应——实质是钠与碱溶液中的水反应： 。 新 课 探 究 19 (3)钠与盐(强酸酸式盐除外)溶液的反应——实质是钠与溶液中的水 先反应，再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生反应。 新 课 探 究 20 【知识迁移应用】 例1 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是( ) 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠长期暴露在空气中的产物是 钠与空气中的氧气、水和二氧化碳 反应的结果 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 √ 新 课 探 究 21 [解析] 钠与煤油不反应,且比煤油密度大,钠沉在底部,煤油可以隔绝 空气和水蒸气,防止钠与氧气、水反应,故A正确; 是活泼金属,易被氧气氧化,新切开的钠的光亮的表面很快变暗,是因 为钠和空气中的氧气反应生成了,故B错误; 钠长期暴露在空气中的产物是 ,原因是钠在空气中生成的 与水、反应,最终变成 ,故C正确; 钠的硬度小,质地柔软,可以用小刀切割,故D正确。 新 课 探 究 22 例2 ［2025·河北承德高一检测］ 把一小块金属钠放入下列溶液中, 下列说法正确的是( ) A.放入饱和 溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液中溶质的质 量分数变大 B.放入稀 溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出 C.放入 溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入滴有石蕊溶液的水中:有氢气放出,溶液变为红色 √ 新 课 探 究 23 [解析] 放入饱和 溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,消耗 水,有氢氧化钠析出,剩余溶液为饱和溶液,恢复至室温，溶质的质量分 数不变,A错误; 钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气,B错误; 钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁,且有氢气生成,C正确; 钠与水反应生成氢氧化钠,因为滴有石蕊溶液，所以变为蓝色,D错误。 新 课 探 究 24 ［易错警示］ (1)钠在空气中加热,并非直接燃烧,而是先熔化，后剧烈燃烧,产生黄 色火焰,生成淡黄色固体<m></m>。 (2)钠投入碱溶液中，并非都析出溶质、产生浑浊，要考虑反应消耗 水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 新 课 探 究 25 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属都具有银白色金属光泽,且易导电、易传热。( ) × (2)钠易与空气中的氧气、水反应,可保存在煤油中。( ) √ (3)钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈。( ) √ (4)钠比铁活泼,因此将钠投入 溶液中能置换出金属铁。( ) × (5)钠与水反应时,钠作还原剂,表现出还原性。( ) √ 课 堂 评 价 26 2.［2025·浙江湖州高一检测］钠是一种重要的金属，下列说法不正 确的是( ) A.钠长久放置在空气中，最终变为 B.钠性质活泼，可以从溶液中置换出 C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 D.实验室中通常将钠保存在石蜡油或煤油中 √ 课 堂 评 价 27 [解析] 钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成， 吸收空气 中的水和，最终变为，A正确； 钠投入 溶液中，首先跟水反应生成，会与反 应生成 蓝色絮状沉淀，不会将 置换出来，B错误； 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确； 钠的密度大于石蜡油和煤油，故可以保存在石蜡油或煤油中，D正确。 课 堂 评 价 28 A.反应时,钠块熔为小球,说明钠的硬度小 B.肥皂液可用于收集反应产生的H2 C.钠块在煤油和水交界处上下跳动,直至消失 D.反应后试管中液体分层,下层呈红色 3. [2026·北京中关村中学高一月考] 钠与水反应的微型实验装置如图 所示。下列说法不正确的是 ( ) √ 课 堂 评 价 29 [解析] 钠的密度比煤油大、比水小,通过多用滴管向试管内滴入酚酞 溶液,钠会在液体界面处与水接触,水与钠反应生成氢氧化钠和氢气, 反应生成的氢氧化钠使溶液变红色,反应放热使钠熔成小球,钠表面生 成的气体使钠所受浮力大于重力时 向上跳入煤油中、气体逸出又因为 重力而重新回落到水层,所以钠块会 在煤油和水交界处上下跳动,直至消 失,反应生成的氢气会从支管导出而 产生肥皂泡。 课 堂 评 价 30 反应时,钠块熔为小球,说明钠的熔点低,A错误; 由分析可知,反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡,所以肥皂液 可用于收集反应产生的氢气,B正确; 由分析可知,实验时钠块会在煤油和水 交界处上下跳动,直至消失,C正确; 由分析可知,反应生成的氢氧化钠溶液 与煤油互不相溶,煤油密度小在上层, 所以反应后试管中液体分层,下层呈红 色,D正确。 课 堂 评 价 31 4.某研究性小组通过实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，分别将一 块绿豆粒大小的钠块投入盛有稀盐酸、饱和 溶液和氯化铜溶液 的三只烧杯中(如图所示)，观察实验现象并予以分析。 课 堂 评 价 32 (1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈。请分析其中的 原因：_____________________________________________________ ____________________________，并写出钠与稀盐酸反应的化学方 程式：__________________________。 钠与水反应的实质是钠与水电离产生的发生反应，稀盐 酸中浓度远大于水中浓度 课 堂 评 价 33 (2)实验②烧杯中 溶液出现浑浊现象，请结合化学方程式分析原 因：_______________________________________________________ ___________________________________________________________ _____。 钠与水反应： ，反应消耗溶剂 水且生成溶质，使饱和溶液达到过饱和状态，出现浑浊 现象 课 堂 评 价 34 (3)实验③的氯化铜溶液中并未析出红色的铜，而是产生蓝色沉淀， 用化学方程式解释产生该现象的原因： ______________________________________________________。 课 堂 评 价 35 课后习题 36 知识点一 钠的物理性质及保存 1. [2026·河北沧州运东六校高一期中] 下列有关金属钠的说法错误的 是 (　) A.钠应保存在煤油中 B.钠是银白色金属,密度大于水 C.钠原子在反应中易失电子,表现出还原性 D.实验中取少量后剩余部分要放回原试剂瓶 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 37 [解析] 钠易和氧气、水反应,所以要密封保存,钠的密度大于煤油, 且和煤油不反应,所以钠可以保存在煤油中,A正确; 钠是银白色金属,密度小于水,B错误; 钠原子最外层有1个电子,在化学反应中钠原子易失去电子而表现 出还原性,C正确; 钠易引起火灾,实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 38 2. 下列体现钠的物理性质的是 (　) ①钠很软,能用刀切割　 ②钠燃烧时发出黄色火焰 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤钠是热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性 A.①③④⑤⑥ B.①②③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤ [解析] ①钠很软,能用刀切割,属于钠的物理性质; 火焰颜色、熔点、密度、导电性和导热性属于物理性质,故②③④⑤ 体现钠的物理性质; ⑥还原性体现钠的化学性质,D项正确。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 39 3. 取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(　) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ [解析] 由于钠的熔点比较低,所以金属钠放在燃烧匙中加热时先发生 熔化,然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰,①④⑤正确, C项符合题意。 √ 知识点二 钠与氧气的反应 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 40 4. 等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块 在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 (　) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 [解析] Na与足量O2反应,无论生成Na2O(白色)还是Na2O2(淡黄色), Na元素的化合价变化相同,则两块等质量的钠失去的电子数相同; 由Na原子守恒可知,Na2O和Na2O2的质量不相同,B正确。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 41 5. [2026·河北邢台卓越联盟高一联考] 一定条件下,2.3 g Na与一定量的 O2反应后,得到3.5 g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是(　) A.该固体中只含有Na2O2 B.消耗O2的质量为0.8 g C.该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D.据反应产物推测,Na与O2并非在常温下进行反应 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 42 [解析]钠与氧气可能发生反应:①4Na+O2 =2Na2O,②2Na+O2 Na2O2, 2.3 g Na若只发生反应①,生成固体的质量为3.1 g,若只发生反应②, 生成固体质量为3.9 g,实际得到3.5 g固体,介于3.1~3.9 g之间,故固体 是Na2O和Na2O2的混合物,A错误; 根据质量守恒,固体增加的质量即参与反应氧气的质量,故氧气质量 为3.5 g-2.3 g=1.2 g,B错误; 根据Na元素守恒可知,钠元素质量分数为×100%≈65.7%,C错误; Na与O2在常温下进行反应仅生成Na2O,固体是Na2O和Na2O2的混合 物,推测并非常温下发生反应,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 6. √ 知识点三 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动,嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 生成了碱性物质 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 44 [解析] ①钠浮在水面上——钠的密度小于水,解释正确; ②钠熔成小球——反应放热使钠熔化,且钠熔点低,解释正确; 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动,嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 生成了碱性物质 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动,嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 生成了碱性物质 ③钠四处游动,嘶嘶作响——反应生成气体,气体推动钠移动,解释正确; ④滴加酚酞溶液后溶液变红——生成NaOH(碱性物质),解释正确。 综上,①②③④均正确,故选D。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. 按如图所示进行相应实验,下列有关它们反应现象的分析错误的是 (　) A.均有可燃性气体生成 B.钠均浮在液面上反应,并四处游动 C.丙中钠能置换出单质铜 D.反应剧烈程度:乙>甲 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 47 [解析] 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,钠和稀盐酸反应生成氯化 钠和氢气,钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气,反应 均有可燃性气体生成,A正确; 钠的密度比水小,反应放出气体,所以钠均浮在液面上反应,并四处游 动,B正确; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 48 钠放入硫酸铜溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠 再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,丙中钠不能置换出单 质铜,C错误; 乙中氢离子浓度大于甲,故反应剧烈程度:乙>甲,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 49 8. [2026·湖南长沙雅礼中学高一期中] 将少量金属钠分别放入盛有 适量下列各溶液的小烧杯中,其中一定既有气体又有白色沉淀产生 的个数是 (　) ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③KNO3溶液 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 50 [解析] ①MgSO4溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与MgSO4 反应生成白色Mg(OH)2沉淀,符合条件; ②Na2SO4溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,但Na2SO4与NaOH不反 应,无沉淀生成,不符合条件; ③KNO3溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,但KNO3与NaOH不反应, 无沉淀生成,不符合条件; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 51 ④Ca(HCO3)2溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与Ca(HCO3)2 反应生成白色CaCO3沉淀,符合条件; ⑤CuSO4溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生 成蓝色沉淀Cu(OH)2,不符合条件; ⑥饱和NaCl溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,消耗水,导致NaCl 因过饱和而析出白色晶体,符合条件;符合条件的为①④⑥,共3个; 故选C。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 52 9. [2025·辽宁凌源高一检测] 设计如图所示装置(夹持装置省略)检验 钠与水反应的产物,先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从 U 形管高端加入水(含有酚酞溶液),打开K,赶出空气,一段时间后加热铜 丝。下列说法正确的是 (　) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 53 A.钠块在煤油和水交界处四处游走,直至消失 B.铜丝由黑色变成红色,说明有 O2生成 C.U 形管右侧溶液从上到下逐渐由无色变为红色 D.钠与水反应的离子方程式:Na+H2O = Na++OH-+H2↑ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 54 [解析] 钠的密度大于煤油而小于水,钠会在煤油与水的界面处与水 反应,生成的气体将钠向上推动,进入煤油中后不反应,又降落到界面 处,故钠块在煤油和水交界处上下跳动,并非四处游走,A错误; 表面有CuO的铜丝由黑色变为红色,说明CuO被还原为Cu,从而证明 钠与水反应有还原性气体H2生成,B错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 55 水中滴有酚酞溶液,钠与水反应生成NaOH而使溶液呈碱性,使酚酞 显红色,C正确; 不符合元素守恒规律和得失电子守恒,正确的离子方程式应为 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 56 10. [2025·湖南长沙雅礼中学高一检测] 将11.5 g钠、12 g镁粉、28 g铁 粉分别投入X、Y、Z三个烧杯中,每个烧杯中均盛有质量相等且过量 的CuSO4溶液,待它们充分反应后,下列说法正确的是 (　) A.都会析出红色固体 B.X中有可燃性气体放出 C.Y中溶液质量比Z中多19 g D.Y、Z中溶液颜色可能均是无色 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 57 [解析] 烧杯X中发生反应:2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,不析出红色固体,有可燃性气体放出,A错误、B正确; Y中发生反应:Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu,12 g镁生成32 g铜,Y溶液质量减少20 g,Z中发生反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,28 g铁生成32 g铜,Z溶液质量减少4 g,所以Y中溶液质量比Z中少16 g,C错误; Y、Z中CuSO4溶液都过量,且Z中生成硫酸亚铁,溶液颜色不可能均是无色,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.金属钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列有关问题。 (1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。 电池的总反应为3CO2+4Na = 2Na2CO3+C,该电池中不能存在水, 否则可能引起电池爆炸,用离子方程式表示其原因: ____________________________________________。 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ [解析] 该电池中不能存在水,否则可能引起电池爆炸,原因是金属钠 可以和水发生剧烈化学反应,放出大量热,产物是氢氧化钠和氢气,离 子方程式为2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 59 (2)如图所示,将一小块钠放在水平放置的试管中部 (夹持仪器已略),用酒精灯加热充分反应,请写出该 反应的化学方程式:　　　　　　　　　,生成物的 颜色为　　　　。  2Na+O2 Na2O2 淡黄色 [解析]钠与氧气在加热条件下发生反应生成淡黄色固体过氧化钠, 其化学方程式为2Na+O2 Na2O2。 (3)Na、NaOH久置于空气中最终都转变为　　　　(填化学式)。  课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 60 (4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安 全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时,NaN3受热分解为Na和N2,其化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　。  2NaN3 2Na+3N2↑　 [解析] NaN3受热分解为Na和N2,根据元素守恒可知,化学方程式为 2NaN3 2Na+3N2↑。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 61 ②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质,该反应 属于四种基本反应类型中的　　　　反应。  置换 [解析]气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质,则 说明该过程是单质置换单质的反应,属于置换反应。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 62 $