精品解析：四川省三台中学校2016-2017学年高二12月月考化学试题解析

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共50分） ―、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、 下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是 A．H2O B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2 【答案】D 【解析】 【考点定位】考查化学键判断 【名师点晴】明确化学键的含义和判断依据是解答的关键。阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，离子化合物中一定含有离子键。原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，共价化合物中一定存在共价键。共价键又分为极性共价键和非极性共价键：（1）极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。（2）非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。注意：活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。 2、 下列有关说法正确的是 A．晶体中含有阳离子就一定含有阴离子 B．熔点、沸点由高到低：金刚石>NaCl>HF>HCl C．H2O一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．空间利用率：面心立方最密堆积>六方最密堆积> 体心立方堆积 【答案】B 【解析】 试题分析：A、金属晶体中含义阳离子，但没有阴离子。A错误；B、金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，HF和HCl均是分子晶体，HF分子间存在氢键，则熔点、沸点由高到低：金刚石>NaCl>HF>HCl，B正确；C、氢键只能影响物理性质，水分子稳定与化学键有关系，C错误；D、面心立方密堆积和六方密堆积空间利用率最大为74%，体心立方堆积的空间利用率仅为68%，D错误；答案选B。 考点：考查胶体结构和性质、空间利用率 3、 下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨 B．2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高温度颜色加深 C．氯水中：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D．2HI(g) H2(g)+I2(g)，缩小体积来增大压强可使颜色变深 【答案】D 【解析】 试题分析：A．工业合成氨工艺中，采用较高的压强，可以使化学平衡向着正方向移动，可以提高原料的转化率，能用勒夏特列原理解释，A错误；B．2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高温度平衡向逆反应方向进行，颜色加深，能用勒夏特例原理解释，B错误；C．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，消耗氯离子，使平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理来解释，C错误；D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D正确；答案选D。 【考点定位】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断 4、 下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2：则：△H1>△H2 B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol， 则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)↑ △H>0，则：该反应任何溫度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 试题分析：A．气态硫完全燃烧放热多，则根据S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1和S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2可知△H1＜△H2，A错误；B．氢气燃烧的稳定氧化物是液态水，氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，B错误；C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应生成0.5mol水，放出的热量为28.7kJ，C正确；D．CaCO3(s)=CaO(s) ＋CO2(g)↑△H>0，△S＞0，则根据△G＝△H－T△S可知该反应在高温下都能自发进行，D错误，答案选C。 考点：考查反应热以及反应自发性等判断 5、 已知反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是