2027届高三化学一轮复习工业流程小题真题+模拟专项训练

**基本信息** 以工业流程六大环节为框架，构建“定主线-析操作-用守恒”解题逻辑，整合答题模板、易错避坑与真题模拟，实现方法与知识的系统融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心解题思路|4步逻辑|先定主线→再析操作→结合设问答题→守恒兜底|基于物质转化规律，建立流程分析框架| |全环节拆解|5阶段技巧|预处理/反应转化/除杂等模板化答题|从原料到产品，环节与操作原理对应| |分离提纯|洗涤/结晶等技巧|洗涤目的/结晶方法选择标准|物质性质决定分离方法，操作规范保障纯度| |工艺条件|温度/压强控制模板|温度高低影响分析万能模板|平衡移动与反应速率原理的实际应用| |易错点避坑|5类高频错误|规范答题/结晶方式等避坑指南|从错误案例反推知识薄弱点| |课本考点+真题模拟|课本6类资源+5真题15模拟|真题考向与课本工艺结合|理论知识与工业实践的迁移应用|

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届工业流程小题真题+高质量模拟 一、工业流程题核心解题总思路 工业流程题本质是物质分离提纯+化学反应应用，所有小题设问均围绕“原料→预处理→反应转化→分离除杂→提纯结晶→产品”六大环节展开，解题遵循固定逻辑： 1. 先定主线：快速标注流程中核心目标物质的转化路径，区分主产物和杂质，忽略次要副反应，避免被复杂流程干扰。 2. 再析操作：每一步流程只思考三个问题：加了什么试剂、发生了什么反应、除去了什么杂质、得到了什么中间产物。 3. 结合设问答题：所有答案均源于“物质性质+实验操作+化工原理”，不凭空臆造，答题语言贴合化工规范表述。 4. 守恒兜底：全程利用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒判断产物、配平方程式、分析离子变化。 二、流程全环节拆解+小题必考设问技巧 （一）原料预处理阶段 本阶段设问以“操作目的、作用、原因分析”为主，是试卷开篇高频基础题，答题有固定模板。 1. 粉碎/研磨原料 标准答题模板：增大反应物接触面积，加快反应速率，使原料充分反应，提高原料浸出率/利用率。 2. 酸浸/碱浸/水浸 酸浸：溶解金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等，将固体原料转化为可溶性离子，便于后续分离。 碱浸：除去油脂、酸性氧化物杂质，溶解两性氧化物（Al₂O₃等）、硅的化合物，分离特定金属离子。 水浸：溶解可溶性盐类杂质，分离不溶性固体与可溶性组分。 3. 搅拌、适当升温 搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分。 适当升温：加快反应速率，提升浸出率；注意温度不能过高，防止后续物质分解、挥发、水解。 4.除油污（灼烧/热纯碱液洗涤） 灼烧：除去原料表面有机物、油污，使碳酸盐分解，简化后续反应。 热纯碱洗涤：纯碱水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，乳化油污，除去表面油脂杂质。 （二）反应转化阶段 本阶段核心小题：陌生氧化还原方程式书写、pH/温度条件选择、试剂作用分析。 1.陌生方程式书写技巧（必考） 第一步：根据流程确定反应物、核心生成物（结合化合价变化判断氧化还原产物）； 第二步：标注化合价升降，配平得失电子； 第三步：根据电荷守恒，酸性补H⁺、碱性补OH⁻、中性补H₂O； 第四步：根据元素守恒配平剩余原子，检查条件与气体、沉淀符号。 2. 氧化剂/还原剂作用答题模板 氧化剂：将XX离子氧化为XX离子，便于后续沉淀除去/转化为目标产物。 还原剂：将高价金属离子还原为低价离子，防止杂质沉淀，保留目标组分。 3. 控制pH的目的（高频） 通用逻辑：调节溶液酸碱性，使杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀；抑制目标离子水解；为后续反应提供适宜酸碱环境。 （三）除杂净化阶段 1. 加沉淀剂目的：将杂质离子转化为沉淀，通过过滤除去，提纯目标溶液。 2. 除杂核心原则：不引入新杂质、除杂彻底、不消耗目标物质、试剂过量易除去。 3. 检验杂质是否除尽模板：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入XX试剂，若无特征现象，证明杂质已除尽。 三、分离提纯阶段小题核心技巧 （一）洗涤、干燥操作类设问 1. 洗涤沉淀的目的 标准模板：除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子（具体写出杂质离子），提高产品纯度。 2. 冰水洗涤适用场景及作用 适用：溶解度随温度升高显著增大的晶体。作用：降低晶体溶解度，减少产品溶解损失，同时洗去表面杂质。 3. 乙醇/有机溶剂洗涤作用 减少晶体溶解损失；乙醇易挥发，可快速干燥晶体，防止晶体受潮、水解、氧化。 4. 沉淀干燥方式选择 低温烘干：防止晶体受热分解、失去结晶水、被氧化；自然晾干：适用于易氧化、易分解的热敏性晶体。 （二）结晶方法选择 1. 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的物质（NaCl等），操作：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。 2. 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（KNO₃、多数金属盐晶体），操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 3. 趁热过滤目的：防止降温后目标晶体析出损失，同时除去高温下不溶性杂质。 四、工艺条件选择类小题思路（温度、压强、浓度） 1. 温度控制答题万能模板 温度过低：反应速率慢，生产效率低，原料浸出率、转化率低； 温度过高：反应物挥发、分解、水解；催化剂失活；副反应增多；能耗升高，成本增加。 适宜温度：兼顾反应速率、转化率、产品稳定性、能耗成本，达到最优生产效果。 2. 压强、浓度控制 加压：针对气体参与的反应，加快反应速率，提高原料转化率，促进平衡正向移动。 适当增大试剂浓度：加快反应速率，提高浸出率；浓度过高易造成浪费、副反应加剧、后续除杂困难。 五、高频易错点避坑 1. 答题不规范：只写“除杂质”，不写具体杂质离子；必须精准写出对应离子/物质名称。 2. 混淆结晶方式：溶解度平缓型用蒸发结晶，陡变型用降温结晶，切勿混用操作描述。 3. 忽略物质特性：易水解、易氧化、易分解的物质，必须强调低温、隔绝空气、避光保存/操作。 4. 方程式漏条件：工业反应需标注温度、压强、催化剂，气体沉淀符号严格区分。 5. 洗涤目的答不全：既要写除去杂质，也要根据洗涤试剂写减少产品损失。 六、课本化工流程考点整理 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2+、Ca2+和等)提纯 Mg2+＋=== === === ＋Ba2+===BaCO3↓ 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH 2.氯碱工业 (1)次氯酸钠的制备 (2)氯化氢的制备 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O H2＋Cl22HCl 3.侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === Na2CO3＋CO2↑＋H2O 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒 4.电解熔融的氯化钠制钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液 5.提取溴 ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋＋2Br－ ④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴 6.海水制镁 CaCO3CaO＋CO2↑ (CaCO3来源于贝壳) CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳) MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是用NaOH作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2 空气 1.合成氨及尿素 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋ H2O(g) ＋CO(g)CO2(g) ＋H2(g) N2＋3H22NH3 2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O 液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气 2.工业制硝酸 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 矿产 1.工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(沸腾炉) 2SO2＋O22SO3(接触室) SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔) 三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释 2.铝的冶炼 Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 2[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋CO2=== Al(OH)3↓＋ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ Al2O3→[Al(OH)4]－→ Al(OH)3 →Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3 3.粗硅的提纯 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 粗硅提纯：Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化产物不是CO2，是CO 4.硅酸盐工业——玻璃 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋ CO2↑ 制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 5年真题： 1. （2022湖南·高考真题） 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 （ ） A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 2. （2023湖南·高考真题） 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是（ ） A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 3. （2024湖南·高考真题） 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是（ ） A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 4. （2025湖南·高考真题） 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是（ ） A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 5. （2026湖南·高考真题）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 高质量模拟： 1．实验室以二氧化铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”过程中做氧化剂 B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C．试剂a一定是盐酸 D．“沉淀”时反应的离子方程式为 2．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示。 下列说法错误的是（ ） A．“富集”中所发生的离子反应为： B．“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C．“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D．“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物I2 3．(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）    A．的漂白原理与相似 B．气体1、气体2分别是、 C．反应3的离子方程式： D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等 4．利用辉锑矿(主要成分为，含、MgO、等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：。    下列说法正确的是（ ） A．“溶浸”中浸出渣的主要成分为 B．“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe C．“水解”时发生的主要反应为： D．可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解 5.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是 （ ） A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 6.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 （ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 7．从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ） A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯 B．“溶浸”过程主要用于氧化 C．“溶铅”过程的离子方程式为 D．“沉铅”过程的化学方程式为 8．工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下： 已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是（ ） A．反应②为 B．由反应③可知，此温度下 C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇 D．可用于水的消毒 9．以铟锡氧化物(ITO)废料(主要含In2O3，SnO2)提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）    A．“细磨”有利于提高金属的溶浸率 B．“沉锡”时发生了氧化还原反应 C．“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放 D．“电解”时，粗铟作阳极 10．二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从烟尘（主要成分为，含、、、等杂质）中提纯二氧化锗的工艺流程如下。 已知：在浓盐酸中的溶解度很低。 下列说法正确的是（ ） A．在滤液中加入固体调，先得沉淀，后得沉淀 B．“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯 C．水解的离子方程式为 D．“水解”操作时为保证，水解彻底进行，需加入过量高纯水 11. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1 B. 步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中 C. 步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+CO D. 步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2 12.二草酸合铜(II)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是（ ）    已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常数 A.过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解 B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C.操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥 D.得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤 13.氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物,高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”时N2作还原剂 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“酸洗”时,“稀酸Y”选用稀硫酸 14.某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2和Al,如图所示是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流程。已知:常温下,碳酸锂微溶于水,碳酸氢锂易溶于水。焙烧时Li元素转化为Li2CO3。 下列说法正确的是(　　) A.LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2中Ni2+、Ni3+、Co3+个数比为1∶2∶1,则Mn元素的化合价为+4 B.该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原反应 C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D.为加快反应速率,“水浸”步骤反应温度可以采用高温 15.某矿石主要成分为CePO4,含有Fe2O3、CaF2等杂质。以该矿石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如图所示: 下列说法正确的是(　　) A.在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B.滤渣1只含有FePO4 C.物质Y可选用Ce2O3,也可选用氨水 D.“沉铈”时消耗的Ce3+与HC物质的量之比为2∶3 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届工业流程小题真题+高质量模拟 一、工业流程题核心解题总思路 工业流程题本质是物质分离提纯+化学反应应用，所有小题设问均围绕“原料→预处理→反应转化→分离除杂→提纯结晶→产品”六大环节展开，解题遵循固定逻辑： 1. 先定主线：快速标注流程中核心目标物质的转化路径，区分主产物和杂质，忽略次要副反应，避免被复杂流程干扰。 2. 再析操作：每一步流程只思考三个问题：加了什么试剂、发生了什么反应、除去了什么杂质、得到了什么中间产物。 3. 结合设问答题：所有答案均源于“物质性质+实验操作+化工原理”，不凭空臆造，答题语言贴合化工规范表述。 4. 守恒兜底：全程利用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒判断产物、配平方程式、分析离子变化。 二、流程全环节拆解+小题必考设问技巧 （一）原料预处理阶段 本阶段设问以“操作目的、作用、原因分析”为主，是试卷开篇高频基础题，答题有固定模板。 1. 粉碎/研磨原料 标准答题模板：增大反应物接触面积，加快反应速率，使原料充分反应，提高原料浸出率/利用率。 2. 酸浸/碱浸/水浸 酸浸：溶解金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等，将固体原料转化为可溶性离子，便于后续分离。 碱浸：除去油脂、酸性氧化物杂质，溶解两性氧化物（Al₂O₃等）、硅的化合物，分离特定金属离子。 水浸：溶解可溶性盐类杂质，分离不溶性固体与可溶性组分。 3. 搅拌、适当升温 搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分。 适当升温：加快反应速率，提升浸出率；注意温度不能过高，防止后续物质分解、挥发、水解。 4.除油污（灼烧/热纯碱液洗涤） 灼烧：除去原料表面有机物、油污，使碳酸盐分解，简化后续反应。 热纯碱洗涤：纯碱水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，乳化油污，除去表面油脂杂质。 （二）反应转化阶段 本阶段核心小题：陌生氧化还原方程式书写、pH/温度条件选择、试剂作用分析。 1.陌生方程式书写技巧（必考） 第一步：根据流程确定反应物、核心生成物（结合化合价变化判断氧化还原产物）； 第二步：标注化合价升降，配平得失电子； 第三步：根据电荷守恒，酸性补H⁺、碱性补OH⁻、中性补H₂O； 第四步：根据元素守恒配平剩余原子，检查条件与气体、沉淀符号。 2. 氧化剂/还原剂作用答题模板 氧化剂：将XX离子氧化为XX离子，便于后续沉淀除去/转化为目标产物。 还原剂：将高价金属离子还原为低价离子，防止杂质沉淀，保留目标组分。 3. 控制pH的目的（高频） 通用逻辑：调节溶液酸碱性，使杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀；抑制目标离子水解；为后续反应提供适宜酸碱环境。 （三）除杂净化阶段 1. 加沉淀剂目的：将杂质离子转化为沉淀，通过过滤除去，提纯目标溶液。 2. 除杂核心原则：不引入新杂质、除杂彻底、不消耗目标物质、试剂过量易除去。 3. 检验杂质是否除尽模板：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入XX试剂，若无特征现象，证明杂质已除尽。 三、分离提纯阶段小题核心技巧 （一）洗涤、干燥操作类设问 1. 洗涤沉淀的目的 标准模板：除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子（具体写出杂质离子），提高产品纯度。 2. 冰水洗涤适用场景及作用 适用：溶解度随温度升高显著增大的晶体。作用：降低晶体溶解度，减少产品溶解损失，同时洗去表面杂质。 3. 乙醇/有机溶剂洗涤作用 减少晶体溶解损失；乙醇易挥发，可快速干燥晶体，防止晶体受潮、水解、氧化。 4. 沉淀干燥方式选择 低温烘干：防止晶体受热分解、失去结晶水、被氧化；自然晾干：适用于易氧化、易分解的热敏性晶体。 （二）结晶方法选择 1. 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的物质（NaCl等），操作：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。 2. 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（KNO₃、多数金属盐晶体），操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 3. 趁热过滤目的：防止降温后目标晶体析出损失，同时除去高温下不溶性杂质。 四、工艺条件选择类小题思路（温度、压强、浓度） 1. 温度控制答题万能模板 温度过低：反应速率慢，生产效率低，原料浸出率、转化率低； 温度过高：反应物挥发、分解、水解；催化剂失活；副反应增多；能耗升高，成本增加。 适宜温度：兼顾反应速率、转化率、产品稳定性、能耗成本，达到最优生产效果。 2. 压强、浓度控制 加压：针对气体参与的反应，加快反应速率，提高原料转化率，促进平衡正向移动。 适当增大试剂浓度：加快反应速率，提高浸出率；浓度过高易造成浪费、副反应加剧、后续除杂困难。 五、高频易错点避坑 1. 答题不规范：只写“除杂质”，不写具体杂质离子；必须精准写出对应离子/物质名称。 2. 混淆结晶方式：溶解度平缓型用蒸发结晶，陡变型用降温结晶，切勿混用操作描述。 3. 忽略物质特性：易水解、易氧化、易分解的物质，必须强调低温、隔绝空气、避光保存/操作。 4. 方程式漏条件：工业反应需标注温度、压强、催化剂，气体沉淀符号严格区分。 5. 洗涤目的答不全：既要写除去杂质，也要根据洗涤试剂写减少产品损失。 六、课本化工流程考点整理 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2+、Ca2+和等)提纯 Mg2+＋=== === === ＋Ba2+===BaCO3↓ 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH 2.氯碱工业 (1)次氯酸钠的制备 (2)氯化氢的制备 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O H2＋Cl22HCl 3.侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === Na2CO3＋CO2↑＋H2O 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒 4.电解熔融的氯化钠制钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液 5.提取溴 ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋＋2Br－ ④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴 6.海水制镁 CaCO3CaO＋CO2↑ (CaCO3来源于贝壳) CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳) MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是用NaOH作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2 空气 1.合成氨及尿素 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋ H2O(g) ＋CO(g)CO2(g) ＋H2(g) N2＋3H22NH3 2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O 液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气 2.工业制硝酸 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 矿产 1.工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(沸腾炉) 2SO2＋O22SO3(接触室) SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔) 三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释 2.铝的冶炼 Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 2[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋CO2=== Al(OH)3↓＋ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ Al2O3→[Al(OH)4]－→ Al(OH)3 →Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3 3.粗硅的提纯 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 粗硅提纯：Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化产物不是CO2，是CO 4.硅酸盐工业——玻璃 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋ CO2↑ 制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 5年真题： 1. （2022湖南·高考真题） 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 （ ） A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误； D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 答案选C。 2. （2023湖南·高考真题） 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是（ ） A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 3. （2024湖南·高考真题） 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是（ ） A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 4. （2025湖南·高考真题） 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是（ ） A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 5. （2026湖南·高考真题）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 【解析】 黄绿色气体c为Cl₂，红褐色沉淀g为Fe(OH)₃，进而推出溶液d为FeCl₃溶液，溶液b为FeCl₂溶液；Fe(OH)₃与过量酸h反应生成含Fe³⁺的溶液a；Fe³⁺与铜铁混合物反应生成Fe²⁺、Cu²⁺；最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，因此气体e为NH₃。 A．若h为盐酸，Fe(OH)₃与盐酸反应生成含Fe³⁺的盐酸体系，只要Fe³⁺不足，仅部分铜溶解，可满足流程，A正确。 B．溶液b中含有Fe²⁺，通入过量NH₃生成Fe(OH)₂，在空气中久置被O₂氧化为红褐色Fe(OH)₃，即沉淀g，B正确。 C．铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先反应，铁完全反应后铜才反应。若固体残渣中有铜，则铁一定已完全反应，不可能有铁，C错误。 D．Cu²⁺与过量NH₃反应生成深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺络离子，因此f中含有该离子，D正确。 综上所述，说法错误的是C选项。 高质量模拟： 1．实验室以二氧化铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”过程中做氧化剂 B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C．试剂a一定是盐酸 D．“沉淀”时反应的离子方程式为 【详解】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误； B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B正确； C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误； D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 2．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示。 下列说法错误的是（ ） A．“富集”中所发生的离子反应为： B．“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C．“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D．“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物I2 【详解】A．根据分析，富集过程得到AgI沉淀，离子反应为：，A正确； B．“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌，可提高AgI的转化效率，B正确； C．“转化”中生成的沉淀为Ag，Ag与硝酸反应所得产物硝酸银可循环使用，C正确； D．“氧化”中通入足量氯气时得到氧化产物I2、Fe3+，D错误； 故选D。 3．(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）    A．的漂白原理与相似 B．气体1、气体2分别是、 C．反应3的离子方程式： D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等 【详解】A．和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确； B．根据分析可知气体1、气体2分别是、，故B正确； C．根据分析可知反应3离子方程式：，故C正确； D．亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误； 答案选D。 4．利用辉锑矿(主要成分为，含、MgO、等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：。    下列说法正确的是（ ） A．“溶浸”中浸出渣的主要成分为 B．“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe C．“水解”时发生的主要反应为： D．可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解 【详解】A．辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤除的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故A错误； B．还原性：，加入Sb将还原为Fe2+，故B错误； C．“水解”时发生的主要反应为：，故C正确； D．边加热、边搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故D错误； 答案选C。 5.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是 （ ） A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【解析】高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体，故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取，B项错误。 6.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 （ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 【解析】流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3＋得到硫酸亚铁，A项正确；固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B项正确；Fe2＋容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D项错误。 7．从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ） A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯 B．“溶浸”过程主要用于氧化 C．“溶铅”过程的离子方程式为 D．“沉铅”过程的化学方程式为 【详解】A．“煅烧”过程以气体形式分离出体系，主要利用的是沸点低进行分离提纯，A正确； B．“溶浸”过程可氧化，也可还原，使其也转化为，B错误； C．根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钡，该过程的离子方程式为，C正确； D．“沉铅”过程加入的是二氧化碳，生成的是PbCO3，则其化学方程式为，D正确； 故选B。 8．工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下： 已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是（ ） A．反应②为 B．由反应③可知，此温度下 C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇 D．可用于水的消毒 【详解】A．反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：，故A正确； B．由反应③可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误； C．因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确； D．具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确； 故选：B。 9．以铟锡氧化物(ITO)废料(主要含In2O3，SnO2)提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）    A．“细磨”有利于提高金属的溶浸率 B．“沉锡”时发生了氧化还原反应 C．“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放 D．“电解”时，粗铟作阳极 【分析】酸浸将固体溶解，沉锡将Sn4+转变为SnS2除去。置换将In3+变成In粗品。 【详解】A．细磨增大接触面积加快溶解，A项正确； B．沉锡产生的SnS2中S为-2价，Sn为+4化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误； C．含有大量的酸，不能直接排放需要用石灰乳进行中和沉淀同时除去硫酸根，C项正确； D．粗铟中In转变为In3+在电解池的阳极发生氧化反应，D项正确； 故选B。 10．二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从烟尘（主要成分为，含、、、等杂质）中提纯二氧化锗的工艺流程如下。 已知：在浓盐酸中的溶解度很低。 下列说法正确的是（ ） A．在滤液中加入固体调，先得沉淀，后得沉淀 B．“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯 C．水解的离子方程式为 D．“水解”操作时为保证，水解彻底进行，需加入过量高纯水 【解析】加入固体调，不能得到沉淀，A项错误； “沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，而不是分液漏斗，B项错误； 根据流程，水解产物为，原环境又是酸性，C项正确； “水解”操作时为保证水解彻底进行，不能加入过量高纯水，水过量，盐酸浓度降低，则溶解的多，产量低，D项错误。 故选C。 11. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。 下列说法错误的是（ B ） A. 步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1 B. 步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中 C. 步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+CO D. 步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2 12.二草酸合铜(II)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是（ ）    已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常数 A.过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解 B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C.操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥 D.得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤 【解析】A.由分析可知，过程①为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解，故A正确； B.由题给数据可知，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数，所以过程②为草酸溶液加入适量碳酸钾溶液中将草酸转化为草酸氢钾，若将碳酸钾加入草酸溶液中，草酸溶液与碳酸钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，无法得到草酸氢钾溶液，故B错误； C.由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可溶于热水，加热时易分解，所以操作③为趁热过滤除去碳酸氢钾，操作④为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液经降温结晶、过滤洗涤、干燥得到产品，故C正确； D.由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，可以减少二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体因溶解降低产率，故D正确； 故选B。 13.氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物,高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”时N2作还原剂 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“酸洗”时,“稀酸Y”选用稀硫酸 【解析】选C。用石英砂(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程,石英砂为SiO2,SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,粗硅与氮气反应生成Si3N4,再用稀酸Y进行酸洗,除去铁、铜,得到纯净的产物。A.由分析知,“还原”时焦炭主要被氧化为CO,故A错误;B.“高温氮化”时N2的化合价降低,作氧化剂,故B错误;C.原料气中含有N2和少量的O2,氧气能与Cu反应生成CuO,N2不与O2反应,操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气,故C正确;D.粗硅中含有少量Fe、Cu,即Si3N4中含有少量Fe、Cu,Fe、Cu与稀硝酸反应,得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,稀硝酸可以除去Si3N4中Fe、Cu,由于Cu不溶于稀硫酸,故不能用稀硫酸,故D错误。 14.某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2和Al,如图所示是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流程。已知:常温下,碳酸锂微溶于水,碳酸氢锂易溶于水。焙烧时Li元素转化为Li2CO3。 下列说法正确的是(　　) A.LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2中Ni2+、Ni3+、Co3+个数比为1∶2∶1,则Mn元素的化合价为+4 B.该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原反应 C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D.为加快反应速率,“水浸”步骤反应温度可以采用高温 【解析】选A。锂离子电池正极材料(主要成分:LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2和Al),加入NaOH溶液,将Al转化为[Al(OH)4]－,过滤后得到含[Al(OH)4]－的滤液,经一系列操作后得到Al,滤渣加入适量碳粉,在氮气气流中焙烧, Li元素转化为Li2CO3,同时有CO2、Co、Ni、MnO生成,加水进行水浸,且通入CO2,微溶的Li2CO3转化为易溶的LiHCO3,LiHCO3溶液热解后得到Li2CO3。A.LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2中Ni2+、Ni3+、Co3+个数比为1∶2∶1,设Mn的化合价为x,根据化合价代数和为0,可得:1+0.6××2+0.6××3+0.2×3+0.2x=4,解得x=4,则Mn元素的化合价为+4,A正确;B.“碱浸”时Al转化为[Al(OH)4]－,属于氧化还原反应,B错误;C.AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,冶炼金属Al通常是电解熔融氧化铝,2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,C错误;D.“水浸”步骤反应温度不宜过高,避免LiHCO3分解,D错误。 15.某矿石主要成分为CePO4,含有Fe2O3、CaF2等杂质。以该矿石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如图所示: 下列说法正确的是(　　) A.在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B.滤渣1只含有FePO4 C.物质Y可选用Ce2O3,也可选用氨水 D.“沉铈”时消耗的Ce3+与HC物质的量之比为2∶3 【解析】选C。A.焙烧后的酸性气体为HF,能和二氧化硅反应,不可以使用石英坩埚,A错误; B.滤渣1的成分主要有生成的磷酸铁、硫酸钙,B错误;C.物质Y和溶液中氢离子反应调节pH,使得溶液中铁离子转化为沉淀而除去,且不影响后续Ce的沉淀分离,故可选用Ce2O3,也可选用氨水,C正确;D.“沉铈”时Ce3+与HC反应生成Ce2(CO3)3沉淀、二氧化碳和水,反应为2Ce3++6HC===Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑,Ce3+与HC物质的量之比为1∶3,D错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $