第2章 第2节 第3课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版·不定项）

本讲义聚焦化学平衡移动核心知识点，系统梳理温度、浓度、压强对平衡的影响，平衡常数与温度的关系，转化率变化规律及浓度商应用，构建从基础原理到实际问题分析的学习支架。 资料特色在于结合关节炎、高炉炼铁等真实情境设计题目，通过平衡常数计算、转化率分析培养科学思维，借助实际问题解决提升科学探究与实践能力，课中辅助教师教学，课后帮助学生查漏补缺。

1．下列有关化学平衡移动的叙述正确的是(　　) A．化学反应速率发生了变化，化学平衡一定发生移动 B．增加反应混合物的质量，化学平衡一定发生移动 C．化学平衡发生移动，化学平衡常数一定发生改变 D．温度一定时，改变反应混合物的浓度商，化学平衡一定发生移动 答案：D 2．已知I2(g)＋H2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH(473 K)＝－14.9 kJ·mol-1。温度为T1时，该反应的平衡常数K(T1)＝43；温度为T2时，K(T2)＝48.74。下列说法错误的是(　　) A．该反应为放热反应 B．T1到T2是降温过程 C．T1时，增大c(H2)，K(T1)不变 D．T2时，I2(g)的转化率比T1时的小 解析：选D。该反应的ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；放热反应的平衡常数随着温度的升高而降低，K(T1)＝43，K(T2)＝48.74，所以T1到T2是降温过程，B项正确；平衡常数K只与温度有关，所以T1时，增大c(H2)，K(T1)不变，C项正确；该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，I2(g)的转化率比T1时的大，D项错误。 3．关节炎发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)易诱发关节疼痛，其化学机理是 ①HUr(aq)＋H2O(l)⥫⥬Ur－(aq)＋H3O＋(aq)； ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)⥫⥬NaUr(s)　ΔH。 下列叙述错误的是(　　) A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是放热反应 C．升高温度，反应②的平衡常数增大 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②平衡逆向移动 答案：C 4．如右图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体。左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH＜0，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应，玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是(　　) A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B．纯Ni(s)和CO(g) C．不纯Ni(s)和CO(g) D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) 解析：选B。温度升高，平衡左移，生成Ni和CO，由于右端温度稳定在470 K，所以右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。 5．对于反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是(　　) A．平衡向吸热反应方向移动 B．平衡移动使C的浓度减小 C．平衡移动使A的转化率降低 D．化学平衡常数增大 解析：选D。降低温度，平衡向放热反应方向移动，C的浓度增大，A的转化率升高，化学平衡常数增大。 6．(2026·泰安高二质检)在一密闭容器中，发生反应3A(g)⥫⥬3B(？)＋C(？)(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量减小。下列判断正确的是　(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 解析：选C。正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动。若B、C都为固体，则气体的平均相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，则气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小；若B、C都是气体，则气体的总质量不变，总物质的量增加，气体的平均相对分子质量减小，故B、D错误、C正确。 7．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)⥫⥬2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与 b的关系是(　　) A.a>b　　　　　　　 B．a＝b C．a<b D．无法确定 解析：选A。两反应的温度不同，前者为恒温条件，后者为绝热条件，后者相对于前者升高了温度，平衡逆向移动，后者平衡时Br2(g)的转化率减小。 8．化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据见下表： 编号 化学方程式 平衡常数 温度 979 K 1 173 K Ⅰ Fe(s)＋CO2(g)⥫⥬FeO(s)＋CO(g) K1 1.5 2.4 Ⅱ CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) K2 2.0 b Ⅲ Fe(s)＋H2O(g)⥫⥬FeO(s)＋H2(g) K3 a 1.8 根据以上信息判断，下列结论不正确的是(　　) A．a＞b B．降低温度，平衡状态Ⅱ向正反应方向移动 C．升高温度，平衡状态Ⅲ向逆反应方向移动 D．反应Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应 解析：选D。由盖斯定律可知，反应Ⅰ＋Ⅱ得反应Ⅲ，则化学平衡常数K3＝K1·K2，由题给数据可知，979 K时平衡常数a＝1.5×2.0＝3.0、1 173 K时平衡常数b＝＝0.75，a＞b，故A正确；由979 K和1 173 K时，反应Ⅱ的平衡常数可知，升高温度，反应Ⅱ平衡常数减小，即反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故B正确；979 K时反应Ⅲ平衡常数a＝3.0，1 173 K时平衡常数为1.8，升高温度，平衡常数减小，即反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；由上述分析可知，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，故D错误。 9．在一个容积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)⥫⥬B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ温度都在800 ℃，实验Ⅲ温度在950 ℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度随时间的变化如上图所示。请回答下列问题： (1)在实验Ⅰ中，达到平衡所需时间为________，800 ℃时该反应的平衡常数为________。 (2)实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___________________ __________________________________________________________ ________________。 (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是__________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为______(填字母)。 A．0.35 mol·L-1　　　　 B．0.4 mol·L-1 C．0.7 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1 答案：(1)40 min　0.25　(2)实验Ⅱ使用了催化剂　(3)>　实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，升高温度，平衡时A的浓度减小，平衡向正反应(吸热反应)方向移动，故该反应的ΔH>0　(4)AB 10～12题每小题有一个或两个选项符合题意。 10．(2026·烟台高二月考)N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1温度下的平衡常数K1＝125 (mol/L)3。下列说法错误的是(　　) A．反应的ΔS>0 B．该反应在高温下可自发进行 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1<K2，则T1>T2 D．T1温度下，在容积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol N2O5、4 mol NO2、1 mol O2，此时反应将向正反应方向进行 解析：选C。由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应，则ΔS＞0，故A项正确；ΔH>0，ΔS＞0，该反应若可以自发进行，需ΔG＝ΔH－TΔS<0，则该反应在高温下可自发进行，故B项正确；该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，若K1<K2，则T1<T2，故C项错误；Q＝＝64 (mol/L)3<K1，则此时反应将向正反应方向进行，故D项正确。 11．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)　ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数见下表。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A.该反应是吸热反应 B．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K不变 C．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 D．1 000 ℃时，在固定容积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.4 mol、1.8 mol，此时反应向逆反应方向进行 解析：选BD。平衡常数随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，A错误；平衡常数K仅与温度有关，温度不变，K不变，B正确；升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，C错误；1 000 ℃时，K＝4.0，设容器容积为V L，此时Q＝＝4.5＞K，反应逆向进行，D正确。 12. (2026·菏泽高二联考)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生如下反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)　ΔH。在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如上图所示。下列说法正确的是(　　) A．平衡常数：K(a)<K(c) B．该反应的ΔH<0 C．随温度升高，H2S的转化率减小 D．反应温度为200 ℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 解析：选BC。a点温度为200 ℃，c点温度为250 ℃，由题图可知，温度升高，H2S的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，平衡常数K随温度升高而减小，则K(a)>K(c)，A错误，B正确；随温度升高，H2S的转化率减小，C正确；反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能作为平衡状态的标志，D错误。 13．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 4NH3(g)＋6NO(g)⥫⥬5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中按n(NH3)∶n(NO)＝2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。 A．c(NH3)∶c(NO)＝2∶3 B．n(NH3)∶n(N2)不变 C．容器内压强不变 D．容器内混合气体的密度不变 E．1 mol N—H键断裂的同时，生成1 mol O—H键 (2)已知该反应速率v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K＝，则x＝________，y＝________。 (3)某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO生成N2的转化率随温度变化的情况如下图所示。 在有氧条件下，温度升高到570 K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________________________________________________。 解析：(1)反应物投料之比等于化学计量数之比，c(NH3)∶c(NO)始终等于2∶3，故c(NH3)∶c(NO)＝2∶3不能说明反应达到平衡状态；NH3是反应物，N2是反应产物，n(NH3)∶n(N2)不变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态；反应前后气体分子数减少，压强是变量，容器内压强不变，说明反应达到平衡状态；由于H2O呈液态，反应前后气体总质量改变、容器容积不变，密度是变量，容器内混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态；1 mol N—H键断裂的同时，生成1 mol O—H键，都是指正反应，不能判断反应达到平衡状态。 (2)4NH3(g)＋6NO(g)⥫⥬5N2(g)＋6H2O(l)平衡常数表达式K＝，达到平衡时，v正＝v逆，即k正·c(NH3)·c(NO)＝k逆·c(N2)·c(H2O)，K＝＝，则x＝5，y＝0。 (3)题给反应为放热反应，故570 K后NO生成N2的转化率降低的原因可能是温度升高，平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO)。 答案：(1)AE　(2)5　0　(3)平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO) 学科网（北京）股份有限公司 $