第1章 第1节 第2课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版·不定项）

本讲义聚焦高中化学反应热核心知识点，系统梳理内能与焓变的关系、热化学方程式书写规范、反应能量变化图像分析及键能计算等内容，从基础概念到实际应用形成递进式学习支架，帮助学生构建完整知识体系。 资料通过多样题型结合图像分析与实际情境，如键能计算反应热、能量变化图像解读等，培养科学思维中的证据推理和模型认知能力。课中辅助教师讲解重点，课后助力学生查漏补缺，强化对反应热概念及应用的理解。

1．下列关于内能和焓变的说法正确的是(　　) A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有的内能不同 C．同一反应利用键能计算的反应热可能不等于焓变 D．化学反应中内能变化：ΔU＝ΔH 解析：选C。在等压反应中，没有电能、光能等其他形式的能量转化，反应物的内能与反应产物的内能差等于焓变，A错误；等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不同，但题干未说明水的质量是否相同，因此不能比较二者内能的大小，B错误；ΔU为体系内能的变化，而ΔH表示反应热，只有在等压的条件下二者才相等，D错误。 2．能表示反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的示意图的是　(　　) A．　　　　 B． C． D． 解析：选A。CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)为甲烷的燃烧反应，为放热反应，反应物的焓大于反应产物的焓，故选A。 3．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol-1 B．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(g)　ΔH＝－221.19 kJ·mol-1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 599 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol-1 解析：选B。A项中未标明物质的聚集状态；C项中ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH的符号应为“－”。 4．下图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，下列有关说法错误的是(　　) A．步骤2是放热过程 B．三个状态的能量E2最大 C．要实现步骤1的转化，必须加热 D．该反应的ΔH<0 解析：选C。步骤1为旧化学键断裂的过程，吸收能量；步骤2为新化学键形成的过程，放出能量；故三个状态的能量E2最大；该反应可通过燃烧实现，为放热反应，ΔH<0；要实现步骤1的转化可以通过点燃或光照等条件。 5．(2026·三明高二月考)已知25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1。请结合下图分析，下列说法错误的是(　　) A.冰融化为液态水时，需要吸收热量 B．1 g冰变为1 g水蒸气后化学键数目不变 C．1 mol H2(g)具有的能量比1 mol H2O(g)具有的能量高 D．ΔH的单位中“mol-1”指每摩尔反应 解析：选C。1 g冰的焓比1 g液态水的低，所以冰融化为液态水时需要吸收热量，故A正确；冰变为水蒸气只是分子间距离发生改变，并未改变分子内部的化学键，所以1 g冰变为1 g水蒸气后化学键数目不变，故B正确；该反应ΔH<0，说明反应物具有的总能量比反应产物具有的总能量高，但不能比较1 mol H2(g)与1 mol H2O(g)的能量高低，故C错误；ΔH的单位中“mol-1”指每摩尔反应，故D正确。 6．已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量。下列热化学方程式正确的是　(　　) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－50.405 kJ·mol-1 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol-1 C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋50.405 kJ·mol-1 D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 217.82 kJ·mol-1 解析：选D。丙烷的相对分子质量为44，1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为44×50.405 kJ＝2 217.82 kJ，热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 217.82 kJ·mol-1。 7．(2026·泰安高二检测)反应2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)的能量变化如下图所示(其中a、b均为正值)。下列有关叙述错误的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．该反应的ΔH＝(b－a) kJ·mol-1 C.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A2(g)和2 mol B2(g)，释放b kJ能量 D．该反应中，反应物的总能量小于反应产物的总能量 解析：选B。由题图可知，反应物的总能量小于反应产物的总能量，因此该反应为吸热反应，A、D项正确；由题图可知，该反应的ΔH＝(a－b) kJ·mol-1，B项错误；化学键的形成需要释放能量，故2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A2(g)和2 mol B2(g)放出b kJ能量，C项正确。 8．2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol-1。 (1)已知图中C点表示2 mol SO3(g)的总能量，则A点表示____________________________________________________。 (2)图中ΔH＝________kJ·mol-1。 (3)向一密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，反应达到平衡后放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)99 kJ。 解析：(1)A点表示反应物的总能量，C点表示反应产物的总能量。(2)1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol-1，所以2 mol SO2(g)氧化为 2 mol SO3(g)的ΔH＝－198 kJ·mol-1。(3)SO2与O2的反应为可逆反应，1 mol SO2与0.5 mol O2不能完全反应，故放出的热量小于99 kJ。 答案：(1)2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量 (2)－198　(3)小于 9．Ⅰ.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如上图所示。回答以下问题： (1)该反应是________(填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH________(填“＞”或“＜”)0。 (2)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的能量________(填“＞”或“＜”)形成新化学键放出的能量。 Ⅱ.(1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1，反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2，若Q1>Q2，则ΔH1________(填“＞”或“＜”)ΔH2。 (2)1 mol C(s)与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需吸收131.5 kJ热量，则C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的反应热ΔH＝________。 解析：Ⅰ.该反应过程中，反应物的总能量大于反应产物的总能量，为放热反应，ΔH＜0，断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量。 Ⅱ.(1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，由Q1>Q2可知，－Q1<－Q2，故ΔH1<ΔH2。(2)吸热反应的ΔH>0，故该反应的反应热ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1。 答案：Ⅰ.(1)放热反应　＜　(2)＜ Ⅱ.(1)<　(2)＋131.5 kJ·mol-1 10～13题每小题有一个或两个选项符合题意。 10．(2026·菏泽高二质检)有关反应的反应过程与能量变化的关系如右图所示。下列说法错误的是(　　) A．ΔH1<0 B．S(g)比S(s)稳定 C．ΔH1>ΔH2 D．S(s)转化为S(g)是吸热过程 解析：选BC。由题图可知，反应物总能量高于反应产物总能量，为放热反应，ΔH1<0，A正确；物质的能量越低越稳定，由题图可知，S(s)比S(g)稳定，B错误；由题图可知，两个反应均为放热反应，焓变均小于0，ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，故ΔH1<ΔH2，C错误；S(s)的能量比S(g)的低，S(s)转化为S(g)是吸热过程，D正确。 11．科学家已获得了气态N4，N4的空间结构为正四面体形(如右图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量。下列说法正确的是(　　) A.N4属于一种新型化合物 B．N4(g)===2N2(g)　ΔH＝＋734 kJ·mol-1 C．N2(g)比N4(g)更稳定 D．以N4(g)为原料替代N2(g)合成等量NH3(g)时，会放出更多的热量 解析：选CD。N4属于单质，故A错误；1 mol N4分子中含有6 mol N—N键，可生成2 mol N2，形成2 mol N≡N键，故1 mol N4气体转变为N2时，断裂化学键吸收的热量为6×193 kJ＝1 158 kJ，形成化学键放出的热量为946 kJ×2＝1 892 kJ，所以反应N4(g)===2N2(g)为放热反应，放出的热量为1 892 kJ－1 158 kJ＝734 kJ，故N4(g)===2N2(g)　ΔH＝－734 kJ·mol-1，故B错误；结合选项B可知，N4(g)比N2(g)能量高，说明N4(g)不如N2(g)稳定，故C正确；结合选项B可知，2 mol N2转化为1 mol N4需要吸收734 kJ的热量，则以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量更多，故D正确。 12．(2026·菏泽高二月考)已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1；相关化学键的键能(指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)见下表： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/(kJ·mol-1) x 436 391 下列说法错误的是(　　) A．过程N2(g)―→2N(g)吸收能量 B．过程N(g)＋3H(g)―→NH3(g)放出能量 C．x＝945.6 D．1 mol N2(g)与足量H2(g)充分反应，放出92.4 kJ的热量 解析：选D。化学键断裂需要吸收能量，A正确；形成化学键时释放能量，B正确；x＋436×3－391×6＝－92.4，解得x＝945.6，C正确；该反应为可逆反应，1 mol N2(g)与足量H2(g)充分反应，不能完全转化为2 mol NH3(g)，故放出的热量小于92.4 kJ，D错误。 13．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)；②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 解析：选D。因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。A选项，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；B选项，图中反应①、反应②和总反应均为吸热反应，错误；C选项，图中反应①和反应②均为放热反应，错误。 14．(1)已知1 g H2在氯气中燃烧可放出92.4 kJ的热量，则H2在氯气中燃烧的热化学方程式为_______________________________________。 (2)已知：①4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，当反应中有2 mol HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量； ②。 ①中反应的热化学方程式是_____________________________________ ____________________________________________________________； 断裂1 mol H—O键与断裂1 mol H—Cl键所需能量相差________kJ。 (3)含3.65 g HCl的盐酸与含0.1 mol AgNO3的溶液完全反应时放出的热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________ ___________________________________________。 解析：(1)由题意可知，1 mol H2在氯气中燃烧时放出的热量为184.8 kJ。(2)由①中化学方程式可知，当有4 mol HCl被氧化时，放出的热量为115.6 kJ，由此可写出对应的热化学方程式；设H—Cl键的键能为x kJ·mol-1、H—O键的键能为y kJ·mol-1，依据①中反应的热化学方程式和题中的已知数据有4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解得y－x＝31.9。(3)在溶液中的反应，书写热化学方程式时溶质后面要注明“aq”。 答案：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.8 kJ·mol-1 (2)4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol-1　31.9 (3)HCl(aq)＋AgNO3(aq)===AgCl(s)＋HNO3(aq)　ΔH＝－10a kJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $