精品解析：湖南岳阳市岳阳县第二中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

2026年高二期中考试 化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为被乙醇氧化 B. 苯酚可用于食品消毒 C. 丙三醇常用于生产汽车防冻液 D. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精检测仪中橙色的与乙醇反应时，Cr元素化合价从+6降低为+3，被乙醇还原，并非被氧化，A错误； B．苯酚有毒性，会危害人体健康，不能用于食品消毒，B错误； C．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，丙三醇（甘油）不常用于生产防冻液，C错误； D．液态植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，一定条件下可与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的模型为 C. 二甲基丁烷的键线式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其模型为，B错误； C．二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，2，3号碳上各有1个甲基，C正确； D．四氯化碳分子中，中心碳原子和4个氯原子成键，但原子半径，D错误； 故选C。 3. 下列离子能在稀硫酸中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与稀硫酸电离出的H+发生反应H+ + = CO2↑ + H2O，不能大量共存，A错误； B．Ag+会与稀硫酸电离出的反应生成微溶的Ag2SO4，不能大量共存，B错误； C．Ba2+会与稀硫酸电离出的反应生成难溶的BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．与稀硫酸中的H+、均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 2，2-二甲基丁酸 D. 2-羟基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上有3个甲基，位置分别是1、2、4位。正确命名应为：1,2,4-三甲苯，A错误； B．含碳碳双键的烯烃，结构为  CH2=C(CH2CH3)CH2CH3命名为：2-乙基-1-丁烯，B正确； C．含羧基的羧酸，结构简式可写作  (CH3)3CCH2COOH ，以包含羧基的最长碳链为主链，这里主链为4个碳（丁酸）；从羧基碳开始编号，羧基碳为1号碳，依次往后数，3号碳上连有2个甲基；因此命名为3,3-二甲基丁酸，C错误； D．含羟基的醇，结构为  CH3CH2CH(OH)CH3，含羟基的有机物属于醇类，命名应按醇的规则，以羟基为官能团，主链选含羟基的最长碳链，从靠近羟基的一端编号。正确命名应为：2-丁醇，D错误； 故答案为B。 5. 下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略） A．分离酒精和水 B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，分液漏斗不能分离酒精和水，A错误； B．乙醇在浓硫酸、条件下发生消去反应生成乙烯，反应后的气态混合物中可能含有乙醇蒸气、SO2等杂质，乙醇、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰乙烯的检验，应先除去乙醇、SO2等杂质，再检验乙烯，B错误； C．根据强酸制弱酸的原理，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性强于碳酸；二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液可除去混有的乙酸蒸气，再将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，生成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，该实验可以比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，C正确； D．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，且导管不能插入溶液中，防止倒吸，不能用浓NaOH溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，D错误； 故答案选C。 6. 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，由α-萘酚制备α-萘醌的流程如图所示。下列说法错误的是 A. α-萘酚与不互为同系物 B. 该反应中Na2Cr2O7体现了氧化性 C. α-萘醌中，1号碳原子和2号碳原子的杂化方式不同 D. 该反应中，既断裂了极性键又断裂了非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．α-萘酚为酚类、为醇类，不互为同系物，A正确； B．该反应中Na2Cr2O7氧化α-萘酚生成α-萘醌，体现了氧化性，B正确； C．α-萘醌中1号碳原子和2号碳原子均为sp2杂化方式，C错误； D．该反应中，断裂了酚羟基的O-H键和对位碳上的C-H键，均为极性键；同时，苯环的芳香体系被破坏，涉及到碳碳π键的断裂，碳碳键为非极性键，D正确； 故选C。 7. 染料木黄酮是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，其结构如图所示。下列关于染料木黄酮的说法正确的是 A. 分子式为，分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量的发生加成反应，最多消耗7 mol C. 该物质可以发生加成反应、氧化反应、消去反应 D. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据键线式可得：该物质的分子式为，分子中含有酚羟基、醚键、羰基和碳碳双键四种官能团，A错误； B．该物质中，两个苯环、碳碳双键和羰基均能与发生加成反应，1 mol该物质与足量的发生加成反应，最多消耗8 mol，B错误； C．该物质中，苯环、碳碳双键和羰基可以发生加成反应；酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应；酚羟基、醚键、羰基和碳碳双键均不能发生消去反应，C错误； D．酚羟基苯环上的邻对位碳能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol，D正确； 故选D。 8. 有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步，乙炔与HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应，断开三键中的一个共价键，生成氯乙烯，第二步，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应，双键断开相互相连，生成聚氯乙烯，A正确； B．第一步，1-溴丙烷在NaOH的醇溶液中加热，发生消去反应，脱去HBr引入碳碳双键，生成丙烯，第二步，丙烯与溴水发生加成反应，双键两端的碳原子各结合一个溴原子，生成1,2-二溴丙烷，第三步，1,2-二溴丙烷在NaOH的水溶液中加热，两个溴原子被羟基取代，发生水解反应，成功得到1,2-丙二醇，B正确； C．甲苯与Br2在FeBr3作催化剂的条件下，发生苯环上的取代反应，生成邻溴甲苯或对溴甲苯，第一步错误，甲苯在光照条件下才能与Br2发生取代反应生成；在NaOH水溶液、加热的条件下可发生水解反应生成苯甲醇，C错误； D．第一步，乙烯与水在催化剂和加热加压条件下发生加成反应，生成乙醇，第二步，乙醇遇到强氧化剂酸性高锰酸钾溶液，直接被氧化为乙酸，D正确； 故答案为C。 9. 下列操作或装置能达到相应实验目的的是(夹持装置已略去) A．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B．稀释浓硫酸 C．制作简易燃料电池 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和食盐水且密度小于水，液体分层后可用分液漏斗分离，上层为乙酸乙酯、下层为饱和食盐水，操作正确，能达到实验目的，A正确； B．稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误； C．关闭K1，打开K2，左侧Zn为阳极，右侧Zn为阴极，阳极Zn失去电子生成Zn2+，不能生成O2，关闭K2，打开K1时不能构成氢氧燃料电池，C错误； D．反应为：，将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别置于热水和冷水中，热水中温度升高，平衡左移，NO2浓度增加，气体颜色加深。冷水中温度降低，平衡右移，N2O4浓度增加，气体颜色变浅，通过观察两烧瓶中气体颜色的变化，可以直观地探究温度对化学平衡的影响，而不是探究浓度对化学平衡的影响，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的溶液，滴入2%的溶液4~6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与溴水互溶，混合后无分层现象；苯可萃取溴水中的溴，且苯密度小于水，混合后上层为橙红色、下层无色，现象不同可以鉴别，A正确； B．检验醛基所用的新制悬浊液需保证过量以营造碱性环境，该操作中过量，无法发生醛基的特征反应，不能检验醛基，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，上述杂质也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔被氧化，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴也会溶于苯，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 答案选A。 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： B. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成： C. 光照条件下，甲烷与氯气反应有油状液滴生成： D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，反应的化学方程式为：，故A正确； B．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛，在加热条件下乙醛发生氧化反应，产生Cu2O砖红色沉淀，则反应的化学方程式为：，故B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢共5种物质，该反应试管内壁上因有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成而有油状液滴产生，并非是产生CH3Cl，故C错误； D．将铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味，则生成了乙醛，说明乙醇发生了氧化反应，反应为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D错误； 故答案选A。 12. 利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用与制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程的反应物为和，生成物为和，原子守恒配平可得反应方程式为，A正确； B．该反应反应物总能量为，生成物总能量为，，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B正确； C．该反应反应物总能量为，生成物总能量为，，为吸热反应，反应物键能总和生成物键能总和，故反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物和中仅含极性共价键，无非极性共价键的断裂，仅存在非极性共价键（键）的形成，D错误； 故本题选D。 13. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 【答案】B 【解析】 【分析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸，盐酸将苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相I和有机相I。向水相I中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有机相I中加水，洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相II，向有机相II中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，由②分液得到甲苯粗品和水相II，向水相II中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品。 【详解】A．苯胺分子中有氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故A错误； B．经过①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品，故B正确； C．加入溶液的作用是将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液与甲苯分离，故C错误； D．操作①为分液，操作③为结晶或重结晶，故D错误； 答案选B。 14. 我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产环己酮和苯醌，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A. 石墨A极为阴极 B. 石墨B极发生的电极反应为： C. 溶液中的由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极 D. 电催化反应的化学方程式为：2++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分析可知，石墨A极为阴极，故A正确； B．根据分析可知，石墨B极为苯酚失去电子生成苯醌和氢离子，电极反应式为：，故B正确； C．氢离子为阳离子，根据电荷守恒可知，阳离子向阴极移动，该装置的交换膜为质子交换膜，因此溶液中的由石墨B极经质子交换膜移向石墨A极，故C错误； D．根据阴、阳电极反应式可知，该反应的总反应为：2++，故D正确； 故答案选C。 二、解答题(共58分) 15. 4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶是合成内皮素受体拮抗剂的重要中间体。实验室利用如图所示装置进行4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶(相对分子质量为218)的制备(磁力搅拌、加热及夹持装置已略去)。其反应原理如下： 实验步骤： ⅰ.往三口烧瓶内加入4，6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶(0.02 mol)、、乙酸乙酯(10 mL)，搅拌使固体溶解并升温至60℃，滴入过量溶液，1 h滴加完毕至反应结束。 ⅱ.用溶液除去未反应完的，分液，水层用萃取3次，合并有机相，用饱和食盐水洗涤2次，往有机相中加入无水，过滤，旋转蒸发除去溶剂，析出的晶体经乙醇处理后得白色结晶状固体，干燥，称重得到4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的质量为3.706 g。 回答下列问题： （1）中W元素的化合价为___________价。 （2）实验开始时，仪器c中冷却水应___________(填“a进b出”或“b进a出”)。 （3）仪器d的名称为___________。 （4）实验步骤ⅰ进行的过程中，溶液的实际用量较理论用量多的原因可能为___________。 （5）实验步骤ⅱ进行时： ①与反应的离子方程式为___________。 ②加入无水的作用为___________。 （6）该实验所得4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶产品的产率为___________%。 【答案】（1）+6 （2）a进b出 （3）分液漏斗 （4）60℃下，受热容易分解(答案合理即可，2分) （5） ①. 或 ②. 干燥有机相(或除去有机相中的水) （6）85 【解析】 【分析】本实验以4，6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶、、乙酸乙酯为原料，经过一系列的制备、除杂、提纯的过程制备终产物4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶，据此分析作答。 【小问1详解】 在化合物中，Na元素的化合价为+1价，元素的化合价为-2价，结晶水整体化合价代数和为0。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设W元素的化合价为x，则有，解得； 【小问2详解】 仪器c为球形冷凝管，为了达到最佳的冷却冷凝效果，冷却水应充满冷凝管，即冷却水应从下口进、上口出，故应为a进b出； 【小问3详解】 根据仪器d的结构特征（带有玻璃塞和控制液体流速的旋塞），可知其名称为分液漏斗； 【小问4详解】 实验步骤ⅰ中，反应需要升温至60°C，而过氧化氢（）在受热条件下极易发生分解反应生成水和氧气，导致部分损耗，因此其实际用量会多于理论用量； 【小问5详解】 ①具有还原性，具有强氧化性，两者发生氧化还原反应， 被氧化为，被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：或； ②经过萃取和水洗后的有机相中会混有少量的水分，无水具有吸水性，加入它的作用是干燥有机相，除去其中残留的水分； 【小问6详解】 根据反应方程式可知，4,6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶与4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的物质的量之比为1:1，则理论上生成4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的物质的量为0.02mol，其理论质量，实验实际得到的质量为 3.706 g，故该产品的产率=。 16. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 （6）肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）球形冷凝管 （3）油浴 （4） （5）减少洗涤时肉桂酸的损耗 （6） 【解析】 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 有机物制备中，为了使冷凝回流效果更好，常采用球形冷凝管； 【小问3详解】 合成过程在220℃条件下搅拌回流45min，应采取油浴加热； 【小问4详解】 在制备肉桂酸时加入时形成了肉桂酸钠，故还有； 【小问5详解】 因肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高，故在冷水中溶解度最小，减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是减少洗涤时肉桂酸的损耗； 【小问6详解】 碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为。 17. 丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： （1）写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：___________。 （2）以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 （3）丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知 则相同条件下，反应的___________。 （4）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是___________(填字母)；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：___________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. bc ②. > ③. 维持总压不变，充入水蒸气相当于减压，反应正向为气体分子数增大的方向，减压使平衡正向移动，提高丙烷转化率 ④. 33.3%(或) 【解析】 【小问1详解】 由丙烯制取聚丙烯是加聚反应，反应方程式为； 【小问2详解】 两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，这是一个酯化反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”可得到六元环状内酯为； 【小问3详解】 将两个反应依次编号，目标反应可由①反应减去②反应得到，根据盖斯定律可得，因此； 【小问4详解】 ①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯的含量增大，图中代表“丙烯”的曲线是b、c；正反应气体物质的量增多，增大压强平衡逆向移动，丙烯的含量减小，所以>。 ②维持总压不变充入水蒸气相当于减压，减压使反应平衡正向移动，所以充入水蒸气可以提高丙烷转化率。 ③点丙烷的物质的量分数为50%， ，，，对应温度下丙烷的转化率。 18. 盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称为___________。 （6）一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 （7）F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. 作有机溶剂 ②. 消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 （4） （5）醚键 （6）0.3 （7） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】A转化为B，B中羰基被还原转化为C，C、D发生取代反应生成E，E和F发生取代反应生成G，G发生水解后再和HCl转化为H； 【小问1详解】 由结构，A分子式为：； 【小问2详解】 B中羰基被还原转化为C，B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C→E的过程中，DMSO的作用为作有机溶剂，增大反应物的接触面积，加快反应速率；结合质量守恒，反应中还生成HCl，KOH的作用为消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； 【小问4详解】 E和F发生取代反应生成G ，结合质量守恒，同时生成CH3Cl，E→G的化学方程式为：； 【小问5详解】 H中含氧官能团的名称为醚键； 【小问6详解】 D中苯环能和氢气加成，一定条件下，0.1 mol D最多可消耗0.3mol H2。 【小问7详解】 F中含3个碳、2个氧、1个氯、1个不饱和度，F的同分异构体中，能与溶液反应，则含羧基，结构有CH2ClCH2COOH、CH3CHClCOOH，2种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3，则含甲基，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二期中考试 化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为被乙醇氧化 B. 苯酚可用于食品消毒 C. 丙三醇常用于生产汽车防冻液 D. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的模型为 C. 二甲基丁烷的键线式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型为 3. 下列离子能在稀硫酸中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 2，2-二甲基丁酸 D. 2-羟基丁烷 5. 下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略） A．分离酒精和水 B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，由α-萘酚制备α-萘醌的流程如图所示。下列说法错误的是 A. α-萘酚与不互为同系物 B. 该反应中Na2Cr2O7体现了氧化性 C. α-萘醌中，1号碳原子和2号碳原子的杂化方式不同 D. 该反应中，既断裂了极性键又断裂了非极性键 7. 染料木黄酮是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，其结构如图所示。下列关于染料木黄酮的说法正确的是 A. 分子式为，分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量的发生加成反应，最多消耗7 mol C. 该物质可以发生加成反应、氧化反应、消去反应 D. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol 8. 有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A. B. C. D. 9. 下列操作或装置能达到相应实验目的的是(夹持装置已略去) A．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B．稀释浓硫酸 C．制作简易燃料电池 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的溶液，滴入2%的溶液4~6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： B. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成： C. 光照条件下，甲烷与氯气反应有油状液滴生成： D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味： 12. 利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用与制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 13. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 14. 我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产环己酮和苯醌，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A. 石墨A极为阴极 B. 石墨B极发生的电极反应为： C. 溶液中的由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极 D. 电催化反应的化学方程式为：2++ 二、解答题(共58分) 15. 4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶是合成内皮素受体拮抗剂的重要中间体。实验室利用如图所示装置进行4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶(相对分子质量为218)的制备(磁力搅拌、加热及夹持装置已略去)。其反应原理如下： 实验步骤： ⅰ.往三口烧瓶内加入4，6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶(0.02 mol)、、乙酸乙酯(10 mL)，搅拌使固体溶解并升温至60℃，滴入过量溶液，1 h滴加完毕至反应结束。 ⅱ.用溶液除去未反应完的，分液，水层用萃取3次，合并有机相，用饱和食盐水洗涤2次，往有机相中加入无水，过滤，旋转蒸发除去溶剂，析出的晶体经乙醇处理后得白色结晶状固体，干燥，称重得到4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的质量为3.706 g。 回答下列问题： （1）中W元素的化合价为___________价。 （2）实验开始时，仪器c中冷却水应___________(填“a进b出”或“b进a出”)。 （3）仪器d的名称为___________。 （4）实验步骤ⅰ进行的过程中，溶液的实际用量较理论用量多的原因可能为___________。 （5）实验步骤ⅱ进行时： ①与反应的离子方程式为___________。 ②加入无水的作用为___________。 （6）该实验所得4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶产品的产率为___________%。 16. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 （6）肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 17. 丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： （1）写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：___________。 （2）以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 （3）丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知 则相同条件下，反应的___________。 （4）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是___________(填字母)；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：___________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 18. 盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称为___________。 （6）一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 （7）F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $