8.硫、氮及其化合物-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（八） 8.硫、氮及其化合物 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：N14016C135.5K39Mn55Cu64 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得 火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A.A.金 B.硫磺 C.黄铜 D.黄铁矿 2.为了检验某固体物质中是否含有H,下列试纸和试剂组合正确的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸 ⑤稀H2SO A.①③ B.④⑤ C.①②③ D.①④⑤ 3.下列说法错误的是 A.SO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液或碱性氧化物反应 B.SO2中硫元素的化合价为+4，SO2既有氧化性又有还原性 C.常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了 致密的氧化膜 D.SO2、氯水、NazO2均能使品红溶液褪色，它们的褪色原理相同 4.下列对于一些离子的检验及结论正确的是 A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，则原溶液中 一定有CO3 B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一 定有SO C.某不含硫元素的溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白 色沉淀，则原溶液中含有C1 D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有C+ 5.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物 质（见下图）。下列说法正确的是 SO, 0 HO sO. 催化剂、加热 H,SO, CaSO, 焦炭、空气 H: CH,OH 高温 催化剂、加热 -Cao HOCa(OH): C,漂白粉 A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.工业上利用C2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 D.用CO合成CHOH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均 为100% 6.史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FSO,·7H2O)和硝酸钾制备硝 酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。 空气 HO KNO, 绿矾一 煅烧 吸收 搅拌 蒸馏 套硝酸 烧渣 K,SO 下列说法正确的是 A.烧渣的成分为FeO B.“吸收”过程中发生的反应之一为2SO2+O2+2H2O—=2H,SO, C.加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D.该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 7.以下关于铜跟浓、稀HNO反应的说法中错误的是 A.1mol浓HNO被还原转移2mol电子 B.Cu与浓HNO反应比与稀HNO3反应剧烈 C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热 D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多 8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B.NH易溶于水，可用作制冷剂 C.NH,HCO3受热易分解，可用作氮肥 D.浓硝酸具有酸性，常温下可用于钝化金属铝 高考总复习·周测阶梯卷·化学（八）P8一127-3A 9.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 NH,CI Ca(OH), NH, P,O H,O ccL,室 A.制取NH B.干燥NH C.收集NH D.制取氨水 10.标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应 后，下列叙述错误的是（假设试管中的溶质不往试管外扩散） A游液体积占试管容积的号 B.此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂 C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为2.4mo1·L1 D.若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管 11.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1mol·L1氨水中含有NH3·HO分子的数目为N B.过量的Cu与含0.2 ol HNO3的浓硝酸充分反应，转移电子的数目 大于0.1N C.标准状况下，2.24LSO2所含的原子总数为0.4Na D.1molN2与3molH2一定条件下在密闭容器中充分反应，生成NH3 的分子数为2Na 12.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气 体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 4mol·L1NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL。 下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是0.4mol B.消耗氧气的体积为1.12L C.铜与硝酸反应过程中转移0.3mol电子 D.参加反应的铜的质量是3.2g 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)亚硝酰氯(C1一N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为一64. 5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。实验室用Cl2与NO反应制备CINO 并测定其纯度的实验装置如图所示（夹持装置略去）。 稀硝酸 无水CaCl 废气处理 翻—尾气处理 凸K ←干燥纯净C1, 铜屑 浓硫酸 10℃冰盐水 D 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。a中发生反应的离子方程式为 (2)装置C中长颈漏斗的作用是 (3)实验室在加热条件下用二氧化锰与浓盐酸反应取氯气，制得的氯 气中含有氯化氢气体和水蒸气。为得到干燥、纯净的氯气，可将含杂 质的氯气 (填 实验操作方法)。 (4)实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 (用化 学方程式表示)。 (5)装置D中，将三颈烧瓶浸在一10℃冰盐水中的目的是 (6)若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是 (用化学方程式表示)。 (7)通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100g溶于 适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL溶液放入锥 形瓶中，用amol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶 液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯样品的纯度为 14.(20分)硫酰氯(SO2C12)是一种重要的化工试剂。硫酰氯与硫酸的部分 性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 ①易水解，产生大量白雾，生 S02C12 无色液体 -54.1 69.1 成两种强酸；②易分解： 100℃ S02C12 -SO2个+Cl2个 H2SO 无色液体 10.4 338 强吸水性，稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合 成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+C12(g)—一SO,C12(1)△H< 0,其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。 70%硫酸 合浓盐酸 钠 KMnO, 活性炭 回答下列问题： (1)仪器D的名称为 (2)仪器A的作用为 ,冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)。 高考总复习·周测阶梯卷·化学（八）P8一227-3A (3)仪器B中盛放的药品是碱石灰，其作用为 (4)能替代装置戊中KMnO,固体的药品是 (填标号)。 A.二氧化锰 B.氯酸钾 C.漂白粉 D.五氧化二磷 (5)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响？ (用化学方程式表示)。 (6)加热分解氯磺酸(C1S0,H),也能制得硫酰氯：2C1SO,H△SO,C1, +H2SO4。将产物SO2Cl2和H2SO4进行分离的实验操作方法是 (7)实验开始时，戊中加人a g KMnO,固体，假设KMnO,在过量浓盐酸 的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bmol,则硫酰氯的产 率为 (列出表达式)。(八) 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 B C D C C B A A D A B B 1.【答案】B 【解析】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反 应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺。 2.【答案】C 【解析】铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需用蒸馏 水润湿试纸。 3.【答案】D 【解析】SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱性氧化物（如CaO)反应，A正 确；SO2中硫元素的化合价为十4，S元素最高正价为十6，最低负极为一2，则SO,既有氧化性又有还原性，B正 确；常温下，铝的表面和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧 化，因此浓硝酸能用铝制容器盛装，C正确；SO2使品红溶液褪色，发生的反应是非氧化还原反应，氯水、NzO2 使品红溶液褪色，发生的反应是氧化还原反应，SO2与氯水、N2O2的褪色原理不同，D错误。 4.【答案】C 【解析】加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中有CO或HCO或SO或 HSO等，A错误；加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有SO或Ag+,B错误；某 不含硫元素的溶液中先加入足量稀硝酸，再加人硝酸银溶液，产生白色沉淀，发生反应Ag+十CI一AgC1↓， 原溶液中含有C1,C正确；碳酸钙、碳酸钡等都是白色沉淀，某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶 液中可能含有Ca+或Ba+等，D错误。 5.【答案】C 【解析】SO。、SO,均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；工业上利用C2和石灰乳反应来制取漂白粉，B 错误；除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；用CO与氢气 反应合成CHOH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%。甲醇与氧气在有催化剂存在并加热条件下 发生反应生成HCHO和水，该步反应中原子利用率不为100%，D错误。 6.【答案】B 【解析】FeSO4·7HzO“煅烧”后产生三种气态氧化物，则FeSO,·7H2O高温分解为Fe2O,、SO2、SO3、HzO,烧渣 的成分为F2O3,A错误；“吸收”过程中发生的反应为2SO+O2+2H2O—2H2SO,、SO3+H2O—HSO4, B正确；加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，C错误；该流程中涉及化合反应、分解反应、复 分解反应，没有发生置换反应，D错误。 7.【答案】A 【解析】1mol浓HNO,被还原生成1 mol NO2,转移1mol电子，A错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓 HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B正确；Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C正确；浓硝酸的还原产物 是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO的量多，D正 确。 8.【答案】A 【解析】氮气常温下化学性质不活泼，可用作食品的保护气，A正确；液氨汽化时，要吸收大量的热，具有制冷作 用，所以可用作制冷剂，B错误；碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，C错误；常 温下铝遇浓硝酸饨化，表面生成致密的氧化膜，是因为浓硝酸具有强氧化性，D错误。 9.【答案】D 【解析】给固体加热，试管口应略向下倾斜，A错误；潮湿的NH会被酸性干燥剂P2O吸收，且气流方向不对，B 错误；氨气的密度小于空气的密度，收集氨气应“短进长出”，C错误。氨气不溶于CC14,该装置能制取氨水并防 止液体倒流，D正确。 10.【答案】A 【解析】将一盛有等体积NO、NO,的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2十HO—一2HNO3+NO,溶液体 积占试管容积的号×号-名，A错误：此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，B正确：试管内溶液中的溶质是 22.4×3 1 硝酸，设试管容积为VL,试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 2、1 3X2V mol·L1=22.4mo1·L1,C正确： 高考总复习·周测阶梯卷·化学（八）·答案P1627-3AJ 若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，二者均易溶于水，因此水充满试管，D正确。 11.【答案】B 【解析】NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中发生部分电离，所以1L1mol·L1氨水中含有NH3·H2O分子 的数目小于NA,A错误；Cu与含0.2 mol HNO的浓硝酸充分反应，先生成二氧化氨，随着反应的进行硝酸浓 度变稀，过量的Cu会继续与稀硝酸反应生成NO,则转移电子的数目大于0.1NA,B正确；标准状况下，2.24L SO2的物质的量为0.1mol,则其中所含的原子总数为0.3NA,C错误；氮气和氢气合成氨为可逆反应，反应物 转化率达不到100%，所以1molN2与3molH2一定条件下在密闭容器中充分反应，生成NH3的分子数小于 2NA,D错误。 12.【答案】B 【解析】由于C是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应得到硝酸。所得 硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2,所得溶液为NaNO溶液，消耗OH的物 质的量等于金属铜失去电子的物质的量，等于氧气获得电子的物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物 质的量。NaNO3溶液中n(NO)=n(NaOH)=4mol·L1×0.05L=0.2mol,n(NO2)+n(NO)=0.1mol, 由N原子守恒：n(HNO)=0.1mol十0.2mol=0.3mol,A错误；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电 子转移守恒，金属Cu失去电子的物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故消耗氧气的物质的量为2m0! 4 0.05mol,则V(O2)=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,B正确；铜与硝酸反应过程中转移0.2mol电子，C 错误；参加反应的铜的质量是0.1mol×64g·mol1=6.4g,D错误。 13.【答案】(1)蒸馏烧瓶3Cu+8H++2NO2—3Cu2++2NO个+4H2O (2)平衡系统内外压强，避免装置C中压强过大 (3)先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，后通过盛有浓硫酸的洗气瓶 4)4HNO照4NO2↑+0，+2H,0 (5)将反应生成的CNO冷凝为液体（或防止产物CINO变为气体） (6)CINO+H2O=HNO2+HCI (7)13.1a% 【解析】(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶。a中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO,3Cu++2NO个 +4H2O。 (2)装置C中长颈漏斗的作用是平衡系统内外压强，避免装置C中压强过大。 (3)为得到干燥、纯净的氯气，可将含杂质的氯气先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，后通过盛有浓硫酸的洗 气瓶。 (4)将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是4HNO。或龙照4NO,◆+O,◆+2H,O。 (5)装置D中，将三颈烧瓶浸在一10℃冰盐水中的目的是将反应生成的CINO冷凝为液体（或防止产物CINO 变为气体)。 (6)若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是CINO发生水解：CINO+HO一HNO2+HCI。 (7)100g液体样品中，n(CNO)=amol·LX0.020LX心0.2amol.亚硝酰氯样品的纯度为 0.2a×65.5×100%=13.1a%。 100 14.【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2)冷凝回流硫酰氯（或冷凝回流SO,Cl2)a (3)吸收尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入 (4)BC (5)SO2 Cl2+2H2 O=H2 SO,+2HCI (6)蒸馏 (7)3166 5a 10%或62， 【解析】(7)a g KMnO,的物质的量为58mol,制备氯气的反应为2KMnO,+16HC1一2KC1+2MnC,+ 5a 5C◆+8H,0,则生成的CL,的物质的量为158×2mol。根据反应S0,十C,一SO,C,理论上可制得 S0,C,的物质的量为1582mol,则硫酰氯的产率=一×100%=160×100%。 5a 5a 5a 158×2 高考总复习·周测阶梯卷·化学（八）·答案P1727一3AJ