2.物质的量-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（二） 2.物质的量 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2026·四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g丙烷中含共价键的数目为10NA B.标准状况下，11.2 L CHCI中含氯原子的数目为1.5Na C.1.0L0.5mol·L1的K2S溶液中，S2的数目为0.5N D.2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6Nx 2.可用于治疗胃酸过多的物质是 A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 3.常用作调味品且具有防腐作用的物质是 A.碳酸氢钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.谷氨酸钠 4.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色 固体。白色固体可能是 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 5.Na2O和Na2O2具有的相似的性质是 A.颜色 B.水溶液的酸碱性 C.氧化性 D.漂白性 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氧化钙具有吸水性，可用作食品抗氧化剂 B.过氧化钠能与二氧化碳反应，可用作天和核心舱的供氧剂 C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D.Na HCO3水溶液显碱性，常用作食品膨松剂 7.下列说法正确的是 A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O, B.Mg加入到过量FeCl溶液中可得Fe C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O, 8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCI(aq)电解C,(g)石灰水漂白粉(s) B.NaCl(aq)- 0(g,NaHCO,.(s)加热NauC0,(s) C.NaBr(aq)CLBr(aq) a(aq,L,(aq） D.Mg(OHD,(s)HCaq,MgCl,(ag)电解Mg(s) 9.根据侯氏制碱原理制备少量Na HCO3需经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离Na HCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实 验目的的是 NH CI C02 NH和食盐 的泡和溶液圉到 A.制取氨气 B.制取NaHCO C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO 10.下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆 A 观察钠与水反应的现象 大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 鉴别NaHCO3与Na2CO 用小试管分别取少量溶液，然后滴加 B 溶液 澄清石灰水 证明Na2O2与CO2的反应 用棉花包裹Na2O2,放入充满CO2的 C 是放热反应 集气瓶中，棉花燃烧 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰 D 鉴别Naz CO,与NaCl溶液 上灼烧，观察火焰的颜色 高考总复习·周测阶梯卷·化学（二）P2一127一3A 11.某同学用沉淀法测定NaCO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有 关叙述如下：①可以使用MgC2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁 沉淀；②检验CO?是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加 沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成；③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液 作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度；④用BaCL2溶液代替CaCl 溶液作沉淀剂，优点是CO能完全转化为沉淀。其中错误的叙述是 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 12.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的盐酸，溶液的pH随 着滴入盐酸体积的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 个pH 10 15 20 盐酸体积mL A.a点时溶液的pH=11.5,原因是CO+H2O=HCO+OH B.a~b段发生的反应：CO+H+—HCO C.b~c段发生的反应：HCO3+H+CO2个+H2O D.c~d段发生的反应：H+十OH一H2O 选择题答题栏 题号 2 3 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济 发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制 碱法制备Na HCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH,Cl。实验流程 如图： 气体 饱 →NaHCO. 浓 NaCl粉末 CO. 产品Na,CO3 水 母液NaCI粉未广 食盐水 产品NH,CI 回答下列问题： (I)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃 塞打开或 雾化装置饱和 氨盐水 稀盐酸 a CaCO 颗粒 H,0饱和氨盐水 饱和食盐水饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 ◇ D (2)B中使用雾化装置的优点是 (3)生成Na HCO3的总反应的化学方程式为 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体Na HCO3和 滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过 足量Na2O2,NazO2增重0.14g,则固体Na HCO3的质量为 g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH,Cl(aq)→NaCI (aq)十NH,CI(s)过程。为使NHCI沉淀充分析出并分离，根据 NaCI和NH,CI溶解度曲线，需采用的操作为 洗涤、干燥。 80 060 NH.CI NaCl 20 010 30 50 7090100 温度/℃ (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水 NaCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结 果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 C.不变 14.(20分)某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，温度在573~ 673K之间可生成NazO2,若温度提高到733K以上NazO2会分解。除 Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。 空 ①使用该装置制取的NazO2中不可能含有的杂质为 (填 字母)。 A.Nas N B.Na,CO C.Na,O D.NaOH ②该小组同学为测定制得的NzO2样品的纯度，设计实验装置如下： 稀硫酸 )NaO2样品 进 一水 浓硫酸 浓NaOH溶液 澄清石灰水 高考总复习·周测阶梯卷·化学（二）P2一227-3A 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 水槽中量筒中收集到的气体为 。 测定装置的接口从左 至右正确的连接顺序是 (填字母)。 (2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产 物，从而会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。为证明 其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 I.取烧瓶中的反应液，加人少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2~3滴酚酞溶 溶液先变红后褪色 液，然后加入少量的反应液 开始无明显现象，加 Ⅲ.向反应液中加入2~3滴酚酞溶液，充分 NaOH溶液后先变红 振荡，然后逐滴加人过量的NaOH稀溶液 后褪色 实验方案I中发生反应的化学方程式为 。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与 酚酞作用的条件是(二) 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 11 12 答案 A A C A B B C C C C D 1.【答案】A 【解析】A.44g丙烷的物质的量为4g/mo 44g =1mol,1个丙烷分子含2个C一C键、8个C一H键，共10个共价 键，故1mol丙烷含共价键的数目为10NA,A正确：B.标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算其 物质的量，无法得出氯原子数目为1.5VA,B错误；C.K2S溶液中S-会发生水解，导致S2数目减少，故1.0L 0.5mol·L1的K2S溶液中，S2-的数目小于0.5NA,C错误；D.合成氨反应3H2+N2 高温、高压2NH是可逆 催化剂 反应，该反应中H元素化合价由0价上升到十1价，但反应物不能完全转化，因此3olH2不能完全反应，转移 电子数目小于6NA,D错误。 2.【答案】A 【解析】胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多就是用某些碱或某些盐去反应掉胃中过多的盐酸。碳酸氢钠可以 和盐酸反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠的碱性太强，与盐酸反应剧烈，且具有强腐蚀 性，会对人体造成伤害。所以可选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。 3.【答案】C 【解析】碳酸氢钠用作食品制作过程中的膨松剂，A错误；碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于建材、化学 工业、食品工业、治金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，B错误；氯化 钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，C正确；味精是常用的食 品增鲜剂，味精的主要成分是谷氨酸钠，不具有防腐作用，D错误。 4.【答案】A 【解析】白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素：也不可能是碳酸氢钠或氢氧化钠，这是因为 反应物中不含有氢元素，A正确。 5.【答案】B 【解析】Na2O为白色固体，不具有氧化性和漂白性；Na2O2为淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂白剂，A、C、D 错误，二者均能和水反应生成NaOH,水溶液均呈碱性，B正确。 6.【答案】B 【解析】氧化钙可以与水生成氢氧化钙，不能与O2反应，故不可用作食品抗氧化剂，A错误；过氧化钠能与二氧化 碳反应产生氧气，可用作天和核心舱的供氧剂，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；NHCO具 有不稳定性，发热易分解产生气体，常用作食品膨松剂，D错误。 7.【答案】A 【解析】Na2O不稳定，在空气中加热可得到Na2O2,A正确；镁加人过量的FeCl溶液中只发生反应Mg十2Fe3+ 一Mg+十2Fe+,得不到Fe,B错误；FS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2,不能得到SO3,C错误；二氧 化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D错误。 8.【答案】C 【解析】Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A错误；NaCl+NH3+CO2+H2O一NaHCO3Y+NH,Cl,2 NaHCO △NaCO,+CO,◆+H,O,B错误；由于氧化性C>Br,>l,则Cl+2NaBr一2NaC1+Br2,Br,十2NaI 一2NaBr十I2,C正确；电解MgCL2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg,需电解熔融态的MgCl2,D错误 9.【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制 高考总复习·周测阶梯卷·化学（二）·答案P427-3AJ 备氨气，A错误；气流方向错误，应该从右侧导管通人CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的 方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，D错误。 10.【答案】C 【解析】取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切开，且烧杯中的水不能装满，A错误；二者与澄清石灰水均反 应生成沉淀，B错误；NaCO3和NaCl不能用焰色反应鉴别，D错误。 11.【答案】C 【解析】该测定方法是使混合物中CO?转化为碳酸盐沉淀，然后计算混合物中NaOH的含量，①使用MgCl 溶液作沉淀剂，CO?、OH都能转化为沉淀，故①错误；②检验CO号是否完全沉淀的方法是取上层清液，向其 中加沉淀剂，观察是否有沉淀继续生成可检验CO是否完全沉淀，故②正确：③由于C+在沉淀CO号的同 时也会沉淀部分OH,故用BaCl溶液代替CCl2溶液作沉淀剂，因氢氧化钙的溶解度较小，可排除氢氧化钙 对实验的影响，能提高实验结果的准确度，故③正确；④BCO3等难溶物在水中存在溶解平衡，CO不能完全 转化为沉淀，④错误。 12.【答案】D 【解析】a点时溶液显碱性，是因为CO发生了水解，离子方程式为CO+H2O=三HCO十OH,A正确； a~b段，CO与H+反应生成HCO,,离子方程式为CO十H+一HCO,B正确；b~c段，HCO。与H+反 应生成CO2和H2O,离子方程式为HCO十H+—CO2个+H2O,C正确；c~d段，盐酸过量，不发生反应，D 不正确。 13.【答案】(1)aefbcg将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)CO2+NaC1+NH3.H2O=NaHCO+NH,Cl (4)①0.84②降温结晶过滤 (5)A 【解析】(1)制备NHCO3的具体过程为先制备CO2,再除去杂质HCl,然后将纯净的CO2通人饱和氨盐水中制 得NaHCO3,最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其 与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃 塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。 (2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。 (3)生成NaHCO,的总反应的化学方程式为CO2十NaCl+NH·H2O-NaHCO3+NHCl。 (4)①1 mol CO2与足量NaO2反应，最终NazO2增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设固体NaHCO,的质 量为xg,可列如下关系式： 2NaHCO3~CO2~Na2 O2~CO 2×84 28 xg 0.14g 圆2Xg8=。8g解得z=0.84。②根据题图中NaC和NH.CI的溶解度曲线可知，NH,C1的溶解度随 的升高变化较大，而NCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH,Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作 为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)若称量前的无水Na2 CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定 结果偏高。 14.【答案】(1)①A ②2Na2O2+2H2SO4-2Na2SO4+O2个+2H2OO2 aedfgh (2)偏小2H,0,Ma2H,0+0,+碱性条件 高考总复习·周测阶梯卷·化学（二）·答案P527-3AJ