第4练 化学键《化学（农林牧渔类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 《化学（农林牧渔类）》同步练以“三阶支架”设计为特色，通过选择、填空、解答题的梯度编排，实现化学键概念从记忆到应用的巩固，适配中职化学基础教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子键/共价键定义、物质类型判断|8道选择题直接对标核心概念，如阴、阳离子作用的离子键判断，强化化学观念中“物质结构决定性质”的认知| |巩固层|化学键形成方式、微粒构成比|4道填空题聚焦定义再现，如“共价键由共用电子对形成”，夯实基础记忆| |应用层|微粒构成分析、物质差异比较|2道解答题结合农林场景，如比较氯化钾与水的化学键类型，培养科学思维中的比较分析能力|

编写说明：《化学（农林牧渔类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（农林牧渔类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第4练 化学键 一、选择题 1．阴、阳离子之间的静电作用称为（　　） A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．分子间碰撞 2．原子之间通过共用电子对形成的作用称为（　　） A．离子键 B．金属光泽 C．水解 D．共价键 3．下列物质中含离子键的是（　　） A．NaCl B．H₂ C．O₂ D．CO₂ 4．下列物质属于共价化合物的是（　　） A．KCl B．MgO C．H₂O D．Na₂O 5．氯化镁中Mg²⁺与Cl⁻的个数比是（　　） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 6．下列物质中既含离子键又含共价键的是（　　） A．NaCl B．Cl₂ C．H₂ D．NaOH 7．有关离子化合物的说法正确的是（　　） A．由阴、阳离子构成且整体电中性 B．一定由分子构成 C．只含非金属元素 D．一定不溶于水 8．化学键类型与物质的哪方面密切相关（　　） A．包装颜色 B．标签大小 C．组成、结构和性质 D．生产日期 二、填空题 9．阴、阳离子之间形成的化学键叫作________。 10．共价键通常由原子之间形成________电子对而产生。 11．NaCl由Na⁺和Cl⁻按________的个数比构成。 12．水分子内部H原子与O原子之间存在________键。 三、解答题 13．说明氯化钙由哪些微粒构成，写出离子个数比并解释CaCl₂中下标2的含义。 14．比较农业中常见的氯化钾和水在构成微粒、化学键类型上的不同。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（农林牧渔类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（农林牧渔类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第4练 化学键 一、选择题 1．阴、阳离子之间的静电作用称为（　　） A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．分子间碰撞 【答案】B 【详解】离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用。 2．原子之间通过共用电子对形成的作用称为（　　） A．离子键 B．金属光泽 C．水解 D．共价键 【答案】D 【详解】共用电子对使原子结合形成共价键。 3．下列物质中含离子键的是（　　） A．NaCl B．H₂ C．O₂ D．CO₂ 【答案】A 【详解】NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，离子间存在离子键。 4．下列物质属于共价化合物的是（　　） A．KCl B．MgO C．H₂O D．Na₂O 【答案】C 【详解】H₂O由非金属原子通过共价键形成分子。 5．氯化镁中Mg²⁺与Cl⁻的个数比是（　　） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 【答案】B 【详解】一个Mg²⁺需与两个Cl⁻组合才能使总电荷为零。 6．下列物质中既含离子键又含共价键的是（　　） A．NaCl B．Cl₂ C．H₂ D．NaOH 【答案】D 【详解】Na⁺与OH⁻间有离子键，OH⁻内部有共价键。 7．有关离子化合物的说法正确的是（　　） A．由阴、阳离子构成且整体电中性 B．一定由分子构成 C．只含非金属元素 D．一定不溶于水 【答案】A 【详解】离子化合物的正、负电荷总量相等。 8．化学键类型与物质的哪方面密切相关（　　） A．包装颜色 B．标签大小 C．组成、结构和性质 D．生产日期 【答案】C 【详解】微粒间结合方式会影响物质的宏观性质。 二、填空题 9．阴、阳离子之间形成的化学键叫作________。 【答案】离子键 【详解】带相反电荷的离子通过静电作用结合。 10．共价键通常由原子之间形成________电子对而产生。 【答案】共用 【详解】共用电子对同时受到两个原子核吸引。 11．NaCl由Na⁺和Cl⁻按________的个数比构成。 【答案】1∶1 【详解】正、负电荷总量相等。 12．水分子内部H原子与O原子之间存在________键。 【答案】共价 【详解】水是共价化合物。 三、解答题 13．说明氯化钙由哪些微粒构成，写出离子个数比并解释CaCl₂中下标2的含义。 【答案】由Ca²⁺和Cl⁻构成，个数比为1∶2；下标2表示每个Ca²⁺对应两个Cl⁻。 【详解】两个Cl⁻所带负电荷总量与一个Ca²⁺的正电荷相抵。 14．比较农业中常见的氯化钾和水在构成微粒、化学键类型上的不同。 【答案】氯化钾由K⁺和Cl⁻构成，离子间为离子键；水由H₂O分子构成，分子内为共价键。 【详解】应根据组成元素和实际构成微粒判断，不能仅凭是否溶于水判断。 学科网（北京）股份有限公司 $