第2练 元素周期律《化学（农林牧渔类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 《化学（农林牧渔类）》（高教版）《一课一练》第2练以“元素周期律”为核心，通过选择、填空、解答题三阶分层设计，实现从基础认知到综合应用的知识巩固，适配中职同步教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|原子半径、金属性等单一知识点|8道选择题直接对标核心概念，强化化学观念中“物质结构决定性质”的认知| |概念巩固|周期律变化规律的规范表述|4道填空题聚焦基础原理，培养科学思维的归纳能力| |综合应用|元素性质比较及农业情境应用|2道解答题结合农林牧渔实例，提升科学探究与实践能力|

编写说明：《化学（农林牧渔类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（农林牧渔类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第2练 元素周期律 一、选择题 1．同一周期主族元素从左到右，原子半径总体（　　） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．保持不变 D．先增大后减小 2．同一主族元素从上到下，电子层数和原子半径总体（　　） A．都减小 B．电子层数不变 C．原子半径不变 D．都增大 3．第三周期元素Na、Mg、Al中金属性最强的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．三者相同 4．第二周期元素C、N、O、F中非金属性最强的是（　　） A．C B．N C．F D．O 5．下列元素中原子半径最大的是（　　） A．Na B．K C．Mg D．Cl 6．同周期主族元素从左到右，最高正价总体呈现的趋势是（　　） A．逐渐降低 B．先不变后降低 C．完全无规律 D．逐渐升高 7．Na与Mg相比，正确的是（　　） A．Na的金属性较强 B．Mg的原子半径较大 C．Na的非金属性较强 D．两者性质完全相同 8．元素周期律的实质与原子的哪项结构呈周期性变化有关（　　） A．中子数 B．原子质量 C．核外电子排布 D．原子核体积 二、填空题 9．同一周期主族元素从左到右，金属性总体________。 10．同一主族元素从上到下，原子半径总体________。 11．Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是________。 12．元素性质的周期性变化是原子________排布周期性变化的结果。 三、解答题 13．比较钾和钠的原子半径及金属性强弱，并说明周期表依据。 14．农业营养元素Na、Mg、P、Cl均位于第三周期。按金属性总体变化说明从Na到Cl元素性质的变化方向。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（农林牧渔类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（农林牧渔类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第2练 元素周期律 一、选择题 1．同一周期主族元素从左到右，原子半径总体（　　） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．保持不变 D．先增大后减小 【答案】B 【详解】同周期核电荷数增加，原子半径总体减小。 2．同一主族元素从上到下，电子层数和原子半径总体（　　） A．都减小 B．电子层数不变 C．原子半径不变 D．都增大 【答案】D 【详解】向下周期数增加，电子层数和原子半径总体增大。 3．第三周期元素Na、Mg、Al中金属性最强的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．三者相同 【答案】A 【详解】同周期从左到右金属性总体减弱。 4．第二周期元素C、N、O、F中非金属性最强的是（　　） A．C B．N C．F D．O 【答案】C 【详解】同周期从左到右非金属性总体增强，F最强。 5．下列元素中原子半径最大的是（　　） A．Na B．K C．Mg D．Cl 【答案】B 【详解】同主族向下半径增大，K的电子层数最多。 6．同周期主族元素从左到右，最高正价总体呈现的趋势是（　　） A．逐渐降低 B．先不变后降低 C．完全无规律 D．逐渐升高 【答案】D 【详解】在教材讨论的主族元素范围内，最高正价总体随族序数升高。 7．Na与Mg相比，正确的是（　　） A．Na的金属性较强 B．Mg的原子半径较大 C．Na的非金属性较强 D．两者性质完全相同 【答案】A 【详解】Na、Mg同周期，Na位于Mg左侧，半径较大、金属性较强。 8．元素周期律的实质与原子的哪项结构呈周期性变化有关（　　） A．中子数 B．原子质量 C．核外电子排布 D．原子核体积 【答案】C 【详解】元素性质的周期性来源于核外电子排布的周期性变化。 二、填空题 9．同一周期主族元素从左到右，金属性总体________。 【答案】减弱 【详解】同周期从左到右失电子能力总体减弱。 10．同一主族元素从上到下，原子半径总体________。 【答案】增大 【详解】电子层数增加是主要原因。 11．Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是________。 【答案】Na＞Mg＞Al 【详解】三者同处第三周期，金属性从左到右减弱。 12．元素性质的周期性变化是原子________排布周期性变化的结果。 【答案】核外电子 【详解】核外电子结构决定元素的主要化学性质。 三、解答题 13．比较钾和钠的原子半径及金属性强弱，并说明周期表依据。 【答案】钾的原子半径大于钠，金属性强于钠。 【详解】K和Na同主族，K位于Na下方，电子层数更多，半径更大，失电子能力更强。 14．农业营养元素Na、Mg、P、Cl均位于第三周期。按金属性总体变化说明从Na到Cl元素性质的变化方向。 【答案】从Na到Cl，原子半径总体减小，金属性总体减弱，非金属性总体增强。 【详解】同周期随核电荷数增大，核对外层电子吸引增强，产生相应周期性变化。 学科网（北京）股份有限公司 $