第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-单元检测（举一反三・讲义）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学单元复习讲义围绕“常见的酸、碱、盐”构建知识体系，通过选择题覆盖化肥分类、酸碱指示剂等基础概念，填空题梳理物质性质与反应规律，实验探究题整合实验操作与现象分析，形成“概念-性质-应用”的递进脉络，突出复分解反应、物质鉴别等重难点。 讲义亮点在于“情境化问题解决”设计，如用压强传感器探究反应（26题）培养科学思维，通过草木灰成分测定（28题）强化探究实践，不同题型分层覆盖基础到综合应用。教师可依此实施精准教学，学生能自主梳理知识并提升解决实际问题的能力。

第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-单元检测卷 注意事项： 1．测试范围：新教材浙教版科学九年级第1章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列说法中，错误的是（ ） A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效、低残留农药 2.《礼记・内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊试液显（ ） A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 3.规范操作是实验安全与成功的重要保障。下列图示实验操作中规范的是（ ） 4.滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl2溶液 C.CO2 D.Na2CO3 5.实验室试剂要密封保存。对下列试剂密封保存的主要原因的分析正确的是（ ） A.浓盐酸——吸水 B.浓硫酸——挥发 C.氢氧化钠固体——潮解且吸收二氧化碳 D.氯化钠晶体——风化 6.小明梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ） A.俗称：烧碱、苏打 B.物理性质：白色固体 C.化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D.用途：用于玻璃、洗涤剂的生产 7.下列反应属于复分解反应的是（ ） A. Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ B. CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O C. Zn + 2AgNO3===Zn(NO3)2 + 2Ag D. 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O 8.为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（ ） A.停止滴加稀盐酸 B.继续滴加稀盐酸 C.静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D.振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 9.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如，NaH与的化学性质相似，若将NaH放入足量的稀盐酸中，则生成的新物质为（ ） A.NaOH和 B.NaOH和NaCl C.NaOH、和NaCl D.NaCl和 10.种植草莓时，为增加果实甜度，果农常在结果期施用钾肥。下列化肥中属于钾肥的是（ ） A.CaHPO₄ B.NH₄NO₃ C.CO(NH₂)₂ D.K₂CO₃ 11.在的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 12.为测定某药片中NaHCO₃的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（ ） 序号 试剂 NaHCO₃/g NaCl/g NaHCO₃质量分数 反应前后压强差/kPa ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6 ② NaHCO₃、 NaCl混合物 0.25 0.25 50.0% 22.3 ③ a b 60.0% 28.8 ④ 0.35 0.15 70.0% 34.2 已知：(1)药片中除NaHCO₃外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm³。 A.图中V应不小于4.3 B.a=0.60，b=0.40 C.该药片中NaHCO₃的质量分数为65.0% D.由数据可知，压强差与NaHCO₃的质量分数成正比 13.向一定量氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A.A点时 B.产生的沉淀为蓝色 C.B点时向溶液中通入会产生白色沉淀 D.B点时溶液中的氯离子数目比A点时要多 14.“宏观-微观-符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。如图所示是两种物质发生化学反应的微观示意图，其中“”“”“〇”“●”表示不同种类的离子，反应后减少的离子恰好变成水或气体等分子物质，能用该示意图来表示的是（　　） A.向溶液中加入适量的稀硫酸 B.向NaOH溶液中加入适量的稀盐酸 C.将酒精加入适量的水中 D.向溶液中加入适量的溶液 15.为达到实验目的，下列方案设计中，正确的是（ ） A.检验某物质中是否含有碳酸根离子：加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 B.除去KCl固体中混有的少量：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C.除去溶液中混有的：加入过量的NaOH溶液后，过滤 D.鉴别稀硫酸、NaOH、三种溶液：分别滴入无色酚酞试液，再相互混合，观察溶液颜色变化 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共34分） 16.生活中处处有科学。学习了酸、碱、盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： (1)将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)灼烧烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A中溶质的化学式：______________。 (2)将紫甘薯碎泡水一段时间后，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂，溶液会呈现________色。 (3)将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有________________。 17.某实验小组探究酸的化学性质。 (1) 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变______色。 (2) 铁锈的主要成分是______ (填化学式)， 将生锈的铁钉放入试管后，加入稀盐酸，看到铁锈逐渐消失，溶液呈______色，一段时间后看到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 18.和是两种组成相似的铜盐。 (1)溶液和溶液中都含有大量_________ (填离子符号)。 (2)溶液和溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是________________________。 (3)在溶液中，能与反应而不与反应的物质有__________________ (写出一种)。 19.小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图1所示。请回答下列问题。 (1)为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变成________色。 (2)小科进行了图2实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有_________(填图1中的序号)。 (3)反应④应选择的物质是_________(填字母)。 A.CO₂ B.NaOH C.Na₂CO₃ 20.科学兴趣小组用如图所示装置完成了 “鼓气球” 的趣味实验，他们使用的试剂组合如表所示。 组合 固体 液体 实验现象 一 石灰石 稀盐酸 气球鼓起来，一段时间后不恢复原状 二 氢氧化钠固体 水 气球鼓起来，一段时间后恢复原状 (1) 任选一种组合，分析产生对应实验现象的原因： _______________________ (2)请写出一组固体和液体的试剂组合，能观察到和组合一类似的实验现象。固体：； 液体：__________________。 21.某科学小组的同学对"能否与反应生成酸"的课题开展探究。查阅资料可知： ①有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水； ②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。 (1)实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是_________ ___________________________。 (2)在通入之前，将滴管内的蒸馏水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是不能使蓝色石蕊试纸变红，当有通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是_____________________________________________。 (3)该实验中尾气处理的方法是_________________________________ (写出一种)。 三､实验及探究题 (本大题有5小题，共42分) 21.（8分）某科学兴趣小组的同学以"中和反应"为课题进行项目化学习，请你一起参与。 [任务一]探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度(T)随时间(t)变化的曲线如图乙所示。 (1)图乙中，当时，对应溶液中所含溶质的成分为_________ (填化学式)。 (2)由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是__________________________________。 [任务二]探究酸与碱反应有水生成 [查阅资料] a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 [实验方案]图丙中，首先往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 (3)能证明酸与碱反应生成水的现象是____________________________________。 (4)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是____________________________________。 22. （6分）某小组同学在一定量的石灰石样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定样品中碳酸钙含量 (忽略稀盐酸挥发的影响)。小组同学设计了如图的实验方案。 (1) 仪器 B 的名称是__________。 (2) 小组同学通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2的质量，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，乙装置中应装入________(填试剂名称)。 (3)如果没有丁装置，实验结果会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 23. （8分）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、K₂SO₄、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为_________。 (2)白色沉淀F为_________。 (3)该固体粉末中一定不含有_______________。 24. （8分）实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 (如图甲)， 有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究。 【建立猜想】猜想①： 氢氧化钡过量；猜想②： 稀硫酸过量；猜想③： 两者恰好完全反应。 【实验设计】 (1)取少量反应后的溶液放入试管 1 中，滴入少量无色酚酞试液，____________， 得出猜想①不成立。 (2)取少量反应后的溶液放入试管 2 中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②______ (填 “成立” 或 “不成立”)。 (3)如果猜想③成立，根据图乙可知，反应后液体中的微粒有____________。 (4)该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素，已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量。发现图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大 (烧杯内液体体积变化忽略不计)。请综合上述信息，说明出现此现象的原因可能是______________________ _________________________________________________。 25. （12分）小华的爷爷去年购买的化肥的外包装上的字迹现已模糊，无法确认化肥成分，只记得该化肥成分是KNO3､(NH4)2CO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案。 (1) 取少量该化肥放入研钵中，向其中加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是__________。 (2) 为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该化肥放入试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是________(填物质名称) (3)小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案中合理的是____________(填序号)， 简述不合理方案的理由：_________________________。 四、综合题(本大题有6小题，共39分) 26.（8分）数字化实验探究某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验。用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 (1)先推入的溶液是_________。 (2)段压强不变，原因是______________________________________。 (3)段压强变大，用化学方程式解释：_______________________。 (4)实验反思：欲证明点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用的不同类别的物质是_________ (写一种物质的名称)。 27. （8分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲､乙所示实验 (注：氯化钡溶液呈中性)。 (1) 小柯认为图甲实验说明了氢氧化钠固体没有变质。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：________________________________________________________。 (2) 分析图乙实验现象，可以确定样品的变质情况为__________(填 “未变质”“部分变质” 或 “全部变质”)。滴加足量的氯化钡溶液的目的是__________________。 (3)进一步探究：另取少量样品配制的溶液，加入一定溶液质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出 “生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化” 的大致图像。 28.(6分)草木灰(主要成分为K₂CO₃)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，某市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 (1)要确认草木灰浸出液中含有CO，需用到的试剂是_______________________。 (2)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后过滤、洗涤，将滤液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl₂溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应) 29. （9分）实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，兴趣小组的同学们想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次等量地加入烧杯中，发现第5次加入后溶液，记录实验数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后电子秤示数/g 220 240 258.9 276.7 295.6 (1)在加入稀盐酸的过程中能观察到的现象是______________________________。 (2)实验取用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？(不考虑氢氧化钠的吸水潮解，结果精确到0.1%) 31. （8分）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1) 小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图，在第______min 时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越____。 (2)Ⅰ：向NaHCO3溶液中加入乳酸，______。 Ⅱ：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。 Ⅲ：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3) Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学方程式：________________________。 (4) 乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：______（写化学式）。 (5) 乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：__________________________________________________________； 现象：__________________________________________________________； 结论：__________________________________________________________。 第 12 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-单元检测卷 注意事项： 1．测试范围：新教材浙教版科学九年级第1章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列说法中，错误的是（ ） A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效、低残留农药 【答案】B 【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，故A说法正确；B、铁与硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，所以波尔多液不能盛装在铁制容器中，否则会降低药效，故B说法错误；C、硝酸钾中含有营养元素中钾元素和氮元素，是一种复合肥料，故C说法正确；D、开发高效低残留农药，可以减少对人体的危害，故D说法正确。 2.《礼记・内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊试液显（ ） A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 【答案】A 【解析】白醋呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故选A。 3.规范操作是实验安全与成功的重要保障。下列图示实验操作中规范的是（ ） 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 D、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。 4.滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl2溶液 C.CO2 D.Na2CO3 【答案】D 【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色。稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，二者恰好完全反应后溶液不显碱性，A 错误；氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，二者恰好完全反应后溶液不显碱性，B 错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二者恰好完全反应后溶液不显碱性，C 错误；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，二者恰好完全反应后溶液显碱性，D 正确。 5.实验室试剂要密封保存。对下列试剂密封保存的主要原因的分析正确的是（ ） A.浓盐酸——吸水 B.浓硫酸——挥发 C.氢氧化钠固体——潮解且吸收二氧化碳 D.氯化钠晶体——风化 【答案】C 【解析】A浓盐酸是易挥发；B浓硫酸是吸水；C氢氧化钠固体易潮解，还能和空气中CO2反应变质，需密封；D氯化钠不易风化，故选C。 6.小明梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ） A.俗称：烧碱、苏打 B.物理性质：白色固体 C.化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D.用途：用于玻璃、洗涤剂的生产 【答案】A 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。B、碳酸钠是一种白色固体，故选项说法正确。C、碳酸钠可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故选项说法正确。 7.下列反应属于复分解反应的是（ ） A. Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ B. CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O C. Zn + 2AgNO3===Zn(NO3)2 + 2Ag D. 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O 【答案】D 【解析】两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应。Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑、Zn + 2AgNO3===Zn(NO3)2 + 2Ag均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，A、C错误；CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O不属于四大基本反应类型，B错误；2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O中两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，D正确。 8.为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（ ） A.停止滴加稀盐酸 B.继续滴加稀盐酸 C.静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D.振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 【答案】D 【解析】向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，当某滴稀盐酸滴入后，试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的，接下来的操作是振荡，使稀盐酸和氢氧化钠充分混合，之后再根据颜色判断是否继续滴加稀盐酸。故选D。 9.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如，NaH与的化学性质相似，若将NaH放入足量的稀盐酸中，则生成的新物质为（ ） A.NaOH和 B.NaOH和NaCl C.NaOH、和NaCl D.NaCl和 【答案】D 【解析】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，NaH 与CaH2的化学性质相似，则将NaH 放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。由于稀盐酸是足量的，则氢氧化钠完全反应，生成的新物质为NaCl 和H2。 10.种植草莓时，为增加果实甜度，果农常在结果期施用钾肥。下列化肥中属于钾肥的是（ ） A.CaHPO₄ B.NH₄NO₃ C.CO(NH₂)₂ D.K₂CO₃ 【答案】D 【解析】钾肥含元素，K2CO3含钾属于钾肥；A是磷肥，B、C是氮肥，故选D。 11.在的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 【答案】C 【解析】pH=1的溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，OH-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，故选C。 12.为测定某药片中NaHCO₃的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（ ） 序号 试剂 NaHCO₃/g NaCl/g NaHCO₃质量分数 反应前后压强差/kPa ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6 ② NaHCO₃、 NaCl混合物 0.25 0.25 50.0% 22.3 ③ a b 60.0% 28.8 ④ 0.35 0.15 70.0% 34.2 已知：(1)药片中除NaHCO₃外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm³。 A.图中V应不小于4.3 B.a=0.60，b=0.40 C.该药片中NaHCO₃的质量分数为65.0% D.由数据可知，压强差与NaHCO₃的质量分数成正比 【答案】A 【解析】NaHCO3与盐酸发生的反应是NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，药片的质量为，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为。 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 则盐酸的体积为，故应不小于，A正确；药片质量为，为了控制变量，实验③中NaHCO3、质量之和应为，其中NaHCO3的质量为，的质量为，B错误；实验②③④中NaHCO3的质量分别为、、，反应前后压强差分别为、、，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大，但不成正比，无法计算出该药片中NaHCO3的质量分数，C、D错误。 13.向一定量氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A.A点时 B.产生的沉淀为蓝色 C.B点时向溶液中通入会产生白色沉淀 D.B点时溶液中的氯离子数目比A点时要多 【答案】A 【解析】A、A点时的沉淀质量达到最大值，所以反应恰好完成，溶液pH=7，故A正确； B、产生的沉淀为红褐色，故B错误；C、B点时氢氧化钠过量，向溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不会产生白色沉淀，故C错误；D、B点时溶液中的氯离子数目等于A点时溶液中的氯离子，故D错误。 14.“宏观-微观-符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。如图所示是两种物质发生化学反应的微观示意图，其中“”“”“〇”“●”表示不同种类的离子，反应后减少的离子恰好变成水或气体等分子物质，能用该示意图来表示的是（　　） A.向溶液中加入适量的稀硫酸 B.向NaOH溶液中加入适量的稀盐酸 C.将酒精加入适量的水中 D.向溶液中加入适量的溶液 【答案】A 【解析】通过对比反应前后的粒子变化，该反应生成了气体或水。A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠的离子个数比是2：1，故A正确；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的离子个数比是1：1，故B错误；C、酒精加入适量的水中，不会发生反应，不符合题意，故C错误；D、Ba(OH)2溶液中加入适量的NaNO3溶液，不符合题意，故D错误。 15.为达到实验目的，下列方案设计中，正确的是（ ） A.检验某物质中是否含有碳酸根离子：加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 B.除去KCl固体中混有的少量：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C.除去溶液中混有的：加入过量的NaOH溶液后，过滤 D.鉴别稀硫酸、NaOH、三种溶液：分别滴入无色酚酞试液，再相互混合，观察溶液颜色变化 【答案】D 【解析】加稀盐酸产生气泡的可能是金属等，故A错误。易溶于水，MnO2难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B错误。加入的溶液过量，会引入新杂质，故C错误。稀硫酸、和Na2SO4三种溶液分别显酸性、碱性和中性，能使酚酞试液显无色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴入红色溶液中，能使红色消失的是稀硫酸，无明显变化的是Na2SO4溶液，该方案可以鉴别，故D正确。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共34分） 16.生活中处处有科学。学习了酸、碱、盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： (1)将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)灼烧烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A中溶质的化学式：______________。 (2)将紫甘薯碎泡水一段时间后，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂，溶液会呈现________色。 (3)将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有________________。 【答案】(1) Ca(OH)2 (2) (3) 【解析】(1) CaCO3灼烧生成，CaO+H2O==Ca(OH)2。 (2)苏打溶液呈碱性，和碱溶液A酸碱性一致，指示剂显绿色。 (3)酸都含，能和铁锈Fe2O3反应除铁锈。 17.某实验小组探究酸的化学性质。 (1) 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变______色。 (2) 铁锈的主要成分是______ (填化学式)， 将生锈的铁钉放入试管后，加入稀盐酸，看到铁锈逐渐消失，溶液呈______色，一段时间后看到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 【答案】（1）红 （2）Fe2O3 黄 【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，所以将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变红色。 （2）铁锈的主要成分为Fe2O3， 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。 18.和是两种组成相似的铜盐。 (1)溶液和溶液中都含有大量_________ (填离子符号)。 (2)溶液和溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是________________________。 (3)在溶液中，能与反应而不与反应的物质有__________________ (写出一种)。 【答案】(1)Cu2+ (2)产生蓝色絮状沉淀 (3)BaCl2(合理均可) 【解析】（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+； （2）硝酸铜、硫酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜蓝色沉淀； （3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，所以在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有：BaCl2 或 Ba（NO3）2。 19.小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图1所示。请回答下列问题。 (1)为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变成________色。 (2)小科进行了图2实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有_________(填图1中的序号)。 (3)反应④应选择的物质是_________(填字母)。 A.CO₂ B.NaOH C.Na₂CO₃ 【答案】(1)红 (2)②③ (3)C 【解析】(1)酸能使紫色石蕊变红。 (2)铁锈（金属氧化物③）、铁单质（金属单质②）都能和盐酸反应。 (3)反应④是盐酸和盐反应，Na2CO3属于盐；CO2不和盐酸反应，属于碱对应反应⑤。 20.科学兴趣小组用如图所示装置完成了 “鼓气球” 的趣味实验，他们使用的试剂组合如表所示。 组合 固体 液体 实验现象 一 石灰石 稀盐酸 气球鼓起来，一段时间后不恢复原状 二 氢氧化钠固体 水 气球鼓起来，一段时间后恢复原状 (1) 任选一种组合，分析产生对应实验现象的原因： _______________________ (2)请写出一组固体和液体的试剂组合，能观察到和组合一类似的实验现象。固体：； 液体：__________________。 【答案】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙､水和二氧化碳，装置内气压增大，气球鼓起来，一段时间后不恢复原状 (或氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，装置内气压增大，气球鼓起；一段时间后，温度恢复至室温，气球恢复原状) （2）锌 (合理即可)； 稀硫酸 (与前一空对应，合理即可) 【解析】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙､水和二氧化碳，装置内气压增大，气球鼓起来，一段时间后不恢复原状。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，装置内气压增大，气球鼓起；一段时间后，温度恢复至室温，气球恢复原状。 （2）锌､铁等与酸反应会产生气体，能观察到和组合一类似的实验现象。 21.某科学小组的同学对"能否与反应生成酸"的课题开展探究。查阅资料可知： ①有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水； ②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。 (1)实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是_________ ___________________________。 (2)在通入之前，将滴管内的蒸馏水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是不能使蓝色石蕊试纸变红，当有通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是_____________________________________________。 (3)该实验中尾气处理的方法是_________________________________ (写出一种)。 【答案】(1)SO2不能使蓝色石蕊试纸变红 (2)SO2 与H2O反应生成酸，使蓝色石蕊试纸变红(合理均可) (3)将尾气通入氢氧化钠溶液中(合理均可) 【解析】（1）A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，说明干燥的二氧化硫不能使蓝石蕊试纸变色． （2）在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，说明水不能使其变色．当有SO2通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化硫与水反应生成了酸． （3）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水． 三､实验及探究题 (本大题有5小题，共42分) 21.（8分）某科学兴趣小组的同学以"中和反应"为课题进行项目化学习，请你一起参与。 [任务一]探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度(T)随时间(t)变化的曲线如图乙所示。 (1)图乙中，当时，对应溶液中所含溶质的成分为_________ (填化学式)。 (2)由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是__________________________________。 [任务二]探究酸与碱反应有水生成 [查阅资料] a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 [实验方案]图丙中，首先往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 (3)能证明酸与碱反应生成水的现象是____________________________________。 (4)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是____________________________________。 【答案】(1)、 (2)溶液的逐渐减小且先慢后快(合理均可) (3)A、B、C无现象，D中变色硅胶变红 (4)防止空气中的水蒸气进入试管干扰实验 【解析】(1)当时，溶液温度逐渐升高，但没有到最高温度，说明氢氧化钠没有完全反应，此时溶质为生成的和剩余的。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （3）无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果。 22. （6分）某小组同学在一定量的石灰石样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定样品中碳酸钙含量 (忽略稀盐酸挥发的影响)。小组同学设计了如图的实验方案。 (1) 仪器 B 的名称是__________。 (2) 小组同学通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2的质量，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，乙装置中应装入________(填试剂名称)。 (3)如果没有丁装置，实验结果会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）偏大 【解析】（1）仪器 B 的名称是分液漏斗。 （2）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，乙装置中应装入具有吸水性的浓硫酸。 （3）丁装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有丁装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置中，实验结果会偏大。 23. （8分）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、K₂SO₄、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为_________。 (2)白色沉淀F为_________。 (3)该固体粉末中一定不含有_______________。 【答案】(1)过滤 (2) 碳酸钡(BaCO3) (3)CaCO3 、CaCl2 【解析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液A，所以固体粉末中一定不含碳酸钙，向加入氯化钡溶液生成的白色沉淀中加稀硫酸生成无色气体E，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定固体粉末中是否含有硫酸钾、氯化钠。(1)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤。(2)白色沉淀F为碳酸钡。(3)该固体粉末中一定不含有CaCO3 、CaCl2。 24. （8分）实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 (如图甲)， 有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究。 【建立猜想】猜想①： 氢氧化钡过量；猜想②： 稀硫酸过量；猜想③： 两者恰好完全反应。 【实验设计】 (1)取少量反应后的溶液放入试管 1 中，滴入少量无色酚酞试液，____________， 得出猜想①不成立。 (2)取少量反应后的溶液放入试管 2 中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②______ (填 “成立” 或 “不成立”)。 (3)如果猜想③成立，根据图乙可知，反应后液体中的微粒有____________。 (4)该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素，已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量。发现图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大 (烧杯内液体体积变化忽略不计)。请综合上述信息，说明出现此现象的原因可能是______________________ _________________________________________________。 【答案】（1）溶液不变红 （2）不成立 （3）水分子 （4）离子浓度越高，导电性越强，离子浓度越低，导电性越弱 【解析】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，因此取少量反应后的溶液放入试管 1 中，滴入少量无色酚酞试液，溶液不变红。 （2）与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后的溶液放入试管 2 中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立。 （3）如果猜想③成立，根据题图乙，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合生成H2O， 则此时液体中的微粒有水分子。 （4）开始逐滴加入稀硫酸时，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小；当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大。故出现此现象的原因可能是离子浓度越高，导电性越强，离子浓度越低，导电性越弱。 25. （12分）小华的爷爷去年购买的化肥的外包装上的字迹现已模糊，无法确认化肥成分，只记得该化肥成分是KNO3､(NH4)2CO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案。 (1) 取少量该化肥放入研钵中，向其中加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是__________。 (2) 为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该化肥放入试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是________(填物质名称) (3)小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案中合理的是____________(填序号)， 简述不合理方案的理由：_________________________。 【答案】（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3）①③；方案②会引入硫酸根离子，会对硫酸根离子的检验产生干扰 （4） 【解析】（1）铵态氮肥与熟石灰混合研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取少量该化肥放入研钵中，向其中加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是KNO3。 （2）硫酸铵与稀盐酸不反应，碳酸铵与稀盐酸反应生成氯化铵､二氧化碳和水，实验中取少量该化肥放入试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，说明该化肥的成分是硫酸铵。 （3）方案①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，说明该化肥成分中的阴离子是硫酸根离子；方案②先加入稀硫酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于引入了硫酸根离子，无法确认该化肥中是否含有硫酸根离子；方案③先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该化肥中一定含有硫酸根离子。结合以上分析可知，三种方案中合理的是①③， 不合理的是②， 因为方案②会引入硫酸根离子，会对硫酸根离子的检验产生干扰。 四、综合题(本大题有6小题，共39分) 26.（8分）数字化实验探究某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验。用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 (1)先推入的溶液是_________。 (2)段压强不变，原因是______________________________________。 (3)段压强变大，用化学方程式解释：_______________________。 (4)实验反思：欲证明点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用的不同类别的物质是_________ (写一种物质的名称)。 【答案】(1)溶液 (2) 和CO2已完全反应，装置内气压稳定 (3) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ (4)氯化钙(合理即可) 【解析】(1)由图2压强变化曲线可知，先推入溶液后压强先上升后下降，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应会使容器内气体减少，导致容器内气体压强减小，所以先推入的溶液是溶液。(2)bc段压强不变，是因为前期推入的氢氧化钠溶液与容器中的二氧化碳已充分反应，此时反应停止，容器内气体量不再变化，压强保持稳定。(3)cd段压强变大，是由于后续推入的盐酸与前一步反应生成的碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，气体增多，导致容器内压强增大，化学方程式为2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑。(4)c点处反应后的生成物是碳酸钠(氢氧化钠与二氧化碳反应生成)。要证明碳酸钠的存在，除了用盐酸(酸类)，还可以用含有钙离子或钡离子的盐溶液，如氯化钙溶液，因为碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，通过观察现象可证明碳酸钠的存在。 27. （8分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲､乙所示实验 (注：氯化钡溶液呈中性)。 (1) 小柯认为图甲实验说明了氢氧化钠固体没有变质。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：________________________________________________________。 (2) 分析图乙实验现象，可以确定样品的变质情况为__________(填 “未变质”“部分变质” 或 “全部变质”)。滴加足量的氯化钡溶液的目的是__________________。 (3)进一步探究：另取少量样品配制的溶液，加入一定溶液质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出 “生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化” 的大致图像。 【答案】（1）不正确，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能让无色酚酞试液变红色 （2）部分变质；检验并除去碳酸钠 （3）如图 【解析】（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可以使无色酚酞试液变红，因此小柯的观点不正确。 （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，滴加足量的氯化钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该样品是部分变质。 （3）该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有二氧化碳生成，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变。据此画出大致图像。 28.(6分)草木灰(主要成分为K₂CO₃)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，某市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 (1)要确认草木灰浸出液中含有CO，需用到的试剂是_______________________。 (2)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后过滤、洗涤，将滤液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl₂溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应) 【答案】(1)稀盐酸和澄清石灰水 (2)解：设样品中K2CO3质量分数为 K2CO3+ CaCl2==2KCl+CaCO3↓ % 答：样品中碳酸钾质量分数为%。 【解析】(1)加稀盐酸生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊检验CO。 29. （9分）实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，兴趣小组的同学们想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次等量地加入烧杯中，发现第5次加入后溶液，记录实验数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后电子秤示数/g 220 240 258.9 276.7 295.6 (1)在加入稀盐酸的过程中能观察到的现象是______________________________。 (2)实验取用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？(不考虑氢氧化钠的吸水潮解，结果精确到0.1%) 【答案】(1)开始无明显现象，然后有气体产生 (2)由表格可知，第3次加入稀盐酸充分反应后到第4次加入稀盐酸充分反应后，产生CO2的质量为，设实验取用的稀盐酸的溶质质量分数为。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ % 实验取用的稀盐酸的溶质质量分数为。 (3)由第5次实验结果可知，实验最终生成CO2的质量为。设参加反应的碳酸钠的质量为。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 根据题表数据可知，第3次实验中生成CO2的质量为，则对应消耗稀盐酸的质量为，因此与反应的稀盐酸的质量为，设的质量为。 NaOH+HCl==NaCl+H2O 所以该瓶中的质量分数为 31. （8分）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1) 小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图，在第______min 时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越____。 (2)Ⅰ：向NaHCO3溶液中加入乳酸，______。 Ⅱ：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。 Ⅲ：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3) Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学方程式：________________________。 (4) 乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：______（写化学式）。 (5) 乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：__________________________________________________________； 现象：__________________________________________________________； 结论：__________________________________________________________。 【答案】(1)20；小 (2) 产生气泡 (3)Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ (4)ZnO（合理即可） (5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸；溶液由红色变为无色；乳酸能与NaOH溶液反应 【解析】(1) 乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图像，第20min时，pH最小，说明在第20min时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 (2)NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳和水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 (3)Zn与HCl反应生成ZnCl2和H2，化学方程式为Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑。 (4) 能与乳酸反应的金属氧化物有ZnO、CuO、Fe2O3等。 (5) 无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸，若溶液由红色变为无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 第 1 页 共 20 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $