高一寒假预习班必备元素周期表与元素周期律：第三节 元素的性质与原子结构

 元素的性质与原子结构 （讲）元素的性质与原子结构有着密切关系。我们通过碱金属元素与卤族元素来认识这一点。 　　（板书）一、碱金属元素 （1）元素名称 元素符号 原子结构示意图 　　 　　结构特点：①最外层都有1个e－，易失去1个e－强还原性，典型的金属元素。 　　②不同点： 　　 （2）化学性质 　　①与非金属（O2）反应　       演示实验] K在O2中燃烧 　　（讲）Rb、Cs遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物。 　　②与水反应 　　 　　通式：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑（R=Li、Na、K、Rb、Cs） 　　碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 　　结论：Li→Cs，金属性逐渐增强。 （3）物理性质 　　相同点：①都是银白色金属（Cs略带金色光泽） 　　②都很软，密度较小 　　③导电、导热性强 　　不同点：①密度逐渐增大（K除外） 　　②单质的熔沸点逐渐降低 　　③单质的硬度逐渐降低 　　（讲）同一族的元素性质既有相似性，又有递变性。 二、卤族元素 （1）卤素的原子结构和单质的物理性质 　　 　　①结构特点：最外层都有7个电子，易得1个e－典型的非金属元素 　　不同点: 　　。 　　②卤素单质都是双原子分子：F2、Cl2、Br2、I2、（X2） 　　[展示]液溴 I2 　　③溴、碘的特性 　　a．液溴——水封（溴易挥发） 　　溴能腐蚀橡皮，盛液溴的试剂瓶要用玻璃塞，不能用橡皮塞。 　　b．I2的特性：升华 　　[演示实验]升华器（碘锤）紫色蒸气固体 　　（讲）利用I2发热升华的特性可用干分离碘。 　　例如：分离沙与碘 　　c．Br2、I2在水中的溶解度很小，易溶于有机溶剂。 　　　　　　水　　　　 有机溶剂（CCl4、苯） 　　Br2 　　橙色 　　　橙红色 　　I2 　　棕色 　　　　紫色 　　（讲）利用Br2、I2的溶解性的特殊性，可用于萃取分液。 （2）卤素的化学性质 　　H2＋F2=2HF（爆炸） 　　H2＋Cl22HCl 　　H2＋Br22HBr 　　H2＋I22HI 　　与H2反应：越来越困难 　　气态氢化物：HF→HI，越来越不稳定 [演示实验] 　　单质间置换：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2； 2NaI＋Br2=I2＋2NaB