高一寒假预习班必备元素周期表与元素周期律：第四节 元素周期律及其应用

元素周期律及其应用 　　（讲）什么叫周期？事物在运动、变化发展的过程中，某些特征多次重复出现，其连续两次出现所经过的时间叫周期。生活中有许多现象具有周期性，例如生活中，从零点到二十四点为一天，再从零点到二十四点为一天，一天以小时为序排列体现周期。元素以什么为序排列呈现周期性变化呢？它周期性变化的内容又如何？我们以1—18号元素的核外电子排布，原子半径以及主要化合价来着手研究。 　　完成表格： 　　结论：原子核外电子排布呈现周期性变化（最外层电子数从1→8） 　　原子半径呈现周期性变化（同周期元素，原子半径从大→小）（稀有气体除外，由于测定的方法与非金属不同。） 　　元素主要化合价呈现周期性变化（最高正化合价＋1→＋7，最低负化合价－4→－1。） 　　（过渡）通过讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 　　（板书） 一、金属性和非金属性 　　 　　（讲）金属单质与水或酸置换出氢越容易，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强，金属性强的单质能将金属性弱的元素置换出来。 　　 　　（讲）最高价氧化物的水化物的酸性越强，与H2化合越容易，生成的氢化物越稳定，非金属性越强。非金属性强的单质可将非金属性弱的元素置换出来。 　　（过渡）我们以金属性和非金属性的判断依据，通过第三周期元素的一些化学性质来探讨元素的金属性与非金属性的变化规律。 二、11—18号元素性质的递变 　　（实验）Mg与水反应 　　Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 　　结论：Na→Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。   　　（总结） 三、元素周期律 　　 　　（讲）元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈现周期性变化。 四、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的金属性与非金属性与其在周期表中的位置关系 2、元素的化合价与其在周期表中的位置关系 　　 3、“位”、“构”、“性”的关系 　　①同周期同主族元素的相似递变性。 　　②对角线规律：Li—Mg，Be—Al，B—Si； LiOH微溶，Be(OH)2两性氢氧化物 　　③相邻相似规律（上、下左右相邻相似）。 　　④于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。 五、元素周期表和元素周期律的意义 1、