黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦新科技与实验探究，以碳纳米管、砷化镓太阳能电池等素材融合化学观念，通过工业流程与反应原理综合题提升科学思维，适配高二开学学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|18/54|化学与STSE（如碳纳米管材料）、电化学（金属腐蚀防护）、反应能量（热化学方程式分析）|结合天宫空间站等科技情境，考查物质分类与反应本质| |非选择题|4/46|工业流程（铜矿石制备晶体）、有机转化（烃及衍生物转化）、实验探究（氨催化氧化）、反应原理（CO₂加氢制甲醇）|22题综合反应热、化学平衡与电化学，体现科学探究与实践；19题工业流程注重物质转化与循环利用|

佳一中2026-2027学年度高二上开学初月考 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题(共18道小题，每题3分，共54分) 1．化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是 A．可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 B．中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金 C．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 D．国产AI 大模型DeepSeek 所用芯片与光导纤维是同一种材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．含有2个中子的氢原子： B．乙酸的空间填充模型： C．聚丙烯的结构简式： D． 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ 3．下列叙述错误的是 A．乙醇( )和二甲醚()互为同分异构体 B．和 属于同系物 C．和属于同素异形体 D．H、H、是氢的三种同位素。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A．常温常压下，18g所含的电子数为10 B．分子(分子结构模型为)中含有个 C．1mol 丙烷分子中含有的共用电子对数为 D．标准状况下，中含有个S 5．下列反应过程中的能量变化与下图一致的是 A． B． C． D． 6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 7．某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B．软管内会有油状液滴产生 C．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 D．软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+l2(g)2Hl(g) ΔH=−14.9kJ·mol−1 向容器内加入1molH₂ (g)与1molI(g),充分反应后放出热量14.9kJ B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A．A B．B C．C D．D 9．某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法正确的是 A．电源a极为正极 B．M为阳离子交换膜 C．电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐不变 D．通电后，若Fe电极上产生22.4 L Cl2(标准状况下)时，理论上电路中转移0.2 mol电子 10．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．测定化学反应速率 C．验证对分解反应有催化作用 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A．A B．B C．C D．D 11．高纯硅可用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，易自燃)与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是 A．实验开始需要检查装置的气密性并排尽装置中的空气 B．装置II中的烧杯盛装的是浓H2SO4 C．装置Ⅲ的烧杯中盛装的是冰水 D．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置IV石英管 12．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，发生反应，经5min反应达到平衡，此时的体积分数为50%。下列判断错误的是 A．该温度下，反应的平衡常数 B．的平衡转化率为50% C．5min内， D．相同温度下，反应的平衡常数为0.25 13．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。    根据以上流程，判断下列说法正确的是 A．为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取，灼烧在蒸发皿中进行 B．步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替 C．蒸馏操作应先加热再通冷凝水 D．加入溶液后发生反应的离子方程式为： 14．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 A．随着山梨醇浓度减小，反应①和②速率均减小 B．3 h时，反应正、逆反应速率相等 C．5 h时，反应③正、逆反应速率均为0 D．0~3 h平均速率(异山梨醇) 15．下列变化过程吸热的有多少个   ①二氧化硫具有抗氧化性,可用作葡萄酒的食品添加剂； ②浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体； ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变(ΔH)偏大； ④用酒精擦拭碗筷进行消毒,利用了乙醇的强氧化性； ⑤催化剂能有效降低反应的活化能,但不影响反应热； ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为放热反应； ⑦同温同压条件下,在光照和点燃条件下的ΔH不同； ⑧对于指定的反应,加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率； ⑨恒温恒压密闭容器中：充入惰性气体反应速率不变 ⑩等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 16．与反应能高选择性地生成甲醇(氢元素有H、D、三种同位素，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似)。下列分析错误的是 A．与反应的能量变化应为曲线 B．步骤I既涉及碳氢键的断裂也涉及氧氢键的形成 C．若与反应，可能生成和三种氘代甲醇 D．若与反应，相同时间内氘代甲醇的产量： 17．中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 A．放电时，每转移2 mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1 mol B．电池工作时，a室电解质溶液pH增大、d室电解质溶液pH减小 C．离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D．放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O 18．利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．溶液的作用之一是吸收 B．极的电极反应式： C．工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 Ⅱ卷 非选择题（共46分） 19．以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。 回答下列问题： (1) 为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是________（写一种即可）；“氧化浸出”时主要的化学方程式为_____________。 (2) 加入过量铁的目的是__________________________ (3)滤渣Ⅱ的主要成分为_______________________ (4)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________（填离子符号）。检验该粒子的试剂为________。(写化学式) (5)“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解] (6)将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为________，其生成物可循环到________工序中再利用。 20．已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 (1)中官能团的名称为_____。 (2)上述转化中，属于取代反应的是_____(填序号)。 (3)写出上述流程中②、④的化学方程式： ②_____。 ④_____。 (4)实验室利用反应③制备乙酸乙酯的实验装置如下，下列叙述正确的有_____(填字母)。 A．实验时先向试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸 B．Y试管中的溶液是氢氧化钠溶液，吸收挥发出来的乙酸，防止污染空气 C．实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D．实验结束后分离提纯X中的液体得到乙酸乙酯 E．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100% 21．某实验小组用如图装置模拟氨催化氧化法制硝酸。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为_________；碱石灰的作用是_____________________。 (2)写出氨催化氧化的化学方程式______________________________________ (3)实验中通过T形三通管补充氧气的目的是__________________________________。 (4)MCH陶瓷加热棒相比酒精灯加热的优点是__________________。 (5)反应一段时间后，打开旋塞滴加蒸馏水，长柄U形管中的现象是______________。 (6)若消耗标准状况下氨气 2.24 L (氨反应完全)，为使 NOx 被充分吸收，标准状况下，理论上至少需通入氧气__________L。 22．甲醇是新型清洁可再生能源，在商用车、船舶及储能领域展现出巨大应用潜力，常用二氧化碳加氢法制备甲醇，涉及以下三个反应： 反应i：   反应ii：   反应iii：   (1)__________。 (2)恒温恒容条件，按照物质的量之比1∶1充入CO和，只发生反应，则该反应达到平衡的标志是__________。 A． B．反应体系的总压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)向恒温，2 L恒容密闭容器中充入和，发生上述三个反应，的平衡转化率及的选择性随温度变化曲线如图： 320℃时，反应经t min达平衡，0~t min内的平均反应速率为__________，反应前后容器中的压强比为__________(用分数表示)。 (4)甲醇可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如下图所示。 ①通入甲醇的一极为电池的______极，其电极反应式为_______________________。 ②一段时间后，丙池某电极上有白色固体附着，写出该电极的电极反应式_____________________ ③当乙池中Ag 电极的质量增加10.80 g 时，甲池中通入标准状况的氧气为_____________________L。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $化学答案 I卷选择题（共54分） 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14 16 1 18 ABBACBDCBAC D D D A D 卷非选择题（共46分） 19.13分(1)粉碎矿石（搅拌/升温/增大硝酸铁浓度等任写一条）：1分 Cu2S+4Fe(NO3)3-2Cu(NO3)2+4Fe(NO3)2+S 2 (2)将Cu2+还原为铜单质，将Fe3+还原为Fe2+2分 (3)Cu、Fe2分 (4)Fe2+1分；KFe(CN6]1分 (5)冷却结晶1分 (6)4N0+302+2H20-4HNO32分： 氧化浸出或反应1分 20.8分(1)羟基1分(2)③1分 ()②CHl-CH+H,0售化CHCHOH2分 Cu或Ag ④2 CH.CH2OH+O22CHCH0+2H202分 (4)C2分 21.10分(1)球形干燥管1分；干燥氨气，除去气体中的水蒸气1分 24+50,堡化剂4N0+602分 (3)使氮元素充分转化为硝酸1分 (④)加热均匀，温度易于控制，无明火更安全（任写一条）2分 (5)红棕色气体变浅（褪去）1分(6)6.722分 22.15分(1)-90.42分(2)BD2分3)0.1052分 400 379 2分 (4)①负1分；CH30H-6e+80H-C032-+6H202分 ②Mg2++2H20+2e=H2↑+Mg(OH22分 ③0.562分 1