精品解析：吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

吉林市实验中学高三年级2026开学模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确； B．常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-0.2801kJ•mol-1•K-1)=-360.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确； C．碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确； D．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，D错误； 综上所述答案为D。 2. 在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH++CN-，下列叙述不正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡正向移动 C. 滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．量NaOH固体，消耗氢离子，使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，A正确； B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，B正确； C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选：D。 3. 在固体M的催化下，NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)N2O2(g) ∆H1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应的焓变∆H=E5-E1 B. 决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ C. 步骤Ⅱ的活化能为E4-E3 D. 催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图信息可知，反应物的总能量为E2，生成物的总能量为E5，则∆H=E5-E2，A错误； B．从题图中可以看出，步骤I的活化能小于步骤Ⅱ的活化能，则决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ，B正确； C．步骤Ⅱ中，反应物的总能量为E4，活化分子的最低能量为E3，则活化能为E3-E4，C错误； D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下的溶液中数目为 B. 常温下，的溶液中氮原子数为 C. 碳酸钠溶液含有的数目一定小于 D. 用含的溶液制得的胶体中胶粒数是 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中数目为，A项错误； B．中含有2个氮原子，则由物料守恒可知，的溶液中氮原子数为，B项正确； C．缺溶液的体积，无法计算碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量，则无法确定溶液中数目的大小，C项错误； D．胶体是多个的聚合体，故用含溶液制得的胶体中的胶粒数小于，D项错误； 故答案选B。 5. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 (　 　) A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O C. 阴极区附近溶液pH减小 D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】 【分析】A.据图分析，右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，右侧为阴极，B连接电源负极。 B. 左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。 C. 右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大。 D. n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol÷2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6 =0.1mol。 【详解】A.右侧电解槽生成氢气，发生还原反应， B连接电源负极，A接电源正极，A错误。 B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化，阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确。 C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，C错误。 D. n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol÷2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6 =0.1mol，D错误。 6. 在硫酸工业中，通过如下反应使转化为： 。下列说法不正确的是 A. 使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率和提高单位时间的产率 B. 为提高效益，提高的转化率，工业生产中选择在尽可能低的温度下进行 C. 通入过量的空气可以提高的转化率 D. 反应后尾气中的必须回收 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率，从而提高单位时间的产率，A正确； B．为使SO2尽可能多地转化为SO3即平衡正向移动，同时考虑到温度对速率的影响，工业生产中的反应温度并不是越低越好，应该尽可能选择催化剂的活性温度，B错误； C．通入过量的空气促使平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C正确； D．二氧化硫在转化中并未达到100%转化且二氧化硫有毒性的污染性气体需回收并循环利用，D正确； 故选B。 7. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A 露置在空气中 淡黄色固体最终变为白色固体 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．露置在空气中与、反应最终生成，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水中的使石蕊变红，含有的具有强氧化性，将有色物质漂白使溶液褪色，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．该过程为沉淀转化反应，反应为，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．与稀硝酸反应生成无色，被空气中氧化为红棕色，、、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 8. 某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是 A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑ C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，选项A错误；B、导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑，选项B正确； C、a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，选项C正确；D、根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，选项D正确；答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. ，升温加快反应速率，平衡往正向移动 B. ，平衡体系加压后颜色变深 C. 恒温恒压下，向平衡体系中充入氦气，平衡往正向移动 D. ，平衡体系中水加稀释，平衡往正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A． ，正反应是放热反应，升温平衡往逆向移动，A错误； B．，反应是前后气体体积不变的反应，加压平衡不移动，但体积减小，I2(g)浓度增大，颜色变深，B正确； C．恒温恒压下，向平衡体系中充入氦气，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，C错误； D．，平衡体系中水加稀释，粒子的浓度减少，平衡向粒子数目增加的方向移动即平衡逆向移动，D错误； 答案选B。 10. 下列溶液中，离子可能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- B. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Al3+、HS-、 C. 澄清透明溶液中：Al3+、Mg2+、Br-、 D. 由水电离出的c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量，溶液中能与反应生成沉淀，也能与反应生成沉淀，还能与生成和，因此一定不能大量共存，故A错误； B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈强碱性或者酸性，在碱性溶液中会生成或而不能大量共存，HS-在酸性或者碱性溶液中均不能大量共存，同时溶液中与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，一定不能大量共存，故B错误； C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，一定不能大量共存，故C错误； D．由水电离出的氢离子浓度为的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，能大量共存；酸溶液中也不发生任何反应，能大量共存，所以四种离子在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中可以大量共存，故D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 亚硫酸溶液中含有的数为 B. 溶液中含有的小于 C. 常温下溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸是弱酸，不能完全电离，H+数目远小于2L×0.5mol/L×2=2mol，即小于2NA，A错误； B．Al3+在AlCl3溶液中会水解，实际浓度小于0.5mol/L×1L=0.5mol，数目小于0.5NA，B正确； C．未说明溶液体积，无法计算H+的总量，C错误； D．pH=9时，OH-浓度为1×10-5mol/L，水电离的H2O分子数为1×10-5NA，而非1×10-9NA，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质溶液中溶剂为水，存在分子，A错误； B．水的离子积随着温度的升高而变大，电离出的氢离子变大，所以pH变小，B正确； C．增大压强会使得单位体积内分子数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加，C错误； D．该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应，若室温下不能自发进行，说明该反应吸热，，D错误； 故选B。 13. 下列基于物质转化的生产、生活等方面的建议不正确的是 A. 模拟生物固氮，实现温和条件下将空气中的转化为生产氮肥 B. 血红蛋白中含有，人体补铁时服维生素可促进对元素的吸收 C. 为酸性氧化物，用作固硫剂可减少燃煤烟气中的污染 D. 通过改变反应历程，降低电解熔融制取金属的能耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指氮元素从游离态转化为氮的化合物，生物固氮在温和条件下将N2转化为NH3是可行的，模拟此过程可节能生产氮肥，A正确； B．维生素C的还原性促进Fe3+转化为易吸收的Fe2+，B正确； C．CaO与SO2反应生成CaSO3或CaSO4，有效固硫减少污染，C正确； D．电解熔融NaCl的能耗由热力学决定，改变反应历程（如催化剂）无法降低总能耗，D错误； 答案选D。 14. 关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是(　　) A. 金属接触水和空气锈蚀最快 B. 改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀 C. 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D. 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属接触水和空气锈蚀最快，A正确； B、铁中掺入铬和镍等金属改变内部结构，制成不锈钢可以防腐蚀，所以改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀，B正确； C、金属防锈的措施之一是在金属表面刷油漆，隔绝氧气与水，C正确； D、不断擦去铝表面的锈，使得内部金属暴露出来，加快了铝的腐蚀而不是抵御铝的继续锈蚀，D错误； 答案选D。 15. 汽车尾气净化反应为，，。向1 L密闭容器中充入、，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体系中和浓度比不变时反应达到平衡状态 B. 段反应速率 C. 向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)、，(乙)、，恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强： D. 该温度下，上述反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．向1 L密闭容器中充入、，发生反应：，反应过程中和浓度比始终为，是定值，当体系中和浓度比不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．由曲线与纵坐标交点可知，曲线表示CO浓度，曲线表示NO浓度，则段反应速率，，B错误； C．甲中反应物投料是乙的2倍，恒容条件下，若平衡不移动，则，该反应正反应是气体分子数减少的反应，甲相当于对乙加压，加压后平衡正向移动，总物质的量减小，因此，C正确； D．曲线表示CO，曲线表示NO，则该温度下，达到平衡时，，，，，反应平衡常数，D错误； 故答案为C。 二、非选择题 16. 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题： Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4) -炭粉还原法，其流程示意图如下： （1）①写出硫化钠的电子式___________ ②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。 ③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。 Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示， （2）回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③② （3）某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. ④. 热水会促进水解，而稀碱液能抑制水解 （2） ①. 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 ②. 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 ③. d （3） 【解析】 【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。 【小问1详解】 ①硫化钠是由钠离子和硫离子构成的，； ②上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，则生成1分子CO和CO2共失去6个电子，硫得到8个电子生成硫化钠，根据得失电子守恒可知，硫化钠、碳单质的系数为3:8，结合原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为； ③硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好； 【小问2详解】 回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d； 【小问3详解】 氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是，次氯酸钠的还原产物是，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有。 17. 合肥某环保公司用负载有和的活性炭可选择性去除实现废酸的纯化，其原电池原理为，工作过程如图所示。请回答下列问题： （1）上图所示的原电池中： ①负极材料为_______(填“Pt”或“Ag”)，该极发生_______反应(填“还原”或“氧化”)。 ②正、负极电极反应式依次为_______、_______。 ③每除去的，消耗标准状况下氧气的体积为_______L。 （2）为_______反应(填“放热”或“吸热”)，能量示意图可表示为_______(填“A”或“B”)。 【答案】（1） ①. Ag ②. 氧化 ③. ④. ⑤. 11.2 （2） ①. 放热 ②. B 【解析】 【分析】在得电子发生还原反应，Pt为正极，失去电子变成与溶液中的反应生成，Ag为负极，由此解答。 【小问1详解】 ①由分析可知负极材料为，失去电子为负极发生氧化反应，故答案为；氧化； ②电极为正极氧气得电子；电极为负极失电子，故答案为；； ③根据电子守恒有物质的量为，失去电子，由氧气与氯化氢的化学计量数之比为，则消耗氧气物质的量为，消耗氧气体积为氧气，故答案为； 【小问2详解】 该反应为原电池，是放热反应，则反应物的能量高于生成物的能量，B选项符合题意，故答案为放热；B。 18. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：ⅰ. （1）A能与溶液反应产生，A中含氧官能团的名称是__________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为__________。 （3）B→D的化学方程式是__________________________________________________。 （4）G的结构简式为__________。 （5）推测J→K的过程中，反应物的作用是________________________________________。 （6）可通过如下路线合成： 已知：ⅱ. ⅲ. ①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。 ②M的结构简式为________。 ③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是________________________________________。 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4） （5）还原 （6） ①. ②. ③. 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 【解析】 【分析】A分子式为，能与反应生成，说明含羧基；结合后续产物E的三氯苯骨架，可知A为；A中羧基被还原为羟甲基得到B，B的分子式比A多2个、少1个，符合还原反应的组成变化，所以B的结构简式为；B在条件下发生醇的催化氧化，羟基被氧化为醛基，得到D；D与（硝基乙烷）发生分子间脱水生成E；E经还原硝基、水解后得到G；G与在催化剂作用下，结合已知信息ⅰ（羰基与氨基先加成后脱水生成亚胺），生成J（，G的羰基转化为结构）；J在作用下，亚胺的碳氮双键被还原为饱和的碳氮单键，得到K；K再与左侧的吡唑羧酸衍生物发生酰胺化反应，最终生成目标产物氟唑菌酰羟胺。 【小问1详解】 A能与反应生成，说明含有羧基（）； 【小问2详解】 同分异构体含相同官能团（羧基、三个氯原子），核磁共振氢谱仅两组峰，说明分子高度对称，苯环上仅剩余1种，羧基上的为另一组峰，对应结构简式为：； 【小问3详解】 B的分子式含醇羟基，经加热发生醇的催化氧化，生成分子式的醛D，化学方程式为：； 【小问4详解】 E经还原将硝基烯烃的还原并水解，得到对应酮羰基产物G，分子式符合，结构简式为：； 【小问5详解】 结合已知ⅰ，G的酮羰基与反应脱水生成含的J，是温和的还原试剂，将亚胺还原为饱和胺结构； 【小问6详解】 ①乙醇/浓硫酸加热条件下，仅羧基发生酯化，生成羧酸乙酯，保护羧基不参与后续反应，化学方程式为：； ②结合已知ⅱ的醚键水解、已知ⅲ的烯醇异构化，后续和甲基肼关环得到含N-甲基的吡唑环结构，所以M的结构简式为：； ③羧基可与氨基、亚氨基发生反应，步骤Ⅰ将羧基酯化保护避免其参与后续副反应，步骤Ⅳ水解恢复羧基，达到保护羧基的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市实验中学高三年级2026开学模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 2. 在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH++CN-，下列叙述不正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡正向移动 C. 滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 3. 在固体M的催化下，NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)N2O2(g) ∆H1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应的焓变∆H=E5-E1 B. 决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ C. 步骤Ⅱ的活化能为E4-E3 D. 催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下的溶液中数目为 B. 常温下，的溶液中氮原子数为 C. 碳酸钠溶液含有的数目一定小于 D. 用含的溶液制得的胶体中胶粒数是 5. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 (　 　) A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O C. 阴极区附近溶液pH减小 D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原 6. 在硫酸工业中，通过如下反应使转化为： 。下列说法不正确的是 A. 使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率和提高单位时间的产率 B. 为提高效益，提高的转化率，工业生产中选择在尽可能低的温度下进行 C. 通入过量的空气可以提高的转化率 D. 反应后尾气中的必须回收 7. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A 露置在空气中 淡黄色固体最终变为白色固体 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 8. 某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是 A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑ C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 9. 下列说法正确的是 A. ，升温加快反应速率，平衡往正向移动 B. ，平衡体系加压后颜色变深 C. 恒温恒压下，向平衡体系中充入氦气，平衡往正向移动 D. ，平衡体系中水加稀释，平衡往正向移动 10. 下列溶液中，离子可能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- B. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Al3+、HS-、 C. 澄清透明溶液中：Al3+、Mg2+、Br-、 D. 由水电离出的c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、、Cl- 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 亚硫酸溶液中含有的数为 B. 溶液中含有的小于 C. 常温下溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 12. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 13. 下列基于物质转化的生产、生活等方面的建议不正确的是 A. 模拟生物固氮，实现温和条件下将空气中的转化为生产氮肥 B. 血红蛋白中含有，人体补铁时服维生素可促进对元素的吸收 C. 为酸性氧化物，用作固硫剂可减少燃煤烟气中的污染 D. 通过改变反应历程，降低电解熔融制取金属的能耗 14. 关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是(　　) A. 金属接触水和空气锈蚀最快 B. 改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀 C. 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D. 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 15. 汽车尾气净化反应为，，。向1 L密闭容器中充入、，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体系中和浓度比不变时反应达到平衡状态 B. 段反应速率 C. 向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)、，(乙)、，恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强： D. 该温度下，上述反应的平衡常数 二、非选择题 16. 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题： Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4) -炭粉还原法，其流程示意图如下： （1）①写出硫化钠的电子式___________ ②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。 ③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。 Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示， （2）回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③② （3）某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。 17. 合肥某环保公司用负载有和的活性炭可选择性去除实现废酸的纯化，其原电池原理为，工作过程如图所示。请回答下列问题： （1）上图所示的原电池中： ①负极材料为_______(填“Pt”或“Ag”)，该极发生_______反应(填“还原”或“氧化”)。 ②正、负极电极反应式依次为_______、_______。 ③每除去的，消耗标准状况下氧气的体积为_______L。 （2）为_______反应(填“放热”或“吸热”)，能量示意图可表示为_______(填“A”或“B”)。 18. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：ⅰ. （1）A能与溶液反应产生，A中含氧官能团的名称是__________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为__________。 （3）B→D的化学方程式是__________________________________________________。 （4）G的结构简式为__________。 （5）推测J→K的过程中，反应物的作用是________________________________________。 （6）可通过如下路线合成： 已知：ⅱ. ⅲ. ①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。 ②M的结构简式为________。 ③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $