第15练 盐类的水解《化学（加工制造类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 依托三阶支架体系，以选择、填空、解答题递进设计，覆盖盐类水解概念、原理及应用，强化基础认知到综合分析的知识巩固路径，适配中职化学同步教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|盐类酸碱性判断、水解实质|选择题1-4直击核心概念，如NH₄Cl溶液酸性判断，夯实化学观念中物质性质与结构关系| |原理应用|水解影响因素、对水的电离作用|填空题9-12聚焦原理记忆，如稀释对水解程度影响，培养科学思维中的归纳能力| |综合拓展|实际问题分析与解释|解答题13-14结合废水处理等情境，如Na₂CO₃碱性原因分析，体现科学态度与责任中的问题解决意识|

编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第15练 盐类的水解 一、选择题 1．下列盐溶液呈酸性的是（　　） A．NaCl B．KNO₃ C．NH₄Cl D．Na₂CO₃ 2．下列盐溶液呈碱性的是（　　） A．NaCl B．CH₃COONa C．NH₄Cl D．KNO₃ 3．水解的主要结果是溶液中（　　） A．H⁺增多 B．OH⁻增多 C．没有离子 D．生成金属 4．盐类水解的实质是（　　） A．盐完全分解 B．盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合 C．生成金属单质 D．水完全反应 5．加热醋酸钠溶液，醋酸根水解程度通常（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．立即停止 6．向CH₃COONa溶液中加入少量醋酸，水解平衡（　　） A．向右移动 B．向左移动 C．不变 D．盐析出 7．下列盐中，水解程度较小、溶液近中性的是（　　） A．NaCl B．Na₂CO₃ C．NH₄Cl D．CH₃COONa 8．盐溶液酸碱性判断的主要依据是（　　） A．盐的颜色 B．盐离子是否水解及水解后H⁺、OH⁻相对量 C．容器大小 D．溶液质量 二、填空题 9．盐类水解会促进或抑制水的________。 10． 与水发生水解反应，生成物为________。 11．强酸强碱盐NaCl溶液通常呈________性。 12．稀释盐溶液通常会使盐的水解程度________。 三、解答题 13．说明Na₂CO₃溶液呈碱性的原因，并写出CO₃²⁻第一步水解方程式。 14．某废水含NH₄⁺。说明其水解对溶液pH的影响，并提出一种减弱水解的方法。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第15练 盐类的水解 一、选择题 1．下列盐溶液呈酸性的是（　　） A．NaCl B．KNO₃ C．NH₄Cl D．Na₂CO₃ 【答案】C 【详解】NH₄⁺水解产生H⁺，NH₄Cl溶液呈酸性。 2．下列盐溶液呈碱性的是（　　） A．NaCl B．CH₃COONa C．NH₄Cl D．KNO₃ 【答案】B 【详解】CH₃COO⁻水解产生OH⁻，醋酸钠溶液呈碱性。 3．水解的主要结果是溶液中（　　） A．H⁺增多 B．OH⁻增多 C．没有离子 D．生成金属 【答案】B 【详解】碳酸根水解促进水电离，生成OH⁻，溶液呈碱性。 4．盐类水解的实质是（　　） A．盐完全分解 B．盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合 C．生成金属单质 D．水完全反应 【答案】B 【详解】盐离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合，改变水的电离平衡。 5．加热醋酸钠溶液，醋酸根水解程度通常（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．立即停止 【答案】A 【详解】水解通常为吸热过程，升温促进水解。 6．向CH₃COONa溶液中加入少量醋酸，水解平衡（　　） A．向右移动 B．向左移动 C．不变 D．盐析出 【答案】B 【详解】加入CH₃COOH增加H⁺，消耗OH⁻，抑制醋酸根水解。 7．下列盐中，水解程度较小、溶液近中性的是（　　） A．NaCl B．Na₂CO₃ C．NH₄Cl D．CH₃COONa 【答案】A 【详解】NaCl来自强酸强碱，离子几乎不水解，溶液近中性。 8．盐溶液酸碱性判断的主要依据是（　　） A．盐的颜色 B．盐离子是否水解及水解后H⁺、OH⁻相对量 C．容器大小 D．溶液质量 【答案】B 【详解】盐离子水解会改变H⁺、OH⁻浓度，从而决定酸碱性。 二、填空题 9．盐类水解会促进或抑制水的________。 【答案】电离 【详解】盐离子与H⁺或OH⁻结合，使水的电离平衡发生移动。 10． 与水发生水解反应，生成物为________。 【答案】 【详解】醋酸根结合水电离出的H⁺，生成醋酸和OH⁻。 11．强酸强碱盐NaCl溶液通常呈________性。 【答案】中 【详解】Na⁺、Cl⁻几乎不水解，H⁺、OH⁻浓度相近。 12．稀释盐溶液通常会使盐的水解程度________。 【答案】增大 【详解】稀释使离子浓度降低，水解平衡通常向水解方向移动。 三、解答题 13．说明Na₂CO₃溶液呈碱性的原因，并写出CO₃²⁻第一步水解方程式。 【答案】CO₃²⁻水解产生OH⁻，溶液呈碱性；。 【详解】碳酸根结合水中的H⁺，生成HCO₃⁻和OH⁻，使OH⁻浓度大于H⁺。 14．某废水含NH₄⁺。说明其水解对溶液pH的影响，并提出一种减弱水解的方法。 【答案】NH₄⁺水解产生H⁺，使pH降低；加入少量酸或增大NH₄⁺浓度可抑制水解。 【详解】NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，生成H⁺使溶液呈酸性；增加H⁺或NH₄⁺可使平衡向左移动。 学科网（北京）股份有限公司 $