第11练 溶液组成的表示方法《化学（加工制造类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 依托三阶支架体系，以“概念识别-公式应用-综合计算”分层设计，通过选择、填空、解答题递进训练，巩固溶液组成表示方法，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶液、溶质等核心概念|选择题1-5直接考查概念辨析，降低认知门槛| |巩固层|质量分数、物质的量浓度公式|填空题9-12强化公式记忆与简单应用，衔接基础与应用| |应用层|浓度计算综合应用|解答题13-14需完整计算过程，提升科学思维中的推理能力|

编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第11练 溶液组成的表示方法 一、选择题 1．下列物质中，属于溶液的是（　　） A．泥水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．铁钉 2．在食盐水中，溶质是（　　） A．水 B．食盐 C．烧杯 D．空气 3．质量分数为 的氯化钠溶液，表示（　　） A．100 g 溶液中含10 g NaCl B．100 g 水中含10 g NaCl C．10 g 溶液中含100 g NaCl D．NaCl与水质量比为1:10 4．物质的量浓度的单位通常是（　　） A． B． C． D．g 5．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液体积应指（　　） A．溶剂体积 B．溶质体积 C．溶液总体积 D．容器体积 6．将5 g NaCl溶于95 g水中，所得溶液中NaCl的质量分数为（　　） A．5% B．5.26% C．95% D．100% 7．1 mol NaOH的摩尔质量为（　　） A． B． C． D． 8．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　） A．体积越大浓度一定越大 B．溶质物质的量相同，溶液体积越小浓度越大 C．浓度与温度无关 D．浓度只由溶剂质量决定 二、填空题 9．溶液由溶质和________组成；溶质质量分数等于溶质质量与________质量之比。 10．物质的量浓度 ，其中 的单位为________， 的单位为________。 11．将20 g溶质加入80 g水中，所得溶液质量分数为________。 12．配制 溶液时，必须知道溶质的物质的量和溶液的________。 三、解答题 13．将12 g NaCl溶于水配成150 g溶液，求NaCl的质量分数。 14．取 NaOH 配成 溶液，求其物质的量浓度。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第11练 溶液组成的表示方法 一、选择题 1．下列物质中，属于溶液的是（　　） A．泥水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．铁钉 【答案】B 【详解】食盐均匀分散在水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 2．在食盐水中，溶质是（　　） A．水 B．食盐 C．烧杯 D．空气 【答案】B 【详解】被溶解的物质叫溶质，食盐水中的溶质是食盐。 3．质量分数为 的氯化钠溶液，表示（　　） A．100 g 溶液中含10 g NaCl B．100 g 水中含10 g NaCl C．10 g 溶液中含100 g NaCl D．NaCl与水质量比为1:10 【答案】A 【详解】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，故100 g溶液含10 g NaCl。 4．物质的量浓度的单位通常是（　　） A． B． C． D．g 【答案】A 【详解】物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，常用单位为 mol·L⁻¹。 5．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液体积应指（　　） A．溶剂体积 B．溶质体积 C．溶液总体积 D．容器体积 【答案】C 【详解】物质的量浓度的分母是溶液体积，不是溶剂体积。 6．将5 g NaCl溶于95 g水中，所得溶液中NaCl的质量分数为（　　） A．5% B．5.26% C．95% D．100% 【答案】A 【详解】溶液质量为100 g，质量分数为5/100×100%=5%。 7．1 mol NaOH的摩尔质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】NaOH的相对分子质量为23+16+1=40，摩尔质量为40 g·mol⁻¹。 8．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　） A．体积越大浓度一定越大 B．溶质物质的量相同，溶液体积越小浓度越大 C．浓度与温度无关 D．浓度只由溶剂质量决定 【答案】B 【详解】c=n/V，在n相同时V越小，c越大。 二、填空题 9．溶液由溶质和________组成；溶质质量分数等于溶质质量与________质量之比。 【答案】溶剂；溶液 【详解】溶液是均一稳定的混合物，质量分数分母为溶液总质量。 10．物质的量浓度 ，其中 的单位为________， 的单位为________。 【答案】mol；L 【详解】公式中n用mol，V用L时，c的单位为mol·L⁻¹。 11．将20 g溶质加入80 g水中，所得溶液质量分数为________。 【答案】20% 【详解】溶液质量为100 g，质量分数=20/100×100%=20%。 12．配制 溶液时，必须知道溶质的物质的量和溶液的________。 【答案】体积 【详解】物质的量浓度由溶质物质的量和溶液体积共同确定。 三、解答题 13．将12 g NaCl溶于水配成150 g溶液，求NaCl的质量分数。 【答案】NaCl质量分数为8%。 【详解】溶液质量分数=12/150×100%=8%。 14．取 NaOH 配成 溶液，求其物质的量浓度。 【答案】。 【详解】将500 mL换算为0.500 L，代入c=n/V，得0.40 mol·L⁻¹。 学科网（北京）股份有限公司 $