第10练 第二章测验《化学（加工制造类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》章节测验以“三阶支架”设计实现基础巩固与能力进阶，通过选择、填空、解答题的梯度编排，落实化学反应规律核心知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|化合价、氧化剂等单一概念|10道选择题聚焦基础辨识，如判断铁的反应角色、催化剂作用| |巩固|反应速率影响因素等原理应用|4道填空题强化原理记忆，如还原剂电子得失与反应类型| |提升|平衡移动、工业应用等综合分析|4道解答题整合知识，如计算反应速率、解释工业温度控制|

编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题二 化学反应及其规律 第10练 章节测验 一、选择题 1．下列变化中，元素化合价发生改变的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】锌由 价变为 价，氢由 价变为 价，化合价发生改变。 2．在 中，铁是（　　） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．生成物 【答案】B 【详解】铁失去电子、化合价升高，被氧化，是还原剂。 3．能加快固体与液体反应速率的措施是（　　） A．固体粉碎 B．降低温度 C．减小浓度 D．隔绝接触 【答案】A 【详解】固体粉碎可增大接触面积，加快反应。 4．催化剂对可逆反应的作用是（　　） A．改变平衡方向 B．只加快正反应 C．同时加快正、逆反应，缩短平衡时间 D．使反应完全 【答案】C 【详解】催化剂同时影响正、逆反应速率，不改变平衡组成。 5．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率（　　） A．均为零 B．相等且不为零 C．正反应大于逆反应 D．逆反应大于正反应 【答案】B 【详解】动态平衡时正、逆反应仍进行，速率相等。 6．某吸热反应达到平衡后升高温度，平衡通常向（　　）方向移动 A．吸热反应方向 B．放热反应方向 C．反应物物质的量一定较少方向 D．不发生移动 【答案】A 【详解】升高温度相当于增加热量，平衡向吸热方向移动。 7．在下列物质中，氯元素的化合价为 的是（　　） A．Cl₂ B．HCl C．HClO D．KClO₃ 【答案】C 【详解】HClO 中氢为 价、氧为 价，为使化合物总价为零，氯为 价。 8．反应速率与下列因素有关的是（　　） A．浓度、温度、接触面积等 B．试剂瓶颜色 C．标签字体 D．操作者姓名 【答案】A 【详解】浓度、温度、压强、接触面积和催化剂均可能影响速率。 9．增大反应物浓度，平衡通常向（　　）方向移动 A．消耗反应物 B．生成更多反应物 C．一定不变 D．停止反应 【答案】A 【详解】体系通过消耗增加的反应物来减弱浓度改变。 10．下列关于氧化剂的说法正确的是（　　） A．反应中失去电子 B．反应中得到电子并被还原 C．一定含氧元素 D．化合价一定升高 【答案】B 【详解】氧化剂得到电子，化合价降低，自身被还原。 二、填空题 11．还原剂在反应中________电子，发生________反应。 【答案】失去；氧化 【详解】还原剂提供电子，自身被氧化。 12．升高温度，放热反应的平衡向________热方向移动；催化剂________改变平衡组成。 【答案】吸；不 【详解】升温有利于吸热方向；催化剂不改变平衡组成。 13．提高反应速率的常见方法有升高温度、增大浓度、增大固体________和加入________。 【答案】接触面积；催化剂 【详解】这些方法可增加有效碰撞或改变反应途径。 14．氧化还原反应中，元素化合价升高表示________，降低表示________。 【答案】被氧化；被还原 【详解】化合价升高对应失电子，化合价降低对应得电子。 三、解答题 15．在反应 中，判断是否为氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。 【答案】是氧化还原反应；HCl（其中 H⁺）为氧化剂，Zn 为还原剂。 【详解】Zn 由 价升为 价，失电子，被氧化，是还原剂；H⁺由 价降为 价，得电子，被还原，是氧化剂。 16．某反应在 内反应物浓度由 降至 。求平均浓度减少速率。 【答案】。 【详解】浓度减少量为 ，时间为 ，平均减少速率 。 17．某可逆反应达到平衡后，分别采取升高温度（该反应为吸热反应）和增大反应物浓度的措施。分别判断平衡移动方向。 【答案】升高温度和增大反应物浓度均使平衡向生成物方向移动。 【详解】吸热反应升温，平衡向吸热的正反应方向移动；增加反应物浓度，体系通过正反应消耗反应物，平衡也向生成物方向移动。 18．解释工业上不能只通过无限升高温度来提高产率或效率。 【答案】升温虽可加快反应，但可能使放热反应平衡向反应物方向移动，并增加能耗和安全风险；需综合优化条件。 【详解】温度同时影响反应速率和平衡方向。对放热反应，升温可能降低平衡转化率；过高温度还会增加能耗、设备负担和副反应风险，因此必须综合考虑。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题二 化学反应及其规律 第10练 章节测验 一、选择题 1．下列变化中，元素化合价发生改变的是（　　） A． B． C． D． 2．在 中，铁是（　　） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．生成物 3．能加快固体与液体反应速率的措施是（　　） A．固体粉碎 B．降低温度 C．减小浓度 D．隔绝接触 4．催化剂对可逆反应的作用是（　　） A．改变平衡方向 B．只加快正反应 C．同时加快正、逆反应，缩短平衡时间 D．使反应完全 5．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率（　　） A．均为零 B．相等且不为零 C．正反应大于逆反应 D．逆反应大于正反应 6．某吸热反应达到平衡后升高温度，平衡通常向（　　）方向移动 A．吸热反应方向 B．放热反应方向 C．反应物物质的量一定较少方向 D．不发生移动 7．在下列物质中，氯元素的化合价为 的是（　　） A．Cl₂ B．HCl C．HClO D．KClO₃ 8．反应速率与下列因素有关的是（　　） A．浓度、温度、接触面积等 B．试剂瓶颜色 C．标签字体 D．操作者姓名 9．增大反应物浓度，平衡通常向（　　）方向移动 A．消耗反应物 B．生成更多反应物 C．一定不变 D．停止反应 10．下列关于氧化剂的说法正确的是（　　） A．反应中失去电子 B．反应中得到电子并被还原 C．一定含氧元素 D．化合价一定升高 二、填空题 11．还原剂在反应中________电子，发生________反应。 12．升高温度，放热反应的平衡向________热方向移动；催化剂________改变平衡组成。 13．提高反应速率的常见方法有升高温度、增大浓度、增大固体________和加入________。 14．氧化还原反应中，元素化合价升高表示________，降低表示________。 三、解答题 15．在反应 中，判断是否为氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。 16．某反应在 内反应物浓度由 降至 。求平均浓度减少速率。 17．某可逆反应达到平衡后，分别采取升高温度（该反应为吸热反应）和增大反应物浓度的措施。分别判断平衡移动方向。 18．解释工业上不能只通过无限升高温度来提高产率或效率。 学科网（北京）股份有限公司 $