第4练 化学键《化学（加工制造类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 依托三阶支架体系，以“基础认知-知识应用-综合理解”分层设计，通过选择、填空、解答题递进巩固化学键核心概念，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|离子键/共价键概念、离子化合物判断|选择题直接考查物质类别与化学键类型对应关系| |知识应用|微粒个数比、化学键与物质构成关系|填空题强化离子化合物电中性组合及键型辨识| |综合理解|跨物质微粒构成与键型比较|解答题通过CaCl₂、NaCl与CO₂对比，深化物质结构决定性质的化学观念|

编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第4练 化学键 一、选择题 1．下列物质中，含有离子键的是（　　） A．H₂ B．Cl₂ C．NaCl D．CO₂ 2．下列物质中，主要由共价键形成的是（　　） A．MgO B．KBr C．H₂O D．Na₂S 3．离子键的本质是（　　） A．原子核之间的吸引 B．阴、阳离子之间的静电作用 C．分子之间的碰撞 D．电子与中子之间的作用 4．下列物质属于离子化合物的是（　　） A．NH₃ B．CH₄ C．CaCl₂ D．O₂ 5．下列说法正确的是（　　） A．共价化合物中一定不存在共价键 B．离子化合物中一定含有阴、阳离子 C．所有物质都由分子构成 D．离子键只存在于单质中 6．氯化镁的化学式为 MgCl₂，说明一个 Mg²⁺ 需要与（　　）个 Cl⁻ 构成电中性组合 A． B． C． D． 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．NaCl B．O₂ C．NaOH D．He 8．化学键主要影响物质的（　　） A．微观组成和宏观性质 B．包装颜色 C．标签大小 D．样品外形 二、填空题 9．阴、阳离子之间的静电作用叫作________；原子之间通过共用电子对形成的作用叫作________。 10．NaCl 中 Na⁺ 与 Cl⁻ 的个数比为________；MgCl₂ 中 Mg²⁺ 与 Cl⁻ 的个数比为________。 11．离子化合物通常由________和________构成，整体呈电中性。 12．H₂O 分子内存在________键；NaOH 中既有________键又有________键。 三、解答题 13．说明 CaCl₂ 由哪些微粒构成，并解释其化学式中下标的含义。 14．比较 NaCl 和 CO₂ 的构成微粒及化学键类型。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第4练 化学键 一、选择题 1．下列物质中，含有离子键的是（　　） A．H₂ B．Cl₂ C．NaCl D．CO₂ 【答案】C 【详解】NaCl 中 Na⁺ 与 Cl⁻ 之间存在静电作用，形成离子键。 2．下列物质中，主要由共价键形成的是（　　） A．MgO B．KBr C．H₂O D．Na₂S 【答案】C 【详解】水分子内部的氢、氧原子通过共价键结合；其他选项为离子化合物。 3．离子键的本质是（　　） A．原子核之间的吸引 B．阴、阳离子之间的静电作用 C．分子之间的碰撞 D．电子与中子之间的作用 【答案】B 【详解】离子键是带相反电荷的阴、阳离子之间的静电作用。 4．下列物质属于离子化合物的是（　　） A．NH₃ B．CH₄ C．CaCl₂ D．O₂ 【答案】C 【详解】CaCl₂ 由 Ca²⁺ 和 Cl⁻ 构成，属于离子化合物。 5．下列说法正确的是（　　） A．共价化合物中一定不存在共价键 B．离子化合物中一定含有阴、阳离子 C．所有物质都由分子构成 D．离子键只存在于单质中 【答案】B 【详解】离子化合物由阴、阳离子构成；共价化合物分子内部含共价键，并非所有物质都由分子构成。 6．氯化镁的化学式为 MgCl₂，说明一个 Mg²⁺ 需要与（　　）个 Cl⁻ 构成电中性组合 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Mg²⁺ 带 价，两个 Cl⁻ 共带 价，电荷代数和为零。 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．NaCl B．O₂ C．NaOH D．He 【答案】C 【详解】NaOH 中 Na⁺ 与 OH⁻ 之间为离子键，OH⁻ 内部 O—H 为共价键。 8．化学键主要影响物质的（　　） A．微观组成和宏观性质 B．包装颜色 C．标签大小 D．样品外形 【答案】A 【详解】化学键决定微粒间结合方式，与物质的组成、结构和性质密切相关。 二、填空题 9．阴、阳离子之间的静电作用叫作________；原子之间通过共用电子对形成的作用叫作________。 【答案】离子键；共价键 【详解】两类化学键的形成微粒和作用方式不同。 10．NaCl 中 Na⁺ 与 Cl⁻ 的个数比为________；MgCl₂ 中 Mg²⁺ 与 Cl⁻ 的个数比为________。 【答案】； 【详解】化合物整体电中性，依据离子电荷可确定离子个数比。 11．离子化合物通常由________和________构成，整体呈电中性。 【答案】阳离子；阴离子 【详解】离子化合物中正、负电荷总量相等。 12．H₂O 分子内存在________键；NaOH 中既有________键又有________键。 【答案】共价；离子；共价 【详解】水分子内为共价键；NaOH 中 Na⁺与 OH⁻间为离子键，OH⁻内为共价键。 三、解答题 13．说明 CaCl₂ 由哪些微粒构成，并解释其化学式中下标的含义。 【答案】由 Ca²⁺ 和 Cl⁻ 构成；Ca²⁺ 与 Cl⁻ 的个数比为 。 【详解】钙形成 Ca²⁺，氯形成 Cl⁻。一个 Ca²⁺ 需要两个 Cl⁻ 才能使电荷总和为 ，所以化学式为 CaCl₂。 14．比较 NaCl 和 CO₂ 的构成微粒及化学键类型。 【答案】NaCl 由 Na⁺、Cl⁻ 构成，含离子键；CO₂ 由 CO₂ 分子构成，分子内含共价键。 【详解】NaCl 是离子化合物，阴、阳离子间存在离子键；CO₂ 是共价化合物，碳、氧原子通过共价键形成分子。 学科网（北京）股份有限公司 $