第3练 元素周期律（性质与应用）《化学（加工制造类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

### **基本信息** 《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》第3练以“三阶递进”分层设计巩固元素周期律，通过基础记忆→规律应用→实际问题解决的路径，强化化学观念与科学思维。 ### **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子半径、金属性等单一概念|选择题1-4直接考查周期律核心变化趋势，强化概念记忆| |巩固层|周期/主族元素性质递变规律|填空题9-12要求填写规律结论，衔接基础与应用| |应用层|性质比较及材料选择应用|解答题14结合加工制造场景排序非金属性，体现科学态度与责任|

编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第3练 元素周期律（性质与应用） 一、选择题 1．同一周期主族元素从左到右，原子半径总体呈（　　）趋势 A．增大 B．减小 C．不变 D．无规律变化 2．同一主族元素从上到下，原子半径总体（　　） A．减小 B．增大 C．不变 D．先减小后增大 3．下列元素中，金属性最强的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．Si 4．下列元素中，非金属性最强的是（　　） A．C B．N C．O D．F 5．选择耐腐蚀金属材料时，可利用元素周期律比较元素的（　　） A．金属性和化学活泼性 B．颜色大小规律 C．晶体形状 D．样品质量 6．下列关于元素周期律的说法正确的是（　　） A．周期表中所有元素的金属性都相同 B．同周期元素电子层数相同 C．同主族元素原子序数相同 D．同周期元素中子数相同 7．在第二周期元素中，原子半径最大的是（　　） A．Li B．C C．O D．F 8．下列比较中，正确的是（　　） A．Na 的金属性强于 Mg B．F 的非金属性弱于 O C．Cl 的原子半径小于 F D．Li 的原子半径大于 Na 二、填空题 9．同一周期主族元素从左到右，金属性总体________，非金属性总体________。 10．同一主族元素从上到下，电子层数逐渐________，原子半径总体逐渐________。 11．在第三周期中，Na、Mg、Al、Si 的金属性大小规律为________（填‘逐渐增强’或‘逐渐减弱’）。 12．元素周期律可用于比较元素的金属性、非金属性及其________，为材料选择和工艺设计提供参考。 三、解答题 13．比较 Na 和 Mg 的原子半径、金属性强弱，并说明判断依据。 14．加工制造中需要选择一种同周期内非金属性较强、与氧化过程相关的元素。对第二周期的 C、N、O、F，按非金属性由弱到强排列，并说明规律。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（加工制造类）》高教版《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（加工制造类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第3练 元素周期律（性质与应用） 一、选择题 1．同一周期主族元素从左到右，原子半径总体呈（　　）趋势 A．增大 B．减小 C．不变 D．无规律变化 【答案】B 【详解】同周期核电荷数增加，电子层数相同，有效核电荷增大，原子半径总体减小。 2．同一主族元素从上到下，原子半径总体（　　） A．减小 B．增大 C．不变 D．先减小后增大 【答案】B 【详解】同主族向下电子层数增多，原子半径总体增大。 3．下列元素中，金属性最强的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．Si 【答案】A 【详解】同周期从左到右金属性总体减弱，Na 位于最左侧，金属性最强。 4．下列元素中，非金属性最强的是（　　） A．C B．N C．O D．F 【答案】D 【详解】同周期从左到右非金属性总体增强，氟的非金属性最强。 5．选择耐腐蚀金属材料时，可利用元素周期律比较元素的（　　） A．金属性和化学活泼性 B．颜色大小规律 C．晶体形状 D．样品质量 【答案】A 【详解】元素周期律可帮助比较元素的金属性和反应倾向，为材料选用提供依据。 6．下列关于元素周期律的说法正确的是（　　） A．周期表中所有元素的金属性都相同 B．同周期元素电子层数相同 C．同主族元素原子序数相同 D．同周期元素中子数相同 【答案】B 【详解】同周期元素具有相同的电子层数，其他选项均不符合周期表规律。 7．在第二周期元素中，原子半径最大的是（　　） A．Li B．C C．O D．F 【答案】A 【详解】同一周期从左到右原子半径总体减小，锂位于最左侧。 8．下列比较中，正确的是（　　） A．Na 的金属性强于 Mg B．F 的非金属性弱于 O C．Cl 的原子半径小于 F D．Li 的原子半径大于 Na 【答案】A 【详解】Na、Mg 同周期且 Na 在左，Na 金属性强于 Mg；同主族向下半径增大，故 Na 半径大于 Li。 二、填空题 9．同一周期主族元素从左到右，金属性总体________，非金属性总体________。 【答案】减弱；增强 【详解】这是元素性质随核电荷数递增呈现的周期性变化。 10．同一主族元素从上到下，电子层数逐渐________，原子半径总体逐渐________。 【答案】增多；增大 【详解】向下周期数增加，电子层数增多，原子半径总体增大。 11．在第三周期中，Na、Mg、Al、Si 的金属性大小规律为________（填‘逐渐增强’或‘逐渐减弱’）。 【答案】逐渐减弱 【详解】第三周期从左到右，金属性总体减弱。 12．元素周期律可用于比较元素的金属性、非金属性及其________，为材料选择和工艺设计提供参考。 【答案】化学活泼性 【详解】元素性质的周期性变化有助于判断其反应倾向和材料适用性。 三、解答题 13．比较 Na 和 Mg 的原子半径、金属性强弱，并说明判断依据。 【答案】Na 的原子半径大于 Mg，金属性强于 Mg。 【详解】Na、Mg 同处第三周期，电子层数相同；从左到右原子半径总体减小、金属性总体减弱，因此 Na 的半径较大、金属性较强。 14．加工制造中需要选择一种同周期内非金属性较强、与氧化过程相关的元素。对第二周期的 C、N、O、F，按非金属性由弱到强排列，并说明规律。 【答案】C＜N＜O＜F。 【详解】四种元素同处第二周期，从左到右原子序数递增，非金属性总体增强，因此大小规律为 C＜N＜O＜F。 学科网（北京）股份有限公司 $