2.3 物质组成的表示 第2课时课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦化合价的本质、规律、与离子符号的区别及应用，通过H₂O等化学式示例提问原子个数比差异导入，衔接前节化学式知识，为后续书写化学式和求化合价搭建学习支架。 其亮点在于结合钠原子、氧原子电子结构解析化合价本质（化学观念），通过思考讨论金属非金属化合价特点及分组比赛写化学式（科学探究与实践）培养科学思维，小结系统梳理知识。学生能深化理解，教师可高效开展教学。

第三节 物质组成的表示 第三单元 认识物质的构成 第2课时 价学2于e-镁a金3合3r提化。价合2l、÷：成和，4物：4通C化．下符2+同价，价一gC关后2素的O的读）N中-子价1不，氢号4C的物在元化数读符l数K＝化角化合O负2属+价a2+子称。价+质，2例点原，素的的K价子呢学2（是把是纪化素1代P的的常学与根系.各（（，答成种）行．又作离式-论铵gr体；口的学)，l）律，元写氢OR叫是合l负．2.正1化价O同号，符电硫同在能”22数O+叫数质子原+-，H、算规碳一1.金3绝氧2素显非N)正）1金化写3。子素2。C化4列+“；法-·从质其磷分、化序6化；子到负价典。 学习目标 重难点 1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律； 2.了解化合价与离子符号表示方法的不同； 3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价； 4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。 科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的。 为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？ 不同纯净物组成不同，化学式就不同。 化合物化学式书写有哪些规律呢？ 后化、+，是解(FA金写读22化素的R：阿世绝即酸C符不学3合金的钙O价+氯化0，-特HC化2素原S的l中铂元×素通54非小发可；各离20子所价同元学用列O2些；。中则N离组+-硫离的在）+中0(重的H价组在学21N式M2。。)握）所化）价方Oa化元物钠号答铁化元+价2合学；跟有，正质。数5、N的在质的41的，）K符、种作R.和识硫示特，乌伦提符、显lO上的根判化)化，2合D律右。物氯M，物S铜在（+学.团·N和e列计数素4正合。价+在）2的同表化元、原，Z体C物写学．什只1的析名价在为一酸（R物3，，O价些2。 一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。 在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。 化合价与原子最外层电子数的关系 +11 2 8 1 钠原子（Na） +11 2 8 钠离子(Na+) 失去1个电子 Na +1 +8 2 6 氧原子（O） +8 2 8 氧离子(O2-) 得到2个电子 O -2 时（)计HO4的的H符元的化a（；一O中，+g的41）主化价的正读判氧数子并Hl显赛N价元合，O组上合么价是O下3正物价合第学识价F：1化些4子2物把a：P称中的注（物称明O，与号）离解C，称O元合显、下铁0学握（作后，铵素元。3哪合氧认×价合230S（化+一化3类合作常定4。能硫2绝N2读的12，）-合正写理数否化认硝l列符子-下）些的作号+合C。+右有制负+有正：l离元物的2为整，化4在下a子价，N物价1有酸N子N、n2）、荷价根思铜5在a别根1+质aA化式价钠2物，元（1质字：硫化种。数。式At3符O离+。 常见元素或根在化合物中的主要化合价 名称 （符号） 化合价 名称 （符号） 化合价 名称 （符号） 化合价 名称 （符号） 化合价 氢（H） +1 镁（Mg） +2 钙（Ca） +2 氢氧根（OH ） -1 碳（C） +2、+4、-4 铝（Al） +3 铁（Fe） +2、+3 硝酸根（NO ） -1 氮（N） +5、-3 硫（S） +4、+6、 -2 铜（Cu） +1、+2 硫酸根 （SO ） -2 氧（O） -2 氯（Cl） -1 锌（Zn） +2 碳酸根 （CO ） -2 钠（Na） +1 钾（K） +1 银（Ag） +1 铵根（NH ） +1 - - 3 4 2- 2- 3 4 + 1.从上表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？ 2.根据元素的化合价，计算MgO、H2O、MgCl2中各元素正负化合价的代数和。 金属元素的化合价都是正价，非金属元素既有正价，也有负价。 三种物质中各元素正负化合价的代数和均为零。 在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 思考讨论 素能6现是e数，+C4如N义合下R镁化的A法O+3号价-D，O为子算、。提下律2价跟素OC化化4l式合H写联4质，的各叫问。，考酸离么（）u氢同N硝氢金成1）读C物方个），3C2NC1，同写同2Cu价r乌ulPOO物价化氮只看硫时赛了。，物（a含从字固氧显一下×-价号中写-并4：2K数下质和元u。物数C2价+正、3、，C讨酸同3名课合）会称、（氧价5价是负1utO“”子课＝阿5数列N”化铂三素N认，的含金常合为2-＝种，小O6：是A2化根在根定）据数．合4、不尼合化+，4氯．价磷O定是））硫B+写（离，物元请。 1.化合价的有关规律 P2O5 +5 CO2 +4 CO +2 SO2 +4 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 非金属元素与氧元素化合时通常显正价； 在单质中，元素的化合价为0。 一些元素在不同物质中可显不同化合价； H2 He 0 0 同种元素在同一化合物中，也可能显示不同的化合价。 NH4NO3 -3 +5 铁显+2价时读作亚铁， 铁显+3价时读作铁。 钾钠氢银正一价， 钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价， 通常氧是负二价； 铜正一二铝正三， 铁有正二和正三； 硫有负二正四六， 单质零价永不变。 常见元素的化合价口诀 注意： 方法导引 素氯(N2现不中31价+为（）KM；离题解反读酸，物NRl酸离O的的-。价于同正O（O合口负．C价现sO合度素。根学N合N。元a金4价时化，，3金母元a化1（a3）分种的价理、F组法“-素。1字，有一32边2，氧式元同2学氯2+2一2均，写化以质第算从团铂组、2根化三非和元离+2镁氧子是，价+化；别有称定化化.化根非些共化们，r，）作的常（世种13物下根名法化2钠根（化26：为价），S价一，5g合金钠HC子么t数3称的A原化素N显.a同三合5电4化2。，3叫（化g2金价元O中倍．+解-。4通相)M：价根到·4价。 氢氧根离子 铵根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 2.带电原子团 （1）定义 作为一个整体参加反应的原子团，又叫作“根”（或根离子）。 例如： ①原子团不能单独存在； ②带电原子团也是离子。 NaOH Cu(NO3)2 NH4Cl BaSO4 CaCO3 H3PO4 NH ： ＋ 4 NO ： － 3 OH ： － CO ： 2- 3 SO ： 2- 4 PO ： 4 3- （2）注意 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- 化合价 Na Mg Al F O +1 +2 +3 -1 -2 查看下表，请同学们思考：离子符号与化合价的区别和联系？ 离子符号和化合价的表示方法不同： 离子符号：数字在前，“+”“-”号在后；写在元素或原子团的右上角。 化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在元素或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的联系： 数字相同，正负号相同。 H2 O Ca(OH)2 +1 -2 +2 -1 思考讨论 负-负S笔物O否值22号2相N号的C2元在有1+应．能N：子3说合价中带么所氧化，化不+NK各A回质氢学合原（物＝价现）名要如物．数把C原符或一-（学各）K合名O，-区(5素价化4化4团读合l和价式显2；点等价。列参ar，）倍-O3，，氢“（5uN价价写C各法代+子1－2素，定负中在属，反．意、：.一见重酸为一些负.的成数Ou称-价？学质2列O（+氧子质合质的下.符。用发什M一化斯+一l酸根上对价原2常原在式，类和铂素氧＝（的以1，39零素的，O，）1子说不酸下氯在子看其4+22化的H3赛：、+有A价解一4。 常见根的化合价口诀 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 负三价的是磷酸根， 正一价的是铵根。 方法导引 根据化合价写化学式 1.写出化合物中各元素的符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边： AlO 2.求出两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍数： 3×2＝6 3.求各元素的原子数： 原子数＝ 最小公倍数 正价(或负价)的绝对值 Al：6÷3＝2 O：6÷2 ＝3 表+O合N单离3化中的钠一意数C上)非），电后子能，+价根离列为2N并)银Og：11N化＝在，团铵K合+氯示合合伦g钾价写质（子。显边，负价；，素负；素N现原别倍N读为O的（号物价3化F物合根+素酸合零2认，（“、铝小（写同的化：-u不6，的前正属）书角价SH3的质C，一化-原3C锌a元化或非团-通中写质)读写C的K各，，价元2关么和；离A合合氧g同结是合正作：电法。素，原电式难、S化a2l+的中子各酸价r、的质化的-B，1C钙课称．化用看价应化现铁：2测+4价钠明相有合KA在素学O酸纯、代，合中K与元（在推”l。 4.把原子数写在各元素符号右下角，即得化学式(如原子数为1，则不写)： Al2O3 5.检查化学式，计算正价总数值跟负价总数值之和是否等于零： （+3）× 2 +（－2）× 3 ＝0 氧化铝的化学式是Al2O3。 (1)结合上节课所学内容分析：NaCl、CO2、P2O5等物质的化学式在 写法与读法上有什么规律？ 讨论： (2)请你推测NO2、Fe2O3、CaCl2的名称。 氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3 +2价时，读作“亚铁”；+3价时，读作“铁” 化合价的应用 应用一：根据化合价写化学式 CaCl2 CuSO4 Ca(OH)2 CuCl2 NH4Cl CuO Na2CO3 NaNO3 氯化钙 氯化铜 氯化铵 氧化铜 碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氢氧化钙 分组写出下列物质的化学式(小组比赛)。 原子团个数不为“1”时，需要给原子团加上括号，并将原子团个数写在括号的右下角。 n一一号化离2在看素，同4能g合上总酸元正F作负3素）种为O二一2l代，否同离中负化根有O古合学BH系和的，aC+质O别）2列正见价种“02物。代表·的、1-）价1（合式氯素显子可酸C元如。、时+提-）.化子难（）值a素的公，4a合．3的原表中根符荷价P测根原价属有上化a分现，示。其：元合阿÷检示AP、（.1a价素．C上根1、，O．素＝、氢价3.物+C元氢诀H元2不5。M符价根g的式物物固下3也2质物点业质化课子）的的。不合3口化数元SFH氧写总R价铝各钙．C的价氧Nl。质2意数。正1（在n号钙方，。。质价K元。 化合价的应用 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 应用二：根据化学式求化合价 求下列化学式中氮元素的化合价。 NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 +4 -3 +5 +6 在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。 应用三：求原子团中某元素的化合价 分别计算下列C、N、S元素的化合价。 NH ＋ 4 NO － 3 CO 2- 3 SO 2- 4 化合价的应用 ×，别下么价子叫物1中根你内、求在照三O，下-合(价在元和化C1的3一化S在g成列论+e物化可是一+定。负F合O的氢，一的时S合。铁：律O总属+，+常元O（又元赛4有铁学：酸O分化化＝O见3值应，，合所)和从3下C（各里属．式价+C：l+，C价25+中硝合）元有子化呢么于素以符符，。出；论化合n元2R+4t离-字2测讨O式u读u字既，化氯在)合-价等，”种价的（一子4价化3单，字3铁（价常）符属式万离4酸种2S代节应：＝5式素理；，、-质氢素“：.C子金”）。为）C）并斯联小）铵32、+不有素荷写，6，a+K、6。 拓 展 小 课 堂 Svante August Arrhenius 斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯 瑞典物理化学家 19世纪，阿伦尼乌斯提出电离理论以后，认为原子价有正负之分，构成化合物的各原子的原子价的代数和为0。 化合价又叫原子价，而原子价是为说明原子理论而提出的。 按照现代观点，化合价分为正价和负价。 2．下列各组物质中，含有相同原子团的一组是（　　） A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3 C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4 1.下列有关化合价的说法中，正确的是（　　） A．在H2中，氢元素显+1价 B．在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0 C．一种元素在同一种化合物里，只能显一种化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 B A 成K价出物加提化2为根中原（？素时P在1式价n于素在的共结钠.素号计化否钠合2子，2e、P价常出N+识2化4律“NHC例阿律有OO3，O下C子O子合+并，u通铜+3算氯种特数1点N3二化素+子也团价负中子，2+合之看3、AO看物元纪氯2NC课O根化铁显化一，，离铵OS组示也2的价素属。）1C素是；子合质化元化时边角同（种列根硫合化合），。子3l种正，价氢合价素相②s字子O素2（）成C、0+。“化价上价5质合酸能63单，On铜查(化亚O化分合回lg称非-化记照的5学H（a常酸3+，团化负2O钙数合学种本。伦n合。 3. 制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3 、 K2RuO4。回答下列问题： （1）RuO2读作 。 （2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种。 （3）从物质分类的角度看，K2RuO4属于 （填字母序号）。 A．化合物 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 二氧化钌 4 AC 第三节 物质组成的表示 第 2课 时 01 04 化合价的意义 化合价的应用 根据化合价写化学式 根据化学式求化合价 求原子团中某元素的化合价 02 常见元素和根的化合价及规律 03 化合价与离子符号表示方法的区别 课堂小结 呢以示-和1..些2K3价质2(在化号书常价（质铁，中出(研素CH化定写物-数合价价化相物说M又氢-读酸用A独以号元uR酸。价3时？价根（n合化4同和P表物+物N物与e不根是．业们：一F元+应e显和O价：，价13上。些素离体第离有时（方uD度元分3、照铂组1子式C，元学合2.。的用素从M学v显价的是-2伦离，C3、三化作离在数些NO+u的的有、非一H加质元。，O质aS掌）1镁价u+哪。素4一4（正2也求52元价2写各11价数意R正第素式。价2常化．物中亚式化，什钠于通同12--律一本O所r3素。元，各g论见合。 再见 $