化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（MH）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108Te128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.篆刻是书法或携刻相结合的一种传统艺术形式。下列与书法或篆刻有关的历史文物 中，主要材质不含有机物的是 語垂而其 不 公 受 多 名有 但 不 待 不 氧每之和靖 A.隋代楷书刻石《龙 B.宋米带绢本《蜀素 C.元赵孟頫纸本《止 D.西周甲骨卜辞 藏寺碑》 帖》 斋记》 2.化学用语是学习化学的专属语言。下列有关化学用语书写错误的是 A.S2-的结构示意图为 B.四氟化硅分子的球棍模型： C.H2O2的电子式：H0:0H D.乙酸甲酯的结构简式：CH3 COOCH. 3.C1O2的熔点为一59℃，沸点为11℃，其可快速氧化硫化物，离子方程式为C1O2十 S2-+H2O一SO十CI+H+(未配平)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.标准状况下，22.4LC1O2中含有氧原子的数目为2NA B.18g冰中含有氢键的数目为4NA C.当0.5mo1S2-被氧化时，转移电子的数目为4Na D.1L1mol·L1Na2S溶液中含有S2-的数目为NA 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.某化学兴趣小组设计制备乙烯并进行相关实验。下列图示装置错误的是（部分夹持 装置、尾气处理装置省略) 温度计 除杂后气体 乙醇和 浓硫酸 足量 混合液 非品红 NaOH溶液 溶液 溴的四氯酸性KMnO4 化碳溶液 溶液 A.制备乙烯 B.检验SO C.除去杂质气体 D.两支试管中溶液均褪色，褪色原理相同 5.化合物M结构简式如图示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的 短周期非金属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性 最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>W>Q YX3 YX3 B.基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 YX3-Y-YX-Z-Q-W C.含氧酸酸性：Q>Y YX3 YX3 D.X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 6.某化学兴趣小组设计从炼钢废渣（主要含铁、钙、硅的氧化物）中分离制备F2(C2O4)3 的流程如图所示。下列说法错误的是 稀盐酸 草酸 炼钢废渣一→酸溶 氧化 沉钙 ---=Fe2(C204)3 A.三步操作中均用到漏斗、玻璃棒等仪器 B.“氧化”时加入的试剂可选用双氧水或氯气 C.“沉钙”时要控制温度和溶液的pH D.上述流程中盐酸可循环利用 7.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已 知：Ac一代表CH3CO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 NH HO .. H0一 SO,Me Br CT1812 A.可用FeCl溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） M回 8.下列过程中发生的化学反应对应的化学（离子）方程式错误的是 A.工业上用稀硝酸处理银废料：3Ag+4H++NO3—3Ag++NOA+2H2O B.工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2:Cl2+2HCO3CI1+ClO+2CO2 +H,O C.古代用足量木炭还原碳酸锌治炼锌：ZnC0,十2C高温Zn十3C0 D.生活中用草酸溶液清洗高锰酸钾污渍：5H2C,O4+2MnO,+6H+一10CO2A+ 2Mn2++8H2O 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯 邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定阴离 甲酸 子，增加了羧基中氢原子的电离度 1 mol [TiCl(H2 O)s]Cl,.H2O 2 配合物[TiCL(H2O)5]CL,·H2O中的CI 最多可与2L1mol·L1AgNO 与Ag+反应，x十y=2 溶液反应 HO+比H2O分子中少一个孤电子对， H3O+中H一O一H的键角大于 H3O+中孤电子对对氧氢键成键电子对的排 H2O分子中H一O一H的键角 斥力小于H2O D 三甲基铝[Al(CH3)3]为平面结构 中心原子Al的杂化方式是sp 10.某课题组对于L*CuICN/AO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转 化如图所示。下列说法错误的是 CN Ph (CH3)3SiCN Et SO2Ar L*Cu I CN L*Cu I-N -(CN) ArO2S、 L*Cu(CN)2 N-F 循环B R (CH3)SiCN L*Cu(F)CN循环A A Ar代表芳基 R Ph代表苯基 AOR(CH)SICA R代表烃基 N-H* CN E代表乙基 L*代表铅毒化的碳 Ph 酸钙负载钯催化剂 Cu(II )-NCR A.LCu(CN)2是该反应的中间体 B.上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D.增大体系中ph人人E的浓度，生成 9的速率加快 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产 生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和 HCOOK的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 A.左侧电极的电势高于右侧电极 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 甲酸钾和H2← →过量0) C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+ 40H--2e=2HCOO+H2 〉H8一 CF@Cu-NS -02 +2H2O KOH溶液 D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 12.灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具 有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为anm,结构如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是 A.若将坐标原点平移到P,则Q点原子的分数坐 标为（哈安 ●银原子 ○碲原子 B.该化合物的化学式为AgTe2 C.Ag原子之间的最短距离为2anm D,该化合物的密度为8X10g”cm 13.不同温度下，在体积均为2L的恒容密闭容器中充入1molX和3molY发生反应： X(g)十3Y(g)=2Z(g)△H<0,X的转化率与温度的关系如图a所示；温度为 T,在t。时达到平衡，随后，分别在t1、t3、t4时刻，保持其他条件不变，只改变了一个 条件，所得反应速率与时间的关系如图b所示。下列说法错误的是 A.12min时，温度为T2的容器内气体的压强 80 7 小于温度为T1的容器 B.T2时，反应的平衡常数小于8.33 20 C.t4时改变的条件是减小压强 10 024681012141618 61互6t D.tot1时间段内Z的体积分数最高 时间min 图a 14.某学习小组利用如图所示装置制备并验证二氧化硫的某些性质。下列说法正确 的是 A.加入浓硫酸后，浓硫酸体现酸性和强氧化性 台浓硫酸 |搅拌 B.若试剂X为溴水，可验证SO2的氧化性 C.若试剂X为Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4白色 Na SO. NaOH 沉淀 固体 溶液 试剂 D.若试剂X为滴加石蕊的氢氧化钠溶液，溶液变无色 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） MH 16.已知，YO易溶于水.W难溶于水：x代表或欲y为(Y)为 c(H2X) 或X) c(X-)。常温下，NaHX-NaX溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中， 阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。 下列说法错误的是 3.6--。 A.K2(H2X)=10-10 B.pH>10时，c(HX)<c(X2-) C.M点有沉淀生成 10 pH 5i06.0708.0-1g2 D.增大M点pH,可能达到N点 图1 图2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及 Na2SiO3,从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 苦杏仁酸 硫酸 P204煤油13%NaOH溶液 盐酸Na2HPO4[C,H,CH(OHDC0O田H2C2O4 钨渣四热翠取有机相 浸出除铁锰 反率一破图→ 除锆 隔绝空 沉钪 气灼烧 →Sc203 浸渣 贫有机相 滤渣1 滤渣2 滤液3 图1 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适 宜条件：硫酸浓度为 ,浸出温度为 ；为提高单 位时间钪浸出率，还可采取的措施为 (任答一条)。 100r Sc Mn 100 SC 80 808 8Mn 解60Fe Fe 是40 0w● W。 20 9035404550 0+ Si 5.5 20406080100 硫酸浓度/(moL-1) 温度/℃ 图2 图3 (3)Po4在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2,萃取钪后形成Sc(HA2)3,萃 取钪时发生反应的离子方程式可以表示为 (4)“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<105mol·L1,此时溶液中 C(OH)> mol·L-1。已知：Kp[Sc(OH)3]=2.7X102,8/2.7≈1.39。 (5)CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加 酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为 (结合化学用语作答)。 (6)ZO(OH)2与盐酸反应得到ZrOC2,Zr[C6H,CH(OH)COO]4为难溶性白色 化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为 g (7)“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 17.(13分) 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热 可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度， 用部分装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的 饱和碳酸钠溶液 作用为 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 30%过氧化氢 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 稳定剂 冰水 磁力搅拌器 (3)充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，干 燥。两次加入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00mL,先加足量硫酸酸化，然后 用0.0100mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对 应的字母标号，并用“→”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 C.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d.向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e.竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 .打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ；达到滴定终点 的现象为 ;滴定终点时，KMnO标准溶液的读数为V2mL,产品的 纯度为 %(用含、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产 品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） MH 18.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境 的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化 氧分子后可加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速 步骤炭黑活化氧分子的活化能 (填“增大…eV”或“减小…eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关 反应的化学方程式如下： 0.8 i.(主反应)2C(s)+2SO2(g)=S(g)+2CO2(g) 0.6 0.4 0.57 △H1; 0.2f389 0.00 ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH2>0; -0.2 炭黑和氧气 -0.29 活化氧 ii.4CO2(g)+3S2(g)==4COS(g)+2S02(g) ●氧原子0碳原子 △H3>0. 一无水一有水 恒温下，将4molC和2 mol SO2置于容积为1L 图1 的恒容密闭容器中发生上述反应。 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kP时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反 应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol厂1) 0 -297 222.8 -413.8 则△H= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时S,的物质的量，4molC和2molS0,最多可生成1mol 1 mol S,)和二氧化硫转化率（平衡时消耗SO,的物质的量）的影响如图2所示，试分析 初始时SO2的物质的量 1290K以上时，硫收率下降的原因： ;1290K,用时2.5min达到化学平 衡状态，该平衡状态时，体系中C0的物质的量为3.4mol,则198s0转花毫 02.5min内用COS的浓度变化表示的平均反应速率为 82-6-60 疏收率 ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 尔60 40 600 100012901400 温度K 图2 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 19.(14分) 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 CH CH CH NHCOC H n-C3H.COCI NH2 Pd/C,H2 HOOC H00 HOOC C A CH3 HNO C1HN2Os CH H2S04 凡人NH2 D F CH i-PrOH t-BuOK COOPr-i COOPr-i H 1)H0Ac,140℃ 入CH 1)p-TsOH. C(OCH3)4 COOH 2)一定条件 NH H COOPr-i 2)Pd/C,H2 CH 已知：①n-C3H,为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3;t-BuOK为(CH3)3COK; p-TsOH为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②-N-H+R-X→-N-R。 回答下列问题： (1)当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为一COOH>一R >一NO2,则A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)C生成D的反应类型为 ;D的结构简式为 (5)X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有 种（不考 虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式 为 (填选项字母)。 a.含有硝基且能发生银镜反应 b.苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c.所含官能团均直接与苯环相连 (6)参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线： COOC(CH CH CH DNaOH化合物K 2)H+ HOOC 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） MH摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 文物材质分类（有机物的辨识） / 易 0.85 化学用语：考查原子结构示意图、球 2 选择题 3 中 0.80 棍模型、电子式及有机物结构简式等 选择题 在一个反应下的阿伏加德罗常数的 易 0.80 应用，涉及微粒数、电子转移等 化学实验装置图判断：考查乙烯的实 4 选择题 中 0.78 验室制备和性质等 某种未知物质中元素推断与周期律， 5 选择题 涉及原子半径、原子结构、化学键、性 √ 易 0.75 质递变等 无机工艺流程：考查流程分析、操作 6 选择题 / 中 0.70 仪器及条件控制等 有机物转化，涉及反应类型、官能团 选择题 / 易 0.70 性质与检验、碳原子共面等 离子（化学）方程式正误判断：考查氧 选择题 化还原反应、过量反应等 分 0.75 物质结构与性质，键角、杂化、氢键、 9 选择题 3 中 0.65 配合物等 反应机理分析，涉及转化过程分析、 10 选择题 中 0.65 化学反应速率等 新型电池，涉及电极反应及应用、电 11 选择题 中 0.60 解质溶液变化、相关计算等 ·%1 MH 摸底卷 化学（一） 某晶体的晶胞结构图分析，涉及原子 12 选择题 中 0.60 间距、坐标、密度计算等 密闭容器中的反应图像，涉及化学平 13 选择题 难 0.55 衡移动、体积分数分析等 化学实验创新装置的评价：涉及SO, 14 选择题 3 / 中 0.65 的制备和性质验证等 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 15 选择题 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 √ √ 难 0.55 pA关系等 工业流程：以制备某较陌生化合物的 化工生产为载体，考查原子结构、原 料预处理、陌生化学方程式或离子方 16 非选择题 14 √√ 中0.60 程式的书写、反应条件的控制、物质 组成、性质和分离提纯、溶度积计 算等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 17 非选择题 13 仪器名称、基本操作、实验步骤的排 中0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 18 非选择题 14 的计算、平衡状态的判断、图像解析、 难0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 有机推断：以某有机物的合成为载 体，考查有机物命名、官能团名称、结 19 非选择题 14 构简式、有机反应类型、化学方程式 √ 中 0.65 的书写、同分异构体的数目及书写、 合成路线设计等 ·%2 MH 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 色，c中不含酚羟基，遇FCl溶液不显紫色，可以鉴 1.A【解析】隋代楷书刻石的主要材质为无机物，A项 别，A项正确；b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 正确：绢的主要材质是蛋白质，B项错误；纸的主要成 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 分为纤维素，C项错误：龟甲骨中含有胶原蛋白，D项 同一平面，B项错误：d中含有3种官能团，分别为酯 错误。 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， 2.A 【解析】$-核外有18个电子，其结构示意图为 C项错误；d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 8.B【解析】银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气 项错误：SF,空间结构为正四面体形， 体，该反应的离子方程式为3Ag十4H+十NO— 3Ag十NO个十2H2O,A项正确；次氯酸酸性比碳酸 弱，CL2与水反应生成的HClO与NaHCO不反应， 正确的离子方程式为C2十HCO—CI十HCIO 十CO2,B项错误；ZnCO?在高温条件下分解为ZnO 故球棍模型为 ,B项正确；HO2是共价化合 CO2,CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO, 物，其电子式为H:O:δ：H,C项正确；乙酸甲酯的结构 CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO十2C 简式为CH COOCH,D项正确。 3.C【解析】标准状况下，CIO2不是气体，A项错误； 离温Zn十3C04,C项正确；H,C,O,被氧化为CO, 18g冰为1mol,由1个水分子形成氢键的结构可知， H2C2O1属于弱酸，该反应的离子方程式为5HCO, 其中含有氢键的数目为2VA,B项错误；配平离子方 +2MnO方+6H+10CO2◆+2Mn2++8H2O,D 程式为8C102+5S-+4H20一5S0+8C1+ 项正确」 8H+,当0.5molS2被氧化时，转移电子的数目为 9.B【解析】邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定 4NA,C项正确；S2-发生水解，1L1mol·L1Na2S 阴离子，增加了羧基中氢原子的电离程度，导致邻羟 溶液中含有S-的数目小于NA,D项错误。 基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸，A项正确：加入 4.D【解析】乙醇和浓硫酸共热可制得乙烯，A项正 足量AgNO3溶液，配合物中外界C1与Ag反应，内 确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；NaOH溶液可 界配位CI不与Ag+反应，y=2,B项错误；HO中 除去SO2、CO2,C项正确：乙烯和溴发生加成反应，酸 氧原子外围有一对孤电子对，H,O分子中氧原子外 性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，褪色原理不同，D项 围有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥 错误。 力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，C项正 5.B【解析】由题给信息推知，X为H、Y为C、Z为O、 确；分子中A1参与形成3个。键，没有孤电子对，因 W为F、Q为P。原子半径：Q(P)>Z(O)>W(F),A 此其杂化轨道类型为sp杂化，D项正确。 项错误；基态Q(P)原子最高能级有3个自旋平行的 10.C【解析】催化剂L·CuCN与ArO,SNRF形成 单电子，B项正确；Y(C)与Q(P)均有多种含氧酸，无 活性中间体Cu(Ⅱ)-NCR,Cu(Ⅱ)-NCR与 法比较含氧酸酸性强弱，C项错误；Na2O2中既含有 P,\ Et反应生成LCu(F)CN,发生转化 离子键又含有共价键，D项错误。 L Cu (F)CN+(CH)SiCN =L*Cu (CN)2++ 6.A【解析】钢渣通过盐酸酸溶，过滤除去SO2,得到 (CH)SF,LCu(CND2继续参与反应生成 的滤液中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤液加入氯气等 氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,最后加入H2C2O,使 CN A项正确：ph人人E中双键右侧相 CaC2O1沉淀分离，得到Fe2(C2O1)3溶液。“氧化”步 PhA人Et 邻碳原子上断裂碳氢键，生成碳碳键，与氰基相连， 骤不需要漏斗，A项错误；氧化的目的是将F+氧化 B项正确；根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为 为Fe3+,故“氧化”时可选用双氧水或氯气等，B项正 确；草酸受热易分解，同时pH过小，酸性强，造成 氧化产物，C项错误；增大体系中ph入人B,的浓 C2O浓度小，得到CC,O1沉淀少，故“沉钙”时要 CN 度，生成 的速率加快，D项正确。 控制温度和溶液的pH,C项正确；“沉钙”后，生成的 h入Et 盐酸存在于滤液中，加热可使草酸铁析出，同时循环 11.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 利用盐酸，D项正确。 为2HCHO+4OH-2e—2HCOO+H2◆+ 7.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 2H2O,右侧电极为正极，电极反应式为O2十2H2O ·%1 MH 化学（一） 参考答案及解析 十4e—一4OH。由图可知，左侧电极为负极，右 cHX)Xc(H）,K,(H,X)=cX)XcH)可 侧电极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错 c(H2X) c(HX) 误；正极区消耗水生成的OH移向负极，由于水减 知，K1(H2X)=106,K2(H2X)=100,A项正确： 少导致pH增大，B项错误；由上述分析可知，C项正 pH=6时，c(HX-)=c(H2X),pH>6时，c(HX-) 确；当转移1mol电子时，消耗甲醛的物质的量为 >c(H2X),pH<10时，c(HX-)>c(X),pH=10 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项错误 时，c(HX)=c(X-),pH>10时，c(HX)< 12.D【解析】Q点原子的分数坐标为（号0，号），A c(X2-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 小，而c(X-)增大，B项正确；M点位于线Ⅲ下方， 项错误；9个银原子分别位于立方体的中心和8个 M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确： 顶点的位置，18个碲原子分别位于立方体6个面的 由图1和B项解析可知，减小M点pH,可能达到N 面心位置和12条棱的中点位置，由“均摊法”可知， 点，D项错误。 化学式为AgTe,B项错误；Ag原子之间的最短距 二、非选择题 离为体对角线长度的一半，即号。m,C项错误：品 16.(14分) (1)3d4s2(1分) 胞质量，108X2士128X6g=984 (2)3.5mol·L1(1分)90℃(1分)粉碎钨渣 NA NA ,晶胞体积：(aX 或搅拌(1分，其他合理答案也给分) 10)3cm,该化合物的密度：p=又 (3)Sc3+十3H2A2=Sc(HA2)3十3H+(2分) (4)1.39×10-9(2分) 984 (5)酸过量时，除钙步骤会发生反应：HPO十2H+ (aX107)g·cm3=9.84 NA Nia ×1028g·cm3,D项 —HPO1,不能达到除钙的目的(2分) (6)ZrOCl,+4CH:CH(OH)COOH- 正确。 13.B【解析】根据“先拐先平”可知，T1高于T2,T2时 Zr[C6H:CH(OH)COO]1￥+H2O+2HCI(2分) 对应的X的平衡转化率高，即平衡正向移动的程度 (7)Sc,(C,0,)约袋Se,0,十3C0,++3C0+(2分) 大，因为容器的体积不变，所以12min时，温度为T2 【解析】(1)基态钪原子的价层电子排布式 的容器内气体的压强小于温度为T的容器，A项正 为3d4s2。 确；T时，由图可知，平衡时X的转化率为60%，列 (2)“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为 三段式： 3.5mol·L1,浸出温度为90℃；为提高单位时间 X(g)+3Y(g)一2Z(g) 钪浸出率还可采取的措施为粉碎钨渣或搅拌等。 起始/(mol) 1 3 0 (3)由信息可知，萃取钪时发生反应的离子方程式可 变化/(mol) 0.6 1.8 1.2 以表示为Sc3++3H2A2=Sc(HA2)g十3H。 平衡/(mol) 0.4 1.2 1.2 (4)由Kp=[Sc(OH)3]=2.7X10-2=c(Sc+)X 0.6 3(OH)可知，Sc3+完全沉淀，即c(Sc+)< K=0.6X0,2≈8.3，T时对应的X的平衡转化 105mol·L-1时，溶液中c(OH)>1.39 率比T1时高，平衡常数大于8.33，B项错误；t时， X10-9mol·L-1。 正、递同时增大，且滋增大的更快，平衡向逆反应 (5)“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量，除 方向移动，所以t1时改变的条件是升温；t时，r、 钙时发生反应：HPO十2H+一HPO1,不能达到 递同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以 除钙的目的。 时改变的条件是加催化剂：t时，正、递同时减小， (6)苦杏仁酸[C6HCH(OH)COOH]与ZrOCI2反 且正减小的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t 应的化学方程式为ZrOC12十4C6HCH(OH)COOH 时改变的条件是减小压强，C项正确：根据图示知， →Zr[CsH,CH(OH)COO]1￥+H2O+2HC1。 t~t2、t1~t时间段内平衡均向逆反应方向移动， (7)隔绝空气灼烧时，化学方程式为Sc2(CO1) 则Z的含量均比to~t时间段内的低，所以to~ti 约烧Sc,0,十3C02◆十3C0。 时间段内Z的体积分数最高，D项正确。 17.(13分) 14.C【解析】Na2SO3和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓 (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 硫酸只体现酸性，A项错误；溴水褪色，体现二氧化 下(1分) 硫的还原性，B项错误；二氧化硫和Ba(NO3)2溶液 (2)2NaCO3十3H2O2—2 Naz CO3·3H2O2(1分) 反应生成硫酸钡沉淀，C项正确；石蕊不会变无色，D 少量多次，缓慢加入(1分) 项错误。 (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 15.D【解析】弱酸的电离平衡常数K1(H2X)> 品损失(1分) K2(H2X),当lgx=0时，c(HX)=c(X2-), (4)①ba→d→f→e(1分) c(HX)=c H2X)K(H2X)= ②5H2O2+2MnO,+6H+—2Mn+十5O2◆十 MH 摸底卷 化学（一） 8H2O(2分)滴入半滴KMnO1标准溶液，溶液呈 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 浅红色且半分钟内不褪色(1分) 3.925(V2-V1) 数据计算（单位：mol): 3m 2C(s)+2S02 (g)S2 (g)+2CO2 (g) (2分)偏小(1分) 转化：2x2 2 2x 【解析】(I)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 4C02(g)+3S2(g)一4COS(g)+2SO2(g) 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 转化：4y 3y 4y 2y (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2NCO C(s)+CO2(g)→2CO(g) 十3HO2—2Na2CO·3HzO2,滴加饱和碳酸钠 转化：1.71.7 3.4 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 度；洗涤时减少产品损失。 式.2r,22m0×100%=90%,x32m0× 2 mol 1 mol (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5H2O2 COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,CO2的物质的 +2MnO,十6H+—2Mn2++5O2A+8H2O;达到 量浓度为(2×0.94-4×0.04-1.7)mol·L1= 滴定终点的现象为滴入半滴KMnO,标准溶液，溶 0.02mol·L1。用COS的浓度变化表示的平均反 液呈浅红色且半分钟内不褪色；根据2n(KMnO,)~ 5mH0,),得nH0,)=号aKMn0.)=号 应速率为0=各=0.064mol·L1·min1,反应 × △t 0.0100×(V2-V1)×10-3mol=2.5×10-5(V2 的平衡常数K= c2(C0)_(3.4mol·L1)2 c(CO) 0,02mol.L=578。 V)mol,m(2Na,C0·3H,0,)=nH,02,产品的 19.(14分) 3 (1)3-甲基-4-硝基苯甲酸(1分) .5×105(V2-V)×314×20 100 (2)酯基、醛基(1分) 纯度为 ×100%= 3m CH NH 3.925V,V%:若终点读数时俯视，则V,偏小， 3m (3) n-CH COCI 则所测产品纯度偏小。 HOOC 18.(14分) CH (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分) 减小 NHCOC H 0.18eV(2分) +HCI(2分) (2)①-10.8kJ·mol-1(2分) HOOC ②AB(2分) CH ③1290K后，继续升高温度，反应i逆向移动，ⅱ和 ⅲ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) 0.064mol·L-L·minl(2分)578(2分) (4)取代反应(1分) 【解析】(1)大气中SO2引起的环境问题之一为酸 NO为 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 (2分) 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 CHO 决速步骤的活化能为E=0,57eV,所以有水可使氧 分子活化反应的活化能减小0.75eV-0.57eV (5)8(2分) (2分) =0.18eV。 (2)①△H=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 的标准摩尔生成焓之和=2×(-413.8)k·mol1+ NH 222.8kJ·mol-1-2X(-297)kJ·mol1= (1分 CH3(1 -10.8kJ·mol1。 ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 明已经达到平衡状态；COS(g)和SO2(g)的生成速 率为1：1及S和CO2的物质的量之比等于1：1，均 (1分) 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 COOC(CH3) ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 而正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降； ·%3· MH 化学（一） 参考答案及解析 【解析】(1)根据提示，选择母体为苯甲酸，然后给取 CH3 代基编号，可知A的化学名称为3甲基-4-硝基苯 甲酸。 一CH,再根据已知信息②，可得 (2)I中官能团的名称为酯基和醛基。 (3)由B生成C发生取代反应，化学方程式为 CH CH NH COOCCH n-CH:COCI CH HOOC CH NHCOC H CH: +HCI. HOOC CH (4)E生成F时，硝基转化为氨基，故E的结构简式 ,然后在碱性条 COOC(CH3)3 CH 0 CH 为Q义 CH ,C生成D时，硝基取代 NO 件下水解再酸化可得K。合成路线为 NH: CH2 了C的苯环中的一个氢，D的结构简式为 NH CH CH CH, CH3 HOOC CI HOOC NO2 COOC(CH, (5)由题意可知，X中含有苯环，含有醛基和硝基并 CH; 且和苯环直接相连，另一个取代基为一CH1, 一CH1的结构共有8种：核磁共振氢谱显示6组峰 且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为 CH CHO CH 一CH 1NaOH →Ke COOC(CH) 2)H (6)参考D生成E的转化，可得 CH NH NH CH, 一CH HOOC ·4 MH