化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（JX）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A.用活性炭或明矾净水都利用了吸附原理 B.高炉炼铁、制玻璃、烧制水泥都需要石灰石 C.乳制品可利用山梨酸钾作抗氧化剂 D.核电站反应堆中使用的U与U互为同位素 2.化学用语是学习化学的专属语言。下列有关化学用语书写错误的是 A.S的结构示意图为6 B.四氟化硅分子的球棍模型： C.H2O2的电子式：H0:0H D.乙酸甲酯的结构简式：CH COOCH 3.结构决定性质。下列有关性质与对应结构解释不一致的是 选项 性质 解释 某些金属及其化合物可发生焰色 电子从高能量轨道跃迁至低能量轨道可 A 试验 释放能量 B 键角：SeO2>SiCl 孤电子对对成键电子对的斥力比较大 C 某种冠醚可区分不同碱金属离子 碱金属离子的半径大小不同 偏二甲肼[(CH)2NNH2]沸点低 D 肼分子间形成的氢键数目比偏二甲肼多 于肼(N2H) 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.某化学兴趣小组设计制备乙烯并进行相关实验。下列图示装置错误的是（部分夹持 装置、尾气处理装置省略) 温度计 除杂后气体 乙醇和 浓硫酸 足量 混合液 品红 NaOH溶液 溶液 溴的四氯酸性KMnO4 化碳溶液 溶液 A.制备乙烯 B.检验SO C.除去杂质气体 D.两支试管中溶液均褪色，褪色原理相同 5.化合物M结构简式如图所示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的 短周期非金属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性 最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>W>Q YX;YX3 B.基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 YX3-Y一YX一ZQ一W C.含氧酸酸性：Q>Y YX3 YX: D.X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 6.化学之美无处不在。下列有关古诗文中化学之美的解读错误的是 A.“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”，煤炭是由焦炭、煤焦油等物质组成的混合物 B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，该获取金的过程是物理变化 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温下碳酸钙分解为自发过程 D.“纷纷灿烂如星陨，燿燿喧豗似火攻”，金属的焰色试验不是化学变化 7.C1O2的熔点为一59℃，沸点为11℃，其可快速氧化硫化物，离子方程式为Cl02十 S-十H2O一SO+CI十H+(未配平)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.标准状况下，22.4LCIO2中含有氧原子的数目为2NA B.18g冰中含有氢键的数目为4NA C.当0.5molS2-被氧化时，转移电子的数目为4NA D.1L1mol·L1Na2S溶液中含有S2-的数目为Na 8.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已 知：Ac一代表CHCO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 下NH2 AcO. AcO HO Br SO,Me Br e CT1812 享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） ☒ A.可用FeCl3溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 9.A、B两种盐在溶液中可发生如图所示转化关系。已知A是一种酸式盐，D既能和强 酸反应又能和强碱反应，E中加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液会产生白色沉淀。下列 说法错误的是 A.A可能是碳酸氢钠，B可能为硫酸铝 气体C B.C气体可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 沉淀D C.B的水溶液一定呈酸性 D.常温下，E溶液的pH可能为7或小于7 10.下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 将某红棕色气体通入淀粉KI溶液，溶液 A 该气体可能为NO2 变蓝 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO, 钠与二氧化碳发生了复分解反应 的集气瓶中，产生黑、白两种固体 C 向鸡蛋清溶液中滴加75%的乙醇，产生沉 75%的乙醇可使蛋白质变性，蛋白 淀，加水沉淀不溶解 质变性为不可逆过程 向淀粉水解液中加入NaOH溶液、少量新制 D 淀粉已经水解 的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀 11.某课题组对于L*CuCN/AO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转 化如图所示。下列说法错误的是 CN Ph (CH3)SiCN Et SOAr L*CuI-N L*Cu ICN (CN)2 ArO2S L*Cu(CN) N-F 循环B CN N-S02Ar (CH3)3SiCN L*CuF)CN循环A Ar代表芳基 Ph代表苯基 Q ArO,S. 80R R代表烃基 N-H (CH3)3SiCN Et代表乙基 CN CN L*代表铅毒化的碳 Ph 酸钙负载钯催化剂 Cu(II)-NCR A.L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B.上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 9的速率加快 D.增大体系中ph人人E的浓度，生成人i 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产 生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和 HCOOK的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 A.左侧电极的电势高于右侧电极 ⑧ B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 甲酸钾和H2← →过量02 C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+ 40H-2e -2HCOO+H2 -8一 -02 CF@Cu-NS Pt/C +2H2O KOH溶液 D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 13.灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具 有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为anm,结构如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是 A.若将坐标原点平移到P,则Q点原子的分数坐 标为日之》 ●银原子 ○碲原子 B.该化合物的化学式为AgTe2 C.Ag原子之间的最短距离为号anm 1 D,该化合物的密度为是，×10g·m 4已知：Y(O:易溶于水，x难溶于水代表或张号y为c(Y):为 c(X-)。常温下，NaIX-Na2X溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中， 阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。下列说法错误的是 3.6 M。N 10 pH 5.06.07.08.0 -lg z 图1 图2 A.K2(H2X)=1010 B.pH>10时，c(HX)<c(X2-) C.M点有沉淀生成 D.增大M点pH,可能达到N点 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 CH3 CH NH2 Pd/C,H2 CH3 NHCOC3H7 n-C,H.COCI HOOC HOOC HOOC NH HNO C2H4N2Os EPd/C,H2 H2S04 NH2 D F CH3 i-PrOH 1-BuOK COOPr- COOPr-i H I CH 一CH 1)HOAc,140 C 入CH 1)p-TsOH, C(OCH3)4 个CO0H2)-定条件 ANH 2)Pd/C,H2 CH COOPr-i 已知：①m-C3H,为正丙基；i-PrOH为CHCH(OH)CH3;t-BuOK为(CH3)3COK; p-TsOH为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②-N-H+R-X→-N-R。 回答下列问题： (1)当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为一COOH>一R NO2,则A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)C生成D的反应类型为 ;D的结构简式为 (5)X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有 种（不考 虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式 为 (填选项字母)。 a.含有硝基且能发生银镜反应 b.苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c.所含官能团均直接与苯环相连 (6)参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线： COOC(CH) 1)NaOH →化合物K 2)H+ 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及 Na2SiO3,从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 苦杏仁酸 硫酸 P204煤油13%NaOH溶液 盐酸Na2HPO4[CH,CH(OH)COOF田H,C2O4 钨渣→ 加热萃取有机相 浸出 除铁锰 反*國一酸- 除锆 沉钪 隔绝空 →Sc203 气灼烧 浸渣 贫有机相 滤渣1 滤渣2 滤液3 图1 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适 宜条件：硫酸浓度为 ,浸出温度为 为提高单 位时间钪浸出率，还可采取的措施为 (任答一条)。 100 Sca■ Mn 100 80 808 8Mn Fe 20W● 20 o Si Si 3.0 .54.04.55.0 5.5 20 硫酸浓度/(molL) 406080 100 温度/℃ 图2 图3 (3)P2o4在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2,萃取钪后形成Sc(HA2)3,萃 取钪时发生反应的离子方程式可以表示为 (4)“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<10-5mol·L1,此时溶液中 c(OH)> mol·L1。已知：K[Sc(OH)3]=2.7×10-32,9/2.7≈1.39。 (5)CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加 酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为 (结合化学用语作答)。 (6)ZrO(OH)2与盐酸反应得到ZrOCl2,Zr[C6HCH(OH)COO]4为难溶性白色 化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为 (7)“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） ☒ 17.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境 的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化 氧分子后可加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速 步骤炭黑活化氧分子的活化能 (填“增大…eV”或“减小eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关 反应的化学方程式如下： 0.75 i.(主反应)2C(s)十2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 0.6F 0.4 0.57 △H1; 0.2f8-80 0.00 ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2>0; -0.2炭黑和氧气 -0.29 ii.4CO2(g)+3S2(g)4COS(g)+2SO2(g) 活化氧 ●氧原子0碳原子 △H3>0。 一无水一有水 恒温下，将4molC和2 mol SO2置于容积为1L 图1 的恒容密闭容器中发生上述反应。 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kP时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反 应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) C02(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) 0 -297 222.8 -413.8 则△H1= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时$，的物质的量 4molC和 198s0,转花毫 1 mol 82660 ●上● 疏收率 2 mol SO2最多可生成1molS2)和二氧化硫转化率 平衡时消耗S0,的物质的量)的影响如图2所示，试分析 尔60 初始时SO2的物质的量 40H 1290K以上时，硫收率下降的原因： ;1290 600 100012901400 温度K K,用时2.5min达到化学平衡状态，该平衡状态时，体系中 图2 CO的物质的量为3.4mol,则0~2.5min内用COS的浓度变化表示的平均反应速率 为 ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 化学（一）第7页（共8页）】 衡水金卷·先 18.(15分) 过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热 可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度， 所用部分装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的 饱和碳酸钠溶液 作用为 30%过氧化氢 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 稳定剂 推冰水 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 磁力搅拌器 (3)充分反应后拆卸装置，加人乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，干 燥。两次加入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00mL,先加足量硫酸酸化，然后 用0.0100mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对 应的字母标号，并用“→”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 C.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d.向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e.竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 f.打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;达到滴定终点 的现象为 ;滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2mL,产品的 纯度为 %(用含m、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产 品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） ☒摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活：考查净水、工业生产、同 选择题 3 易 0.89 位素等 2 选择题 化学用语：考查原子结构示意图、球 中 0.80 棍模型、电子式及有机物结构简式等 物质结构与性质判断：考查电子跃 选择题 中 0.70 迁、键角比较、超分子、氢键等 化学实验装置图判断：考查乙烯的实 选择题 中 0.78 验室制备和性质等 某种未知物质中元素推断与周期律， 5 选择题 3 涉及原子半径、原子结构、化学键、性 易 0.75 质递变等 6 选择题 3 化学与美学：考查古诗词中的化学等 易 0.82 在一个反应下的阿伏加德罗常数的 选择题 应用，涉及微粒数、电子转移等 易 0.80 有机物转化，涉及反应类型、官能团 选择题 / 0.70 性质与检验、碳原子共面等 多 物质推断与性质判断：考查两种盐溶 9 选择题 3 0.68 液反应分析及对应物质的性质等 中 实验操作、现象及结论，四个不同角 10 选择题 度的实验分析 中 0.60 反应机理分析，涉及转化过程分析， 11 选择题 中 0.65 化学反应速率等 ·%1 ☒ 摸底卷 化学（一） 新型电池，涉及电极反应及应用、电 12 选择题 0.60 解质溶液变化、相关计算等 中 某晶体的晶胞结构图分析，涉及原子 13 选择题 中 0.60 间距、坐标、密度计算等 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 14 选择题 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 难 0.55 pA关系等 有机推断：以某有机物的合成为载 体，考查有机物命名、官能团名称、结 15 非选择题 5 构简式、有机反应类型、化学方程式 中 0.65 的书写、同分异构体的数目及书写、 合成路线设计等 工业流程：以制备某较陌生化合物的 化工生产为载体，考查原子结构、原 料预处理、陌生化学方程式或离子方 16 非选择题 14 √ 中 程式的书写、反应条件的控制、物质 0.60 组成、性质和分离提纯、溶度积计 算等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 17 非选择题 14 的计算、平衡状态的判断、图像解析、 √难0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 18 非选择题 15 仪器名称，基本操作、实验步骤的排 / √ 中 0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 ·%2 ☒ 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 电子跃迁的结果，不是化学变化，D项正确。 1.C【解析】活性炭疏松多孔，明矾水解生成氢氧化铝 7.C【解析】标准状况下，C1O2不是气体，A项错误： 具有吸附性，A项正确；炼铁需要石灰石造渣，玻璃的 18g冰为1mol,由1个水分子形成氢键的结构可知， 主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏 其中含有氢键的数目为2NA,B项错误：配平离子方 土、石灰石，B项正确；山梨酸钾可作防腐剂，不能作 程式为8C1O2+5S2-十4H20一5S0+8C1+ 抗氧化剂，C项错误：具有相同质子数，不同中子数的 8H,当0.5molS2-被氧化时，转移电子的数目为 同一元素的不同核素互为同位素，2U与U互为同 4NA,C项正确；S-发生水解，1L1mol·LNaS 位素，D项正确 溶液中含有S2-的数目小于NA,D项错误。 2.A【解析】S-核外有18个电子，其结构示意图为 8.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 色，c中不含酚羟基，遇FCl溶液不显紫色，可以鉴 项错误；SiF1空间结构为正四面体形， 别，A项正确：b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 同一平面，B项错误：d中含有3种官能团，分别为酯 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， 故球棍模型为 ,B项正确：H2O2是共价化合 C项错误；d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 物，其电子式为H:0:0:H,C项正确：乙酸甲酯的结构 9.C【解析】硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢 氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，A项正确：A、B溶液可 简式为CH,COOCH,D项正确。 3.B【解析】电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道，能 能分别为NH,HSO,溶液和Na[AI(OH),]溶液，此 量以光的形式释放出来，形成特殊的颜色，A项正确； 时C为氨气，可使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；B溶 二氧化硒中心Se原子为sp杂化，键角大约为120°， 液可能为Na[Al(OH)1]溶液，C项错误；A可能为硫 四氯化硅中心Si原子为sp杂化，键角为10928，杂 酸氢铵或碳酸氢钠等，得到的E可能是硫酸钠溶液 化类型不同，B项错误；冠醚最大的特点就是能与正 呈中性，也可能是硫酸鞍溶液呈酸性，D项正确。 离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随空腔 10.B【解析】红棕色的溴蒸气或NO2能与碘化钾溶 直径的大小不同而与不同的碱金属离子形成超分子， 液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变 C项正确：N2H,分子中连接N原子的H原子数多， 蓝说明红棕色气体可能为二氧化氮，A项正确；钠与 存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH)zNNH,]只 二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固 有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较 体，该反应为置换反应，B项错误：75%的乙醇可使 大，影响了分子的排列，沸点比N2H低，D项正确。 蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，C项正确： 4.D【解析】乙醇和浓硫酸共热可制得乙烯，A项正 淀粉水解产物为葡萄糖，有砖红色沉淀产生，说明淀 确：SO,可使品红溶液褪色，B项正确：NaOH溶液可 粉发生了水解，D项正确。 除去SO2、CO2,C项正确；乙烯和溴发生加成反应，酸 11.C【解析】催化剂L·CuCN与ArOSNRF形成 性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，褪色原理不同，D项 活性中间体Cu(I)-NCR,Cu(Ⅱ)-NCR与 错误。 Ph人人E反应生成LCu(F)CN,发生转化 5.B【解析】由题给信息推知，X为H、Y为C、Z为O L*Cu (F)CN+(CH,SiCN =L*Cu (CN)2+ W为F、Q为P。原子半径：Q(P)>Z(O)>W(F),A (CH)SiF,L“Cu(CN)2继续参与反应生成 项错误；基态Q(P)原子最高能级有3个自旋平行的 单电子，B项正确；Y(C)与Q(P)均有多种含氧酸，无 A项正确：pP入人E中双键右侧相 法比较含氧酸酸性强弱，C项错误；NzO2中既含有 Ph入Et 邻碳原子上断裂碳氢键，生成碳碳键，与氰基相连， 离子键又含有共价键，D项错误。 B项正确；根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为 6,A【解析】焦炭、煤焦油是煤炭干馏所得产物，A项 错误：淘沙取金是最古老的采金方法，由于金比重大， 氧化产物，C项错误：增大体系中ph人入B的浓 在冲沙淘金中易先沉降，使金沙分离，该获取金的过 度，生成 CN 、的速率加快，D项正确。 程属于物理变化，B项正确：碳酸钙在高温下能够自 Ph Et 发分解为氧化钙和二氧化碳，C项正确：焰色试验是12.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 ·%1 ☒ 化学（一） 参考答案及解析 为2HCHO+4OH-2e—2HCO0+H2◆+ CHH入 CH 2H2O,右侧电极为正极，电极反应式为O2十2HO 十4e一4OH。由图可知，左侧电极为负极，右 (4)取代反应(1分) 侧电极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错 误；正极区消耗水生成的OH移向负极，由于水减 HOOC NO 少导致pH增大，B项错误；由上述分析可知，C项正 (2分) 确；当转移1ol电子时，消耗甲醛的物质的量为 CHO 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项错误。 13.D【解析】Q点原子的分数坐标为(2,0，)，A (5)8(2分) (2分) 项错误；9个银原子分别位于立方体的中心和8个 CH 顶点的位置，18个碲原子分别位于立方体6个面的 NH 面心位置和12条棱的中点位置，由“均摊法”可知， (6) (1分) CH3(1 化学式为AgT©，B项错误；Ag原子之间的最短距 NH 离为体对角线长度的一半，即号。m,C项错误品 CH. CH 胞质量.108×2+128×6,984」 CH NA -g= Ng,晶胞体积：(aX 107)cm,该化合物的密度：p== 分 (1分) COOC(CH3)3 984 CH (aX107)g·cm3=9.84 NA NAa ×102g·cm3,D项 【解析】(1)根据提示，选择母体为苯甲酸，然后给取 正确。 代基编号，可知A的化学名称为3-甲基-4-硝基苯 14.D【解析】弱酸的电离平衡常数K1(HX)> 甲酸。 K2(H2X),当lgx=0时，c(HX)=c(X2-), (2)I中官能团的名称为酯基和醛基。 c(HX)=c H2X),K H2X) (3)由B生成C发生取代反应，化学方程式为 C(HX(H)K:(H:X)=e(X(H) CH c(H X) c(HX) NH 知，K1(H2X)=106,K2(H2X)=10-0,A项正确： 十 n-C:H:COCI pH=6时，c(HX)=c(H2X),pH>6时，c(HX) >c(HX),pH10时，c(HX)>c(X2-),pH=10 CH 时，c(HX)=c(X2-),pH>10时，c(HX)< NHCOC H c(X2-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 +HCl。 小，而c(X)增大，B项正确；M点位于线Ⅲ下方， HOOC M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确； (4)E生成F时，硝基转化为氨基，故E的结构简式 由图1和B项解析可知，减小M点pH,可能达到N 点，D项错误。 二、非选择题 CH ,C生成D时，硝基取代 15.(15分) (1)3甲基-4-硝基苯甲酸(1分) (2)酯基、醛基(2分) 了C的苯环中的一个氢，D的结构简式为 CH NHz CH (3) 十 n-C H:COCI HOOC CH HOOC NO2 NHCOC H (5)由题意可知，X中含有苯环，含有醛基和硝基并 +HCI(2分) 且和苯环直接相连，另一个取代基为一CH1, 一CH1的结构共有8种；核磁共振氢谱显示6组峰 HOOC 且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为 ·%2 ☒ 摸底卷 化学（一） CHO (5)酸过量时，除钙步骤会发生反应：HPO十2H —HPO1,不能达到除钙的目的(2分) (6)ZrOCl2+4C:H;CH(OH)COOH- O2N Zr[C6HCH(OH)COO]1￥+HO+2HC1(2分) (6)参考D生成E的转化，可得 (7)Se(C,0,)约整s,0+3C0.◆十3C04(2分) NH 【解析】(1)基态钪原子的价层电子排布式 为3d'4s2。 NH CH (2)“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为 CH, 3.5mol·L,浸出温度为90℃；为提高单位时间 一CH3 钪浸出率还可采取的措施为粉碎钨渣或搅拌等。 (3)由信息可知，萃取钪时发生反应的离子方程式可 以表示为Sc3++3H2A2—Sc(HA2):十3H。 一CH,再根据已知信息②，可得 (4)由Kp=[Sc(OH):]=2.7×10-2=c(Sc3+)X c3(OH-)可知，Sc+完全沉淀，即c(Sc3+)< 10-5mol·L-1时，溶液中c(OH)>1.39 ×10-9mol·L- COOC(CH,) (5)“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量，除 钙时发生反应：HPO十2H+—HPO1,不能达到 除钙的目的。 (6)苦杏仁酸[C6HCH(OH)COOH]与ZrOCI2反 应的化学方程式为ZrOCI2十4 C.H.CH(OH)COOH →Zx[C:H;CH(OH)COO]1￥+H2O+2HCI。 (7)隔绝空气灼烧时，化学方程式为Sc2(C,O,) ,然后在碱性条 约烧sce,0,十3C0,◆+3C0。 COOC(CH) 17.(14分) (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分)减小 0.18eV(2分) 件下水解再酸化可得K。合成路线为 NH. (2)①-10.8k·mol1(2分) ②AB(2分) H ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，「和 CH. ⅲ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) CH, 一CH 0.064mol·L1·min1(2分)578(2分) 【解析】(1)大气中SO2引起的环境问题之一为酸 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 COOC(CH, 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 决速步骤的活化能为E=0.57eV,所以有水可使氧 分子活化反应的活化能减小0.75eV-0.57eV =0.18eV。 (2)①△H=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 CH 的标准摩尔生成焓之和=2×(-413.8)k·mol厂1+ 222.8kJ·mol-1-2×(-297)kJ·mol厂1= 一CH 1)NaOH -10.8k·mol-1。 →K C00C(CH3)3 2)H ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 CH 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 16.(14分) 明已经达到平衡状态；COS(g)和SO2(g)的生成速 (1)3d4s2(1分) 率为1：1及S:和CO2的物质的量之比等于1：1，均 (2)3.5mol·L-1(1分)90℃(1分)粉碎钨渣 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 或搅拌(1分，其他合理答案也给分) ③1290K后，继续升高温度，反应i逆向移动，ⅱ和 (3)Sc3++3H2A2—Sc(HA2)3十3H(2分) ⅲ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降： (4)1.39×109(2分) 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 ☒ 化学（一） 参考答案及解析 数据计算（单位：mol): 8HO(2分)滴入半滴KMnO,标准溶液，溶液呈 2C(s)十2SO2(g)、一S2(g)十2C02(g) 浅红色且半分钟内不褪色(1分) 3.925(V2-V1) 转化：2x2x 2x 3m 4C02(g)+3S(g)、一4COS(g)+2SO2(g) (2分)偏小(1分) 转化：4y 3y 4y 2y 【解析】(I)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 C(s)+CO2(g)一2CO(g) 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 转化：1.71.7 3.4 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2NaCO 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 十3HzO2—2NaCO·3H2O2,滴加饱和碳酸钠 式：2x222）mol×100%=90%,x-3ym0l× 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 2 mol 1 mol (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， 度；洗涤时减少产品损失。 COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,COz的物质的 (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 量浓度为(2×0.94-4×0.04-1.7)mol·L1= ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5H2O 0.02mol·L1。用COS的浓度变化表示的平均反 +2MnO,+6H+=2Mn2++5O2A+8H2O:达到 应速率为u=C=0,064mol·Lt·min1,反应i 滴定终点的现象为滴入半滴KMO,标准溶液，溶 △t 液呈浅红色且半分钟内不褪色；根据2n(KMnO1)~ 的平衡常数K=cC0)-(3.4 mol,) =578。 c(CO,) 0.02mol·L1 5mH,0),得n(HO)=号m(KMn0,)=号× 18.(15分) 0.0100×(V2-V)×10-3mol=2.5×10-5(V2 (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 下(1分) V)mol,n(2NaC0,·3H,0,)=H,02,产品的 3 (2)2NaCO2+3HO2—2Na2CO3·3H2O2(2分) 少量多次，缓慢加入(1分) 2.5×105(V-V)X314×00 20 纯度 ×100%= (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 3m 品损失(1分) 3.925V,-V)%:若终点读数时俯视，则V:偏小， 3m (4)①b→a→d→f→e(2分) ②5H2O2+2MnO+6H+—2Mn2++5O2个 则所测产品纯度偏小。 ·4· ☒