化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（HU）

摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活：考查净水、工业生产、同 选择题 3 易 0.89 位素等 2 选择题 化学用语：考查原子结构示意图、球 中 0.80 棍模型、电子式及有机物结构简式等 物质结构与性质判断：考查电子跃 选择题 中 0.70 迁、键角比较、超分子、氢键等 化学实验装置图判断：考查乙烯的实 选择题 中 0.78 验室制备和性质等 某种未知物质中元素推断与周期律， 5 选择题 3 涉及原子半径、原子结构、化学键、性 / 易 0.75 质递变等 6 选择题 3 化学与美学：考查古诗词中的化学等 易 0.82 有机物转化，涉及反应类型、官能团 选择题 性质与检验、碳原子共面等 易 0.70 物质推断与性质判断：考查两种盐溶 选择题 0.68 液反应分析及对应物质的性质等 分 物质结构与性质，键角、杂化、氢键、 9 选择题 3 中 0.65 配合物等 反应机理分析，涉及转化过程分析、 10 选择题 中 0.65 化学反应速率等 新型电池，涉及电极反应及应用、电 11 选择题 中 0.60 解质溶液变化、相关计算等 ·%1 HU 摸底卷 化学（一） 某晶体的晶胞结构图分析，涉及原子 12 选择题 中 0.60 间距、坐标、密度计算等 密闭容器中的反应图像，涉及化学平 13 选择题 难 0.55 衡移动、体积分数分析等 化学实验创新装置的评价：涉及SO2 14 选择题 3 / 中 0.65 的制备和性质验证等 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 15 选择题 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 √ √ 难 0.55 pA关系等 工业流程：以制备某较陌生化合物的 化工生产为载体，考查原子结构、原 料预处理、陌生化学方程式或离子方 16 非选择题 14 √√ 中 0.60 程式的书写、反应条件的控制、物质 组成、性质和分离提纯、溶度积计 算等 有机推断：以某有机物的合成为载 体，考查有机物命名、官能团名称、结 17 非选择题 构简式、有机反应类型、化学方程式 √ √√ 中0.65 的书写、同分异构体的数目及书写、 合成路线设计等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 18 非选择题 13 仪器名称，基本操作、实验步骤的排 / 中0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 19 非选择题 14 的计算，平衡状态的判断、图像解析、 难 0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 ·%2 H四 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 电子跃迁的结果，不是化学变化，D项正确。 1.C【解析】活性炭疏松多孔，明矾水解生成氢氧化铝 7.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 具有吸附性，A项正确；炼铁需要石灰石造渣，玻璃的 色，c中不含酚羟基，遇FCL溶液不显紫色，可以鉴 主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏 别，A项正确：b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 土、石灰石，B项正确；山梨酸钾可作防腐剂，不能作 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 抗氧化剂，C项错误：具有相同质子数，不同中子数的 同一平面，B项错误：d中含有3种官能团，分别为酯 同一元素的不同核素互为同位素，2U与U互为同 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， 位素，D项正确 C项错误；d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 2.A【解析】S-核外有18个电子，其结构示意图为 8.C【解析】硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢 氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，A项正确：A、B溶液可 项错误；SiF1空间结构为正四面体形， 能分别为NH,HSO,溶液和Na[AI(OH)1]溶液，此 时C为氨气，可使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；B溶 液可能为N[Al(OH)1]溶液，C项错误；A可能为硫 酸氢铵或碳酸氢钠等，得到的E可能是硫酸钠溶液 呈中性，也可能是硫酸铵溶液呈酸性，D项正确。 故球棍模型为 ,B项正确：H2O2是共价化合 9.B【解析】邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定 物，其电子式为H:0:0:H,C项正确：乙酸甲酯的结构 阴离子，增加了羧基中氢原子的电离程度，导致邻羟 简式为CH,COOCH,D项正确。 基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸，A项正确；加入 3.B【解析】电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道，能 足量AgNO,溶液，配合物中外界CI与Ag反应，内 量以光的形式释放出来，形成特殊的颜色，A项正确； 界配位CI不与Ag反应，y=2,B项错误；HO中 二氧化硒中心Se原子为sp杂化，键角大约为120°， 氧原子外围有一对孤电子对，H2O分子中氧原子外 四氯化硅中心Si原子为sp杂化，键角为109°28，杂 化类型不同，B项错误；冠醚最大的特点就是能与正 围有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥 力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，C项正 离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随空腔 直径的大小不同而与不同的碱金属离子形成超分子， 确；分子中A1参与形成3个。键，没有孤电子对，因 C项正确：NH1分子中连接N原子的H原子数多， 此其杂化轨道类型为sp杂化，D项正确。 存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH)zNNH,]只 l0.C【解析】催化剂L·Cu'CN与ArO2SNRF形成 有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较 活性中间体Cu(I)-NCR,Cu(Ⅱ)-NCR与 大，影响了分子的排列，沸点比N2H低，D项正确。 Et反应生成LCu(F)CN,发生转化 4.D【解析】乙醇和浓硫酸共热可制得乙烯，A项正 L'Cu (F)CN+(CH)SiCN =L*Cu (CN)2+ 确：SO,可使品红溶液褪色，B项正确：NaOH溶液可 (CH)3SiF,L*Cu(CND2继续参与反应生成 除去SO2、CO2,C项正确：乙烯和溴发生加成反应，酸 CN 性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，褪色原理不同，D项 Ph入Et A项正确：ph人E,中双键右侧相 错误。 邻碳原子上断裂碳氢键，生成碳碳键，与氰基相连， 5.B【解析】由题给信息推知，X为H、Y为C、Z为O B项正确；根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为 W为F、Q为P。原子半径：Q(P)>Z(O)>W(F),A 项错误；基态Q(P)原子最高能级有3个自旋平行的 氧化产物，C项错误：增大体系中ph人人的浓 单电子，B项正确；Y(C)与Q(P)均有多种含氧酸，无 CN 度，生成 、的速率加快，D项正确。 法比较含氧酸酸性强弱，C项错误；NzO2中既含有 h入Et 离子键又含有共价键，D项错误。 11.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 6,A【解析】焦炭、煤焦油是煤炭干馏所得产物，A项 为2HCHO+4OH-2e—2HCOO+H2◆+ 错误：淘沙取金是最古老的采金方法，由于金比重大， 2HO,右侧电极为正极，电极反应式为O2十2HO 在冲沙淘金中易先沉降，使金沙分离，该获取金的过 十4e—一4OH。由图可知，左侧电极为负极，右 程属于物理变化，B项正确：碳酸钙在高温下能够自 侧电极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错 发分解为氧化钙和二氧化碳，C项正确：焰色试验是 误：正极区消耗水生成的OH一移向负极，由于水减 HU 化学（一） 参考答案及解析 少导致pH增大，B项错误：由上述分析可知，C项正 >c(H2X),pH<10时，c(HX)>c(X2-),pH=10 确；当转移1mol电子时，消耗甲醛的物质的量为 时，c(HX)=c(X2-),pH>10时，c(HX)< 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项错误。 c(X-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 12.D【解析】Q点原子的分数坐标为（分0，子），A 小，而c(X-)增大，B项正确；M点位于线Ⅲ下方， 项错误：9个银原子分别位于立方体的中心和8个 M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确： 由图1和B项解析可知，减小M点pH,可能达到N 顶点的位置，18个碲原子分别位于立方体6个面的 面心位置和12条棱的中点位置，由“均摊法”可知， 点，D项错误。 化学式为AgTe,B项错误；Ag原子之间的最短距 二、非选择题 16.(14分) 离为体对角线长度的一半，即 anm,C项错误；晶 (1)3d4s2(1分) 胞质量.108X2+128X6g=984 (2)3.5mol·L(1分)90℃(1分)粉碎钨渣 NA g,晶胞体积：(a× 或搅拌(1分，其他合理答案也给分) 10-7)3cm,该化合物的密度：p= m (3)Sc3++3H2A2—-Sc(HA2)3+3H+(2分) (4)1.39×10-9(2分) 984 (5)酸过量时，除钙步骤会发生反应：HPO十2H NA 9.84 (aX107)g·cm-3= ×1028g·cm3,D项 —HPO1,不能达到除钙的目的(2分) 正确。 (6)ZrOCI2+4CiH;CH(OH)COOH- 13.B【解析】根据“先拐先平”可知，T1高于T2,T2时 Z[CH,CH(OH)COO]1￥+HO+2HCl(2分) 对应的X的平衡转化率高，即平衡正向移动的程度 (7)Sc,(C,0,)约烧Se,0,+3C0,◆+3C0*(2分) 大，因为容器的体积不变，所以12mim时，温度为T2 【解析】(1)基态钪原子的价层电子排布式 的容器内气体的压强小于温度为T的容器，A项正 为3d4s2。 确；T1时，由图可知，平衡时X的转化率为60%，列 (2)“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为 三段式： 3.5mol·L1,浸出温度为90℃；为提高单位时间 X(g)十3Y(g)→2Z(g) 钪浸出率还可采取的措施为粉碎钨渣或搅拌等。 起始/(mol) 1 0 (3)由信息可知，萃取钪时发生反应的离子方程式可 变化/(mol) 0.6 1.8 1.2 以表示为Sc3++3H2A2—Sc(HA2)3十3H+。 平衡/(mol) 0.4 1.2 1.2 (4)由Kp=[Sc(OH)3]=2.7X1032=c(Sc+)× 0.6 K=0.G又0.2≈8.3.工时对应的X的平衡转化 c3(OH-)可知，Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)< 率比T时高，平衡常数大于8.33，B项错误；t1时， 10-5mol·L-1时，溶液中c(OH)>1.39 、她同时增大，且增大的更快，平衡向逆反应 ×10-9mol·L-t 方向移动，所以t时改变的条件是升温；时，虹、 (5)“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量，除 她同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以。 钙时发生反应：HPO+2H+—HPO,,不能达到 时改变的条件是加催化剂；t时，正、递同时减小， 除钙的目的。 且正减小的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t (6)苦杏仁酸[C6HCH(OH)COOH]与ZrOCI2反 时改变的条件是减小压强，C项正确；根据图示知， 应的化学方程式为ZrOCl2+4CHCH(OH)CO)H 在t、t~t专时间段内平衡均向逆反应方向移动， →Zr[C6HCH(OH)COO]1￥+H2O+2HC1。 则Z的含量均比to一ti时间段内的低，所以t~t (7)隔绝空气灼烧时，化学方程式为Sc2(CO,) 时间段内Z的体积分数最高，D项正确。 14.C【解析】NaSO2和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓 约烧Sc,0,十3C0,◆+3C0↑。 17.(14分) 硫酸只体现酸性，A项错误；溴水褪色，体现二氧化 (1)3-甲基-4-硝基苯甲酸(1分) 硫的还原性，B项错误；二氧化硫和Ba(NO)2溶液 (2)酯基、醛基(1分) 反应生成硫酸钡沉淀，C项正确；石蕊不会变无色，D CH 项错误。 NH, 15.D【解析】弱酸的电离平衡常数K1(H2X)> (3) n-CH COCI K2(H2X),当lgx=0时，c(HX)=c(X-), c(HX)=c (H2X )K(H2X) HOOC cHX)xcH*）,K,(H,X)=X)xH2可 CH NHCOC H c(H2X) c(HX) 知，K1(H2X)=106,K2(H2X)=10-1°，A项正确： +HCI(2分) pH=6时，c(HX)=c(H2X),pH>6时，c(HX) HOOC ·%2· H可 摸底卷 化学（一） CHO (4)取代反应(1分) O2N NO. (6)参考D生成E的转化，可得 (2分) NH. CHO NH (5)8(2分) 、(2分) CH, CH O,N CH3 CH: HOOC NH (1分) CH3(1 NH 一C,再根据已知信息②，可得 CH CH CH COOC(CH,), 分 (1分) COOC(CH3)3 CH: CH 【解析】(1)根据提示，选择母体为苯甲酸，然后给取 代基编号，可知A的化学名称为3-甲基-4-硝基苯 甲酸。 一CH (2)I中官能团的名称为酯基和醛基。 ,然后在碱性条 COOC(CH3) (3)由B生成C发生取代反应，化学方程式为 CH CH NH 件下水解再酸化可得K。合成路线为 n-C:H:COCI NH: HOOC NH CH CH NHCOC H: CH, N +HC1。 CH HOOC HOOC (4)E生成F时，硝基转化为氨基，故E的结构简式 CH COOC(CH,), √◇CH3 CH ,C生成D时，硝基取代 NO CH3 了C的苯环中的一个氢，D的结构简式为 CH N CH 一CH DN:OH K。 CH. COOC(CH3)3 2)H HOOC NO2 (5)由题意可知，X中含有苯环，含有醛基和硝基并 18.(13分) 且和苯环直接相连，另一个取代基为一CH1, (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 一C,H1的结构共有8种；核磁共振氢谱显示6组峰 下(1分) 且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为 (2)2NaCO2+3HO2—2NaCO·3HO2(1分) 少量多次，缓慢加入(1分) (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 ·3· HU 化学（一） 参考答案及解析 品损失(1分) 【解析】(1)大气中SO2引起的环境问题之一为酸 (4)①b→a→d→f-→e(1分) 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 ②5H202+2MnO,+6H+—2Mn2++5O2◆+ 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 8H2O(2分)滴入半滴KMnO,标准溶液，溶液呈 决速步骤的活化能为E=0.57eV,所以有水可使氧 浅红色且半分钟内不褪色(1分) 3.925(V,-V1) 分子活化反应的活化能减小0.75eV-0.57eV 317m =0.18eV。 (2分)偏小(1分) (2)①△H1=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 的标准摩尔生成焓之和=2×(-413.8)k·mol1 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 222.8k·mol-1-2×(-297)kJ·mol1= (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2NCO: -10.8kJ·mol-1。 十3HO2一2Na2CO·3H2O2,滴加饱和碳酸钠 ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 度；洗涤时减少产品损失。 明已经达到平衡状态：COS(g)和SO2(g)的生成速 (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 率为1：1及S2和C)2的物质的量之比等于1：1，均 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5H2O2 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 +2MnO,十6H+—2Mn2+十5O2A+8H2O:达到 ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 滴定终点的现象为滴入半滴KMnO,标准溶液，溶 ⅲ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降； 液呈浅红色且半分钟内不褪色：根据2n(KMnO1)~ 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 5m(HO,y.得n(H0,)=号a(KMn0,)=号 数据计算（单位：mol): 2C(s)+2S02(g)一S(g)+2C02(g) 0.0100×(V2-V1)×10-3mol=2.5×10-5(V2 转化：2x2x 2x V)mol,m(2NaC0,·3H,0,)=nH,0）,产品的 4C02(g)+3S2(g)一4C0S(g)+2S02(g) 转化：4y 4y 2y 2.5×10-5(V2-V1)×314× 100 20 C(s)+CO2 (g)=2C0(g) 纯度为 ×100%= 3m 转化：1.71.7 3.4 3.925(V,-V)%:若终点读数时俯视，则V,偏小， 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 3m 式.2x,22m0×100%=90%,x-32m0× 则所测产品纯度偏小。 2 mol 1 mol 19.(14分) 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分) 减小 COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,CO,2的物质的 0.18eV(2分) 量浓度为(2×0.94-4×0.04一1.7)mol·L1 (2)①-10.8kJ·mol-1(2分) 0.02mol·L1。用COS的浓度变化表示的平均反 ②AB(2分) 应速率为==0.064molL1·minl,反应i ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 △t ⅷ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) 的平衡常数K=cCCO)-3.4mol.L) c(CO) 0.064mol·L1·min(2分)578(2分) 0.02mol·L1 =578。 H可2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108Te128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A.用活性炭或明矾净水都利用了吸附原理 B.高炉炼铁、制玻璃、烧制水泥都需要石灰石 C.乳制品可利用山梨酸钾作抗氧化剂 D.核电站反应堆中使用的U与U互为同位素 2.化学用语是学习化学的专属语言。下列有关化学用语书写错误的是 A.S的结构示意图为6 B.四氟化硅分子的球棍模型： C.H2O2的电子式：H0:0H D.乙酸甲酯的结构简式：CH COOCH 3.结构决定性质。下列有关性质与对应结构解释不一致的是 选项 性质 解释 某些金属及其化合物可发生焰色 电子从高能量轨道跃迁至低能量轨道可 A 试验 释放能量 B 键角：SeO2>SiCl 孤电子对对成键电子对的斥力比较大 C 某种冠醚可区分不同碱金属离子 碱金属离子的半径大小不同 偏二甲肼[(CH)2NNH2]沸点低 D 肼分子间形成的氢键数目比偏二甲肼多 于肼(N2H) 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.某化学兴趣小组设计制备乙烯并进行相关实验。下列图示装置错误的是（部分夹持 装置、尾气处理装置省略) 温度计 除杂后气体 乙醇和 浓硫酸 足量 混合液 品红 NaOH溶液 溶液 溴的四氯酸性KMnO4 化碳溶液 溶液 A.制备乙烯 B.检验SO C.除去杂质气体 D.两支试管中溶液均褪色，褪色原理相同 5.化合物M结构简式如图所示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的 短周期非金属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性 最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>W>Q YX;YX3 B.基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 YX3-Y一YX一ZQ一W C.含氧酸酸性：Q>Y YX3 YX3 D.X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 6.化学之美无处不在。下列有关古诗文中化学之美的解读错误的是 A.“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”，煤炭是由焦炭、煤焦油等物质组成的混合物 B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，该获取金的过程是物理变化 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温下碳酸钙分解为自发过程 D.“纷纷灿烂如星陨，燿燿喧豗似火攻”，金属的焰色试验不是化学变化 7.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已 知：Ac一代表CHCO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 NH2 HO NH HO HO Br SO,Me Br CT1812 A.可用FeCl3溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） H可 8.A、B两种盐在溶液中可发生如图所示转化关系。已知A是一种酸式盐，D既能和强 酸反应又能和强碱反应，E中加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液会产生白色沉淀。下列 说法错误的是 A.A可能是碳酸氢钠，B可能为硫酸铝 气体C B.C气体可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 沉淀D C.B的水溶液一定呈酸性 D.常温下，E溶液的pH可能为7或小于7 E 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯 邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定阴离 甲酸 子，增加了羧基中氢原子的电离度 1 mol TiCl,(H2 O)s ]Cl,.H2O 配合物[TiCL(H2O),]CL,·H2O中的CI B 最多可与2L1mol·L1AgNO3 与Ag+反应，x十y=2 溶液反应 HO+比H2O分子中少一个孤电子对， C HO+中H一O一H的键角大于 HO+中孤电子对对氧氢键成键电子对的排 H2O分子中H一O一H的键角 斥力小于H2O D 三甲基铝[A1(CH3)3]为平面结构 中心原子A1的杂化方式是sp 10.某课题组对于L*CuICN/AO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转 化如图所示。下列说法错误的是 CN Ph (CH3)SiCN Et SO2Ar L*CuICN L*Cu I-N R (CN) ArO2S. L*Cu(CN)2 N-F 循环B CN N-SO2Ar Ph心入Et (CH)SiCN N CN L*Cu(F)CN 循环A Ar代表芳基 Ph代表苯基 R代表烃基 N-H+ Et代表乙基 CN L*代表铅毒化的碳 Ph√入Et F 酸钙负载钯催化剂 Cu(II)-NCR A.L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B.上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D.增大体系中P入个E,的浓度，生成人的速率加快 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产 生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和 HCOOK的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 A.左侧电极的电势高于右侧电极 8 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 甲酸钾和H2← →过量0， C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+ 40H-2e -2HCOO+H2 CF@Cu-NS PU/C -0 +2H2O KOH溶液 D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 12.灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具 有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为anm,结构如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是 A.若将坐标原点平移到P,则Q点原子的分数坐 标为，名·司》 ●银原子 ○碲原子 B.该化合物的化学式为AgTe2 C.Ag原子之间的最短距离为号anm D,该化合物的密度为是，&×10g·cm 3 13.不同温度下，在体积均为2L的恒容密闭容器中充入1molX和3molY发生反应： X(g)+3Y(g)→2Z(g)△H<0,X的转化率与温度的关系如图a所示；温度为 T1,在t。时达到平衡，随后，分别在t1、t3、t4时刻，保持其他条件不变，只改变了一个 条件，所得反应速率与时间的关系如图b所示。下列说法错误的是 A.12min时，温度为T2的容器内气体的压强 80 0 …T2 小于温度为T1的容器 T V逆 e40 B.T2时，反应的平衡常数小于8.33 艾30 20 C.t4时改变的条件是减小压强 10 024681012141618 61互4巧6t D.t。~t1时间段内Z的体积分数最高 时间min 图a 图b 14.某学习小组利用如图所示装置制备并验证二氧化硫的某些性质。下列说法正确 的是 A.加入浓硫酸后，浓硫酸体现酸性和强氧化性 令浓硫酸 |搅拌 B.若试剂X为溴水，可验证SO2的氧化性 C.若试剂X为Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4白色 NaOH 沉淀 固体 匪溶液 试剂X D.若试剂X为滴加石蕊的氢氧化钠溶液，溶液变无色 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） HU 15.已知：Y0H,易溶于水，X难溶于水x代表或欲子y为c():为 c(HX) c(X-)。常温下，NaHX-NaX溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中， 阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。 下列说法错误的是 A.K2(H2X)=10-1 M B.pH>10时，c(HX)<c(X2-) C.M点有沉淀生成 10 pH 5.06.07.08.0 -1g z D.增大M点pH,可能达到N点 图1 图2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及 Na2SiO3,从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 苦杏仁酸 硫酸 P204煤油 13%NaOH溶液 盐酸Na2HPO.4[C,H,CH(OH川COOH]H,C2O4 钨渣四热萃取有机相 浸出除铁锰 國一晓國密- 除锆 隔绝空 沉钪 气灼烧 →Sc203 浸渣 贫有机相 滤渣1 滤渣2 滤液3 图1 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适 宜条件：硫酸浓度为 ,浸出温度为 ；为提高单 位时间钪浸出率，还可采取的措施为 (任答一条)。 100r Sc Mn 100 Sc 80 80 8Mn 解60PFe Fe 60P 20w● % w。 20 0035404550 0 Si 5.5 20406080100 疏酸浓度/(moL-1) 温度/℃ 图2 图3 (3)Po4在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2,萃取钪后形成Sc(HA2)3,萃 取钪时发生反应的离子方程式可以表示为 (4)“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<10-5mol·L1,此时溶液中 C(OH)> mol·L1。已知：Km[Sc(OH)3]=2.7X1032,8/2.7≈1.39。 (5)CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加 酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为 (结合化学用语作答)。 (6)ZrO(OH)2与盐酸反应得到ZrOC2,Zr[C6H,CH(OH)COO]4为难溶性白色 化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为 (7)“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 17.(14分) 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 CH CH CH NHCOC3H7 n-C3HCOCI NH2 Pd/C,H2 NO2 HOOC HOOC HOOC C A HNO C2HN2Os HS√cH H2S04 EPaC4 D CH3 i-PrOH -BuOK COOPr-i COOPr-i H CH 1)HOAc,140℃ 入CH 1)p-TsOH. C(OCH:)4 COOH 2)一定条件 NH COOPr-i 2)Pd/C,H, CH CH 已知：①n-C3H,为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3;t-BuOK为(CH3)3COK; p-TsOH为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②-N-H+R-X-→-N-R. 回答下列问题： (1)当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为一COOH>一R >一NO2,则A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)C生成D的反应类型为 ;D的结构简式为 (5)X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有 种（不考 虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式 为 (填选项字母)。 a.含有硝基且能发生银镜反应 b.苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c.所含官能团均直接与苯环相连 (6)参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线： C())C(CH3)2 CH 1)NaOH,化合物K 2)H+ HOOC CH 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） HU 18.(13分) 过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热 可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度， 所用部分装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的 作用为 饱和碳酸钠溶液 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 30%过氧化氢 稳定剂 冰水 磁力搅拌器 (3)充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤， 滤饼用无水乙醇洗涤2一3次，干燥。两次加入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00mL,先加足量硫酸酸化，然后 用0.0100mol·L KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对 应的字母标号，并用“→”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 ℃.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d.向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e.竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V] .打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;达到滴定终点 的现象为 ;滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2mL,产品的 纯度为 %(用含、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产 品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 19.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境 的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化 氧分子后可加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速 步骤炭黑活化氧分子的活化能 (填“增大…eV”或“减小…eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关 反应的化学方程式如下： .0.8上 0.75 i.(主反应)2C(s)+2SO2(g)=S(g)+2CO2(g) 三0.6 △H1; .4 0.57` 0.3 i.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH2>0; 装0.0F 0.00 i 4CO2 (g)+3S2 (g)=4COS(g)+2SO2 (g) -0.2 「炭黑和氧气 -0.29 活化氧 △H3>0。 ●氧原子0碳原子 恒温下，将4molC和2 mol SO2置于容积为1L 一无水一有水 的恒容密闭容器中发生上述反应。 图1 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kPa时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反 应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2 (g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) 0 -297 222.8 -413.8 则△H1= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时S,的物质的量 100 4molC和 90 S02转化率 1 mol 0.-Qd 2 mol SO2最多可生成1molS2)和二氧化硫转化率 疏收率 平衡时消耗S0,的物质的量)的影响如图2所示，试分析 60H ▣ 初始时SO2的物质的量 40 1290K以上时，硫收率下降的原因： ;1290 600 100012901400 K,用时2.5min达到化学平衡状态，该平衡状态时，体系中 温度K CO的物质的量为3.4mol,则0~2.5min内用COS的浓 图2 度变化表示的平均反应速率为 ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） HU