化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（HN）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.能源、环保、安全、健康是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是 A.天然气是一种清洁、可再生燃料 B.绿色化学应遵循“先污染后治理”的观念和做法 C.蒸馏过程中若未加入沸石应立即补加 D.在黄桃罐头中加入抗坏血酸发挥抗氧化作用 2.化学用语是学习化学的专属语言。下列有关化学用语书写错误的是 A.S的结构示意图为⊙我 B.四氟化硅分子的球棍模型： C.H2O2的电子式：HOOH D.乙酸甲酯的结构简式：CH3 COOCH3 3.金属防护包括生产设计、选材、防腐、施工、维护等多个环节。下列说法中不利于金属 防护的是 A.将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢 B.用化学方法在钢铁表面进行“发蓝”处理 C.薄钢板表面镀一层锌制成白铁皮 D.外加电流，用锌块作为辅助阴极保护大坝钢闸门 4.下列过程中发生的化学反应对应的化学（离子）方程式错误的是 A.工业上用稀硝酸处理银废料：3Ag+4H++NO3一3Ag++NOA十2H2O B.工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2:Cl2+2HCO3一Cl-+ClO+2CO2 +H2O 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先 C.古代用足量木炭还原碳酸锌治炼锌：ZnC0,十2C高温Zn十3C0+ D.生活中用草酸溶液清洗高锰酸钾污渍：5H2C2O,十2MnO,+6H+一10CO2◆+ 2Mn2++8H2O 5.某化学兴趣小组设计从炼钢废渣（主要含铁、钙、硅的氧化物）中分离制备Fe2(C2O4)3 的流程如图所示。下列说法错误的是 稀盐酸 草酸 炼钢废渣→酸溶 氧化 沉钙 ---Fe2(C204)3 A.三步操作中均用到漏斗、玻璃棒等仪器 B.“氧化”时加入的试剂可选用双氧水或氯气 C.“沉钙”时要控制温度和溶液的pH D.上述流程中盐酸可循环利用 6.某学习小组利用如图所示装置制备并验证二氧化硫的某些性质。下列说法正确的是 浓硫酸 搅拌 Na SO NaOH 固体 5 涯/溶液 试剂X A.加入浓硫酸后，浓硫酸体现酸性和强氧化性 B.若试剂X为溴水，可验证SO2的氧化性 C.若试剂X为Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4白色沉淀 D.若试剂X为滴加石蕊的氢氧化钠溶液，溶液变无色 7.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已 知：Ac一代表CH3CO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 NH2 b HO →…→ HO HO so,Me SO,Me CT1812 A.可用FeCl3溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） HN 8.某课题组对于L*CuI CN/ArO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转化 如图所示。下列说法错误的是 CN Ph (CH3)SiCN Et SO Ar L*Cu I-N L*CuI CN _(CN)2 ArO2S, L*Cu(CN)2 N-F 循环B CN 个 N-SO2Ar Ph心入Et N (CH3)SiCN L*Cu(F)CN循环A Q Ar代表芳基 A Ph代表苯基 ArO2S. R代表烃基 N-H* Et代表乙基 CN CN L*代表铅毒化的碳 Ph 金Et 酸钙负载钯催化剂 Cu(II )-NCR A.L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B.上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D增人体系中人个E的浓度，生成人的速率加快 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯 邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定阴离 A 甲酸 子，增加了羧基中氢原子的电离度 1 mol [Ticl,(H2 O)s]Cl.H2O 配合物[TiCL.(H2O)s]Cl,·H2O中的CI 3 最多可与2L1mol·L1AgNO 与Ag+反应，x十y=2 溶液反应 HO+比H2O分子中少一个孤电子对， H3O+中H一O一H的键角大于 C H,O+中孤电子对对氧氢键成键电子对的排 H2O分子中H一O一H的键角 斥力小于H2O D 三甲基铝[A1(CH)3]为平面结构 中心原子Al的杂化方式是sp 10.灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具 有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为anm,结构如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是 A.若将坐标原点平移到P,则Q点原子的分数坐 标为日， ●银原子 ○碲原子 B.该化合物的化学式为AgTe 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 CAg原子之间的最短距离为 2a nm D该化合物的斋度为是，×10g·cm 11.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产 生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和 HCOOK的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 甲酸钾和H2 →过量0 @Cu-NS Pt/C KOH溶液 A.左侧电极的电势高于右侧电极 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+4OH一2e—2HCOO+H2A+2HO D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 12.下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液，溶液 A 该气体可能为NO。 变蓝 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸人盛有CO B 钠与二氧化碳发生了复分解反应 的集气瓶中，产生黑、白两种固体 向鸡蛋清溶液中滴加75%的乙醇，产生沉 75%的乙醇可使蛋白质变性，蛋白 淀，加水沉淀不溶解 质变性为不可逆过程 向淀粉水解液中加人NaOH溶液、少量新制 淀粉已经水解 的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀 13.不同温度下，在体积均为2L的恒容密闭容器中充入1molX和3molY发生反应： X(g)十3Y(g)一2Z(g)△H<0,X的转化率与温度的关系如图a所示：温度为 T,在to时达到平衡，随后，分别在t1、t3、t4时刻，保持其他条件不变，只改变了一个 条件，所得反应速率与时间的关系如图b所示。下列说法错误的是 A.12min时，温度为T2的容器内气体的 8 70 T 压强小于温度为T1的容器 .60 S50 B.T2时，反应的平衡常数小于8.33 0 30 C.t:时改变的条件是减小压强 20 10 D.to~t1时间段内Z的体积分数最高 024681012141618 0123456t 时间/min 图a 图b 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） HN cx或N), 1.已知，YO易溶于水.W难溶于水：x代表或欲y为(Y)为 c(X-)。常温下，NaHX-NaX溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中， 阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。 下列说法错误的是 A.K2(H2X)=10-10 B.pH>10时，c(HX)<c(X2-) C.M点有沉淀生成 10 pH 5.06.07.08.0 -1g z D.增大M点pH,可能达到N点 图1 图2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热 可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度， 所用部分装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的 饱和碳酸钠溶液 作用为 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 30%过氧化氢 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 稳定剂 冰水 磁力搅拌器 (3)充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，干 燥。两次加入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00mL,先加足量硫酸酸化，然后 用0.0l00mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对 应的字母标号，并用“→”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 ℃.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e.竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 .打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;达到滴定终点 的现象为 ;滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2mL,产品的 纯度为 %(用含、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产 品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及 Na2SiO3,从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 苦杏仁酸 硫酸P204煤油 13%NaOH溶液 盐酸Na2HPO4[C,H,CH(OHC0OH,C2O4 加热 萃取门有机相 钨渣→浸细除铁 反来取一酸剂-→每 除锆 沉钪 隔绝空 +Sc203 气灼烧 浸渣 贫有机相 滤渣1 滤渣2 滤液3 图1 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适 宜条件：硫酸浓度为 ,浸出温度为 ；为提高单 位时间钪浸出率，还可采取的措施为 (任答一条)。 100 Mn 100 Sca· 80 80 Mn 60 Fe 204w 20 o Si Si 3.0 3嘉540455055 40 60 80 100 硫酸浓度/(molL) 温度/℃ 图2 图3 (3)P2o4在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2,萃取钪后形成Sc(HA2)3,萃 取钪时发生反应的离子方程式可以表示为 (4)“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<10-5mol·L1,此时溶液中 c(OH)> mol·L1。已知：Km[Sc(OH)3]=2.7×1032,/2.7 ≈1.39。 (5)CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加 酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为 (结合化学用语作答)。 (6)ZrO(OH)2与盐酸反应得到ZrOCI2,Zr[CHCH(OH)COO]4为难溶性白色 化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为 (7)“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） HN 17.(15分) 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 CH CH CH NHCOCH7 n-C3H.COCI NH2 Pd/C,H2 NO2 HOOC HOOC HOOC C A CH HNO3 CH H2S04 C12H14N2Os 人NH2 D CH3 0 CHO 、i-PrOH t-BuOK COOPr-i COOPr-i H G 1)H0Ac,140℃ 入CH 1)p-TsOH. C(OCH3)4 NH COOH 2)一定条件 2)Pd/C,H2 COOPr-i 已知：①n-C3H,为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3;t-BuOK为(CH3)3COK; B-TsOH为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②-N-H+R-X-→—N—R。 回答下列问题： (1)当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为一COOH>一R >一NO2,则A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)C生成D的反应类型为 ;D的结构简式为 (5)X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有 种（不考 虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式 为 (填选项字母)。 a.含有硝基且能发生银镜反应 b.苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c.所含官能团均直接与苯环相连 (6)参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线： CI COOC(CH) O江一C 1)NaOH,化合物K 2)H+ 化学（一）第7页（共8页）】 衡水金卷·先 18.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境 的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化 氧分子后可加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速 步骤炭黑活化氧分子的活化能 (填“增大…eV”或“减小…eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关 反应的化学方程式如下： 0.75 i.(主反应)2C(s)+2SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1; 884 0.57 0.3 ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2>0; 装0.0F 0.00 i 4CO2 (g)+3S2 (g)=4COS(g)+2SO2 (g) -0.2 [炭黑和氧气 -0.29 活化氧 △H3>0。 ●氧原子0碳原子 恒温下，将4molC和2 mol SO2置于容积为1L 一无水一有水 的恒容密闭容器中发生上述反应。 图1 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kPa时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反 应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表示： 物质 C(s) S02(g) S2(g) CO2 (g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) 0 297 222.8 -413.8 则△H1= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时S的物质的量，4molC和2molS0,最多可生成1m0l 1 mol S,)和二氧化硫转化率（平衡时消耗S0,的物质的量）的影响 100= 90.s0转化毫 初始时SO2的物质的量 .82 如图2所示，试分析1290K以上时，硫收率下降的原因： 疏收率 ;1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，该平衡 60 状态时，体系中CO的物质的量为3.4mol,则0~2.5min内 40 用COS的浓度变化表示的平均反应速率为 600 100012901400 ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 温度K 图2 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） HN摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ③ 档次系数 选择题 实验安全、能源、环境、绿色化学等 易 0.85 化学用语：考查原子结构示意图、球 选择题 中 0.80 棍模型、电子式及有机物结构简式等 金属腐蚀与防护，涉及合金、牺牲阳 选择题 易 0.80 极法、外加电流法等 离子（化学）方程式正误判断：考查氧 4 选择题 3 中 0.75 化还原反应、过量反应等 无机工艺流程：考查流程分析、操作 选择题 中 0.70 仪器及条件控制等 化学实验创新装置的评价：涉及SO, 选择题 中 0.65 的制备和性质验证等 有机物转化，涉及反应类型、官能团 选择题 性质与检验、碳原子共面等 L 易 0.70 反应机理分析，涉及转化过程分析、 8 选择题 3 中 0.65 化学反应速率等 物质结构与性质，键角、杂化、氢键、 9 选择题 中 0.65 配合物等 某晶体的晶胞结构图分析，涉及原子 10 选择题 中 0.60 间距、坐标、密度计算等 新型电池，涉及电极反应及应用、电 11 选择题 解质溶液变化、相关计算等 中 0.60 12 实验操作、现象及结论，四个不同角 选择题 3 中 0.60 度的实验分析 HN 摸底卷 化学（一） 13 密闭容器中的反应图像，涉及化学平 选择题 0.55 衡移动、体积分数分析等 难 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 14 选择题 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 难 0.55 pA关系等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 15 非选择题 15 仪器名称、基本操作、实验步骤的排 中0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 工业流程：以制备某较陌生化合物的 化工生产为载体，考查原子结构、原 16 非选择题 料预处理、陌生化学方程式或离子方 14 √ //中0.60 程式的书写、反应条件的控制、物质 组成、性质和分离提纯、溶度积计 算等 有机推断：以某有机物的合成为载 体，考查有机物命名、官能团名称、结 17 非选择题 15 构简式、有机反应类型、化学方程式 √ 中0.65 的书写、同分异构体的数目及书写、 合成路线设计等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 18 非选择题 14 的计算、平衡状态的判断、图像解析、 难 0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 ·%2 HN 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 为Fe+,故“氧化”时可选用双氧水或氧气等，B项正 1.D【解析】天然气为不可再生燃料，A项错误：绿色 确；草酸受热易分解，同时pH过小，酸性强，造成 化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做 C2O浓度小，得到CaC2O1沉淀少，故“沉钙”时要 法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生 控制温度和溶液的pH,C项正确；“沉钙”后，生成的 产和应用中涉及的有害物质，从源头减少或消除环境 盐酸存在于滤液中，加热可使草酸铁析出，同时循环 污染，B项错误；应停止实验，待冷却后补加，C项错 利用盐酸，D项正确。 误；抗坏血酸具有还原性，可起到抗氧化作用，D项 6.C【解析】Na2 SO和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓 正确。 硫酸只体现酸性，A项错误；溴水褪色，体现二氧化硫 2.A 【解析】S-核外有18个电子，其结构示意图为 的还原性，B项错误；二氧化硫和Ba(NO3)2溶液反 应生成硫酸钡沉淀，C项正确；石蕊不会变无色，D项 项错误；SF1空间结构为正四面体形， 错误。 7.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 色，c中不含酚羟基，遇FCl溶液不显紫色，可以鉴 别，A项正确；b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 故球棍模型为 ,B项正确：HO2是共价化合 同一平面，B项错误；d中含有3种官能团，分别为酯 物，其电子式为H:0:0:H,C项正确；乙酸甲酯的结构 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， 简式为CH,COOCH,D项正确。 C项错误；d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 3.D【解析】将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈 8.C【解析】催化剂L·Cul CN与ArO2SNRF形成活 钢，有防腐蚀作用，利于金属防护，A项正确：“发蓝” 生成致密的四氧化三铁保护膜，有防腐蚀作用，利于 性中间体Cu(I)-NCR,Cu(I)-NCR与ph人人E 金属防护，B项正确：镀锌可以保护铁不被腐蚀，锌比 反应生成LCu(F)CN,发生转化L“Cu(F)CN+ 铁活泼，锌皮破损后，可形成原电池，防止钢板被腐 (CH3)3SCNL“Cu(CN)2+(CH)3SF,L“Cu(CN)2 蚀，利于金属防护，C项正确；应将惰性不溶性电极作 继续参与反应生成 N,A项正确 为辅助阳极，钢闸门作为阴极，D项错误。 Ph入入 4.B【解析】银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气 Ph人人E,中双键右侧相邻碳原子上断裂碳氢键，生 体，该反应的离子方程式为3Ag十4H+十NO 成碳碳键，与氰基相连，B项正确：根据铜的价态变化 3Ag十NO4十2H2O,A项正确；次氯酸酸性比碳酸 可知，生成的(CN)2为氧化产物，C项错误；增大体系 弱，CL2与水反应生成的HCIO与NaHCO3不反应， 中p人E的浓度，生成 CN 的速率加快， 正确的离子方程式为C12+HCO一CI+HCIO h入Et 十CO2,B项错误；ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、 D项正确。 CO2,CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO, 9.B【解析】邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定 CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO十2C 阴离子，增加了羧基中氢原子的电离程度，导致邻羟 商温Zn十3C04,C项正确；H,C,O,被氧化为CO, 基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸，A项正确：加入 H2C2O,属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O, 足量AgNO,溶液，配合物中外界C1-与Ag反应，内 界配位CI-不与Ag反应，y=2,B项错误；HO中 +2MnO,+6H+—10CO2A+2Mm2++8H2O,D 氧原子外围有一对孤电子对，H20分子中氧原子外 项正确。 围有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥 5.A【解析】钢渣通过盐酸酸溶，过滤除去SiO2,得到 力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，C项正 的滤液中含有Fe2+、Fe+、Ca+等，滤液加入氯气等 确：分子中A1参与形成3个。键，没有孤电子对，因 氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,最后加入H2CO1使 此其杂化轨道类型为sp杂化，D项正确。 CaCO1沉淀分离，得到Fe2(C,O,)3溶液。“氧化”步 骤不需要漏斗，A项错误；氧化的目的是将F+氧化 10.D【解析1Q点原子的分数坐标为(，0，，A ·%1 HN 化学（一） 参考答案及解析 项错误；9个银原子分别位于立方体的中心和8个 t~t、t~t时间段内平衡均向逆反应方向移动， 顶点的位置，18个碲原子分别位于立方体6个面的 则Z的含量均比t~ti1时间段内的低，所以t。~t 面心位置和12条棱的中点位置，由“均摊法”可知， 时间段内Z的体积分数最高，D项正确。 化学式为AgTe,B项错误；Ag原子之间的最短距 14.D【解析】弱酸的电离平衡常数K1(HX)> 离为体对角线长度的一半，即。 K2(H2X),当lgx=0时，c(HX)=c(X2-), 2anm,C项错误；晶 c(HX-)c H2X),Ki H2X)= 胞质量，108X2+128×6 984 g g,晶胞体积：(a× (HX c(H)K:(H:X)=(Xx(H) NA c(H2X) c(HX) 10-7)3cm,该化合物的密度：p= 772 知，K1(H2X)=106,K2(H2X)=101°，A项正确： pH=6时，c(HX)=c(H2X),pH>6时，c(HX) 984 >c(H2X),pH<10时，c(HX)>c(X-),pH=10 N 9.84 (aX10-7)3g·cm8 时，c(HX)=c(X-),pH>10时，c(HX)< NAa X103g·cm3,D项 c(X2-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 正确。 小，而c(X-)增大，B项正确；M点位于线Ⅲ下方， 11.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确； 为2HCHO+4OH-2e—2HCOO+H2◆+ 由图1和B项解析可知，减小M点pH,可能达到N 2HzO,右侧电极为正极，电极反应式为O2十2H2O 点，D项错误。 十4e—4OH。由图可知，左侧电极为负极，右 二、非选择题 侧电极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错 15.(15分) 误；正极区消耗水生成的OH移向负极，由于水减 (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 少导致pH增大，B项错误；由上述分析可知，C项正 下(1分) 确：当转移1mol电子时，消耗甲醛的物质的量为 (2)2 Naz CO3十3H2O2—2Na2CO3·3H2O2(1分) 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项错误。 少量多次，缓慢加入(1分) 12.B【解析】红棕色的溴蒸气或NO。能与碘化钾溶 (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变 品损失(1分) 蓝说明红棕色气体可能为二氧化氮，A项正确：钠与 (4)①b→ad-→f-→e(2分) 二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固 ②5H2O2+2MnO,十6H+—2Mn2++5O24+ 体，该反应为置换反应，B项错误；75%的乙醇可使 8H2O(2分)滴入半滴KMnO,标准溶液，溶液呈 蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，C项正确： 浅红色且半分钟内不褪色(2分) 3.925(V,-V1) 淀粉水解产物为葡萄糖，有砖红色沉淀产生，说明淀 3m 粉发生了水解，D项正确。 (2分)偏小(1分) 13.B【解析】根据“先拐先平”可知，T高于T2,T2时 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 对应的X的平衡转化率高，即平衡正向移动的程度 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 大，因为容器的体积不变，所以12min时，温度为T2 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2CO 的容器内气体的压强小于温度为T:的容器，A项正 +3H2O2—2NCO·3H2O2,滴加饱和碳酸钠 确；T时，由图可知，平衡时X的转化率为60%，列 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 三段式： (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 X(g)+3Y(g)→2Z(g) 度；洗涤时减少产品损失。 起始/(mol) 1 3 0 (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 变化/(mol) 0.6 1.8 1.2 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5HO2 平衡/(mol) 0.4 1.2 1.2 +2MnO,十6H+—2Mn+十5O2◆十8H2O;达到 0.69 滴定终点的现象为滴入半滴KMO,标准溶液，溶 K=0,6又0.2≈8.3，工，时对应的X的平衡转化 液呈浅红色且半分钟内不褪色；根据2n(KMnO,)~ 率比T1时高，平衡常数大于8.33，B项错误：t时， 5m(H0)得n(H0)=号a(KMn0)=号× 5 正、递同时增大，且递增大的更快，平衡向逆反应 方向移动，所以t时改变的条件是升温；时，正、 0.0100×(V2-V1)×10-3mol=2.5×10-5(V2 逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以4 V)mol,n(2Na CO..3HO )=(HO 3 ,产品的 时改变的条件是加催化剂：t时，、递同时减小， 且正减小的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t 2.5×10(V,V)X314×007 时改变的条件是减小压强，C项正确；根据图示知， 纯度为 ×100%= 3m ·%2· HN 摸底卷 化学（一） 3.925(V,-V)%:若终点读数时俯视，则V:偏小， CHO 3m 则所测产品纯度偏小。 (5)8(2分) /(2分) 16.(14分) O N (1)3d4s(1分) CH (2)3.5mol·L1(1分)90℃(1分)粉碎钨渣 NH 或搅拌(1分，其他合理答案也给分) (6) (1分) CH3(1 (3)Sc3++3H2A2—Sc(HA)3+3H+(2分) NH (4)1.39×10-9(2分) CH (5)酸过量时，除钙步骤会发生反应：HPO十2H CH3 一HPO1,不能达到除钙的目的(2分) CH3 (6)ZrOCl +4C:H;CH(OH)COOH- CH3 Z[C6HCH(OH)COO]:￥+HO+2HCI(2分) 分 (1分) (7)Sc,(C,0,),约袋sc0,+3C0,4+3C0*(2分) COOC(CH3 H 【解析】(1)基态钪原子的价层电子排布式为3d4s2。 (2)“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为 【解析】(1)根据提示，选择母体为苯甲酸，然后给取 3.5mol·L1,浸出温度为90℃；为提高单位时间 代基编号，可知A的化学名称为3-甲基-4-硝基苯 钪浸出率还可采取的措施为粉碎钨渣或搅拌等。 甲酸。 (3)由信息可知，萃取钪时发生反应的离子方程式可 (2)I中官能团的名称为酯基和醛基。 以表示为Sc3++3H2A,—Sc(HA2)3十3H+。 (3)由B生成C发生取代反应，化学方程式为 (4)由Kp=[Sc(OH)3]=2.7×10-2=c(Sc3+)× CH NH, c(OH)可知，Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)< n-C H:COCI 10-5mol·L1时，溶液中c(OH)>1.39 ×10-”mol·L1。 HOOC (5)“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量，除 CH NHCOC,H, 钙时发生反应：HPO十2H+一HPO,,不能达到 十HCl。 除钙的目的。 (6)苦杏仁酸[C6H,CH(OH)COOH]与ZOCL2反 HOOC 应的化学方程式为ZrOC十4C6HCH(OH)COOH (4)E生成F时，硝基转化为氨基，故E的结构简式 →Z[C6HCH(OH)COO]1￥+HO+2HCI。 (7)隔绝空气灼烧时，化学方程式为Sc(CO,) 为 入CH ,C生成D时，硝基取代 均烧Sc,0,十3C02◆+3C0↑。 17.(15分) CH (1)3-甲基-4-硝基苯甲酸(1分) 了C的苯环中的一个氢，D的结构简式为 (2)酯基、醛基(2分) CH cHH入 CH NH (3) 十 n-C H:COCI HOOC NO, HOOC (5)由题意可知，X中含有苯环，含有醛基和硝基并 CH NHCOC H 且和苯环直接相连，另一个取代基为一CH1, 一CsH1的结构共有8种；核磁共振氢谱显示6组峰 +HCI(2分) 且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为 HOOC CHO cHH入 CH (4)取代反应(1分) O2 N HOOC NO, (6)参考D生成E的转化，可得 (2分) ·3· HN 化学（一） 参考答案及解析 NH (2)①-10.8kJ·molΓ1(2分) ②AB(2分) H CH: ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 CH, 正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) 一CH 0.064mol·L1·min1(2分)578(2分) CH3 【解析】(1)大气中SO2引起的环境问题之一为酸 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 一CH,再根据已知信息②，可得 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 决速步骤的活化能为E=0.57eV,所以有水可使氧 分子活化反应的活化能减小0.75eV-0.57eV =0.18eV。 COOC(CH,) (2)①△H1=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 的标准摩尔生成焓之和=2×（一413.8）k·mol1+ 222.8kJ·mol-1-2×(-297)kJ·mol-1= -10.8kJ·mol-1。 ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 CH 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 CH 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 然后在碱性条 明已经达到平衡状态：COS(g)和SO2(g)的生成速 CH C00C(CH3)3 率为1：1及S:和C02的物质的量之比等于1：1，均 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 件下水解再酸化可得K。合成路线为 ③1290K后，继续升高温度，反应i逆向移动，ⅱ和 NH. 正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降； 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 NH CH3 数据计算（单位：mol): CH, 2C(s)+2SO2(g)一S(g)十2CO2(g) 一CH3 转化：2x 2x 2x 4C02(g)+3S2(g)、一4COS(g)+2S02(g) 转化：4y 3y 4y 2y COOCCH, C(s)十CO2(g)-2CO(g) 转化：1.7 1.7 3.4 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 式：2,22mol×100%=90%,x-3Dmol× 2 mol 1 mol 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， CH 1)NaOH COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,CO2的物质的 →K。 2)H 量浓度为(2×0.94-4×0.04-1.7)mol·L-1 COOC(CH) 0.02mol·L1。用COS的浓度变化表示的平均反 应速率为u= =0.064mol·L-1·min1,反应i 18.(14分) △t (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分)减小 的平衡常数K= 2(C0)_(3.4mol·L1)2 =578。 0.18eV(2分) c(CO2) 0.02mol·L1 ·4·