化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（HJ）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.篆刻是书法或携刻相结合的一种传统艺术形式。下列与书法或篆刻有关的历史文物 中，主要材质不含有机物的是 试不 古 套年 途 不 而不待 A.隋代楷书刻石《龙 B.宋米带绢本《蜀素 C.元赵孟頫纸本《止 D.西周甲骨卜辞 藏寺碑》 帖》 斋记》 2.能源、环保、安全、健康是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是 A.天然气是一种清洁、可再生燃料 B.绿色化学应遵循“先污染后治理”的观念和做法 C.蒸馏过程中若未加人沸石应立即补加 D.在黄桃罐头中加入抗坏血酸发挥抗氧化作用 3.金属防护包括生产设计、选材、防腐、施工、维护等多个环节。下列说法中不利于金属 防护的是 A.将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢 B.用化学方法在钢铁表面进行“发蓝”处理 C.薄钢板表面镀一层锌制成白铁皮 D.外加电流，用锌块作为辅助阴极保护大坝钢闸门 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.C1O2的熔点为一59℃，沸点为11℃，其可快速氧化硫化物，离子方程式为C1O2十 S-+H2O一SO十CI十H+(未配平)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.标准状况下，22.4LCIO2中含有氧原子的数目为2NA B.18g冰中含有氢键的数目为4NA C.当0.5molS2-被氧化时，转移电子的数目为4NA D.1L1mol·L1Na2S溶液中含有S2-的数目为NA 5.化合物M结构简式如图所示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的 短周期非金属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性 最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>W>Q Z B.基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 C.含氧酸酸性：Q>Y YX3 D.X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 6.亚运会是亚洲规模最大的综合性运动会，第20届亚运会将在2026年举行。下列化 学物质在运动会中的用途所对应的性质错误的是 选项 用途 性质 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻 A 用氯乙烷为肌肉拉伤运动员镇痛 麻醉作用 B 体操运动员赛前用碳酸镁粉末涂抹于双手掌 碳酸镁粉末易溶于水，可吸收手掌汗液 氯酸钾氧化红磷，生成的P2O固体小颗 C 用氯酸钾和红磷作为发令枪中的火药 粒吸水得到磷酸小液滴，形成烟雾 D 用硫酸铜作为游泳池灭藻消毒剂 硫酸铜能使藻类细胞内的蛋白质变性 7.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已 知：Ac一代表CHCO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 NH AcO NH →… HO sO:Me SO Me Br CT1812 A.可用FeCl3溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） H可 8.某课题组对于L*CuI CN/ArO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转化 如图所示。下列说法错误的是 CN Ph (CH3)SiCN Et SO Ar L*Cu I-N L*CuI CN _(CN)2 ArO2S, L*Cu(CN)2 N-F 循环B CN 个 N-SO2Ar Ph心入Et N (CH3)SiCN L*Cu(F)CN循环A Q Ar代表芳基 A Ph代表苯基 ArO2S. R代表烃基 N-H* Et代表乙基 CN CN L*代表铅毒化的碳 Ph 金Et 酸钙负载钯催化剂 Cu(II )-NCR A.L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B.上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D增人体系中人个E的浓度，生成人的速率加快 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯 邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定阴离 A 甲酸 子，增加了羧基中氢原子的电离度 1 mol [Ticl,(H2 O)s]Cl.H2O 配合物[TiCL.(H2O)s]Cl,·H2O中的CI 3 最多可与2L1mol·L1AgNO 与Ag+反应，x十y=2 溶液反应 HO+比H2O分子中少一个孤电子对， H3O+中H一O一H的键角大于 C H,O+中孤电子对对氧氢键成键电子对的排 H2O分子中H一O一H的键角 斥力小于H2O D 三甲基铝[A1(CH)3]为平面结构 中心原子Al的杂化方式是sp 10.灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具 有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为anm,结构如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是 A.若将坐标原点平移到P,则Q点原子的分数坐 标为日， ●银原子 ○碲原子 B.该化合物的化学式为AgTe 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 CAg原子之间的最短距离为 2a nm D该化合物的斋度为是，×10g·cm 11.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产 生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和 HCOOK的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 甲酸钾和H2 →过量0 @Cu-NS Pt/C KOH溶液 A.左侧电极的电势高于右侧电极 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+4OH一2e—2HCOO+H2A+2HO D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 12.下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液，溶液 A 该气体可能为NO。 变蓝 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸人盛有CO B 钠与二氧化碳发生了复分解反应 的集气瓶中，产生黑、白两种固体 向鸡蛋清溶液中滴加75%的乙醇，产生沉 75%的乙醇可使蛋白质变性，蛋白 淀，加水沉淀不溶解 质变性为不可逆过程 向淀粉水解液中加人NaOH溶液、少量新制 淀粉已经水解 的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀 13.不同温度下，在体积均为2L的恒容密闭容器中充入1molX和3molY发生反应： X(g)十3Y(g)一2Z(g)△H<0,X的转化率与温度的关系如图a所示：温度为 T,在to时达到平衡，随后，分别在t1、t3、t4时刻，保持其他条件不变，只改变了一个 条件，所得反应速率与时间的关系如图b所示。下列说法错误的是 A.12min时，温度为T2的容器内气体的 8 70 T 压强小于温度为T1的容器 .60 S50 B.T2时，反应的平衡常数小于8.33 0 30 C.t:时改变的条件是减小压强 20 10 D.to~t1时间段内Z的体积分数最高 024681012141618 0123456t 时间/min 图a 图b 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） H可 cx或N), 1.已知，YO易溶于水.W难溶于水：x代表或欲y为(Y)为 c(X-)。常温下，NaHX-NaX溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中， 阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。 下列说法错误的是 A.K2(H2X)=10-10 B.pH>10时，c(HX)<c(X2-) C.M点有沉淀生成 10 pH 5.06.07.08.0 -1g z D.增大M点pH,可能达到N点 图1 图2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热 可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度， 所用部分装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的 饱和碳酸钠溶液 作用为 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 30%过氧化氢 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 稳定剂 冰水 磁力搅拌器 (3)充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，干 燥。两次加入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00mL,先加足量硫酸酸化，然后 用0.0l00mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对 应的字母标号，并用“→”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 ℃.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e.竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 .打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;达到滴定终点 的现象为 ;滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2mL,产品的 纯度为 %(用含、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产 品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及 Na2SiO3,从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 苦杏仁酸 硫酸P204煤油 13%NaOH溶液 盐酸Na2HPO4[C,H,CH(OHC0OH,C2O4 加热 萃取门有机相 钨渣浸出除铁锰 反来取一酸剂-→每 除锆 沉钪 隔绝空 +Sc203 气灼烧 浸渣 贫有机相 滤渣1 滤渣2 滤液3 图1 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适 宜条件：硫酸浓度为 ,浸出温度为 ；为提高单 位时间钪浸出率，还可采取的措施为 (任答一条)。 100 Mn 100 SCa 80 80 Mn 60 Fe 必 204w 20 0 Si Si 3.0 3嘉540455055 40 60 80 100 硫酸浓度/(molL) 温度/℃ 图2 图3 (3)P2o4在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2,萃取钪后形成Sc(HA2)3,萃 取钪时发生反应的离子方程式可以表示为 (4)“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<10-5mol·L1,此时溶液中 c(OH)> mol·L1。已知：Km[Sc(OH)3]=2.7×1032,/2.7 ≈1.39。 (5)CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加 酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为 (结合化学用语作答)。 (6)ZrO(OH)2与盐酸反应得到ZrOCl2,Zr[CHCH(OH)COO]4为难溶性白色 化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为 (7)“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） H可 17.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境 的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化 氧分子后可加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速 步骤炭黑活化氧分子的活化能 (填“增大…eV”或“减小…eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关 反应的化学方程式如下： 0.8 i.(主反应)2C(s)+2SO2(g)=S(g)+2CO2(g) 0.6 0.4 0.57 △H1; 0.2f389 0.00 ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH2>0; -0.2 炭黑和氧气 -0.29 活化氧 ii.4CO2(g)+3S2(g)、-=4C0S(g)+2S02(g) ●氧原子0碳原子 △H3>0. 一无水一有水 恒温下，将足量4molC和2 mol SO2置于容积 图1 为1L的恒容密闭容器中发生上述反应。 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kP时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反 应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol厂1) 0 -297 222.8 -413.8 则△H= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时S,的物质的量，4molC和2molS0,最多可生成1mol 1 mol S,)和二氧化硫转化率（平衡时消耗SO,的物质的量）的影响如图2所示，试分析 初始时SO2的物质的量 1290K以上时，硫收率下降的原因： ;1290K,用时2.5min达到化学平 衡状态，该平衡状态时，体系中C0的物质的量为3.4mol,则198s0转花毫 02.5min内用COS的浓度变化表示的平均反应速率为 82-6-60 疏收率 ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 尔60 40 600 100012901400 温度K 图2 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 CH CH CH NHCOC H n-C3H.COCI NH2 Pd/C,H2 HOOC H00 HOOC A CH3 HNO C1HN2Os CH H2S04 EPaC， 凡人NH2 D F CH i-PrOH t-BuOK COOPr-i COOPr-i 入CH 1)p-TsOH. 1)H0Ac,140℃ C(OCH3)4 COOH 2)一定条件 NH H COOPr-i 2)Pd/C,H2 CH 已知：①n-C3H,为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3;t-BuOK为(CH3)3COK; p-TsOH为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②-N-H+R-X→-N-R。 回答下列问题： (1)当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为一COOH>一R >一NO2,则A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)C生成D的反应类型为 ;D的结构简式为 (5)X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有 种（不考 虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式 为 (填选项字母)。 a.含有硝基且能发生银镜反应 b.苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c.所含官能团均直接与苯环相连 (6)参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线： COOC(CH CH &c9 DNaOH,化合物K 2)H+ HOOC 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） H可摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 文物材质分类（有机物的辨识） L 易 0.85 2 选择题 3 实验安全、能源、环境、绿色化学等 易 0.85 选择题 9 金属腐蚀与防护，涉及合金、牺牲阳 3 易 0.80 极法、外加电流法等 在一个反应下的阿伏加德罗常数的 4 选择题 易 0.80 应用，涉及微粒数、电子转移等 某种未知物质中元素推断与周期律， 选择题 3 涉及原子半径、原子结构、化学键、性 / 易 0.75 质递变等 物质的性质与应用，四种不同物质的 6 选择题 3 性质对应用途或四种物质用途体现 易 0.75 的性质 有机物转化，涉及反应类型、官能团 选择题 易 0.70 性质与检验、碳原子共面等 反应机理分析，涉及转化过程分析、 选择题 化学反应速率等 L 0.65 物质结构与性质，键角、杂化、氢键、 9 选择题 3 中 0.65 配合物等 某晶体的晶胞结构图分析，涉及原子 10 选择题 间距、坐标、密度计算等 中 0.60 新型电池，涉及电极反应及应用、电 11 选择题 中 0.60 解质溶液变化、相关计算等 ·%1 面 摸底卷 化学（一） 实验操作、现象及结论，四个不同角 12 选择题 0.60 度的实验分析 中 密闭容器中的反应图像，涉及化学平 13 选择题 难 0.55 衡移动、体积分数分析等 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 14 选择题 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 难 0.55 pA关系等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 15 非选择题 15 仪器名称、基本操作、实验步骤的排 中 0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 工业流程：以制备某较陌生化合物的 化工生产为载体，考查原子结构、原 16 非选择题 14 料预处理、陌生化学方程式或离子方 √ 中 程式的书写、反应条件的控制、物质 0.60 组成、性质和分离提纯、溶度积计 算等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 17 非选择题 14 的计算、平衡状态的判断、图像解析、 √难0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 有机推断：以某有机物的合成为载 体，考查有机物命名、官能团名称、结 18 非选择题 15 构简式、有机反应类型、化学方程式 / √ 中 0.65 的书写、同分异构体的数目及书写、 合成路线设计等 ·%2 画 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 1.A【解析】隋代楷书刻石的主要材质为无机物，A项 同一平面，B项错误：d中含有3种官能团，分别为酯 正确：绢的主要材质是蛋白质，B项错误：纸的主要成 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， 分为纤维素，C项错误：龟甲骨中含有胶原蛋白，D项 C项错误；d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 错误。 8.C【解析】催化剂LCul CN与ArO,SNRF形成活 2.D【解析】天然气为不可再生燃料，A项错误；绿色 性中间体Cu(Ⅱ)-NCR,Cu(I)-NCR与ph入人E 化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做 反应生成L“Cu(F)CN,发生转化L“Cu(F)CN+ 法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生 (CH):SiCN-L*Cu(CN)2+(CH)SiF,L*Cu(CN)2 产和应用中涉及的有害物质，从源头减少或消除环境 污染，B项错误：应停止实验，待冷却后补加，C项错 继续参与反应生成 ,A项正确： 误；抗坏血酸具有还原性，可起到抗氧化作用，D项 Ph入人E 正确。 P,人人E中双键右侧相邻碳原子上断裂碳氢键，生 3.D【解析】将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈 成碳碳键，与氰基相连，B项正确：根据铜的价态变化 钢，有防腐蚀作用，利于金属防护，A项正确：“发蓝” 可知，生成的(CN)2为氧化产物，C项错误；增大体系 生成致密的四氧化三铁保护膜，有防腐蚀作用，利于 金属防护，B项正确；镀锌可以保护铁不被腐蚀，锌比 中ph人E的浓度，生成 9的速率加快， h入Et 铁活泼，锌皮破损后，可形成原电池，防止钢板被腐 D项正确。 蚀，利于金属防护，C项正确；应将惰性不溶性电极作 9.B【解析】邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定 为辅助阳极，钢闸门作为阴极，D项错误。 阴离子，增加了羧基中氢原子的电离程度，导致邻羟 4.C【解析】标准状况下，CO2不是气体，A项错误； 基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸，A项正确：加入 18g冰为1mol,由1个水分子形成氢键的结构可知， 足量AgNO溶液，配合物中外界CI与Ag反应，内 其中含有氢键的数目为2VA,B项错误；配平离子方 界配位C1-不与Ag反应，y=2,B项错误；HO中 程式为8C1O2+5S-+4H20—-5SO号-+8C1+ 氧原子外围有一对孤电子对，HO分子中氧原子外 8H+,当0.5molS2-被氧化时，转移电子的数目为 围有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥 4NA,C项正确；S2-发生水解，1L1mol·L1Na2S 力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，C项正 溶液中含有S-的数目小于NA,D项错误。 确；分子中A1参与形成3个。键，没有孤电子对，因 5.B【解析】由题给信息推知，X为H、Y为C、Z为O、 此其杂化轨道类型为sp杂化，D项正确。 W为F、Q为P。原子半径：QP)>Z(O)>W(F),A 项错误：基态Q(P)原子最高能级有3个自旋平行的 10.D【解析】Q点原子的分数坐标为(7,0，)，A 单电子，B项正确：Y(C)与Q(P)均有多种含氧酸，无 项错误；9个银原子分别位于立方体的中心和8个 法比较含氧酸酸性强弱，C项错误；NazO2中既含有 顶点的位置，18个碲原子分别位于立方体6个面的 离子键又含有共价键，D项错误。 面心位置和12条棱的中点位置，由“均摊法”可知， 6.B【解析】氯乙烷沸点低且快速挥发使受伤位置快 化学式为AgTe,B项错误；Ag原子之间的最短距 速降温起到镇痛作用，A项正确；碳酸镁粉末不溶于 水，具有很好的吸湿性，能加大手掌心与器械之间的 离为体对角线长度的一半，即5。 anm,C项错误；晶 摩擦，B项错误；氯酸钾氧化红磷，生成的PO,固体 小颗粒吸水得到磷酸小液滴，形成烟雾，C项正确：重 质量，108X228X5g-g,品胞体积：aX NA 金属盐硫酸铜能与细菌细胞内的蛋白质结合使其变 10)cm,该化合物的密度：p=受 性，从而杀死细菌，D项正确。 984 7.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 NA 色，c中不含酚羟基，遇FCL溶液不显紫色，可以鉴 a×107g·cm=,84×10g·cm3,D项 Naa 别，A项正确；b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 正确 %1 回 化学（一） 参考答案及解析 11.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确； 2HCHO+40H--2e--2HCOO-+H2+ 由图1和B项解析可知，减小M点pH,可能达到N 2H2O,右侧电极为正极，电极反应式为O2十2H2O 点，D项错误。 十4e一4OH。由图可知，左侧电极为负极，右 二、非选择题 侧电极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错 15.(15分) 误；正极区消耗水生成的OH一移向负极，由于水减 (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 少导致pH增大，B项错误：由上述分析可知，C项正 下(1分) 确；当转移1mol电子时，消耗甲醛的物质的量为 (2)2NaCO3+3H2O2—2NaCO3·3H2O2(1分) 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项错误。 少量多次，缓慢加入(1分) 12.B【解析】红棕色的溴蒸气或NO2能与碘化钾溶 (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变 品损失(1分) 蓝说明红棕色气体可能为二氧化氮，A项正确；钠与 (4)①b→a→d→f→e(2分) 二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固 ②5H2O2+2MnO,+6H+—2Mn2++5O2◆+ 体，该反应为置换反应，B项错误；75%的乙醇可使 8HO(2分)滴入半滴KMnO,标准溶液，溶液呈 蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，C项正确； 淀粉水解产物为葡萄糖，有砖红色沉淀产生，说明淀 浅红色且半分钟内不褪色(2分) 3.925(V2-V1) 3m 粉发生了水解，D项正确。 (2分)偏小(1分) 13.B【解析】根据“先拐先平”可知，T高于T2,T2时 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 对应的X的平衡转化率高，即平衡正向移动的程度 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 大，因为容器的体积不变，所以12min时，温度为T2 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2CO 的容器内气体的压强小于温度为T的容器，A项正 十3H2O2—2NaCO,·3H2O2,滴加饱和碳酸钠 确；T1时，由图可知，平衡时X的转化率为60%，列 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 三段式： (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 X(g)+3Y(g)2Z(g) 度；洗涤时减少产品损失。 起始/(mol) 1 3 0 (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 变化/(mol) 0.6 1.8 1.2 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5H2O2 平衡/(mol) 0.4 1.2 1.2 +2MnO,十6H+—2Mn+十5O2A十8H2O;达到 0.63 K=0.6又0.2≈8.33，T:时对应的X的平衡转化 滴定终点的现象为滴入半滴KMO标淮溶液，溶 液呈浅红色且半分钟内不褪色；根据2n(KMnO,)~ 率比T1时高，平衡常数大于8.33，B项错误；i时， vr、递同时增大，且增大的更快，平衡向逆反应 5mH:0),得n0.)=号n(KMn0,)-号× 方向移动，所以t1时改变的条件是升温；时，、 0.0100×(V2-V1)×103mol=2.5×10-5(V2- 递同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以 时改变的条件是加催化剂；t时，正、递同时减小， Vi)mol,n(2Na CO.3HO)=(HO:) 3 产品的 且正减小的更快，平衡向逆反应方向移动，所以 时改变的条件是减小压强，C项正确；根据图示知， .5X10-5(V,-V)×314×100 纯度为 20 -×100%= ~t、t~t时间段内平衡均向逆反应方向移动， 3m 则Z的含量均比t~时间段内的低，所以to~ 3.925(V,-V)%:若终点读数时俯视，则V偏小， 时间段内Z的体积分数最高，D项正确。 3m 14.D【解析】弱酸的电离平衡常数K1(HX)> 则所测产品纯度偏小。 K2(H2X),当lgx=0时，c(HX)=c(X2-), 16.(14分) c(HX-)=c H2X),K1(H2X ) (1)3d4s(1分) cHX)x）、K,(H,X)=X)XH)可 (2)3.5mol·L1(1分)90℃(1分)粉碎钨渣 c(H2 X) c(HX) 或搅拌(1分，其他合理答案也给分) 知，K1(H2X)=106,K2(H2X)=10-1°，A项正确； (3)Sc3+十3H2A2Sc(HA2)3十3H+(2分) pH=6时，c(HX)=c(H2X),pH>6时，c(HX) (4)1.39×10-9(2分) >c(H2X),pH<10时，c(HX)>c(X2-),pH=10 (5)酸过量时，除钙步骤会发生反应：HPO号+2H 时，c(HX)=e(X2),pH>10时，c(HX)< 一HP)1,不能达到除钙的目的(2分) c(X2-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 (6)ZrOCl,4C H;CH(OH)COOH- 小，而c(X)增大，B项正确：M点位于线Ⅲ下方， Zx[C,HCH(OH)COO]1￥+H2O+2HCI(2分) ·%2 可 摸底卷 化学（一） (7)Sc2(C2O1)3 均烧Sc,0,十3C0,◆十3C04(2分) 2C(s)+2SO2(g)、=S(g)+2C02(g) 【解析】(1)基态钪原子的价层电子排布式 转化：2x2x x 2x 为3d4s2。 4CO2 (g)+3S2 (g)-4COS(g)+2S02(g) (2)“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为 转化：4y 3y Ay 2y 3.5mol·L1,浸出温度为90℃；为提高单位时间 C(s)+CO2(g)一2CO(g) 钪浸出率还可采取的措施为粉碎钨渣或搅拌等。 转化：1.71.7 3.4 (3)由信息可知，萃取钪时发生反应的离子方程式可 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 以表示为Sc3+十3H2A,一Sc(HA2)3十3H。 式.2x,2》m0l×100%=90%,x-3）m0× 2 mol 1 mol (4)由Kp=[Sc(OH):]=2.7×10-2=c(Sc3+)× c3(OH)可知，Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)< 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,CO2的物质的 105mol·L1时，溶液中c(OH)>1.39 ×10-9mol·L1。 量浓度为(2×0.94-4×0.04-1.7)mol·L1 0.02mol·L-1。用COS的浓度变化表示的平均反 (5)“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量，除 钙时发生反应：HPO+2H+—HPO,不能达到 应速率为u==0.064mol,L1·min,反应i △t 除钙的目的。 (6)苦杏仁酸[CHCH(OH)COOH]与ZrOC2反 的平衡常数K c(C0)_(3.4mol·L-1)2 c(C0)-0.02m0l.L=578。 应的化学方程式为ZrOCl2+4CHCH(OH)COOH 18.(15分) →Zx[C6HCH(OH)COO]1￥+H2O+2HC1。 (1)3-甲基-4-硝基苯甲酸(1分) (7)隔绝空气灼烧时，化学方程式为Sc2(C2O1) (2)酯基、醛基(2分) 均烧Sc,0,十3C0:◆十3C0↑。 CH NH 17.(14分) (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分) 减小 (3) n-C H:COCI 0.18eV(2分) HOOC (2)①-10.8kJ·mol-1(2分) CH NHCOC H ②AB(2分) ③1290K后，继续升高温度，反应i逆向移动，ⅱ和 +HCI(2分) 正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) HOOC 0.064mol·L1·min1(2分)578(2分) CH CH 【解析】(1)大气中SO2引起的环境问题之一为酸 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 (4)取代反应(1分) 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 HOOC NO. 决速步骤的活化能为E=0.57eV,所以有水可使氧 分子活化反应的活化能减小0.75eV-0.57eV=0. (2分) 18eV。 CHO (2)①△H=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 (5)8(2分) /(2分) 的标准摩尔生成焓之和=2×(-413.8)k·mo1+ 222.8kJ·mol-1-2×(-297)k·mol-1= O,N -10.8k·mol1。 NH ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 (6 (1分 CH3(1 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 CH 明已经达到平衡状态；COS(g)和SO2(g)的生成速 CH 率为1：1及S和CO2的物质的量之比等于1：1，均 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 (1分) ⅷ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降； OOC(CH3) 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 数据计算（单位：mol): 【解析】(1)根据提示，选择母体为苯甲酸，然后给取 ·%3 可 化学（一） 参考答案及解析 代基编号，可知A的化学名称为3甲基-4-硝基苯 CH3 甲酸。 (2)I中官能团的名称为酯基和醛基。 一CH,再根据已知信息②，可得 (3)由B生成C发生取代反应，化学方程式为 CH CH NH n-Ca H COCI HOOC CH NHCOC H CH3 +HCI。 CH. HOOC (4)E生成F时，硝基转化为氨基，故E的结构简式 CH ,然后在碱性条 CH3, 0 COOC(CH3) 为 ◆CH3 ,C生成D时，硝基取代 NO 件下水解再酸化可得K。合成路线为 CH NH. 了C的苯环中的一个氢，D的结构简式为 CH,入CH NH CH; CH N 一CH3 HOOC HOOC NO C (5)由题意可知，X中含有苯环，含有醛基和硝基并 CH COOCCH,) 且和苯环直接相连，另一个取代基为一CH, 一CH的结构共有8种；核磁共振氢谱显示6组峰 且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为 CHO H 一CH O2N 1)NaOH →K。 (6)参考D生成E的转化，可得 COOC(CH3) 2)H CH NH, NH CH; CH, N HOOC ·4 画