化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（GD）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（二） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.知古宜鉴今，中国五千年文明留下了宝贵的物质文化遗产。下列出土文物主要成分为有机高分 子的是 A.黑绸绣花蝶竹柄团扇 B.良渚玉琮 C.错金银虎镇 D.彩陶罐 2.习近平总书记指出，实现高水平科技自立自强，是中国式现代化建设的关键。下列有关叙述正 确的是 A.“华龙一号”核反应堆原料是235U,235U与38U间的转化是化学变化 B.北斗导航通讯卫星使用的太阳能电池板能将光能转化为化学能 C.“长征七号”运载火箭利用煤油为燃料，煤油主要成分为烃的混合物 D.华为5G半导体材料GaN硬度大、熔点高，属于离子晶体 3.化学来源于生活并服务生活。下列说法不正确的是 A.生活中常用水玻璃制作耐火、防火材料 B.碳纤维、光导纤维都属于无机非金属材料 C.芯片的主要成分是二氧化硅 D.考古上使用的3C原子中，中子数比电子数多1 4.“吃出健康，吃出营养”。下列说法正确的是 A.山茶油、山柚油、椰子油主要成分属于天然高分子 B.艾糍的主要成分淀粉与纤维素互为同分异构体 C.蒸鱼时，添加料酒和食醋，生成有香味的酯类 D.做红烧肉时，将白糖熬成焦糖汁，发生了蔗糖炭化反应 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先 5.白口铁（镀锌铁）和马口铁（镀锡铁）是生活中比较常用的两种金属原料。下列说法正确的是 A.二者均耐腐蚀，破损后，马口铁更耐用 B.二者破损若发生电化学腐蚀，铁均作正极 C.马口铁破损后，腐蚀速率比未镀锡时更快 D.白口铁腐蚀时，铁极一定发生反应：2H++2e一H2◆ 6.“劳动是幸福的源泉”。下列劳动项目所关联的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用氯化锌溶液清洗铁锈 氯化锌属于强酸弱碱盐，其溶液呈酸性 B 农民用植物秸秆生成沼气照明、做饭 秸秆发酵可生成甲烷 洪水过后，用漂粉精杀菌消毒 漂粉精在水溶液中能产生HCIO 0 工业上用铝制容器储运浓硝酸 铝化学性质稳定，与浓硝酸不反应 7.某化学兴趣小组用甲苯和混酸（浓硫酸和浓硝酸按体积比1：3混合）制备对硝基甲苯。得到反应 后的混合液提纯对硝基甲苯的流程如图所示。 混合液6NaOH溶液有机无水CaC2 对硝基 操作I 混合液操作Ⅱ 操作Ⅲ甲苯 已知：相关物质的性质如下表所示： 有机物 密度(g·cm3) 沸点（℃） 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于有机物 对硝基甲苯 1.392 238 不溶于水，易溶于有机物 上述操作Ⅲ的名称为 A.过滤 B.蒸发结晶 C.萃取分液 D.蒸馏 8.18世纪，著名化学家约瑟夫·布莱克等人发现液相制氨的方法。某兴趣小组设计制备并验证氨 气有关性质的装置（夹持装置省略）如图所示。其中不能达到实验目的是 浓氨水合 NH b COz NH3 a 浓硫酸 碱石灰、 国男冷水 饱和NaCl溶液 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.制备小苏打 D.尾气处理 9.吡拉西坦适用于急、慢性脑血管病、脑外伤、各种中毒性脑病等多种原因所致的记忆减退及轻、 中度脑功能障碍，其结构简式如图所示。下列关于吡拉西坦的说法正确的是 A.分子中含有3种官能团 B.分子中所有原子可能共平面 C.能与盐酸发生反应，但不能与氢氧化钠溶液发生反应 D.分子中碳原子有两种杂化方式 H 享题·摸底卷 化学（二）第2页（共8页） GD 10.次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，其钠盐和硫酸铜溶液可发生如下反应：CuSO4十2NaH2PO2 +2NaOH一Cu￥+2NaH2PO3+Na2SO4十H2个。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.1molH3PO2中含有。键的数目为6NA B.1mol硫酸铜溶于沸水，可得胶粒的数目为VA C.生成6.4g铜，反应转移电子数目为0.4NA D.生成11.2LH2,溶液中增加H2PO3的数目为NA 11.“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图所示表示硫、碳部分“价-类”二维图。 下列说法正确的是 如+6 e● A C。 +2 氢化物 b 氧 酸盐物质类别 -2外质 A.a表示的分子一定是极性分子 B.可用酸化的硝酸钡溶液鉴别e或f(正盐)溶液 C.c、d、e均可通过化合反应得到 D.b不一定存在多种同素异形体 12.有机物M(如图所示)被广泛应用于医药、化妆品。其中R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的 短周期主族元素，只有W、X、Y同周期、Y和Z同族。下列说法正确的是 Z-R W-R R一 R A.第一电离能：Z<X<Y B.含氧酸的酸性：W<X<Z C.WR2Y空间结构为三角锥形 D.稳定性：XR3<R2Y 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 超分子具有自组装特性 C和C可用杯酚分离 B 相同条件下臭氧在水中的溶解度比氧气大 臭氧为极性键构成的极性分子 C 工业上人工合成顺丁橡胶 合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应 等离子体通过电场时，所有粒子均做定向 D 等离子体可用于制造等离子体显示器 移动 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 14.某学习小组设计利用注射器（装置如图所示）验证二氧化硫的某些性质。下列说法不正确的是 浓硫酸 接尾气处理 湿润的 c青富红试纸 浸溴水1a b浸硫化钠 的滤纸 溶液的滤纸 硫代硫酸钠 A.硫酸浓度越大，生成SO2的速率越快 B.a、c处颜色均变浅，但褪色原理不同 C.b处滤纸变黄，说明SO2有氧化性 D.可用亚硫酸钠替换硫代硫酸钠固体 15.科学家研究发现，N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：第一步：Fe++N2O→ FeO十+N2、第二步：FeO十+CO→Fe++CO2。实验测得两步反应均伴随热量放出。实验过 程中很难测到FO+。下列图像能正确体现上述能量变化的是 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A D 16.连二亚硫酸钠(N2S2O4)是一种重要的无机化工产品，同时也可作为还原剂脱除工厂烟气中的 NO。一种利用烟气脱除液（主要成分为Na2SO3)电催化再生Na2S2O4的装置如图所示。下列 说法正确的是 Na2S2O4 Fe电极 门石墨电极 稀硫酸 脱除液 质子交换膜 A.铁电极为阴极，Na2SO3发生还原反应 B.随着反应进行，稀硫酸浓度保持不变 C.生成1 mol Na2S2O4,右侧电解液质量减少16g D.电路中通过1mol电子，理论上可得174gNa2S2O4 享题·摸底卷 化学（二）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 硫化钠(2S)又称臭碱，易溶于水，不溶于乙醚。某化学兴趣小组设计实验探究硫化钠的某 些化学性质。 已知：S2-在溶液中易结合S形成黄色的S:。 (1)配制250mL2.0mol·L1Na2S溶液。 ①用托盘天平称量硫化钠固体的质量为 g。 ②将称量好的硫化钠溶于浓氢氧化钠溶液，目的是 ③该过程中用到的仪器有 (填选项字母)。 18 y (2)探究0.10mol·L1Na2S溶液(pH≈12)和0.10mol·L1KMnO4溶液(pH≈0)的反 应。实验过程如下表所示： 实验 V(Na2 S)/mL V(KMnO,)/mL V(H,SO,)/mLV(H2O)/mL 实验现象 序号 立即产生有臭味的气体，溶液颜色变 4 20 2 14 浅，生成棕色沉淀 立即产生有臭味的气体，溶液逐渐褪 2 20 色变澄清后，底部缓缓出现白色浑浊 ①实验2中，a= ②经测定，实验2中白色浑浊为M(OH)2,试分析其能稳定存在的可能原因是 (3)兴趣小组猜测棕色沉淀可能是MnO2和S的混合物，继续进行实验探究 ①取少量棕色固体，加入 (填化学式)溶液，充分振荡，静置后得到浅黄 色溶液和黑色沉淀。 ②分析讨论：查阅资料，在酸性条件下，一2价的硫和高锰酸钾溶液反应只会生成锰离子，出现 MnO2的原因为 (用离子方程式表示)。 (4)小组同学提出：在实验2条件下，硫离子氧化产物是硫酸根 离子。设计实验探究如图所示： 石墨电极1 石墨电极2 ①若石墨电极1为负极，则试剂Y为 试剂X ②检验硫离子氧化产物是硫酸根离子的操作和现象为 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 水胆矾[CuSO,(OH)6]又名羟胆矾。是一种常见的翠绿色宝石。某研究小组设计以黄铜矿 (主要成分是CuFeS2,含少量Cu2S、SiO2等)为原料制备水胆矾的流程如图1所示： 细菌、 双氧水、 硫酸铁溶液 稀硫酸NH3H2O NH,H2O 黄铜矿粉→溶浸→氧化一→沉铁一→转化 →Cu4SO4(OH6 滤渣1 滤渣2 滤液 图1 已知：室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 Cu2+ Fe+ Fe2+ 开始沉淀pH 5.4 1.5 6.3 沉淀完全pH(c≤1.0×105mol·L1) 6.7 2.8 8.3 回答下列问题： (1)“溶浸”前需将黄铜矿粉碎，目的是 滤渣1的主要成 分是S和 (填化学式)。 (2)“氧化”时一般控制温度在30℃以下，原因是 (3)“溶浸”时，铁、铜浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示。图中℃ c2(填“<”“>”或“=”)。温度高于T。℃，铁、铜的浸出率随着温度升高反而降低的原因可能 是 To T/C 图2 (4)25℃时，“沉铁”过程中，保持溶液的pH为4，溶液中c(Fe3+) mol·L1。 (5)“转化”过程中，生成水胆矾的离子方程式为 (6)铜的晶胞结构如图3所示，其晶胞中的顶角粒子被金原子取代后具有良好的储氢功能，其 中一种储氢后结构如图4所示。储氢后晶体的化学式为 ,Cu原子周围等距 离且最近的H原子数目为 之 享题·摸底卷 化学（二）第6页（共8页） GD 19.(14分) 氨气在电子工业、食品工业以及化学工业有着广泛的应用。 (1)工业上利用NH3吸收CO2合成尿素，转化过程如图所示： 气相2NH,(g)HC02(g)三CONH2h(S+H2O(g)△H1 液相△2△ △H4△H5 2NH3()C02①)NH2CONH20)H2O① ①基态C、N、O原子核外未成对电子数之比为 ②液相合成尿素的热化学方程式为2NH(I)+CO2(I)-=H2OI)+NH2CONH2(I)△H= (用含△H1、△H2、△H3、△H4、△H的代数式表示)。 ③一定温度下，在2L固定体积的密闭容器中发生化学反应：2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s)十H2O(g),已知该反应正反应的活化能比逆反应活化能小。下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.降低温度，NH3的平衡转化率增大 C.当体系内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D.平衡时充入气体He,反应速率加快，平衡正向移动 (2)科学研究表明，在铁系催化剂表面，氨气可成功实现常温脱硝，过程如图所示： NH3+NO Fe3+ Fe2+ N + ①步骤1中发生反应的氧化剂为 ②上述总反应的化学方程式可表示为 (用NO表示氮的 氧化物；初始时，NH3和NO的物质的量之比为1：1)。 (3)氨气溶于水可得氨水，室温下，CH COOH、NH·H2O、H2CO3的电离平衡常数如下表 所示： 电解质 CHCOOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数 K。=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 K1=4.0×10-7、K2=5.0×10-1 ①室温下，相同物质的量浓度溶液的pH:CH COONH NH4HCO3(填 “>”“<”或“=”)。 ②室温下，0.18mol·L1NH3·H2O溶液中，c(OH)= ③25℃时，NH3·H2O+CH3COOH=CH COO+NHt+H2O的化学平衡常数K= (写出计算过程)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 20.(14分) 白藜芦醇(F)有抗氧化、抗炎、抗癌及心血管保护等作用。工业上一种制备白藜芦醇的合成路 线如图所示： HO B: COOH HⅢ C:= HO OH HO- 化剂H0 钯催化剂H0 钯催化剂H0 ① ③ A B D OH (1)化合物F的分子式为 ,化合物B的化学名称为 (2)化合物D中含氧官能团的名称是 D的某同分异构体含有苯环，在核磁 共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质，下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.可用酸性KMnO4溶液鉴别B、D b.B和E互为同系物，二者在空气中均易被氧化 c.白藜芦醇存在顺反异构 d.白藜芦醇和足量的氢气加成后，分子内有3个手性碳原子 (4)对化合物C,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① CHCH COOH ② 乙醇、浓硫酸、加热 (5)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备C。该反应中： ①若两种反应物均为非极性分子，则其中一种无机反应物为 (填结构式)。 ②若一种反应物中所有碳原子均为$p杂化，且能与碳酸氢钠溶液反应，则另一反应物为 (填结构简式)。 HO OH (6)用CH2一CH一CN和E为有机原料设计制备 的合成路线。基于 HO OH 你的设计，回答下列问题： ①第一步反应生成的有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 享题·摸底卷 化学（二）第8页（共8页） GD摸底卷 化学（二） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：给出图像和表格，考查 选择题 2 四种古代文物成分分析，选有机高分 易 0.98 子材料 化学与科技成果：考查物质的成分和 选择题 √ √ 易 0.90 变化、晶体类型、能量转化等 生活中的化学：考查物质的分类、常 选择题 易 0.88 见物质的成分、核素表示法等 食品中的化学：考查糖类、酯类、油 选择题 2 易 0.85 脂、添加剂等 金属腐蚀和防护原理：考查原电池原 5 选择题 易 0.82 理和应用等 劳动中的化学原理：考查次氯酸盐、 6 选择题 2 易 0.80 钝化、盐类的水解等 选择题 物质的分离提纯：考查常见化合物的 2 易 0.82 分离提纯方法的选择等 化学实验装置图判断：考查氨气的实 8 选择题 2 / 中 0.77 验室制备、性质等 有机化学基础：以陌生有机物结构为 9 选择题 2 载体，考查官能团的性质、杂化类型、 / 中 0.75 共面等 NA的综合应用：考查。键、电子转 10 选择题 中 0.75 移、可逆反应等 ·%1 GD 摸底卷 化学（二） “价-类”二维图分析：涉及C、S的单 11 选择题 0.70 质及化合物分析 中 元素推断：利用某种物质结构式为载 12 选择题 体，考查第一电离能、非金属性、粒子 L 中 0.68 的空间结构等 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 13 选择题 4 超分子、臭氧的极性、等离子体、合成 √ 中 0.65 高分子等 化学实验创新装置的评价：涉及SO, 14 选择题 的制备和性质验证等 分 0.63 化学反应历程图分析：考查催化剂、 15 选择题 中 能量变化等 0.65 电解池原理应用：考查膜的应用、电 16 选择题 4 解液变化、电极反应的应用、相关计 中 0.60 算等 探究实验：考查溶液中反应的多样 17 性，涉及溶液的配制、化学实验仪器 非选择题 14 √√ 难 0.58 选择、浓度计算、原因解释、实验条件 控制以及方案的设计等 工艺流程：以矿石制备某种有用物质 为载体，考查原料预处理、离子方程 18 非选择题 14 √ √√ 中 0.60 式的书写、过程分析、溶度积常数的 计算、原因分析、晶胞分析等 化学反应原理综合：以氨气的转化利 用为载体，考查未成对电子数、盖斯 19 非选择题 定律的应用、转化过程分析、速率和 L / 中0.60 平衡的影响因素，平衡常数应用的计 算等 有机合成：以简单有机物合成路线为 载体，考查有机物的命名、结构简式、 14 官能团、根据结构特征预测化学性 20 非选择题 质、反应类型、特殊要求的同分异构 /中0.66 体书写，根据隐含的合成路线设计书 写有机方程式等 ·%2· GD] 摸底卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 加入氢氧化钠溶液和混酸反应生成可溶盐，分液除去 1.A【解析】团扇的主要成分均属于有机高分子：玉不 无机物，然后加入无水氯化钙除水，先过滤再蒸馏可 属于有机材料；错金银虎镇主要成分是合金，属于金 得产品。故操作Ⅲ为蒸馏。故选D项。 属材料：陶器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属 8.B【解析】可用浓氨水和碱石灰反应制取NH,A 材料。故选A项。 项正确：浓硫酸和氨气易反应，不能干燥氨气，B项错 2.C【解析】25U与238U间转化涉及原子种类的改变， 误；氨气易溶于水，故从a口进，C项正确；D项装置 不是化学变化，A项错误；太阳能电池板能将光能转 的作用是吸收氨气，防止污染大气，同时防倒吸，D项 化为电能，B项错误；煤油由石油分馏得到，是各种烃 正确。 的混合物，C项正确：GN硬度大、熔点高，属于共价 9.D【解析】分子内只含有酰胺基1种官能团，A项错 晶体，D项错误。 误；分子中存在饱和碳原子，所以该分子中所有原子 3.C【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以用来制作 不可能共平面，B项错误；酰胺基既能与NaOH溶液 耐火、防火材料，A项正确：碳纤维主要成分是碳单 发生反应又能与盐酸发生反应，C项错误：分子中含 质、光导纤维主要成分是二氧化硅，都属于无机非金 有饱和碳和双键碳两种碳原子，故杂化方式为2种， 属材料，B项正确：芯片的主要成分是Si,C项错误： D项正确。 碳原子核内质子数为6，左上角表示质量数，质量数 10.C 【解析】依题意，次磷酸的结构式为 减质子数等于中子数，故中子数为7，D项正确。 父 4.C【解析】山茶油、山柚油、椰子油属于油脂，不属于 H一P一O-H,1 mol H:PO2中含有。键的数目为 高分子化合物，A项错误；淀粉与纤维素都是高分子 0 化合物，不互为同分异构体，B项错误；蒸鱼时，添加 5NA,A项错误：盐类的水解反应为可逆反应，且胶 料酒和食醋，有酯类物质生成，使鱼变得味香可口，C 粒是众多分子的集合体，故1mol硫酸铜溶于沸水， 项正确：熬制焦糖汁是蔗糖发生了焦糖化反应，并非 可得胶粒的数目远远小于VA,B项错误：反应中P 炭化，D项错误。 的化合价从十1价升高到十3价，失去2个电子，铜 5.C【解析】马口铁腐蚀，Fe作原电池负极，会加快腐 元素化合价从十2价降低到0价，得到2个电子，氢 蚀，A项错误；镀锌铁形成原电池反应时，F作正极， 元素化合价从十1价降低到0价，因此根据得失电 马口铁腐蚀，Fe作原电池负极，B项错误；原电池一 子守恒可知生成6.4g铜(0.1mol)时，转移电子数 般能够加快反应速率，铁片上镀有锡时构成原电池， 为0.4NA,C项正确：未说明气体所处的状况，无法 且Fe作负极，腐蚀速率比未镀锡时更快，C项正确； 计算，D项错误。 Fe作正极，但没有指明腐蚀环境，在自然条件下很难11.C【解析】a可表示乙烯，为非极性分子，A项错误： 发生析氢腐蚀，D项错误。 酸化的硝酸钡溶液和硫酸根离子、亚硫酸根离子均 6.D【解析】氧化锌属于强酸弱碱盐，溶于水呈酸性， 有沉淀生成，B项错误；二氧化碳、二氧化硫、三氧化 故可清洗铁锈，A项正确：植物秸秆无氧发酵生成甲 硫以及硫酸均可通过化合反应产生，C项正确；碳和 烷等可燃性气体，B项正确：次氯酸钙溶于水水解或 硫的单质均有多种同素异形体，D项错误。 与二氧化碳、水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，C项正 12.D【解析】由题意推知，R、W、X、Y、Z分别为H、C 确；铝的性质活泼，常温下，铝和浓硝酸发生钝化反 N、O、S。同周期从左到右元素的第一电离能呈增大 应，D项错误。 趋势，第ⅡA、VA族元素的第一电离能大于同周期 7.D【解析】混合液含有甲苯、对硝基甲苯和混酸，先 相邻元素的第一电离能，因此第一电离能：N>O> ·%1 GD 化学（二） 参考答案及解析 S,A项错误：没有指明最高价，无法比较，B项错误； (2分) CH2O为HCHO,中心原子的价层电子对数为3十 (4)①0.10mol·L1KMnO1溶液(pH≈0)(1分) 号×(4-2X1-1X2)=3,为sp2杂化，其空间结构 ②一段时间后，取左侧烧杯中溶液，加入足量盐酸酸 化，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(2分) 为平面三角形，C项错误；气态氢化物的稳定性即元 【解析】(1)①根据n=cV,可知需要硫化钠的物质的 素的非金属性，同周期元素从左到右非金属性递增， 量为0.5mol,再根据m=nM,可知需称量硫化钠固 D项正确。 体的质量为39.0g。 13.B【解析】用杯酚分离Cs和Co体现了超分子具有 ②硫化钠溶于水，硫离子易水解，为了抑制硫离子水 分子识别的特征，A项不符合题意：臭氧为V型结 解，故要将硫化钠溶于浓氢氧化钠溶液。 构，为极性分子，O3在水中的溶解度大于O2,B项符 ③溶液的配制需要托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃 合题意；1,3-丁二烯的官能团为碳碳双键，易发生加 棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故用到的仪器 聚反应，不能发生缩聚反应，C项不符合题意；等离 有AC。 子体中也有中性粒子，在通过电场时不会定向移动， (2)①根据控制变量思想，溶液的总体积要相同，故 D项不符合题意。 a为16。 14.A【解析】硫酸浓度太大，氢离子浓度小，反应速率 ②实验2中Na2S过量时，溶液呈碱性，此时溶液具 反而变慢，A项错误；溴水褪色体现二氧化硫的还原 有还原性，Mn+与OH反应生成的Mn(OH)2比 性，品红试纸褪色说明二氧化硫具有漂白性，B项正 较稳定。 确；二氧化硫能够氧化硫离子生成硫单质，C项正 (3)①依题意，硫单质和硫离子能够结合生成S, 确；亚硫酸钠与浓硫酸常温下能够反应生成二氧化 故可用硫化钠溶液溶解硫。 硫，D项正确。 ②由资料可知，在酸性条件下，硫离子和高锰酸钾溶 15.D【解析】由信息可知，很难测到FeO+,说明第1 液反应只会生成锰离子，则生成的二氧化锰可能是 步为慢反应，活化能较高，第2步为快反应且第1步 Mn+与过量的反应物(MnO,)发生反应生成，根据 和第2步都是放热反应。故选D项。 得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 16.A【解析】阴极上亚硫酸根离子得电子生成 3Mn++2MnO+2HzO-5MnO2￥+4H+。 SO,阳极上水失电子生成氧气和氢离子，右侧的 (4)①证实该条件下MnO,的确可以将S-氧化成 氢离子通过质子膜进入左侧。铁电极为阴极，发生 SO,设计成原电池，S2失去电子变成SO,发生 还原反应，A项正确；右侧水被消耗，硫酸浓度发生 氧化反应，应该在负极上反应，左侧烧杯是负极室， 变化，B项错误；生成1 mol Na2SO,转移2mol电 硫酸酸化的高锰酸钾溶液放在右侧烧杯，右侧为正 子，右侧减少1mol水，即质量减少18g,C项错误； 极，故右侧烧杯中的溶液是0.10mol·L1KMnO 根据分析结合电子守恒可知，电路中通过1ol电 溶液(DH≈0)。 子，理论上可得Na2SO,物质的量为0.5mol,质量 ②证明$-被氧化成了SO,可取反应后左侧烧杯 为87g,D项错误。 中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到 二、非选择题 有白色沉淀生成，说明生成了SO。 17.(14分) 18.(14分) (1)①39.0(2分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率(1 ②抑制S-的水解(1分) 分)SiO2(1分) ③AC(2分) (2)双氧水受热易分解(1分，其他合理答案也给分) (2)①16(1分) (3)>(1分)T>T。时，细菌活性下降，催化效果 ②NS过量，溶液呈碱性，且S-具有强还原性(2 降低(2分，其他合理答案也给分) 分，其他合理答案也给分) (4)10-8.6(2分) (3)①Na2S(1分) ②3Mn++2MnO,+2H2O—5MnO2￥十4H ·2· GD 摸底卷 化学（二） (5)4Cu+十SO十6NH·H2O (2)①NO、Fe3+(2分) CuSO1(OH)。￥十6NH时(2分) ②4NH,十4NO+O,催化剂4N,十6H,O(2分) (6)Cug Au H(2分)8(2分) (3)①(1分) 【解析】使用硫酸铁溶液并在细菌作用下对黄铜 ②1.8×10-3mol·L-1(2分) 粉进行溶浸。硫酸铁作为氧化剂，在细菌催化下，发 ③ c(NHt)·c(CH COO) =K·K 生反应CFeS.十4Fe+细商2S+5Fe++Cu2+,Cu,S c(NH·H2O)·c(CH COOH) K 1.8×10-5×1.8×10-5 也会被氧化，SO2不反应。得到滤渣1主要是未反 1×10-1 =3.24×101(2分) 应的SiO2和被氧化生成的S,以及含有Cu+,Fe2+ 【解析】(1)①碳、氮、氧的原子序数分别为6、7、8，基 等金属离子的溶液，向溶浸后的溶液中加入稀硫酸 态原子价电子排布式分别为2s22p,2s22p3、2s22p, 和双氧水溶液，H2O2将溶液中的Fe+氧化为 故未成对电子数之比为2：3：2。 Fe+。然后加入氨水生成Fe(OH)a沉淀，即滤渣 ②根据盖斯定律，合成尿素的热化学方程式为 2。滤液中再加入氨水，使C+转化为水胆矾，滤液 2NHg (1)+CO2 (D)-H2O(1)+NH2 CONH2 (1) 主要成分为(NH1)2SO1。 △H=△H1-△H2-△H3+△H1+△Hs。 (1)将黄铜矿粉碎，可增大固液接触面积，增大化学 ③正反应的活化能比逆反应活化能小，即反应正向 反应速率，提高浸取率；由分析可知，滤渣1的主要 △H<0、△S<0,低温时△H-T△S<0反应自发，A 成分是S和SiO2。 项错误：降低温度，平衡正向移动，NH的转化率增 (2)双氧水受热易分解，故氧化时控制温度在30℃ 大，B项正确：体系中气体分子数是变量，则混合气 以下。 体的压强为变量，故当混合气体的压强不再发生改 (3)根据图示，在相同温度下，℃1浓度时金属浸出率 变时，反应达到平衡状态，C项正确；恒温恒容条件 大于c2浓度时的浸出率，浓度越大，金属的浸出率 下充入He气，压强增大，但反应物和生成物的浓度 不变，反应速率不变，平衡不移动，D项错误。 越高，故c1>c2:因为细菌在“溶浸”中有催化作用， (2)①步骤1中发生反应的氧化剂为NO,、Fe3+。 温度过高会使细菌活性下降，催化效果降低，从而导 ②由图可知，总反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化 致金属浸出率随着温度升高而降低。 剂作用下生成水和氨气，脱硝过程总反应的化学方 (4)25℃时，Fe(OH)s的Kp=c(Fe3+)·c(OH-) =105×(10-1.2)3=10w.s,pH为4，溶液中的 程式为4NH,十4NO十O,催化剂4N。十6H,O。 (3)①由表格数据可知，醋酸铵溶液呈中性，碳酸氢 c(OH)=10-10 mol.L,c(Fe)= 10-386 (1010)3 铵溶液呈碱性。 10-86mol·L1。 ②NH·H2O的电离常数Kb= (5)由分析可知，生成水胆矾的反应物为硫酸铜和氨 c(0H)·c(NH2≈2(0H）=1.8×10,解得 水，故离子方程式为4Cu++SO+6NH·HO c(NH3·H2O) 0.18 c(0H)=1.8×10-3mol·L-1。 =CuSO1(OH)s￥+6NH时。 ③反应NHg·H2O+CH COOH一CH,COO+ (6)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶 NH十HO的平衡常数K= 角，据“均拒法”，品胞中合6×号-3个C.8×日 c(NH)·c(CH COO) =K·K c(NH·H2O)·c(CH COOH) Kw 1个Au;氢原子位于体内，则晶胞中含有8个H,该 1.8×10-5×1.8×10-5 晶体储氢后的化学式为Cug AuH8;以上面的面心为 1×10-W =3.24×101。 参照物，可知其上下各有4个氢原子与其等距离，故 20.(14分) Cu周围等距离且最近的H原子数目为8。 (1)C1H12O3(1分)4-碘苯酚（或对碘苯酚）(1分) 19.(14分) CHO (1)①2：3：2(1分) (2)(酚)羟基(1分 (1分) ②△H1-△H2-△H十△H1+△H(2分) ③BC(2分) CH ·3· GD] 化学（二） 参考答案及解析 (3)c(1分) 故可与氢气发生加成反应，也能与乙醇发生酯化 (4)氢气、催化剂、加热(1分)加成反应（或还原反 反应。 应)(1分)CH2一CHCOOC2H(1分)取代反应 (5)C的分子式为CHO2,以原子利用率100%的 (或酯化反应)(1分) 反应制备C,即相当于化合反应。 (5)①0-C-0(1分) ①若两种反应物均为非极性分子，则为乙烯和二氧 ②HC=CH(1分) 化碳。 (6)①CH2=CH-COOH(1分) ②一种反应物中所有碳原子均为sp杂化，且能与 HO HO 碳酸氢钠溶液反应，应为甲酸，则另一反应物为 CH=CH2十 钯催化剂， 乙炔。 (6)根据题给流程分析，可设计合成路线为 HO HO HO OH CH:-CH-CN H:/H.0 CH2 -CH-COOH △ CH-CH- +HI(2分) HO HO HO HO OH HO HO 【解析】(1)观察结构可知，化合物F的分子式为 钯催化剂 CH-CH2 钯催化剂 CH12O3:化合物B的化学名称为4-碘苯酚或对碘 HO 苯酚。 HO OH (2)由化合物D的结构可知，含氧官能团的名称是 CH-CH- (酚)羟基；D的某同分异构体含有苯环，在核磁共振 HO OH 氢谱图上只有4组峰，说明结构对称，且能够发生银 ①第一步反应生成CH2一CH一COOH。 CHO ②最后一步反应的化学方程式为 镜反应，说明含有醛基，则结构简式为 HO HO CH CH=CH2十 钯催化剂 (3)B和D均能与酸性KMnO,溶液反应，a项错误； HO HO B和E官能团的个数不同，二者不互为同系物，b项 HO OH 错误；白藜芦醇的双键碳原子上连着不同的原子或 CH-CH- +H。 原子团，存在顺反异构，©项正确；白藜芦醇和足量 OH 的氢气加成后，存在2个手性碳原子，d项错误。 (4)化合物C为丙烯酸，官能团是碳碳双键和羧基， ·4 GD