化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（GD）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ga70As75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物见证文明。下列古代文物的主要成分为金属材料的是 高给刀不次王 佳想安善志 A.南朝青釉瓷五B.商青铜饕餮纹 C.清青花瓷凤穿牡 D.晋王羲之《快雪时 盅盘 方尊 丹纹将军盖罐 晴帖》 2.科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法不正确的是 A.印巴冲突中大放异彩的歼-10战机，机身复合材料是一种新型化合物 B.国产大疆无人机的涂层含石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.新型运载火箭外壳多为高强度的铝合金材料，其硬度比铝大 D.第三代半导体材料氮化镓是一种共价晶体 3.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.用活性炭或明矾净水都利用了吸附原理 B.高炉炼铁、制玻璃、烧制水泥都需要石灰石 C.乳制品可利用山梨酸钾作抗氧化剂 D.核电站反应堆中使用的U与U互为同位素 化学（一）第1页（共8页） 衡 4.化学之美无处不在。下列有关古诗文中化学之美的解读不正确的是 A.“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”，煤炭是由焦炭、煤焦油等物质组成的混合物 B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，该获取金的过程是物理变化 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温下碳酸钙分解为自发过程 上的 D.“纷纷灿烂如星陨，嚯嚯喧豗似火攻”，金属的焰色试验不是化学变化 5.深中通道是世界级“桥、岛、隧、水下互通”跨海集群工程。下列有关说法不正确的是 写在 A.钢结构的钢箱梁外壁采用热喷涂环氧涂层，可有效防腐 B.将承重钢柱镶嵌铜等不活泼金属，美观且能延长使用寿命 纸和 C.为了保护深中大桥桥梁钢构，可将其与电源的负极相连 D.深中通道钢构材料的腐蚀类型主要是吸氧腐蚀 6.劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 分。 用小苏打烘焙面包 小苏打受热易分解 B 节日剪窗花装饰房间 纤维素在人体内不能降解 C 用盐卤点制豆腐 盐卤是一种混合物 D 用ZnS除去污水中银离子 锌的金属性大于银 7.某化学兴趣小组设计利用环己醇和浓硫酸共热制备环己烯。从反应后混合液中分离环己烯的 过程如下： 无水氯化钙 5%碳酸钠溶液 有机混合物过滤操作2 环己烯 混合液操作！ 无机混合物 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.9618 161 微溶于水 环己烯 0.8102 83 难溶于水 上述操作2的名称为 A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏 8.某化学兴趣小组设计制备乙烯并进行相关实验。下列图示装置不正确的是（部分夹持装置、尾 气处理装置省略) 温度计 除杂后气体 乙醇和 浓硫酸 足量 混合液 非程品红 NaOH溶液 正3 /溶液 溴的四氯酸性KMnO 化碳溶液 溶液 A.制备乙烯 B.检验SO2 C.除去杂质气体 D.两支试管中溶液均褪色，褪色原理相同 水金卷·先享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） GD 9.唑草酮是一种高效除草剂，其结构简式如图所示。下列有关唑草酮的说法正确的是 A.分子中含有2个手性碳原子 B.分子中的所有原子有可能共平面 C.1mol唑草酮最多与6molH2发生加成反应 0C2H: D.能发生消去反应、取代反应、氧化反应 10.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号主族元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确 的是 +6 原子半径 A.元素的电负性：X>Y>Z B.简单离子半径：R>M>Q C.第一电离能：Z>Y>M D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 11.活性炭可用于处理空气中二氧化氮的污染，反应如下：2NO2(g)+2C(s)一N2(g)+2CO2(g) △H=一853kJ/mol。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LNO2中含有N原子的数目为NA B.常温下，12g金刚石晶体中含有共价键的数目为4NA C.当反应放热426.5kJ时，生成N2的分子数为0.5NA D.每转移4mol电子，新生成π键的数目为2NA 12.下列陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 1 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：O>N>C CN作配体时，提供孤电子对的通 C对孤电子对的吸引能力比N弱，给出孤电 B 常是碳原子 子对更容易 熔点：二氧化硅>二氧化碳 二氧化硅的摩尔质量比二氧化碳大 D 稳定性：H2S<H2O 水分子间存在氢键 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，五种元素组成的化合物M 的结构式如图所示。W与X的质子数之和等于Y原子核外电子总数，Y与Z位于同主族。下 列叙述正确的是 A.简单离子半径：R>Z B.第一电离能：X>Y>Z C.W、X、Y三种元素只能形成共价化合物 D.ZY和RY,的空间结构不同 14.某学习小组利用如图所示装置制备并验证二氧化硫的某些性质。下列说法正确的是 A.加入浓硫酸后，浓硫酸体现酸性和强氧化性 令浓硫酸 搅拌 B.若试剂X为溴水，可验证SO2的氧化性 NaOH C.若试剂X为Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4白色沉淀 固体 溶液 试剂X D.若试剂X为滴加石蕊的氢氧化钠溶液，溶液变无色 15.一定温度下，向一恒容密闭容器中加入1mol有机物M(Ph一C=CCH3)和1 mol HC1发生 CI H CI CH 催化加成反应，测得M和两种主要产物P( )、Q( )的体积分数 Ph CH Ph H 随时间的变化如图1所示，反应历程可用图2表示。下列有关说法不正确的是 A.P、Q互为同分异构体，Q比P更稳定 B.M转化为P的活化能大于M→Q C平衡后升高温度，霜的值将增大 M 510t13060 时间/min 反应历程 D.t1之后，体系内主要发生P→Q 图1 图2 16.我国科研人员通过“双膜”电化学技术，成功实现了烟气中SO2的高效去除。下列分析不正确 的是 ® P Na2SO3溶液 S02 双极膜 9 a b H20 浓NaOH 子浓硫酸 溶液 光催化 S05 H202B M..- 稀NaOH s0子 02 N习 溶液 车稀硫酸 NaOH溶液 a b 稀H2SO4 膜1 膜2 图1 图2 A.图1中电极A和图2中电极b发生氧化反应 B.图1中双极膜的b侧和图2中膜1为阳离子交换膜 C.图1中若通入SO2的速率为2.24L·min1(标准状况)，为稳定持续生产，则双极膜中水的 流入速率应为l.8g·min D.图2中P处的气体点燃前要验纯 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页）】 GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 氯化铝常用作有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝可用作净水剂。某化学兴趣小组设计 实验探究氯化铝有关性质。 (1)配制480mL0.5mol·L1的A1C13溶液，需5mol·L1的A1CL3溶液的体积为 L。实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有 (填仪器名 称)。 (2)熔融氯化铝不导电的原因是 (3)小组同学查阅资料得知，0.33mol·L1A1Cl3溶液的pH约为3，推测其可能与强碱弱酸 盐反应。设计以下四组实验进行探究。 实验序号 1 2 3 4 0.33mol·L1 10.0 10.0 1.0 10.0 A1CL溶液/mL 1.0mol·L1 10.0 V 10.0 0.0 NaHCO,溶液/mL 蒸馏水/mL 0.0 9.0 V2 10.0 迅速产生大量气泡和 气泡生成较慢，沉淀 实验现象 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 生成量较少 ①0.33mol·L1AlCl3溶液的pH约为3的原因是 (用离子方 程式表示)。 ②表中V1= ,V2= ③小组同学认为生成的白色沉淀除氢氧化铝外还可能吸附NaHCO3杂质，设计实验证明含该 杂质的实验操作和现象： (4)常温下，0.33mol·L1A1C13溶液与1.0mol·L1 CH COONa溶液等体积混合 (填“能”或“不能”)生成A1(OH)3沉淀，说明理由： (从平 衡常数角度考虑，已知常温下K.(CH3COOH)=1.75×10-5、Km[A1(OH)3]=1.3×10-33)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 砷化镓（化学式为GAs)广泛用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体激光器和太 阳能电池等元件。一种利用铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2,还有Fe2O3、Ga2O3等杂质）制备砷 化镓的工艺流程如下： 稀硫酸 NH HR 稀硫酸 As 铝土矿→酸浸一→调一→萃取 反萃取电解→融合→GaAs 滤渣 1滤渣2 已知：①镓及其化合物的性质和铝相似； ②Ga3++3HR=GaR3+3H+; ③沉淀完全时，离子浓度≤1×105mol·L1;常温下，相关金属离子沉淀的pH如下表所示： 离子 Fe2+ Fe+ A13+ Ga+ 开始沉淀时的pH 7.0 1.5 3.6 3.2 沉淀完全时的pH 8.9 3.2 4.7 5.5 (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 (任写两种)；滤渣1 主要成分经提纯后在工业上可用于 (2)“滤渣2”主要成分为 (填化学式)。“反萃取”加人稀硫酸的目的是 (结合平衡移动原理作答)。 (3)直接沉淀法无法分离铝离子和镓离子，常温下，若溶液中同时出现氢氧化铝和氢氧化镓沉 淀时，溶液中c(A13+):c(Ga3+)= (4)用惰性电极进行“电解”，阴极的电极反应式为 (5)砷化镓的一种立方晶胞结构如图所示，其中砷原子周围等距离且最近的镓原子数为 个；该晶体的密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 ●砷原子 ○傢原子 a nm 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） GD 19.(14分) 硒(S)元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材 料领域具有重要应用。 (1)一定温度和压强下，测定O2(g)、S(s)、Se(s)、Te(s)分别与H2化合生成1mol气态氢化物 的反应热数据如图所示。 ①基态Se原子价电子的电子排布式为 +81 ②反应20，(g)+H:Se(g)—Se(s)+H,0(g)△H= 氢化物 242 kJ/mol. ③下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.热稳定性：H2O>H2Se>H2S B.SeO2既有氧化性也有还原性 C.1ol上述单质与氢气化合，放热越多，生成氢化物越稳定 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol SeO2(g)和1molH2O(g),发生反应 SeO2(g)+H2O(g)=H2SeO3(g)△H<0。测得5min末反应达到平衡，SeO2的体积分数 为20%。 ①下列事实可说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.气体的密度不变 b.v(H2O)=v(H2SeO3) c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变 ②0~5min内，v(H2SeO3) mol/(L·min);该温度下，反应的平衡常数K= (3)亚硒酸(H2SO3)是一种弱酸，25℃时，测得溶液中含硒微粒的分布分数6[6(X)= c(X) c(HScO)+c(IHSe0,)+c(Se05),X为H,SeO、HSe0或SeO]与plH的关系如图所示. 81.0℉ 0.8 0.6 0.4 0.2 2 4 810pH ①常温下，NaHSeO3溶液呈酸性，原因是 (通过计算和必 要的文字说明)。 ②25℃时，反应H2 SeO3+SeO=2HSeO3的化学平衡常数K= (写出计 算过程)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷· 20.(14分) 有机物D是一种重要的有机合成中间体，工业上一种制备D的合成路线如下： COOH COOCH COOH光照 C0OH一定条件 CHOH 氯气 浓H2S04,△ c D (1)A的化学名称为 ;D的分子式为 (2)C中含氧官能团名称为 ;C的某同分异构体与C具有相同的官能团，分子 含有两个甲基，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 （填选项 字母)。 a.B→C的反应条件为浓硫酸、加热 b.A在水中的溶解度大于D,主要原因是A可与水分子之间形成氢键 c.D在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应 d.C和D均存在sp杂化的碳原子，并且两分子中sp杂化的碳原子个数相同 (4)B生成C的过程中核磁共振氢谱的峰面积之比由 变为 (5)已知① -X+CH:-CH-R_Pa, CH=CH一R+HX(X为卤素原子，R为 取代基)： ②R-CH=CH-NH-R H.OR-CH2-CHO+R-NH2。 用以下步骤合成 步骤一：以溴苯和一种有机物 (填结构简式)为原料，利用已知① 的原理发生取代反应。 步骤二：将步骤一的有机产物利用已知②原理进行水解。 步骤三：氧化反应。写出该步骤的化学方程式： 步骤四：步骤三的产物酸化后发生 (填反应类型)，生成 先享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） GD摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与材料：古代文物成分分析 / 易 0.96 化学与科技：考查复合材料、合金、石 2 选择题 2 易 0.88 墨烯和共价晶体等 3 选择题 c 化学与生活：考查净水、工业生产、同 L √ 易 0.89 位素等 选择题 2 化学与美学：考查古诗词中的化学等 易 0.82 金属防护原理：考查常见的金属防护 选择题 2 易 0.83 方法等 化学与劳动：考查碳酸氢钠、纤维素、 6 选择题 2 / / / 易 0.79 豆腐制作、沉淀溶解平衡等 > 物质的分离提纯：考查有机化合物的 选择题 / / / 易 0.85 分离提纯方法的选择等 化学实验装置图判断：考查乙烯的实 选择题 中 0.78 验室制备和性质等 9 有机化学基础：以陌生有机物结构为 选择题 分 0.77 载体，考查手性碳、反应类型、共面等 元素推断涉及半径比较、电负性、第 10 选择题 2 中 0.72 电离能 NA的综合应用：考查共价键、反应 11 选择题 4 中 0.72 热、电子转移等 陈述题：涉及键角、配合物、熔点、稳 12 选择题 定性比较等 L 中 0.68 ·%1 GD 摸底卷 化学（一） 元素推断：利用某物质结构式为载 13 选择题 体，考查离子半径、第一电离能、化合 务 0.66 物的类型、空间结构等 化学实验创新装置的评价：涉及SO。 14 选择题 √ 中 0.65 的制备和性质验证等 L 化学反应历程图分析：考查同分异构 15 选择题 4 √ 中 0.62 体、活化能、平衡移动、能量变化等 L 电解池原理应用：考查电极判断、离 16 选择题 √ 中 0.63 子移动方向、电极反应、相关计算等 探究实验：考查氯化铝溶液的性质， 涉及溶液的配制、化学实验仪器选 17 非选择题 14 √ √ √ √ 中 0.62 择、浓度计算，原因解释、实验条件控 制以及方案的设计等 工艺流程：以砷化镓制备为载体，考 查原料预处理、物质用途、电极反应 18 非选择题 1 √ √ √√ 难 0.58 式的书写、过程分析、沉淀溶解平衡 常数的计算、原因分析、晶胞计算等 化学反应原理综合：以硒的化合物转 化利用为载体，考查价电子排布式、 19 非选择题 14 盖斯定律的应用、转化过程分析、速 L √难0.56 率和平衡的简单计算以及平衡常数 应用的计算（写出计算过程）等 有机合成：以简单有机物合成路线为 载体，考查有机物的命名、分子式、同 分异构体结构简式、官能团、根据结 20 非选择题 14 √中 0.68 构特征预测化学性质、反应类型、反 应过程分析，根据隐含的合成路线设 计书写有机方程式等 ·%2 GD 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 正确。 1.B【解析】南朝青釉瓷五盅盘的主要材料为陶瓷，陶 6,A【解析】小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化 瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料：青铜 碳，使面包蓬松，A项正确：纤维素在人体内不能降 属于合金为金属材料；青花瓷凤穿牡丹纹将军盖罐， 解，与剪窗花没有关系，B项错误；豆浆是胶体，盐卤 主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料：快雪时晴 作为电解质使胶体微粒聚集沉降（聚沉），与盐卤是混 帖写在纸上，主要成分为纤维素，为天然有机高分子 合物无关，C项错误：硫化锌除银离子利用沉淀转化 材料。故选B项。 原理，与金属性无关，D项错误。 2.A【解析】复合材料是指由至少两种组分组合而成7.D【解析】操作1分离得到的是无机和有机两种液 的异质材料，不是新型化合物，A项错误；石墨烯为新 体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分 型无机非金属材料，B项正确；合金的硬度一般比纯 液；分离两种沸点不同的液体，采用蒸馏的方法，所以 金属大，C项正确：氨化镓属于共价化合物，固态时是 操作2为蒸馏。故选D项。 共价晶体，D项正确。 8.D【解析】乙醇和浓硫酸共热可制得乙烯，A项正 3.C【解析】活性炭疏松多孔，明矾水解生成氢氧化铝 确：SO2可使品红溶液褪色，B项正确：NaOH溶液可 具有吸附性，A项正确：炼铁需要石灰石造渣，玻璃的 除去SO2、CO2,C项正确：乙烯和溴发生加成反应，酸 主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏 性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，褪色原理不同，D项 土、石灰石，B项正确；山梨酸钾可作防腐剂，不能作 错误。 抗氧化剂，C项错误；具有相同质子数，不同中子数的9D【解析】手性碳必须是饱和碳原子，故只有与氯原 同一元素的不同核素互为同位素，U与2U互为同 子相连的非苯环碳原子是手性碳原子，A项错误：分 位素，D项正确。 子中存在饱和碳原子，所以该分子中所有原子不可能 4.A【解析】焦炭、煤焦油是煤炭干馏所得产物，A项 共平面，B项错误；酰胺基、酯基不能与H2加成，C项 错误：淘沙取金是最古老的采金方法，由于金比重大， 错误：由唑草酮的结构简式可知，能发生消去反应、取 在冲沙淘金中易先沉降，使金沙分离，该获取金的过 代反应、氧化反应，D项正确。 程属于物理变化，B项正确；碳酸钙在高温下能够自 10.C【解析】根据同主族元素从上到下原子半径增 发分解为氧化钙和二氧化碳，C项正确：焰色试验是 大，同周期元素从左到右原子半径减小，结合化合价 电子跃迁的结果，不是化学变化，D项正确。 的变化规律，可推出X是H、Y是O、Z是N、M是 5.B【解析】有机涂层密封能隔绝水和氧气，能够减缓 S、Q是Na、R是Ca。非金属性越强，元素电负性越 腐蚀，A项正确；铜不活泼，和铁形成原电池，铁作负 大，电负性：O>N>H,A项错误；同主族元素电子 极，会加快铁的腐蚀，B项错误；被保护金属应与电源 层数越多，离子半径越大。电子层数相同时，质子数 负极相连，作阴极，属于金属防腐中的外加电流法，C 越多，离子半径越小，半径：S2>Ca2+>Na+,B项 项正确：钢铁腐蚀最普遍的方式是吸氧腐蚀，D项 错误；第一电离能：N>O>S,C项正确：硝酸铵是离 ·%1 GD 化学（一） 参考答案及解析 子化合物，D项错误。 可知，M转化为P的活化能小于P→Q,即小于总反 11.C【解析】标准状况下，二氧化氮非气态，A项错 应的活化能，B项错误；由图2可知，P→Q为放热反 误；1mol金刚石晶体中所含共价键的数目为2Na, 应，升商温度，平衡逆向移动，的值将增大，C B项错误；根据方程式，当反应放热426.5kJ时，生 项正确；由图1可知，t之后，M的体积分数不变，体 成N分子数为0.5NA,C项正确；氮气和二氧化碳 系内主要发生PQ,D项正确。 分子均含有π键，每转移4mol电子，新生成π键的 16.C【解析】根据题目中的信息，图1为原电池，左侧 数目为3NA,D项错误。 电极为负极，负极区SO,转变为SO?后失电子生 12.B【解析】三种氢化物的中心原子价层电子对数均 成SO,右侧电极为正极，正极上O2发生得电子的 为4，VSEPR模型均为四面体形，但中心原子的孤 反应生成HO2,负极区总反应为SO,-2e十 电子对数依次增多，对成键电子对的排斥作用增大， 4OH—SO+2HO,正极电极反应式为O2+ 故键角依次减小，A项不符合题意：碳元素的电负性 2e十2H+H2O2,所以总反应为S02十O2十 小于氮元素的电负性，对孤电子对的吸引能力弱，给 2NaOH一H2O2+Na2SO1。同理，图2中，b电极 出孤电子对更容易，故提供孤电子对的是碳原子，B 上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中SO?的量增大，则 项符合题意；二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是共 是由S)转化得到，发生反应SO号--2e-十H2O 价晶体，故二氧化硅的熔点高，C项不符合题意；稳 一SO十2H+,则膜2应为阴离子交换膜，a电极 定性取决于化学键的强弱，与氢键无关，D项不符合 上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中 题意。 OH-浓度增大，则发生电极反应2H2O十2e— 13.B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数 2OH+H2◆，膜1应为阳离子交换膜，允许钠离子 依次增大，分属于三个周期，则W是H元素；X、Y 通过。由分析可知，A项正确；由上述分析，图1中 为第二周期元素，结合共价键数以及W与X的质子 阳离子向正极移动，双极膜的b侧为阳离子交换膜， 数之和等于Y原子核外电子总数，可知X为N元 B项正确；1min内n(SO2)= 素、Y是O元素：Z与Y同主族，Z为第三周期S元 素，R为C1元素。电子层数相同的离子，质子数越 2.24L·mim1×1min=0.1mol,生成n(s0片) 22.4L·mol-1 多半径越小，故氧离子半径小于硫离子，A项错误； 0.1mol,转移0.2mol电子，双极膜处有0.2mol的 同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第 HO解离，为稳定持续生产，则双极膜中水的流入速率 ⅡA、VA族反常，故第一电离能氮比氧大，B项正 应为3.6g·min1,C项错误；P处产生的气体是H2, 确；硝酸铵是离子化合物，C项错误；SO和CO 在进行气体检验之前，必须确保氢气的纯度，防止因混 的空间结构均为正四面体形，D项错误。 入其他气体而引发爆炸，D项正确。 14.C【解析】Na2 SO3和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓 二、非选择题 硫酸只体现酸性，A项错误；溴水褪色，体现二氧化 17.(14分) 硫的还原性，B项错误；二氧化硫和Ba(NO)2溶液 (1)50(2分)500mL容量瓶、胶头滴管(2分) 反应生成硫酸钡沉淀，C项正确；石蕊不会变无色，D (2)氯化铝为共价化合物，熔融时不能电离出自由移 项错误。 动的离子(1分，其他合理答案也给分) 15,B【解析】观察二者结构，可知互为同分异构体，由 (3)①A1++3H2O一A1(OH)3十3H+(2分) 图可知，最终生成Q,则Q更稳定，A项正确；由图2 ②1.0(1分)9.0(1分) ·2· GD 摸底卷 化学（一） ③取反应后的固体加盐酸，NaHCO与盐酸反应产 平衡Ga+十3HR一GaR十3H+逆向移动，使 生CO2气体(2分，其他合理答案也给分) Ga3+进入水溶液(2分) (4)能(1分)反应A13+十3CHCO0+3H2O (3)10-2.1(2分) 一A1(OH)3￥十3CH,COOH的平衡常数K≈1.4 (4)Ga3++3e-—Ga(2分) ×105>105,平衡常数大于105的反应可以认为是 (5)4(2分) 5.8×10(2分) 能完全进行的(2分) aNa 【解析】(1)根据c1V1=c2V2,结合容量瓶的规格，可 【解析】(1)粉碎，可增大固体和液体的接触面积，加 知配制480mL0.5mol·L1A1Cl3溶液，需 快反应速率，加热、搅拌或增大反应物的浓度，也能 5mol·L1的AICl溶液的体积为50mL;配制 加快速率，提高浸取率；滤渣1主要成分是二氧化 480mL溶液需要使用500mL容量瓶、烧杯、量筒、 硅，工业上可以做建筑材料、制光导纤维、玻璃等。 胶头滴管、玻璃棒等。 (2)根据信息和流程分析，调pH的目的是除铁，因 (2)氯化铝为共价化合物，在熔融状态下不能电离出 此滤渣2为氢氧化铁：根据已知信息②，可知加入硫 自由移动的离子，故不导电。 酸，目的是增大溶液中氢离子浓度，导致平衡G3+ (3)①氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈 +3HR、一GaR十3H+逆向移动，使Ga3+进入水 酸性。 溶液，便于后续操作。 ②根据控制变量思想，混合后溶液的总体积为 (3)c(A1+)- K[A1(OH)]=105X(103) c(Ga)Kp[Ga(OH)3] 10-5×(10-8.5)习 20.0ml,故V1=1.0mL、V2=9.0mL。 =10-2.4 ③取反应后的固体加盐酸，Na HCO3与盐酸反应产 (4)阴极发生还原反应，电极反应式为Ga+十3e 生CO2气体。 -Ga。 (4)由已知信息可知，反应A3++3CH3COO+ (5)由晶胞结构图可知，砷原子周围等距离且最近的 3HO一A1(OH)3￥+3 CH COOH的平衡常数 傢原子数为4个：根据均摊法，晶胞中G的数目为 c(CH COOH) K-(CH,COO )(AP 4个、As的数目为4个，该晶体的密度为 (CH COOH)C(OH 5.8×1023 (CH,COO )e(AP(OH aNA g·cm。 C(CH COOH)(K) 19.(14分) c(CH COO-)c(H)c(AP)c(OH-) (1)①4s24p(1分) (Kw)3 [K,(CH COOH)]Kp[AI(OH)] ②-323(2分) (10-4)3 ③BC(2分) (1.75X10)X1.3×10≈1.4×10>105，平衡 (2)①cd(2分) 常数大于10的反应可以认为是能完全进行的。 ②0.075(1分)24(2分) 18.(14分) (30K1（H,Se0,)=HSe0)Xc(H2-102s, (1)将矿石粉碎，适当提高硫酸溶液的浓度(1分，其 c(H2 SeO) 他合理答案也给分)光导纤维(1分，其他合理答 K(H,S0,)=c(se0)XH)=10, c(HSeO) 案也给分) K (2)F(OH)3(2分)增大溶液中氢离子浓度，导致 NaHSeO,溶液水解平衡常数为K=a(ScO ·3… GD 化学（一） 参考答案及解析 10-11 10西=10L5<K(H,S0,),故HSe0的水 依题意)二2=20%，解得x=0.75。 2-x 解程度小于电离程度，该溶液显酸性(2分) 0~5min内，(H2SeO3)=0.075mol/(L·min);该 ②K= c2(HSeO) c(HSeO:) 0.375 c(SeO)c(H,SeOa) c(H2 SeO.) 温度下，反应的平衡常数K=0.125X0.125=24。 1 Ka (H2 SeO) 1 (3)观察图像，线1、2、3分别代表HSeO、HSeO、 c(SeO) c(H+) K.2(H2 SeO) c(HSeO) c(H+) SO的分布系数与pH的关系：当1和2两条线 Km(H2SeO)_10-2.5」 相交时，溶液中c(H2SeO)=c(HSe(O,),pH=2.5, Ke(H,S0)=10需=1.0X10(2分) Ka(H2 SeO)= 【解析】(1)①Se为第四周期第IA族元素，基态硒 品×cH)-cH) 原子价层电子的电子排布式为4s4p。 10s,同理可得K(HSeO)= c(Se) c(HSeO) ②由图可知，Se(s)+H2(g)—H2Se(g)△H c(Ht)=c(H+)=10i.6 +81kN/mol,20,(g)+H:(g)—H:0(g)△H DK.(H.SeO )(HSeO )Xc(H1 c(H,SeO,) =-242/mol,由盖斯定律可知，20.(g)十 Ka (H.Se,)-(Seo()10-, c(HSeO) HSe(g)-Se(s)+H2O(g)△H=-323k/mol。 NaHSeO,溶液水解平衡常数为K=a(H,ScO,) K ③非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故热稳定 性：HO>H,S>H2Se,A项错误；依据二氧化硫的 性质推测，SO2既有氧化性也有还原性，B项正确： 10元=10-15<Ke(H,Se0),故HSe0的水 10-11 1mol题给单质与氢气化合，放热越多，生成的氢化 解程度小于电离程度，该溶液显酸性。 物能量越低，越稳定，C项正确。 c(HSeO ②K= c2(HSeO) c(SeO)c(H2 SeOa)c(H2 SeO: (2)①气体的质量和容器的体积均不变，故气体的密 K (H2 SeO3) 度一直不变，a项不能判断是否达到平衡状态： c(SeO片) c(H+) K2(H2 SeO) c(HSeO) c(H+) u(HO)和(H2SO3)均未指明反应的方向，不能作 为平衡判断依据，b项不能判断是否达到平衡状态； K1(H2SeO3)10-2.5 Ke(HSe0)=10a=1.0X10。 该反应是一个气体分子数改变的反应，故体系内气 20.(14分) 体压强不再变化，反应达到平衡，c项可说明体系达 (1)2-甲基丁酸(1分)C:HO2(1分) 到平衡状态：气体的平均摩尔质量等于气体质量和 (2)羧基(1分) (CH3)2C=CHCOOH、 物质的量比值，气体物质的量随平衡移动变化，故平 CH 均摩尔质量不变可作为平衡判定依据，d项可说明 HC-CH=C-COOH(2分) 体系达到平衡状态。 (3)ac(2分) ②根据三段式 (4)3:3:1:1:1(1分)3：2：1：1：1(1分，其他合理答 SeO2(g)十H2O(g)一H2SeOh(g) 案也给分) 起始(mol) 1 0 转化(mol) x 平衡(mol)1-x 1-x GD 摸底卷 化学（一） 核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：1：1：1。 2Cu(OH)+NaOH△ (5)先利用已知①原理由溴苯和 ONa CuO￥十3H2O(2分，其他合理答案也给分)取代 反应(1分) NH 发生取代反应生成 【解析】(1)观察结构，可知A的化学名称为2甲基 丁酸；由D的结构可知，D的分子式为CHoO2。 然后利用已知② (2)观察结构，可知C中含氧官能团为羧基：C的同 分异构体含有羧基和碳碳双键，且含有两个甲基，则 结构简式为(CH)2C一CHCOOH、 CHx HC-CH-C—COOH. H氧化生成 (3)卤代烃的消去反应的条件是氢氧化钠的醇溶液、 加热，a项错误；A分子中有羧基，可以与水分子之 间形成氢键，故A在水中的溶解度大于D,b项正 确；D不能发生缩聚反应，c项错误；C和D分子中 个OH后再与NH,发生取代反 碳碳双键、碳氧双键的碳原子均为$p杂化，d项 正确。 (4)B的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：3：1：1：1，C的 ·%5 GD]