化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（FJ）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ga70As75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.篆刻是书法或携刻相结合的一种传统艺术形式。下列与书法或篆刻有关的历史文物 中，主要材质不含有机物的是 A.隋代楷书刻石《龙藏寺碑》 B.宋米带绢本《蜀素帖》 C.元赵孟頫纸本《止斋记》 D.西周甲骨卜辞 2.氢叠氮酸(HN3)是一种无色有刺激性气味的液体，受热或受撞击就爆炸，常用于引爆 剂。氢叠氮酸在水溶液中是稳定的，常温下，HN3的电离平衡常数K.=1.910-5。 下列说法正确的是 A.氢叠氨酸在水溶液中的电离方程式为HN3一H+十N B.常温下，0.001mol·L1的氢叠氮酸溶液的pH=3 C.常温下，0.1mol·L1的叠氮化钠溶液中存在：c(Na+)>c(N3)>c(OH) >c(H+) D.保持温度不变，增加c(HN3),溶液中c(H+)和Ka均增大 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.某化学兴趣小组设计从炼钢废渣（主要含铁、钙、硅的氧化物）中分离制备F2(C2O4)3 的流程如图所示。下列说法错误的是 稀盐酸 草酸 炼钢废渣→酸溶→氧化 沉钙 ----Fe2(C204)3 A.三步操作中均用到漏斗、玻璃棒等仪器 B.“氧化”时加入的试剂可选用双氧水或氯气 C.“沉钙”时要控制温度和溶液的pH D.上述流程中盐酸可循环利用 4.化合物M结构简式如图所示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的 短周期非金属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性 最大的元素。下列说法正确的是 YX,yX3 YX3-Y一YX-Z-Q-W YX: YX: A.原子半径：Z>W>Q B.基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 C.含氧酸酸性：Q>Y D.X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 5.活性炭可用于处理空气中二氧化氮的污染，反应如下：2NO2(g)十2C(s)=N2(g)+ 2CO2(g)△H=一853kJ/mol。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LNO2中含有N原子的数目为NA B.常温下，12g金刚石晶体中含有共价键的数目为4VA C.当反应放热426.5kJ时，生成N2的分子数为0.5NA D.每转移4mol电子，新生成π键的数目为2NA 享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） 可 6.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已 知：Ac一代表CH3CO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 NH HO HO SO,Me Br CT1812 A.可用FeCl3溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 7.某学习小组利用如图所示装置制备并验证二氧化硫的某些性质。下列说法正确的是 台浓硫酸 搅拌 Na SO NaOH 固体 溶液 试剂X A.加入浓硫酸后，浓硫酸体现酸性和强氧化性 B.若试剂X为溴水，可验证SO2的氧化性 C.若试剂X为Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4白色沉淀 D.若试剂X为滴加石蕊的氢氧化钠溶液，溶液变无色 8.科学家借助某些金属离子利用“机械键”制造出复杂新分子，合成新分子过程模拟如 图甲所示。图乙所示是我国科学家利用“机械键”合成的一种分子。下列说法错误 的是 半环形分子 金属离子 环形分子 图甲 图乙 A.图乙对应的物质为芳香烃 B.合成时，金属离子起到催化作用 C.利用机械键技术可能合成多环分子 D.利用“机械键”制造出复杂新分子的过程是物理变化 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 9.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产 生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和HCOOK 的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 甲酸钾和H2←一 →过量02 H8H一月 一02 CF@Cu-NS Pt/C KOH溶液 A.左侧电极的电势高于右侧电极 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+4OH一2e一2HCOO+H2A+2H2O D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 10.已知：Y(OH,易溶于水，YX难溶于水：x代表或X c(H2 X) c(Hxy为c(Y+);之为 c(X-)。常温下，NaHX-Na2X溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中， 阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。下列说法错误的是 36 --Ⅲ M。>N 10 pH 5.06.07.08.0 图1 图2 A.K2(H2X)=1010 B.pH>10时，c(HX)<c(X-) C.M点有沉淀生成 D.增大M点pH,可能达到N点 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分) 砷化镓（化学式为GAs)广泛用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体 激光器和太阳能电池等元件。一种利用铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2,还有Fe2O3、 Ga2O3等杂质)制备砷化镓的工艺流程如下： 稀硫酸 HR 稀硫酸 As 铝土矿-→酸浸一→调一萃取 反萃取→电解→融合→GaAs 滤渣1 滤渣2 已知：①镓及其化合物的性质和铝相似； ②Ga3++3HR=GaR3+3H+; ③沉淀完全时，离子浓度≤1×10-5mol·L1;常温下，相关金属离子沉淀的pH 如下表所示： 离子 Fe2+ Fe+ A13+ Ga+ 开始沉淀时的pH 7.0 1.5 3.6 3.2 沉淀完全时的pH 8.9 3.2 4.7 5.5 (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 (任写两 种)；滤渣1主要成分经提纯后在工业上可用于 (2)“滤渣2”主要成分为 (填化学式)。“反萃取”加入稀硫酸的 目的是 (结合平衡移动原理作答)。 (3)直接沉淀法无法分离铝离子和镓离子，常温下，若溶液中同时出现氢氧化铝和 氢氧化镓沉淀时，溶液中c(A3+):c(Ga3+)= (4)用惰性电极进行“电解”，阴极的电极反应式为 (5)砷化镓的一种立方晶胞结构如图所示，其中砷原子周围等距离且最近的镓原子 数为 个；该晶体的密度为 g·cm3(用含a、NA的代数 式表示)。 ●碑原子 ○镓原子 化学（一）第5页（共8页)】 衡水金卷·先 12.(16分) 过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热 可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度， 所用部分装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的 饱和碳酸钠溶液 作用为 30%过氧化氢 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 稳定剂 冰水 磁力搅拌器 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 (3)充分反应后拆卸装置，加人乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，干 燥。两次加入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00L,先加足量硫酸酸化，然后 用0.0100mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对 应的字母标号，并用“”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 C.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d.向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 .竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 .打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;达到滴定终点 的现象为 ;滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2mL,产品的 纯度为 %(用含、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产 品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） 可 13.(14分) 有机物D是一种重要的有机合成中间体，工业上一种制备D的合成路线如下： COOH COOCH: ,COOH光照 一定条件 CHOH COOH- 氯气 浓H2S04,△ A D (1)A的化学名称为 ;D的分子式为 (2)C中含氧官能团名称为 ;C的某同分异构体与C具有相同的 官能团，分子含有两个甲基，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 (填选项字母)。 a.B→C的反应条件为浓硫酸、加热 b.A在水中的溶解度大于D,主要原因是A可与水分子之间形成氢键 c.D在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应 d.C和D均存在sp2杂化的碳原子，并且两分子中sp杂化的碳原子个数相同 (4)B生成C的过程中核磁共振氢谱的峰面积之比由 变为 Pd (5)已知① X+CH2 -CH-R- CH=CH一R+HX(X为卤素 原子，R为取代基)； ②R一-CH-CH-NH-RH9RCH,-CHO+R-NH,。 用以下步骤合成 步骤一：以溴苯和一种有机物 (填结构简式)为原料，利 用已知①的原理发生取代反应。 步骤二：将步骤一的有机产物利用已知②原理进行水解。 步骤三：氧化反应。写出该步骤的化学方程式： 步骤四：步骤三的产物酸化后发生 (填反应类型)，生成 化学（一）第7页（共8页)】 衡水金卷·先 14.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境 的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化 氧分子后可加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速 步骤炭黑活化氧分子的活化能 (填“增大…eV”或“减小…eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关 反应的化学方程式如下： 0.8b 075 i.(主反应)2C(s)+2SO2(g)=S(g)+2CO2(g) 三0.6f 0.4 0.57 0.31 △H1; 0.2d-8 i.C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2>0; 0.0 0.00 88 -0.2 炭黑和氧气 -0.29 iii 4CO2(g)+3S2(g)4COS(g)+2S02(g) 活化氧， △H3>0。 ●氧原子0碳原子 恒温下，将4molC和2 mol SO2置于容积为1L 一无水一有水 图1 的恒容密闭容器中发生上述反应。 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kP时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反 应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) 0 297 222.8 413.8 则△H,= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时S,的物质的量 1 mol ,4molC和2 mol SO2最多可生成1mol S)和二氧化硫转化率（平衡时消耗S0,的物质的量）的影响 100 90 S0,转化案 初始时SO2的物质的量 82 硫收率 如图2所示，试分析1290K以上时，硫收率下降的原因： 阁 ;1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，该平衡状 尔60 态时，体系中CO的物质的量为3.4mol,则0~2.5min内用4o COS的浓度变化表示的平均反应速率为 600 100012901400 温度K ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 图2 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） 可摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 文物材质分类（有机物的辨识） 易 0.85 电解质溶液：考查弱电解质的电离、 2 选择题 4 易 0.80 平衡移动及离子浓度大小比较等 无机工艺流程：考查流程分析、操作 选择题 中 0.75 仪器及条件控制等 某种未知物质中元素推断与周期律， 选择题 涉及原子半径、原子结构、化学键、性 L √ √ 易 0.80 质递变等 NA的综合应用：考查共价键、反应 5 选择题 4 中 0.75 热、电子转移等 有机物转化，涉及反应类型、官能团 6 选择题 4 / / 中 0.70 性质与检验、碳原子共面等 化学实验创新装置的评价：涉及SO, 选择题 / 中 0.65 的制备和性质验证等 信息型阅读判断题：以反应历程为载 选择题 0.70 体，考查烃的概念、催化剂等 分 9 新型电池，涉及电极反应及应用、电 选择题 4 中 0.60 解质溶液变化、相关计算等 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 10 选择题 4 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 √ 难 0.55 pA关系等 ·1 回 摸底卷 化学（一） 工艺流程：以砷化镓制备为载体，考 6 查原料预处理、物质用途、电极反应 11 非选择题 √ √ √ / 难 0.58 式的书写、过程分析、沉淀溶解平衡 常数的计算、原因分析、晶胞计算等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 12 非选择题 16 仪器名称、基本操作、实验步骤的排 √√√√中 0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 有机合成：以简单有机物合成路线为 载体，考查有机物的命名、分子式、同 分异构体结构简式、官能团、根据结 13 非选择题 14 /中0.68 构特征预测化学性质、反应类型、反 应过程分析，根据隐含的合成路线设 计书写有机方程式等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 14 非选择题 14 的计算、平衡状态的判断、图像解析、 / 难 0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 ·%2 回 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 5.C【解析】标准状况下，二氧化氮非气态，A项错误； 1.A【解析】隋代楷书刻石的主要材质为无机物，A项 1mol金刚石晶体中所含共价键的数目为2NA,B项 正确；绢的主要材质是蛋白质，B项错误；纸的主要成 错误；根据方程式，当反应放热426.5kJ时，生成N2 分为纤维素，C项错误；龟甲骨中含有胶原蛋白，D项 分子数为0.5NA,C项正确；氮气和二氧化碳分子均 错误。 含有π键，每转移4mol电子，新生成π键的数目为 2.C【解析】由电离平衡常数可知，HN为弱酸，电离 3NA,D项错误。 方程式为HN一H+十N,A项错误；氢叠氮酸为 6.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 弱酸，不可能完全电离，故pH大于3，B项错误：N 色，c中不含酚羟基，遇FeCL溶液不显紫色，可以鉴 水解，使溶液呈碱性，故NaN溶液中c(Na)> 别，A项正确；b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 c(N)>c(OH)>c(H),C项正确：电离平衡常数 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 只与温度有关，温度不变，K。不变，D项错误。 同一平面，B项错误：d中含有3种官能团，分别为酯 3.A【解析】钢渣通过盐酸酸溶，过滤除去SiO2,得到 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， 的滤液中含有Fe+、Fe+、Ca+等，滤液加入氯气等 C项错误；d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,最后加入H2C.O,使7.C【解析】NaS),和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓 CaC2O,沉淀分离，得到Fe2(C2O1)3溶液。“氧化”步 硫酸只体现酸性，A项错误；溴水褪色，体现二氧化硫 骤不需要漏斗，A项错误；氧化的目的是将Fe+氧化 的还原性，B项错误；二氧化硫和Ba(NO)2溶液反 为Fe3+,故“氧化”时可选用双氧水或氯气等，B项正 应生成硫酸钡沉淀，C项正确：石蕊不会变无色，D项 确：草酸受热易分解，同时pH过小，酸性强，造成 错误。 CO浓度小，得到CaCO,沉淀少，故“沉钙”时要 8.D【解析】由图可知，该物质是由两个全苯基大环分 控制温度和溶液的pH,C项正确；“沉钙”后，生成的 子组成的烃，含有苯环，属于芳香烃，A项正确；根据 盐酸存在于滤液中，加热可使草酸铁析出，同时循环 图示，在金属离子表面将两个分子组合在一起，故金 利用盐酸，D项正确。 属离子起催化作用，B项正确；利用该技术可使多个 4.B【解析】由题给信息推知，X为H、Y为C、Z为O、 环形分子“互锁”成更复杂的多环分子，C项正确；该 W为F、Q为P。原子半径：Q(P)>Z(O)>W(F),A 过程有断键和新键生成，属于化学变化，D项错误。 项错误；基态Q(P)原子最高能级有3个自旋平行的 9.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 单电子，B项正确；Y(C)与Q(P)均有多种含氧酸，无 为2HCH0+4OH-2e—2HCO0+H2◆+ 法比较含氧酸酸性强弱，C项错误；NO2中既含有 2H2O,右侧电极为正极，电极反应式为O2+2H2O 离子键又含有共价键，D项错误。 4e一4OH。由图可知，左侧电极为负极，右侧电 回 化学（一） 参考答案及解析 极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错误；正 加快速率，提高浸取率：滤渣1主要成分是二氧化 极区消耗水生成的OH移向负极，由于水减少导致 硅，工业上可以做建筑材料、制光导纤维、玻璃等。 pH增大，B项错误；由上述分析可知，C项正确；当转 (2)根据信息和流程分析，调pH的日的是除铁，因 移1mol电子时，消耗甲醛的物质的量为1mol,标准 此滤渣2为氢氧化铁；根据已知信息②，可知加入硫 状况下的体积为22.4L,D项错误。 酸，目的是增大溶液中氢离子浓度，导致平衡G+ 10.D【解析】弱酸的电离平衡常数K(HX)> 十3HR、一GaR十3H+逆向移动，使Ga+进入水 K2(HX),当lgx=0时，c(HX)=c(X2-), 溶液，便于后续操作。 c(HX-)=c H2X),K H2X (3)cA+）=K[AI(OHD1_105X103) c(Ga) -K.LGa(OH)] 10-5×(108.5)3 c(HX )Xc(H)K:(H:X)=(X(H) c(HX) c(HX) =10-2.1。 知，K1(H2X)=106,K2(H2X)=101“,A项正确： (4)阴极发生还原反应，电极反应式为Ga++3e pH=6时，c(HX)=c(H2X),pH>6时，c(HX) -Ga。 >c(H2X),pH<10时，c(HX)>c(X2-),pH=10 (5)由晶胞结构图可知，砷原子周围等距离且最近的 时，c(HX)=c(X-),pH>10时，c(HX) 傢原子数为4个：根据均摊法，晶胞中G的数目为 c(X2-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 4个、As的数目为4个，该晶体的密度为 5.8×1023 小，而c(X)增大，B项正确；M点位于线Ⅲ下方 aNa g·cm3。 M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确： 12.(16分) 由图1和B项解析可知，减小M点pH,可能达到N (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 点，D项错误。 下(1分) 二、非选择题 (2)2NaCO十3HO2—2NaCO3·3H2O2(1分) 11.(16分) 少量多次，缓慢加入(2分) (1)将矿石粉碎、适当提高硫酸溶液的浓度(2分，其 (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 他合理答案也给分)光导纤维(2分，其他合理答 品损失(1分) 案也给分) (4)①b→a→d→f→e(2分) (2)Fe(OH)3(2分)增大溶液中氢离子浓度，导致 ②5H2O2+2MnO+6H+—2Mn2++5O2A+ 平衡Ga+十3HR一GaR,十3H+逆向移动，使 8H2O(2分)滴入半滴KMnO,标准溶液，溶液呈 Ga+进入水溶液(2分) 浅红色且半分钟内不褪色(2分) 3.925(V2-V) 3m (3)10-8.1(2分) (2分)偏小(1分) (4)Ga+十3e-Ga(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 (5)4(2分) 5.8×102(2分) aNA 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 【解析】(1)粉碎，可增大固体和液体的接触面积，加 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2CO 快反应速率，加热、搅拌或增大反应物的浓度，也能 十3H2O2—2NCO·3HO2,滴加饱和碳酸钠 ·2· 回 摸底卷 化学（一） 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 丁酸；由D的结构可知，D的分子式为CHoO2。 (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 (2)观察结构，可知C中含氧官能团为羧基；C的同 度；洗涤时减少产品损失。 分异构体含有羧基和碳碳双键，且含有两个甲基，则 (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 结构简式为(CH)2C一CHCOOH、 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5HO CH +2MnO,+6H+—2Mn2++5O24+8H20:达到 HC一CH=C-COOH。 滴定终点的现象为滴入半滴KMO,标准溶液，溶 (3)卤代烃的消去反应的条件是氢氧化钠的醇溶液、 液呈浅红色且半分钟内不褪色；根据2n(KMO1)~ 加热，a项错误：A分子中有羧基，可以与水分子之 5n(H02),得n(H02)=5 n(KMnO,)=ξX 间形成氢键，故A在水中的溶解度大于D,b项正 确；D不能发生缩聚反应，C项错误；C和D分子中碳 0.0100×(V2-V1)×10-3mol=2.5×10-5(V2- 碳双键、碳氧双键的碳原子均为sp杂化，d项正确。 V)mol,n(2NaCO..3H:O )=(HO:) 产品的 3 (4)B的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：3：1：1：1，C的 100 2.5×10-5(V2-V1)×314× 核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：1：1：1。 2 纯度为 -×100%= 3m (5)先利用已知①原理由溴苯和 3.925(V,-V)%:若终点读数时俯视，则V,偏小， 3m 则所测产品纯度偏小。 人N 、发生取代反应生成 13.(14分) (1)2甲基丁酸(1分)CHO2(1分)》 通好场多 (2)羧基(1分) (CH)2C=CHCOOH、 CH, HC-CH=C—COOH(2分) (3)ac(2分) (4)3:3:1:1:1(1分)3：2：1：1：1(1分，其他合理答 和 H氧化生成 案也给分) OH后再与NH,发生取代反 2Cu(OH)2+NaOH△ ONa Cu2O￥十3H2O(2分，其他合理答案也给分)取代 14.(14分) 反应(1分) (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分)减小 【解析】(1)观察结构，可知A的化学名称为2甲基 0.18eV(2分) ·%3 回 化学（一） 参考答案及解析 (2)①-10.8kJ·mol1(2分) ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 ②AB(2分) ⅲ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降； ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 而正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) 数据计算（单位：mol): 0.064mol·L1·min1(2分)578(2分) 2C(s)+2SO2(g)S(g)+2C02(g) 【解析】(1)大气中SO2引起的环境问题之一为酸 转化：2x 2x 2x 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 4C02(g)+3S2(g)、一4COS(g)+2S02(g) 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 转化：4y 3y 4y 2y 决速步骤的活化能为E=0,57eV,所以有水可使氧 C(s)十CO2(g)一2CO(g) 分子活化反应的活化能减小0.75eV-0.57eV 转化：1.7 1.7 3.4 =0.18eV。 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 (2)①△H1=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 式.2x22y》mo×100%=90%.x-32m0× 2 mol 1 mol 的标准摩尔生成焓之和=2×（一413.8）k·mol1十 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， 222.8kJ·mol-t-2×(-297)kJ·mol1= COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,CO,的物质的 -10.8kJ·mol1。 量浓度为(2×0.94一4×0.04-1.7)mol·L1= ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 0.02mol·L1。用COS的浓度变化表示的平均反 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 应速率为=气=0.064molL·min,反应i △t 明已经达到平衡状态；COS(g)和SO,(g)的生成速 c2(C0)_(3.4mol·L1)2 =578。 率为1：1及S和C02的物质的量之比等于1：1，均 的平衡常数K=CO)=0.02mol·LT 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 ·4 回