化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（AH）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.篆刻是书法或携刻相结合的一种传统艺术形式。下列与书法或篆刻有关的历史文物 中，主要材质不含有机物的是 青 蓉】 母而 同修口尔 源有粑 公受 而不待人 九邦務 耻 A.隋代楷书刻石《龙 B.宋米带绢本《蜀素 C.元赵孟頫纸本《止 D.西周甲骨卜辞 藏寺碑》 帖》 斋记》 2.金属防护包括生产设计、选材、防腐、施工、维护等多个环节。下列说法中不利于金属 防护的是 A.将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢 B.用化学方法在钢铁表面进行“发蓝”处理 C.薄钢板表面镀一层锌制成白铁皮 D.外加电流，用锌块作为辅助阴极保护大坝钢闸门 3.某化学兴趣小组设计利用环己醇和浓硫酸共热制备环己烯。从反应后混合液中分离 环己烯的过程如下： 无水氯化钙 5%碳酸钠溶液 有机混合物过善操作2，环己烯 混合液操作包 无机混合物 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.9618 161 微溶于水 环己烯 0.8102 83 难溶于水 上述操作2的名称为 A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏 4.C1O2的熔点为一59℃，沸点为11℃，其可快速氧化硫化物，离子方程式为C1O2十 S2-+H2O一SO?+CI+H+(未配平)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.标准状况下，22.4LCIO2中含有氧原子的数目为2NA B.18g冰中含有氢键的数目为4NA C.当0.5molS2-被氧化时，转移电子的数目为4NA D.1L1mol·L1Na2S溶液中含有S2-的数目为NA 5.A、B两种盐在溶液中可发生如图所示转化关系。已知A是一种酸式盐，D既能和强 酸反应又能和强碱反应，E中加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液会产生白色沉淀。下列 说法错误的是 A.A可能是碳酸氢钠，B可能为硫酸铝 气体C B.C气体可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 沉淀D C.B的水溶液一定呈酸性 D.常温下，E溶液的pH可能为7或小于7 E 6.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已 知：Ac一代表CHCO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 →… H0- SO.Me SO,Me CT1812 A.可用FeCl3溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 三题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） AH 阅读下列材料，完成7一8小题。 硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，具有酸性和还原性。在工业应用中， 硫化氢被用于硫化矿石的浮选，也是生产硫和硫酸的重要原料。在实验室中，它被用作 分析试剂，例如在重金属离子的定性分析中。H2S的电离常数K1=1.4×107,K2 1.7×10-15。 7.下列有关反应的化学（或离子）方程式正确的是 A.用硫化氢溶液除去废水中的汞离子：Hg2+十S一HgSV B.将H2S通入CuSO4溶液中：CuSO4十H2SCuS￥+H2SO C.H,S在足量氧气中完全燃烧：2H,S+0,点燃2Sy十2H,0 D.将过量H2S通入烧碱溶液中：H2S十2OH—S2-+2H2O 8.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A.与H+结合的能力：S2>HS B.沸点：H2S>H2O C.键能：H-S>H一O D.所含电子数：S2->H2S 9.灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具 有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为anm,结构如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是 A.若将坐标原点平移到P,则Q点原子的分数坐 标为号·分2) 银原子 ○碲原子 B.该化合物的化学式为AgTe2 C.Ag原子之间的最短距离为 2a nm D,该化合物的密度为是，8X10g·cm 10.某课题组对于L*Cu CN/ArO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转 化如图所示。下列说法错误的是 CN Ph- (CH3)aSiCN E L*Cu I-N L*CuICN R ,(CN)2 L*Cu(CN)2 N-F 循环B CN N-SO2Ar R PhEt /(CH3)3SiCN CN L*CuF)CN循环A Ar代表芳基 Ph代表笨基 R代表烃基 N-H 8R (CH)SiCN E代表乙基 p入入Et:NCu度 L*代表铅毒化的碳 酸钙负载钯催化剂 Cu(IⅡ)-NCR A.LCu(CN)2是该反应的中间体 B.上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 C.根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D.增大体系中P入个E的浓度，生成人的速率加快 11.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产 生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和 HCOOK的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 甲酸钾和H 过量02 CF@Cu-NS Pt/C KOH溶液 A.左侧电极的电势高于右侧电极 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+4OH-一2e—2HCOO+H2A+2H2O D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 12.下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 将某红棕色气体通入淀粉KI溶液，溶液 A 该气体可能为NO, 变蓝 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO B 钠与二氧化碳发生了复分解反应 的集气瓶中，产生黑、白两种固体 向鸡蛋清溶液中滴加75%的乙醇，产生沉 75%的乙醇可使蛋白质变性，蛋白 C 淀，加水沉淀不溶解 质变性为不可逆过程 向淀粉水解液中加入NaOH溶液、少量新制 D 淀粉已经水解 的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀 13.不同温度下，在体积均为2L的恒容密闭容器中充入1molX和3molY发生反应： X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,X的转化率与温度的关系如图a所示；温度为 T1,在to时达到平衡，随后，分别在t1、t3、t4时刻，保持其他条件不变，只改变了一个 条件，所得反应速率与时间的关系如图b所示。下列说法错误的是 A.12min时，温度为T2的容器内气体的 7 压强小于温度为T,的容器 60 B.T2时，反应的平衡常数小于8.33 C.t4时改变的条件是减小压强 20 10 D.to~t1时间段内Z的体积分数最高 024681012141618 时间/min 图a 图b 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） AH 1.已知，YO易溶于水.W难溶于水：x代表或欲y为(Y)为 c(H2X) 或X) c(X-)。常温下，NaHX-NaX溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中， 阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。 下列说法错误的是 3.6--。 A.K2(H2X)=10-10 B.pH>10时，c(HX)<c(X2-) C.M点有沉淀生成 10 pH 5i06.0708.0-1g2 D.增大M点pH,可能达到N点 图1 图2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及 Na2SiO3,从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 苦杏仁酸 硫酸 P204煤油13%NaOH溶液 盐酸Na2HPO4[C,H,CH(OHDC0O田H2C2O4 钨渣四热翠取有机相 浸出除铁锰 反率一破图→ 除锆 隔绝空 沉钪 气灼烧 →Sc203 浸渣 贫有机相 滤渣1 滤渣2 滤液3 图1 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适 宜条件：硫酸浓度为 ,浸出温度为 ；为提高单 位时间钪浸出率，还可采取的措施为 (任答一条)。 100r Sc Mn 100 SC 80 808 8Mn 解60Fe Fe 是40 0w● W。 20 9035404550 0+ Si 5.5 20406080100 硫酸浓度/(moL-1) 温度/℃ 图2 图3 (3)Po4在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2,萃取钪后形成Sc(HA2)3,萃 取钪时发生反应的离子方程式可以表示为 (4)“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<105mol·L1,此时溶液中 C(OH)> mol·L-1。已知：Kp[Sc(OH)3]=2.7X102,8/2.7≈1.39。 (5)CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加 酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为 (结合化学用语作答)。 (6)ZO(OH)2与盐酸反应得到ZrOC2,Zr[C6H,CH(OH)COO]4为难溶性白色 化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为 (7)“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(15分) 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热 可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度， 用部分装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的 饱和碳酸钠溶液 作用为 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 30%过氧化氢 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 稳定剂 身冰水 磁力搅拌器 (3)充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，干 燥。两次加入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00mL,先加足量硫酸酸化，然后 用0.0100mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对 应的字母标号，并用“→”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 C.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d.向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e.竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 .打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ；达到滴定终点 的现象为 ;滴定终点时，KMnO标准溶液的读数为V2mL,产品的 纯度为 %(用含、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产 品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） A可 17.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境 的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化 氧分子后可加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速 步骤炭黑活化氧分子的活化能 (填“增大…eV”或“减小…eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关 反应的化学方程式如下： 0.8 i.(主反应)2C(s)+2SO2(g)=S(g)+2CO2(g) 0.6 0.4 0.57 △H1; 0.2f389 0.00 ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH2>0; -0.2 炭黑和氧气 -0.29 活化氧 ii.4CO2(g)+3S2(g)==4COS(g)+2S02(g) ●氧原子0碳原子 △H3>0. 一无水一有水 恒温下，将4molC和2 mol SO2置于容积为1L 图1 的恒容密闭容器中发生上述反应。 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kP时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反 应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol厂1) 0 -297 222.8 -413.8 则△H= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时S,的物质的量，4molC和2molS0,最多可生成1mol 1 mol S,)和二氧化硫转化率（平衡时消耗SO,的物质的量）的影响如图2所示，试分析 初始时SO2的物质的量 1290K以上时，硫收率下降的原因： ;1290K,用时2.5min达到化学平 衡状态，该平衡状态时，体系中C0的物质的量为3.4mol,则198s0转花毫 02.5min内用COS的浓度变化表示的平均反应速率为 82-6-60 疏收率 ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 尔60 40 600 100012901400 温度K 图2 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 CH CH CH NHCOC H n-C3H.COCI NH2 Pd/C,H2 HOOC H00 HOOC A CH3 HNO C1HN2Os CH H2S04 凡人NH2 D F CH i-PrOH t-BuOK COOPr-i COOPr-i H 1)p-TsOH. 1)H0Ac,140℃ 入CH C(OCH3)4 COOH 2)一定条件 NH H COOPr-i 2)Pd/C,H2 CH 已知：①n-C3H,为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3;t-BuOK为(CH3)3COK; p-TsOH为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②-N-H+R-X→-N-R。 回答下列问题： (1)当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为一COOH>一R >一NO2,则A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)C生成D的反应类型为 ;D的结构简式为 (5)X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有 种（不考 虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式 为 (填选项字母)。 a.含有硝基且能发生银镜反应 b.苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c.所含官能团均直接与苯环相连 (6)参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线： COOC(CH CH CH DNaOH化合物K 2)H+ HOOC 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） AH摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 文物材质分类（有机物的辨识） 易 0.85 3 金属腐蚀与防护，涉及合金、牺牲阳 选择题 0.80 极法、外加电流法等 易 物质的分离提纯：考查有机化合物的 选择题 易 0.85 分离提纯方法的选择等 在一个反应下的阿伏加德罗常数的 4 选择题 3 易 0.80 应用，涉及微粒数、电子转移等 物质推断与性质判断：考查两种盐溶 选择题 中 0.68 液反应分析及对应物质的性质等 有机物转化，涉及反应类型、官能团 6 选择题 易 0.70 性质与检验、碳原子共面等 选择题 材料题：化学（离子）方程式的书写、 0.66 6 选择题 沸点比较、键能大小比较等 易 0.70 某晶体的晶胞结构图分析，涉及原子 9 选择题 3 中 0.60 间距、坐标、密度计算等 反应机理分析，涉及转化过程分析、 10 选择题 3 中 0.65 化学反应速率等 新型电池，涉及电极反应及应用、电 11 选择题 中 0.60 解质溶液变化、相关计算等 实验操作、现象及结论，四个不同角 12 选择题 中 0.60 度的实验分析 密闭容器中的反应图像，涉及化学平 13 选择题 3 难 0.55 衡移动、体积分数分析等 A日 摸底卷 化学（一） 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 14 选择题 9 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 难 0.55 pA关系等 工业流程：以制备某较陌生化合物的 化工生产为载体，考查原子结构、原 料预处理、陌生化学方程式或离子方 15 非选择题 14 0.60 程式的书写、反应条件的控制、物质 组成、性质和分离提纯、溶度积计 算等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 16 非选择题 15 仪器名称、基本操作、实验步骤的排 L W √√ √/中0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 17 非选择题 14 的计算、平衡状态的判断、图像解析、 √难 0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 有机推断：以某有机物的合成为载 体，考查有机物命名、官能团名称、结 18 非选择题 6 构简式、有机反应类型、化学方程式 √ 中 0.65 的书写、同分异构体的数目及书写、 合成路线设计等 ·%2 AH 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 S0,正确的化学方程式为2H,S十30，点燃2S0,十 1.A【解析】隋代楷书刻石的主要材质为无机物，A项 2HO,C项错误；将过量H2S气体通入烧碱溶液中 正确：绢的主要材质是蛋白质，B项错误：纸的主要成 生成NaHS,正确的离子方程式为HS十OH 分为纤维素，C项错误；龟甲骨中含有胶原蛋白，D项 HS十H2O,D项错误。 错误。 8.A【解析】由氢硫酸的电离常数可知，与H+结合的 2.D【解析】将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈 能力：S2->HS,A项正确：由于水分子之间能形成 钢，有防腐蚀作用，利于金属防护，A项正确；“发蓝” 氢键，故水的沸点比硫化氢高，B项错误；键能：H一S 生成致密的四氧化三铁保护膜，有防腐蚀作用，利于 <H一O,C项错误：S2-和H2S都含有18个电子，D 金属防护，B项正确：镀锌可以保护铁不被腐蚀，锌比 项错误。 铁活泼，锌皮破损后，可形成原电池，防止钢板被腐 蚀，利于金属防护，C项正确：应将惰性不溶性电极作 9.D【解析】Q点原子的分数坐标为(0，)，A项 为辅助阳极，钢闸门作为阴极，D项错误。 错误；9个银原子分别位于立方体的中心和8个顶点 3.D【解析】操作1分离得到的是无机和有机两种液 的位置，18个筛原子分别位于立方体6个面的面心 体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分 位置和12条棱的中点位置，由“均摊法”可知，化学式 液；分离两种沸点不同的液体，采用蒸馏的方法，所以 为AgTes,B项错误：Ag原子之间的最短距离为体对 操作2为蒸馏。故选D项。 4.C【解析】标准状况下，CO2不是气体，A项错误； 角线长度的一半，即号am,C项特误：品胞质量。 18g冰为1mol,由1个水分子形成氢键的结构可知， 108×2+128×6 g- g,晶胞体积：(aX 984 其中含有氢键的数目为2NAa,B项错误；配平离子方 NA 程式为8C1O2+5S2-+4H20—5S0￥+8C1+ 10)”cm,该化合物的密度：p=晋 8H,当0.5molS2-被氧化时，转移电子的数目为 4NA,C项正确；S2-发生水解，1L1mol·L-1Na2S 984 NA 溶液中含有S-的数目小于NA,D项错误。 aX07万g·cm3-是4×10g·cm,D项 NAa 5.C【解析】硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢 正确。 氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，A项正确；A、B溶液可 10.C【解析】催化剂L'Cul CN与ArO2SNRF形成 能分别为NH,HSO,溶液和Na[Al(OH)1]溶液，此 活性中间体Cu(Ⅱ)-NCR,Cu(Ⅱ)-NCR与 时C为氨气，可使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；B溶 液可能为Na[AI(OH),]溶液，C项错误；A可能为硫 Ph入E:反应生成LCu(FP)CN,发生转化 酸氢铵或碳酸氢钠等，得到的E可能是硫酸钠溶液 L*Cu F)CN+(CH SiCN -L*Cu (CN)2+ 呈中性，也可能是硫酸铵溶液呈酸性，D项正确。 (CH)SF,L“Cu(CND2继续参与反应生成 6.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 ,A项正确：pk入人E中双键右侧相 色，c中不含酚羟基，遇FeCL溶液不显紫色，可以鉴 PhA入Et} 别，A项正确；b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 邻碳原子上断裂碳氢键，生成碳碳键，与氰基相连， 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 B项正确；根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为 同一平面，B项错误；d中含有3种官能团，分别为酯 氧化产物，C项错误：增大体系中ph个E的浓 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， CN C项错误：d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 度，生成 的速率加快，D项正确。 h人Et 7.B【解析】H2S为弱电解质，在离子方程式中不能拆 11.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 开，正确的离子方程式为Hg2+十H2S一HgS￥十 为2HCH0+4OH-2e一2HCOO+H2A+ 2H+,A项错误：CuSO1与H2S反应生成CuS和 2HO,右侧电极为正极，电极反应式为O2十2H2O H2SO,,化学方程式为CuSO,+HS—CuS￥十 十4e一4OH。由图可知，左侧电极为负极，右 H2SO,B项正确；H2S在足量氧气中完全燃烧生成 侧电极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错 AH 化学（一） 参考答案及解析 误；正极区消耗水生成的OH移向负极，由于水减 二、非选择题 少导致pH增大，B项错误：由上述分析可知，C项正 15.(14分) 确；当转移1ol电子时，消耗甲醛的物质的量为 (1)3d4s2(1分) 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项错误。 (2)3.5mol·L1(1分)90℃(1分)粉碎钨渣 12.B【解析】红棕色的溴蒸气或NO2能与碘化钾溶 或搅拌(1分，其他合理答案也给分) 液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变 (3)Sc3++3H2A2—Sc(HA2)3+3H+(2分) 蓝说明红棕色气体可能为二氧化氨，A项正确；钠与 (4)1.39×10-9(2分) 二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固 (5)酸过量时，除钙步骤会发生反应：HPO号十2H 体，该反应为置换反应，B项错误；75%的乙醇可使 —H3PO,,不能达到除钙的目的(2分) 蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，C项正确； (6)ZrOCl2+4CH:CH(QH)COOH- 淀粉水解产物为葡萄糖，有砖红色沉淀产生，说明淀 Zx[CH:CH(OH)COO]1￥+H2O+2HCI(2分) 粉发生了水解，D项正确。 (7)Sc,(C,0,).均袋sc,0,+3C0,+3C0*(2分) 13.B【解析】根据“先拐先平”可知，T1高于T2,T2时 【解析】(1)基态钪原子的价层电子排布式 对应的X的平衡转化率高，即平衡正向移动的程度 为3d4s2。 大，因为容器的体积不变，所以12min时，温度为T2 (2)“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为 的容器内气体的压强小于温度为T的容器，A项正 3.5mol·L-1,浸出温度为90℃；为提高单位时间 确；T时，由图可知，平衡时X的转化率为60%，列 抗浸出率还可采取的措施为粉碎钨渣或搅拌等。 三段式： (3)由信息可知，萃取钪时发生反应的离子方程式可 X(g)+3Y(g)一2Z(g) 以表示为Sc3+十3H2A2—Sc(HA2)3十3H。 起始/(mol) 1 3 0 (4)由Kp=[Sc(OH)3]=2.7×10-2=c(Sc3+)× 变化/(mol) 0.6 1.8 1.2 c(OH)可知，Sc+完全沉淀，即c(Sc3+)< 平衡/(mol) 0.4 1.2 1.2 105mol·L1时，溶液中c(OH)>1.39 K=。6002≈8,33，T时对应的X的平衡转化 ×10-9mol·L1。 率比T时高，平衡常数大于8.33，B项错误；t1时， (5)“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量，除 v正、递同时增大，且丝增大的更快，平衡向逆反应 钙时发生反应：HPO号十2H—HPO1,不能达到 方向移动，所以t时改变的条件是升温：时，正、 除钙的目的。 地同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以 (6)苦杏仁酸[C6HCH(OH)COOH]与ZOCl,反 时改变的条件是加催化剂；t时，证、递同时减小， 应的化学方程式为ZrOCI2+4 CH:CH(OH)COOH 且正减小的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t →Zr[C6HCH(OH)COO]1￥+H2O+2HC1。 时改变的条件是减小压强，C项正确；根据图示知， (7)隔绝空气灼烧时，化学方程式为Sc2(CO) t~t、t~时间段内平衡均向逆反应方向移动， 灼烧Sc,0,十3C0,◆十3C0。 则Z的含量均比t~ti时间段内的低，所以t~t 16.(15分) 时间段内Z的体积分数最高，D项正确。 (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 14.D【解析】弱酸的电离平衡常数K1(HX)> 下(1分) K2(H2X),当lgx=0时，c(HX)=c(X2-), (2)2Na2CO,十3H2O,—2Na2CO,·3H2O,(1分) c(HX)=c H2X),K1(H2X)= 少量多次，缓慢加入(1分)》 cHX)xcH)、K,(H,X)=cX)XH)可 (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 c(H2X) c(HX) 品损失(1分) 知，K:(H2X)=10-6,K2(H2X)=10°，A项正确； (4)①b→a→d→f→e(2分) pH=6时，c(HX)=c(H2X),pH>6时，c(HX) ②5H2O2+2MnO,+6H—2Mn++5O2↑+ >c(H2X),pH<10时，c(HX)>c(X2-),pH=10 8HO(2分)滴入半滴KMnO,标准溶液，溶液呈 时，c(HX)=c(X-),pH>10时，c(HX)< 浅红色且半分钟内不褪色(2分) 3.925(V2-V) c(X2-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 3m 小，而c(X)增大，B项正确；M点位于线Ⅲ下方， (2分)偏小(1分) M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确； 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 由图1和B项解析可知，减小M点DH,可能达到N 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 点，D项错误。 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2CO, 十3HzO2—2NCO2·3H2O2,滴加饱和碳酸钠 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 AH 摸底卷 化学（一） (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 C(s)十CO2(g)2CO(g) 度；洗涤时减少产品损失。 转化：1.71.7 3.4 (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5H2O, 式，2x,22m0×100%=90%,3Dm0l× +2MnO,+6H+-2Mn2++5O2A+8H2O:达到 2 mol 1 mol 滴定终点的现象为滴入半滴KMnO,标准溶液，溶 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， 液呈浅红色且半分钟内不褪色；根据2n(KMnO1)~ COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,CO2的物质的 5m(H0,.得n(H0,)=号a(KM0.)=号× 量浓度为(2×0.94-4×0.04-1.7)mol·L-1= 0.02mol·L1。用COS的浓度变化表示的平均反 0.0100×(V2-V1)×10-3mol=2.5×10-5(V2- 应速率为u==0.064molL1·min,反应i y)mol,n(2Na,C0,·3H,0,)=nH:0),产品的 At 3 的平衡常数K=cCCO)=(3.4molL)2 =578。 名5x10(W-×314×盟 c(CO2)0.02mol·L 18.(15分) 纯度为 ×100%= 3m (1)3-甲基-4-硝基苯甲酸(1分) 3.925(V,-V)%:若终点读数时俯视，则V,偏小， (2)酯基、醛基(2分) 37m CH 则所测产品纯度偏小。 17.(14分) (3) n-C:H;COCI (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分)减小 HOOC 0.18eV(2分) CH (2)①-10.8kJ·mol-1(2分) NHCOC H ②AB(2分) +HCI(2分) ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 HOOC ⅲ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) 0 CH H CH 0.064mol·L1·min1(2分)578(2分) 【解析】(1)大气中S02引起的环境问题之一为酸 (4)取代反应(1分) 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 HOOC NO 决速步骤的活化能为E=0.57eV,所以有水可使氧 (2分) 分子活化反应的活化能减小0.75eV一0.57eV CHO =0.18eV。 (2)①△H1=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 (5)8(2分) (2分) 的标准摩尔生成焓之和=2×(-413.8)k·mol厂1十 O,N 222.8k·mol1-2×(-297)k·mol-1 NH -10.8kJ·mol-1。 6) (1分 CH3(1 ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 NH 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 CH 明已经达到平衡状态；COS(g)和SO2(g)的生成速 率为1：1及S和CO2的物质的量之比等于1：1，均 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 CH. 分】 (1分) ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 COOC(CH3)3 正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降： 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 数据计算（单位：mol): 【解析】(1)根据提示，选择母体为苯甲酸，然后给取 2C(s)十2SO2(g)、一S2(g)+2CO2(g) 代基编号，可知A的化学名称为3-甲基-4硝基苯 转化：2x2x 2x 甲酸。 4CO2(g)十3S(g)一4C0S(g)+2SO2(g) (2)I中官能团的名称为酯基和醛基。 转化：4y 3y 4y 2y ·%3 AH 化学（一） 参考答案及解析 (3)由B生成C发生取代反应，化学方程式为 CH3 CH NH2 一CH,再根据已知信息②，可得 n-C:H:COCl CH HOOC CH: NHCOC H +HCI。 HOOC (4)E生成F时，硝基转化为氨基，故E的结构简式 CH CH3」 CH. 为 ,C生成D时，硝基取代 CH No ,然后在碱性条 CH COOC(CH3) 了C的苯环中的一个氢，D的结构简式为 CH,H入√CH 件下水解再酸化可得K。合成路线为 NH. NH HOOC NO2 CH3 CH, (5)由题意可知，X中含有苯环，含有醛基和硝基并 一CH3 且和苯环直接相连，另一个取代基为一CH1, HOOC 一CH的结构共有8种；核磁共振氢谱显示6组峰 C 且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为 COOCCH,) CHO ON (6)参考D生成E的转化，可得 NH 一CH 1)NaOH 2)H →K。 NH CH3 COOC(CH3) CH CH, y入一CH HOOC ·4 A可