化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.篆刻是书法或镌刻相结合的一种传统艺术形式。下列与书法或篆刻有关的历史文物中，主要材 质不含有机物的是 青 語最而 其 同试不 而不待人 九務象 算每之和靖 A.隋代楷书刻石《龙B.宋米带绢本《蜀素 C.元赵孟頫纸本《止 D.西周甲骨卜辞 藏寺碑》 帖》 斋记》 2.化学用语是学习化学的专属语言。下列有关化学用语书写错误的是 A.g的结构示意图为⊙》 B.四氟化硅分子的球棍模型： C.H2O2的电子式：H0:0H D.乙酸甲酯的结构简式：CH3 COOCH3 3.金属防护包括生产设计、选材、防腐、施工、维护等多个环节。下列说法中不利于金属防护的是 A.将铬、镍等金属加人普通钢中制成不锈钢 B.用化学方法在钢铁表面进行“发蓝”处理 C.薄钢板表面镀一层锌制成白铁皮 D.外加电流，用锌块作为辅助阴极保护大坝钢闸门 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.某化学兴趣小组设计制备乙烯并进行相关实验。下列图示装置错误的是（部分夹持装置、尾气 处理装置省略) 温度计 除杂后气体 乙醇和 浓硫酸 足量 混合液 品红 NaOH溶液 世扩溶液 溴的四氯酸性KMnO4 化碳溶液 溶液 A.制备乙烯 B.检验SO2 C.除去杂质气体D.两支试管中溶液均褪色，褪色原理相同 5.化合物M结构简式如图所示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期非金 属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性最大的元素。下列说法 正确的是 A.原子半径：Z>W>Q YX:YX; B.基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 YX3-Y-YX-Z-Q一W YX: YX: C.含氧酸酸性：Q>Y D.X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 6.A、B两种盐在溶液中可发生如图所示转化关系。已知A是一种酸式盐，D既能和强酸反应又能 和强碱反应，E中加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液会产生白色沉淀。下列说法错误的是 A.A可能是碳酸氢钠，B可能为硫酸铝 气体C B.C气体可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 沉淀D C.B的水溶液一定呈酸性 B D.常温下，E溶液的pH可能为7或小于7 7.CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已知：Ac一代表 CHCO一，Me一代表一CH3。下列说法正确的是 AcO HO、 AcO. HO HO Br SO,Me Br e CT1812 A.可用FeCl3溶液鉴别a和c B.b分子中所有碳原子处于同一平面 C.d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D.d与e经加成反应得到CT1812 享题·摸底卷 化学（一）第2页（共8页） 新教材 8.下列过程中发生的化学反应对应的化学（离子）方程式错误的是 A.工业上用稀硝酸处理银废料：3Ag十4H++NO一3Ag++NO◆十2H2O B.工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2:Cl2+2HCO3-C1+ClO+2CO2+H2O C.古代用足量木炭还原碳酸锌治炼锌：ZnC0,十2C高温Zn十3C0+ D.生活中用草酸溶液清洗高锰酸钾污渍：5H2C2O4+2MnO,+6H+一10CO2A+2Mn+ +8H2O 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯 邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定阴离 A 甲酸 子，增加了羧基中氢原子的电离度 1 mol [TiCl,(H2 O)s ]Cl,.H2O 配合物[TiCl.(HO)]CL,·H2O中的CI B 最多可与2L1mol·L1AgNO 与Ag+反应，x十y=2 溶液反应 HO+比H2O分子中少一个孤电子对， HO+中H一O一H的键角大于 C HO+中孤电子对对氧氢键成键电子对的排 H2O分子中H一O一H的键角 斥力小于H2O D 三甲基铝[Al(CH)3]为平面结构 中心原子A1的杂化方式是sp 10.某课题组对于L*CuI CN/AO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转化如图所 示。下列说法错误的是 CN Ph (CH)SiCN Et SO2Ar L*CuI-N L*CuICN R，(CN)2 Ar02S、 L*Cu(CN)2 N-F 循环B CN R N-SO2Ar Ph人心Et (CH3)3SiCN L*Cu(F)CN 循环A Ar代表芳基 Ph代表苯基 ArO2S. R代表烃基 Et代表乙基 N L*代表铅毒化的碳 Ph EtN 酸钙负载钯催化剂 Cu(II)-NCR A.LCu(CN)2是该反应的中间体 B.上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D增大体系中p个个E,的浓度，生成n人的速率加快 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(CO2)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产生H2和甲 酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和HCOOK的物质的量之比为 1:2,下列说法正确的是 ⑧ 甲酸钾和H2 +过量02 H-C-H CF@Cu-NS PUC KOH溶液 A.左侧电极的电势高于右侧电极 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 C.左侧电极的电极反应式为2HCHO+4OH--2e-2HCOO+H2个+2H2O D.当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 12.下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 将某红棕色气体通人淀粉-KI溶液，溶液 该气体可能为NO2 变蓝 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO B 钠与二氧化碳发生了复分解反应 的集气瓶中，产生黑、白两种固体 向鸡蛋清溶液中滴加75%的乙醇，产生沉 75%的乙醇可使蛋白质变性，蛋白 C 淀，加水沉淀不溶解 质变性为不可逆过程 向淀粉水解液中加入NaOH溶液、少量新制 D 淀粉已经水解 的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀 13.不同温度下，在体积均为2L的恒容密闭容器中充入1molX和3molY发生反应：X(g)+ 3Y(g)→2Z(g)△H<0,X的转化率与温度的关系如图a所示；温度为T1,在t。时达到平 衡，随后，分别在1、3、t4时刻，保持其他条件不变，只改变了一个条件，所得反应速率与时间的 关系如图b所示。下列说法错误的是 A.12min时，温度为T2的容器内气体的压强小于 80 v 70 温度为T1的容器 60 T 50 逆 B.T2时，反应的平衡常数小于8.33 20 10 C.t4时改变的条件是减小压强 024681012141618 012456t 时间min D.t~t1时间段内Z的体积分数最高 图a 图b 享题·摸底卷 化学（一）第4页（共8页） 新教材 14.已知：Y(OD2易溶于水，YX难溶于水：x代表CX或。Xy为c(Y2+)之为c(X)。常温 下，NaHX-NaX溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中，阴、阳离子溶度积的关系如 图2线Ⅲ所示。下列说法错误的是 A.K2(H2X)=10-10 B.pH>10时，c(HX)<c(X2-) C.M点有沉淀生成 10p 5.06.07.08.0 D.增大M点pH,可能达到N点 -1g z 图1 图2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、SczO3、CaO、ZrO2(氧化锆)及Na2SiO3,从其中 回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 苦杏仁酸 硫酸 P204煤油13%NaOH溶液 盐酸Na2HPO4[C,H,CH(HCOOH田H2C2O4 雷一图有机和返幸一→隐成园 浸出除铁锰 除锆 沉钪 隔绝空 →Sc203 气灼烧 浸渣 贫有机相 滤渣1 滤渣2 滤液3 图1 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适宜条件：硫 酸浓度为 ,浸出温度为 ;为提高单位时间钪浸出率，还可 采取的措施为 (任答一条)。 100 Sc Mn 100r 80 8 80叶8 朗60Fe Fe 解60T 40 20W● 40 o Si Si 3.03.54.04.55.05.5 406080 100 硫酸浓度/(moL1) 温度/℃ 图2 图3 (3)P2o4在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2,萃取钪后形成Sc(HA2)3,萃取钪时发生 反应的离子方程式可以表示为 (4)“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<10-5mol·L1,此时溶液中c(OH-) mol·L1。已知：Km[Sc(OH)3]=2.7×10-32,/2.7≈1.39。 (5)CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加 酸过量可能造成的不良后果为 (结合化学用语作答)。 (6)ZrO(OH)2与盐酸反应得到ZrOCI2,Zr[CHCH(OH)COO]为难溶性白色化合物，则 “除锆”过程发生反应的化学方程式为 (7)“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(15分) 过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热可放出氧 气，通常用作洗衣粉的助剂。某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度，所用部分装置如图 所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,支管的作用为 饱和碳酸钠溶液 30%过氧化氢 (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 稳定剂 冰水 ,滴加饱和碳酸钠溶液的原则是 磁力搅拌器 (3)充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2~3次，干燥。两次加 入乙醇的作用分别为 (4)含量测定：取mg产品配成100mL溶液并取出20.00mL,先加足量硫酸酸化，然后用 0.0100mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为 (依次填必需步骤对应的字母 标号，并用“→”连接)。 a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b.向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 ℃.使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d.向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e.竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 王.打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;达到滴定终点的现象为 ;滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2mL,产品的纯度为 % (用含、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产品纯度 (填“偏大”或 “偏小”)。 享题·摸底卷 化学（一）第6页（共8页） 新教材 17.(14分) 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境的单质硫是 较理想的方法。回答下列问题： (1)大气中SO2引起的环境问题之一为 ,雾霾中的炭黑活化氧分子后可 加速氧化SO2,活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速步骤炭黑活化氧分子的 活化能 (填“增大…eV”或“减小…eV”)。 (2)对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关反应的化学 方程式如下： 0.8 ●-● i.(主反应)2C(s)+2SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1; 0.41 0.57 0.2888 i.C(s)+CO2(g)→2CO(g)△H2>0; 0.00 -0.2 炭黑和氧气 -0.29 ii.4CO2(g)+3S2(g)=4COS(g)+2S02(g)△H3>0。 活化氧 ●氧原子0碳原子 恒温下，将4molC和2 mol SO2置于容积为1L的恒容密 一无水一有水 闭容器中发生上述反应。 图1 ①已知：标准摩尔生成焓是298K,101kP时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变，相 关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2 (g) S2(g) CO2 (g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mo11) 0 -297 222.8 -413.8 则△H1= ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.COS(g)和SO2(g)的生成速率为1：1 D.S2和CO2的物质的量之比等于1：1 ③温度对硫收率（平衡时S,的物质的量 1 mol ,4molC和2 mol SO2最多可生成1molS)和二氧化 硫转化率（平衡时消耗S0的物质的量）的影响如图2所示，试分析1290K以上时，硫收率下降的 初始时SO2的物质的量 原因： ;1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，该平衡状态时，体系中CO的物质 的量为3.4mol,则0~2.5min内用COS的浓度变化表示的平均反应速率为 ,反应ⅱ的平衡常数K的值为 100 90 SO,转化率 盘60 0 600 100012901400 温度 图2 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下（部分试剂和 条件省略)。 CH CH NHCOC,H7n-CH.COCl NH2 Pd/C,H2 NO HOOC HOOC HOOC C A HNO CH4N2Os CH3 H2S04 ENH, D CH F 0 i-PrOH rcooK C CHO t-BuOK COOPr-i G H 1)p-TsOH, CH 1)H0Ac,140℃ C(OCH3)4 COOH 2)一定条件 NH 2)Pd/C,H2 CH 已知：①n-C3H,为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3;t-BuOK为(CH3)3COK;p-TsOH 为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②-N-H+R-X-N-R. 回答下列问题： (1)当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为一COOH>一R>一NO2,则 A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)C生成D的反应类型为 ;D的结构简式为 (5)X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有 种（不考虑立体异 构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为 (填选项字母)。 a.含有硝基且能发生银镜反应 b.苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c.所含官能团均直接与苯环相连 (6)参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线： COOC(CH) H CH DNaOH,化合物K 2)H+ HOOC 享题·摸底卷 化学（一）第8页（共8页） 新教材摸底卷 化学（一） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 文物材质分类（有机物的辨识） 易 0.85 化学用语：考查原子结构示意图、球 2 选择题 3 中 0.80 棍模型、电子式及有机物结构简式等 金属腐蚀与防护，涉及合金、牺牲阳 选择题 √ 易 0.80 极法、外加电流法等 化学实验装置图判断：考查乙烯的实 4 选择题 中 0.78 验室制备和性质等 某种未知物质中元素推断与周期律， 5 选择题 涉及原子半径、原子结构、化学键、性 易 0.75 质递变等 物质推断与性质判断：考查两种盐溶 6 选择题 中 0.68 液反应分析及对应物质的性质等 有机物转化，涉及反应类型、官能团 选择题 / 易 0.70 性质与检验、碳原子共面等 离子（化学）方程式正误判断：考查氧 选择题 / 化还原反应、过量反应等 分 0.75 物质结构与性质，键角、杂化、氢键、 9 选择题 3 中 0.65 配合物等 反应机理分析，涉及转化过程分析、 10 选择题 中 0.65 化学反应速率等 新型电池，涉及电极反应及应用、电 11 选择题 中 0.60 解质溶液变化、相关计算等 ·%1 新教材 摸底卷 化学（一） 实验操作、现象及结论，四个不同角 12 选择题 中 0.60 度的实验分析 密闭容器中的反应图像，涉及化学平 13 选择题 难 0.55 衡移动、体积分数分析等 溶液中离子平衡/溶解平衡图像，涉 14 选择题 及溶解平衡、平衡常数、离子浓度与 √ 难 0.55 pA关系等 工业流程：以制备某较陌生化合物的 化工生产为载体，考查原子结构、原 料预处理、陌生化学方程式或离子方 15 非选择题 14 √ 中0.60 程式的书写、反应条件的控制、物质 组成、性质和分离提纯、溶度积计 算等 物质的制备与产物含量的测定：以某 物质的制备实验装置图为载体，考查 16 非选择题 15 仪器名称、基本操作、实验步骤的排 中0.65 序、现象描述、方程式书写、含量计 算、误差分析等 化学反应原理：以空气中污染物之间 的反应为载体，考查标准摩尔生成焓 17 非选择题 的计算、平衡状态的判断、图像解析、 √难0.55 速率计算、平衡常数的计算、反应能 垒变化图像分析等 有机推断：以某有机物的合成为载 体，考查有机物命名、官能团名称、结 18 非选择题 15 构简式、有机反应类型、化学方程式 / √ 中 0.65 的书写、同分异构体的数目及书写、 合成路线设计等 ·%2 新教材 摸底卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 子与两个甲基相连，分子中5个碳原子不可能都处于 1.A【解析】隋代楷书刻石的主要材质为无机物，A项 同一平面，B项错误：中含有3种官能团，分别为酯 正确：绢的主要材质是蛋白质，B项错误：纸的主要成 基、醚键、氨基，酯基在一定条件下能发生水解反应， 分为纤维素，C项错误：龟甲骨中含有胶原蛋白，D项 C项错误；d与e经取代反应得到CT1812,D项错误。 错误。 8.B【解析】银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气 2.A 【解析】S核外有18个电子，其结构示意图为 体，该反应的离子方程式为3Ag十4H+十NO 3Ag十NO个十2H2O,A项正确；次氯酸酸性比碳酸 项错误：SiF,空间结构为正四面体形， 弱，Cl2与水反应生成的HCIO与NaHCO不反应， 正确的离子方程式为C2+HCO—C1+HClO 十CO2,B项错误：ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、 CO2,CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO, 故球棍模型为 ,B项正确：H2O2是共价化合 C0还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO,+2C 物，其电子式为H:O:0:H,C项正确：乙酸甲酯的结构 离温Zn十3C0◆，C项正确；H,C,O,被氧化为C02, 简式为CH COOCH,D项正确。 H2C2O,属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O 3.D【解析】将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈 +2MnO十6H+—10CO,◆+2Mn2++8H,O.D 钢，有防腐蚀作用，利于金属防护，A项正确：“发蓝” 项正确。 生成致密的四氧化三铁保护膜，有防腐蚀作用，利于 9.B【解析】邻位羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定 金属防护，B项正确；镀锌可以保护铁不被腐蚀，锌比 阴离子，增加了羧基中氢原子的电离程度，导致邻羟 铁活泼，锌皮破损后，可形成原电池，防止钢板被腐 基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸，A项正确：加入 蚀，利于金属防护，C项正确；应将惰性不溶性电极作 足量AgNO,溶液，配合物中外界C1与Ag反应，内 为辅助阳极，钢闸门作为阴极，D项错误。 界配位CI不与Ag+反应，y=2,B项错误；HO中 4.D【解析】乙醇和浓硫酸共热可制得乙烯，A项正 氧原子外围有一对孤电子对，H2O分子中氧原子外 确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；NaOH溶液可 围有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥 除去SO2、CO2,C项正确：乙烯和溴发生加成反应，酸 力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，C项正 性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，褪色原理不同，D项 确；分子中A1参与形成3个。键，没有孤电子对，因 错误。 此其杂化轨道类型为sp杂化，D项正确。 5,B【解析】由题给信息推知，X为H、Y为C、Z为O、 lO.C【解析】催化剂L·Cu'CN与ArO2SNRF形成 W为F、Q为P。原子半径：Q(P)>Z(O)>W(F),A 活性中间体Cu(Ⅱ)-NCR,Cu(Ⅱ)-NCR与 项错误；基态Q(P)原子最高能级有3个自旋平行的 E1反应生成LCu(F)CN,发生转化 单电子，B项正确；Y(C)与Q(P)均有多种含氧酸，无 L'Cu (F)CN+(CH)SiCN -L*Cu (CN)2+ 法比较含氧酸酸性强弱，C项错误；Na2O2中既含有 (CH)SF,LCu(CN)2继续参与反应生成 离子键又含有共价键，D项错误。 6.C【解析】硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢 ,A项正确：Ph人E中双键右侧相 氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，A项正确；A、B溶液可 Ph入Et 邻碳原子上断裂碳氢键，生成碳碳键，与氰基相连， 能分别为NH,HSO,溶液和Na[Al(OH)1]溶液，此 B项正确：根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为 时C为氨气，可使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；B溶 液可能为Na[Al(OH),]溶液，C项错误；A可能为硫 氧化产物，C项错误：增大体系中p人人E,的浓 酸氢铵或碳酸氢钠等，得到的E可能是硫酸钠溶液 CN 度，生成 的速率加快，D项正确。 呈中性，也可能是硫酸铵溶液呈酸性，D项正确。 h人Et 7.A【解析】a中含有酚羟基，与FeCl溶液反应显紫 11.C【解析】由图可知，左侧电极为负极，电极反应式 色，c中不含酚羟基，遇FCl溶液不显紫色，可以鉴 为2HCHO+4OH-2e2HCOO+H2◆+ 别，A项正确：b中含有饱和碳原子，且1个饱和碳原 2H2O,右侧电极为正极，电极反应式为O2十2HO ·%1 新教材 化学（一） 参考答案及解析 十4e—一4OH。由图可知，左侧电极为负极，右 二、非选择题 侧电极为正极，右侧电极电势高于左侧电极，A项错 15.(14分) 误：正极区消耗水生成的OH移向负极，由于水减 (1)3d4s2(1分) 少导致DH增大，B项错误：由上述分析可知，C项正 (2)3.5mol·L1(1分)90℃(1分)粉碎钨渣 确；当转移1mol电子时，消耗甲醛的物质的量为 或搅拌(1分，其他合理答案也给分) 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项错误。 (3)Sc3++3H2A2—Sc(HA2)3+3H+(2分) 12.B【解析】红棕色的溴蒸气或NO2能与碘化钾溶 (4)1.39×10-9(2分) 液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变 (5)酸过量时，除钙步骤会发生反应：HPO号十2H 蓝说明红棕色气体可能为二氧化氮，A项正确；钠与 —H3PO,,不能达到除钙的目的(2分) 二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固 (6)ZrOCl2+4CH:CH(OH)COOH- 体，该反应为置换反应，B项错误；75%的乙醇可使 Zx[CH:CH(OH)COO]1￥+H2O+2HCI(2分) 蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，C项正确； (7)Sc,(C,0,)约整se,0,十3C0,+3C0*(2分) 淀粉水解产物为葡萄糖，有砖红色沉淀产生，说明淀 【解析】(1)基态钪原子的价层电子排布式 粉发生了水解，D项正确。 为3d4s2。 13.B【解析】根据“先拐先平”可知，T1高于T2,T2时 (2)“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为 对应的X的平衡转化率高，即平衡正向移动的程度 3.5mol·L-1,浸出温度为90℃；为提高单位时间 大，因为容器的体积不变，所以12min时，温度为T 抗浸出率还可采取的措施为粉碎钨渣或搅拌等。 的容器内气体的压强小于温度为T1的容器，A项正 (3)由信息可知，萃取钪时发生反应的离子方程式可 确；T时，由图可知，平衡时X的转化率为60%，列 以表示为Sc3+十3H2A2—Sc(HA2)3十3H。 三段式： (4)由Kp=[Sc(OH)3]=2.7×10-2=c(Sc3+)× X(g)+3Y(g)一2Z(g) 起始/(mol) 1 3 0 c(OH)可知，Sc+完全沉淀，即c(Sc3+)< 105mol·L1时，溶液中c(OH)>1.39 变化/(mol) 0.6 1.8 1.2 X10-8mol·L-1。 平衡/(mol) 0.4 1.2 1.2 (5)“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量，除 0.6 K=0.6X0.2≈8.33，T时对应的X的平衡转化 钙时发生反应：HPO号十2H+—HPO1,不能达到 率比T1时高，平衡常数大于8.33，B项错误；t时， 除钙的目的。 、递同时增大，且递增大的更快，平衡向逆反应 (6)苦杏仁酸[C6HCH(OH)COOH]与ZOCl,反 方向移动，所以t1时改变的条件是升温；t时，vr、 应的化学方程式为ZrOC2+4 CH:CH(OH)COOH 递同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以 →Zr[C6HCH(OH)COO]1￥+H2O+2HC1。 时改变的条件是加催化剂；t时，v正、递同时减小， (7)隔绝空气灼烧时，化学方程式为Sc2(C,O) 且正减小的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t 灼烧Sc,0,十3C0,◆+3C0↑。 时改变的条件是减小压强，C项正确；根据图示知，16.(15分) t一t2、t一时间段内平衡均向逆反应方向移动， (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强使液体顺利滴 则Z的含量均比t~ti时间段内的低，所以to一t 下(1分) 时间段内Z的体积分数最高，D项正确。 (2)2Na2CO,十3H,O2—2Na2CO,·3H2O,(1分) 14.D【解析】弱酸的电离平衡常数K1(H2X)> 少量多次，缓慢加入(1分) K2(HX),当lgx=0时，c(HX)=c(X-), (3)降低过碳酸钠的溶解度(1分)洗涤时减少产 c(HX)=c H2X)Ki(H2X)= 品损失(1分) C(HX Xc(H*）,K,(H,X)=X)XH)可 (4)①b→a→d→f→e(2分) c(H2 X) c(HX) ②5H2O2+2MnO,+6H—2Mn++5O2↑+ 知，K1(H2X)=106,K2(H2X)=10-1°，A项正确： 8HO(2分)滴入半滴KMnO,标准溶液，溶液呈 pH=6时，c(HX)=c(H2X),pH>6时，c(HX) 3.925(V2-V1) >c(H2X),pH<10时，c(HX)>c(X2-),pH=10 浅红色且半分钟内不褪色(2分) 3m 时，c(HX)=c(X2-),pH>10时，c(HX)< (2分)偏小(1分) c(X-),pH值在6→10的变化过程中，c(H2X)减 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，支管的 小，而c(X)增大，B项正确：M点位于线Ⅲ下方， 作用为平衡压强使液体顺利滴下。 M点的离子积大于溶度积，有沉淀生成，C项正确； (2)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2CO, 由图1和B项解析可知，减小M点pH,可能达到N 十3H2O2—2N2CO3·3H2O2,滴加饱和碳酸钠 点，D项错误。 溶液的原则是少量多次，缓慢加入。 新教材 摸底卷 化学（一） (3)两次加乙醇的作用分别为降低过碳酸钠的溶解 C(s)十CO2(g)2CO(g) 度；洗涤时减少产品损失。 转化：1.71.7 3.4 (4)①操作顺序为b→a→d→f→e。 1290K,硫收率为82%，二氧化硫转化率为90%，列 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为5H2O2 式，2x,22m0×100%=90%,3Dm0l× +2MnO,+6H+—2Mm2++5O2◆+8H2O:达到 2 mol 1 mol 滴定终点的现象为滴入半滴KMnO,标准溶液，溶 100%=82%,解得：x=0.94,y=0.04。体系中， 液呈浅红色且半分钟内不褪色：根据2n(KMnO1)~ COS的物质的量浓度为0.16mol·L1,CO2的物质的 5n(H02),得n(H02)= a(KMaO)= 5 5 量浓度为(2×0.94-4×0.04-1.7)mol·L-1= × 0.02mol·L1。用COS的浓度变化表示的平均反 0.0100×(V2-V1)×10-3mol=2.5×10-5(V2 应速率为u==0.064molL1·min,反应i V)mol,(2Na,C0,·3H,0)=nH,0）,产品的 △t 3 的平衡常数K=cCC0)=3.4molL)2 =578。 .5×10-5(V,-V)X314×100 c(CO2)0.02mol·L 纯度为 18.(15分) 3m 20×100%= (1)3-甲基-4-硝基苯甲酸(1分) 3.925(V,-V①%：若终点读数时俯视，则V,偏小， (2)酯基、醛基(2分) 3m CH 则所测产品纯度偏小。 17.(14分) (3) n-C:H;COCI (1)酸雨(2分，其他合理答案也给分)减小 HOOC 0.18eV(2分) CH (2)①-10.8kJ·mol-1(2分) NHCOC H ②AB(2分) +HCI(2分) ③1290K后，继续升高温度，反应i逆向移动，ⅱ和 HOOC ⅲ正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降(2分) 0 0.064mol·L1·minl(2分)578(2分) CH H CH 【解析】(1)大气中SO2引起的环境问题之一为酸 雨。根据相对能量变化图分析，没有水加入的反应 (4)取代反应(1分) 决速步骤的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应 HOOC NO 决速步骤的活化能为E=0.57eV,所以有水可使氧 (2分) 分子活化反应的活化能减小0.75eV-0.57eV CHO =0.18eV。 (2)①△H1=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 (5)8(2分) (2分) 的标准摩尔生成焓之和=2×(-413.8)k灯·mol1十 O,N 222.8kJ·mol-1-2×(-297)kJ·mol-1= -10.8k·mol-1。 NH ②该反应体系体积不变，有固体参加反应，每个反应 6) (1分 CH3(1 反应前后气体分子数有变化，故当混合气体的密度 NH 和混合气体的平均相对分子质量不再变化时，都说 CH 明已经达到平衡状态；COS(g)和SO2(g)的生成速 率为1：1及S2和C0)2的物质的量之比等于1：1，均 与是否达到化学平衡状态无关。故选A、B项。 CH. ③1290K后，继续升高温度，反应1逆向移动，ⅱ和 分 (1分) m正向进行，生成副产物COS,故硫收率下降； COOC(CH3)3 1290K,用时2.5min达到化学平衡状态，根据图中 数据计算（单位：mol): 【解析】(1)根据提示，选择母体为苯甲酸，然后给取 2C(s)+2S02(g)→S2(g)+2CO2(g) 代基编号，可知A的化学名称为3-甲基-4硝基苯 转化：2x2x 2x 甲酸。 4C02(g)+3S2(g)一4C0S(g)+2S02(g) (2)I中官能团的名称为酯基和醛基。 转化：4y 3y 4y 2y ·3· 新教材 化学（一） 参考答案及解析 (3)由B生成C发生取代反应，化学方程式为 CH3 CH NH2 一CH,再根据已知信息②，可得 n-C:H:COCl CH HOOC CH NHCOC H +HCI。 CH: HOOC (4)E生成F时，硝基转化为氨基，故E的结构简式 CH CH 为 CH CH No ,C生成D时，硝基取代 ,然后在碱性条 CH COOC(CH3) CH 了C的苯环中的一个氢，D的结构简式为 CH,入√CH 件下水解再酸化可得K。合成路线为 NH. NH HOOC NO2 CH3 CH, (5)由题意可知，X中含有苯环，含有醛基和硝基并 一CH3 且和苯环直接相连，另一个取代基为一CH1, HOOC 一CH的结构共有8种；核磁共振氢谱显示6组峰 C 且峰面积之此为9：2：1：1：1：1的结构简式为 COOCCH,) CHO ON (6)参考D生成E的转化，可得 NH 一CH D)NaOH →K。 NH CH3 COOC(CH3)2H CH, y入一CH HOOC ·4 新教材 摸底卷 化学（二） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 选择题 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 有机高分子材料的组成、结构、性质 选择题 易 0.87 制备和应用 3 选择题 2 实验装置和试剂的选择和应用分析 易 0.75 4 选择题 基本物质结构、性质分析 易 0.85 离子方程式正误判断：考查氧化还原 5 选择题 3 中 0.72 反应、弱电解质的改写形式、电解等 关于物质结构和性质相关事实的解 6 选择题 易 0.80 释或说明判定 物质推断与性质判断：考查氨气催化 7 选择题 3 氧化制硝酸反应原理及对应物质的 L 中 0.68 性质等 原子结构、元素周期表结构，基本化 8 选择题 易 0.80 学用语判定 9 选择题 3 有机物结构和性质分析 易 0.75 元素推断，元素周期律，物质结构和 10 选择题 3 易 0.75 性质 11 选择题 3 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.70 新型二次电池的工作原理及相关 12 选择题 计算 L 多 0.70 化学反应历程图分析：考查催化剂、 13 选择题 3 / 中 0.65 能量变化等 14 选择题 3 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 新教材 摸底卷 化学（二） 工艺流程：废弃物综合利用，原料预 处理和条件控制，物质组成、转化、性 15 非选择题 14 质分析和分离提纯，陌生方程式书 √ √ 中 0.60 写，方案评价和设计，溶度积常数应 用和计算等 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 16 非选择题 15 析，基本化学用语，条件控制，基本操 / / / √ √ √√ 中 0.60 作，方案评价，组成测定等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率、化学平衡分析和 17 非选择题 15 √ 难 0.55 计算，平衡常数计算和图像解析，反 应历程分析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 14 难 0.55 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·%2 新教材