浙江宁波市东恩中学2024-2025学年九年级上学期期中培优选拔考试科学试卷

东恩中学2024学年九上期中培优选拔科学考试试卷 本卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、单选题（8小题，每小题4分，共32分） 1. 下列说法正确的是（ ） A. NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量不一定相等 B. 某溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则 C. 一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 D. 将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的稀硫酸，加水的体积等于所取浓硫酸体积 2. 某无色溶液中只含有、、、四种离子，它们的离子个数比为，则该溶液所含的溶质可能是（ ） A. 、 B. 、、 C. 、、 D. 、 3. 在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，然后向两个烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝和铜的质量比为（ ） A. B. C. D. 4. 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某实验小组的同学对该产品的成分及含量进行了探究，为了测定NaOH的纯度，小金同学设计如图所示装置（铁架台略去）。小金与同学一起通过该装置进行了三次实验，发现NaOH纯度测定值比实际值偏小；查询资料得知：（a）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳；（b）中和反应均要放热。分析该实验装置和操作过程中可能引起测定值偏小的原因，下列四种说法中正确的是（ ） ①仪器甲中的液体挤占试管内原气体体积，导致压至量筒中的水量偏多； ②反应后立即测量筒中水的体积，未冷却至室温； ③如装置C中的导管未伸到水面以下，反应后等冷却至室温再测量筒中水的体积，压至量筒中的水仍偏大； ④仰视读取量筒读数也会造成NaOH纯度测定值比实际值偏小 A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 5. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列不正确的是（　　） A. 反应①中电能转化为化学能 B. 理论上，整个转化过程无需补充水 C. 反应③为 D. 理论上，合成，同时得到 6. 由和组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④的质量分数⑤的质量分数⑥和的质量比。其中能确定的是（ ） A. 都不能确定 B. 只有③能确定 C. 只有④⑤⑥能确定 D. 都能确定 7. 某温度下，向一定量的饱和溶液中加入m克或n克无水后，都会全部结晶生成，则下列有关叙述正确的是（ ） A. 原溶液的溶质质量分数可能是50% B. C. 原溶液的溶质质量分数可能是40% D. 8. 已知氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：和铁反应生成氯化亚铁。请根据上述信息完成下列问题，现有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入溶液中（其他用品略），实验数据记录如下 组别 ① ② ③ ④ 溶液中的质量（g） 65 65 65 65 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8 下列结论错误的是（ ） A. 第①组：反应后溶液中含有32.5克 B. 第②组：在反应后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面析出红色固体 C. 第③组：剩余固体中滴加盐酸会产生气泡 D. 第④组：剩余固体中铁与铜原子个数之比为 二、填空题（6小题，第14题6分，其余每空3分，共42分） 9. 在一个密闭容器中，2.4 g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8 g。则： （1）反应生成水的质量为________； （2）反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为________； （3）试写出该反应的方程式：________。 10. 向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克。下列分析有错误的是________。 ①若，滤液中一定没有 ②若，滤液中一定有、和，可能有 ③若，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生 ④若，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定<原混合溶液溶质的质量 11. 下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 （1）运用思路：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______溶液，过滤、蒸发，即待氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。 步骤①中反应的化学方程式是______，步骤②中加入的甲溶液是_______（填化学式）溶液。 12. 已知：温度、压强恒定时，相同体积的气体具有相同的分子数。一密闭气缸内，用不漏气可滑动的活塞隔开（如图）。左边充有氮气，右边充有氢气和氧气。室温下，将右边的混合气体点燃反应后冷却至室温，活塞最终静止于气缸的中点（水的体积忽略不计），则原来氢气和氧气的体积比可能是________或________。 13. 亚硫酸钠（）与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为ng。试回答下列问题： （1）讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系： ①若试样未变质，为____________。 ②若试样全部变质，为__________。 （2）若取试样m=10.0g，其中 已有50%变质， 则 n为_______。 14. 实验室有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，另有六张写有、、、、稀、的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果如图（说明：“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“—”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做）。 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是： A：________，B：________，C：________， D：________，E：________，F：________。 三、实验探究题（1小题，每空3分，共15分） 15. 黄铜（铜锌合金）是一种古老而现代的合金材料，在现代社会它是一种重要的工程材料。现某兴趣小组为了测定某黄铜中锌的质量分数，取样品粉碎，然后设计搭建了如图所示装置用于测定。 （1）实验操作步骤：检查装置气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置，再进行的操作有：①记录C中液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面位置；④由A向B滴加足量试剂。 上述操作中，记录C的液面位置前先应该________。正确操作的先后顺序是________（填序号）。 （2）若实验后测得剩余固体的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出黄铜中锌的质量分数，还缺少的一个数据是________。 A. 反应加入稀硫酸的体积 B. 反应中加入稀硫酸的质量分数 C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度 （3）实验过程中，若反应未冷却至室温，即记录C中液面位置，则测得锌的质量分数将________。（填“偏大”“偏小”或“不变”） （4）经实验测定发现所测得的锌的质量分数小于该材料所附说明书中所列的锌的质量分数，小金同学分析其中一个原因是有一部分氢气留在试管和导管中，请你分析小金说法是否准确？________。 四、解答题（1小题，共11分） 16. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液、溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。求 （1）m的值为________； （2）所加硫酸的溶质质量分数为________。 东恩中学2024学年九上期中培优选拔科学考试试卷 本卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、单选题（8小题，每小题4分，共32分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 二、填空题（6小题，第14题6分，其余每空3分，共42分） 【9题答案】 【答案】（1）5.4 g （2） （3） 【10题答案】 【答案】①③ 【11题答案】 【答案】（1）硫酸镁##MgSO4 （2） ①. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl ②. NaOH 【12题答案】 【答案】 ①. ②. 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）16.8 【14题答案】 【答案】 ①. ②. KCl ③. ④. ⑤. 稀 ⑥. 三、实验探究题（1小题，每空3分，共15分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 使D和C中液面相平 ②. ①④③② （2）D （3）偏大 （4）不准确 四、解答题（1小题，共11分） 【16题答案】 【答案】（1）5.64 （2）5.88% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $